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重庆市第十一中学校2025-2026学年高三上学期9月第二次质量检测化学试题
一、单选题
1．下列文物的主要材质属于无机非金属材料的是
A．青铜礼器四羊方尊 B．木雕罗汉像
C．白釉贴花带盖瓶 D．丝质素纱禅衣
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语正确的是
A．的模型： B．顺式聚异戊二烯结构简式：
C．中子数为9的O原子： D．氯化氢的电子式：
3．性质决定用途，下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是
A．二氧化硫具有漂白性，可用于红酒杀菌消毒
B．浓硫酸有吸水性，能用来干燥氨气
C．过氧化钠是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂
D．二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维
4．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是
A．铜在潮湿的空气中生成铜锈：
B．通入中：
C．溶液中加入少量溶液：
D．钠和水反应：
5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．金属铝的制备：溶液
B．氯碱工业：粗盐溶液
C．制备高纯硅：
D．硝酸工业：
6．物质性质与组成元素的性质有关。下列有关物质性质差异主要原因的说法错误的是
性质差异 主要原因
A 氧化性：Cl2>Br2 非金属性：Cl>Br
B 沸点：H2O>CH4 电负性：O>C
C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：Si>C
D 稳定性：HF>NH3 键能：H—F>N—H
A．A B．B C．C D．D
7．氯及其化合物的转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法不正确的是
A．标准状况下，中含有的质子数为
B．溶液中，含有的数为
C．反应①中每消耗，生成的分子数为
D．反应②中当参加反应时，转移电子数为
8．下列各组分子的空间构型和极性均相同的是
A．和 B．和 C．和 D．和
9．萤石()晶胞结构如图所示，晶胞边长为，下列说法正确的是
A．该晶胞中X表示 B．该晶胞中的配位数为4
C．该晶胞中含有的数目为12 D．该晶胞中和的最短距离为
10．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是
A．X的分子式是
B．相同温度下，X在水中的溶解度小于Y在水中的溶解度
C．不可以用红外光谱鉴别X、Y、Z
D．X、Y、Z分别与足量加成后的产物中手性碳原子个数相同
11．Q为中学常见的非金属单质，其与M、N两种酸的浓溶液反应生成A、B、C、D四种氧化物的关系如图所示(反应条件略)。已知常温下D为红棕色气体，C为温室气体，M的浓溶液露置在空气中质量增加、浓度降低。下列说法不正确的是
A．A可用作食品添加剂 B．D可形成酸雨
C．反应①、②中均体现了酸性和强氧化性 D．常温下可用铁质容器盛装或的浓溶液
12．五种短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲元素的原子半径是短周期主族元素中最小的，甲和丙同族。乙和丁同族，乙和丁的原子序数之和是甲和丙的2倍。下列判断错误的是
A．上述元素中原子半径最大的是丙 B．元素的第一电离能大小顺序：乙>丁>丙
C．甲和乙、丁、戊均只能形成一种共价型化合物 D．乙和戊形成的某种化合物是常用的消毒剂
13．利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是
A．验证氧化性 B．除去中混有的气体
C．配制草酸溶液 D．制备
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验操作及现象不能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气体通入石蕊溶液中，石蕊溶液只变红不褪色 溶于水显酸性且没有漂白性
B 向久置溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 部分被氧化
C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强
D 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
15．铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。请回答下列问题：
Ⅰ．铜与浓硝酸反应的装置如下图：
(1)属于 区元素，其在元素周期表中的位置为第 周期第 族。
(2)铜与浓硝酸反应的化学方程式为 ，装置B的作用为 。
Ⅱ．向溶液中加入5滴溶液，振荡后加葡萄糖溶液，加热。
(3)反应产生的砖红色沉淀为 (写化学式)。
(4)操作时，若没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因 。
Ⅲ．一价铜能形成多种配合物，在化工生产中有广泛应用。
(5)还原性较强，暴露在空气中可被迅速氧化为深蓝色的，该反应的离子方程式为 。
(6)某种铜的氯化物晶胞形状为立方体，结构如图所示。已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为。则该晶胞的边长为 (列出计算式即可)。
16．氧化钪()在合金、电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用，以钪锰石(含、、、、、)为原料制备氧化钪的一种工艺流程如图所示。
已知：①和均为有机萃取剂；②难溶于水；③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。回答下列问题：
(1)元素基态原子的价电子排布式为 。
(2)为了提高“浸取”效果，可采取的措施有 (写出2种)。
(3)“浸取”时铁屑被氧化为，该反应的离子方程式为 。“浸取”后得到滤渣的主要成分有 (填化学式)。
(4)“萃余液2”中的金属阳离子有 。
(5)“沉钪”时，若草酸用量过多，钪的沉淀率下降，原因可能是 。
(6)在空气中加热草酸钪晶体[]，，固体残留率(剩余固体占原始固体质量的百分比)随温度的变化情况如图所示。发生反应的化学方程式为 。
17．氧钒()碱式碳酸铵晶体的化学式，是制备热敏材料的原料。实验室以为原料合成该晶体的流程如下：
Ⅰ．步骤i的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)。
(1)仪器a的名称为 ，仪器b外侧玻璃导管的作用是 。
(2)步骤i生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。
Ⅱ．已知：能被等氧化剂氧化为。“步骤ⅱ”可在如下装置中进行：
(3)按气流从左到右的流动方向，装置的连接顺序为B→ 。
(4)实验开始时，先关闭 (填“K1”、“K2”，后同)，打开 ，当观察到 (填实验现象)，再改变开关状态，待反应物充分反应后静置，得到氧钒()碱式碳酸铵晶体。
Ⅲ．测定产品纯度。称取样品用稀硫酸溶解后，加入过量的溶液，充分反应后加入过量的溶液，再加适量尿素除去，用标准溶液滴定达到终点时，消耗标准溶液的平均体积为(已知：)
(5)样品中氧钒()碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为 。
18．有机化合物E和H是化工生产中的重要单体，其合成路线如下图所示：
回答下列问题：
(1)F的化学名称为 ，H中的含氧官能团名称为 。
(2)B→C的反应类型为 。
(3)写出F→G的化学方程式 。
(4)G中共平面的原子最多 个。
(5)下列说法错误的是 (填标号)。
a．C能与乙酸反应生成酰胺
b．E存在3种位置异构体
c．F→G反应中，可能有副产物生成
d．G→H反应涉及取代过程
(6)二羟基二苯砜(K)和I在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料—(X)。写出X的结构简式 。
(7)已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸，)氧化为酯：，参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯()的合成路线 (其他试剂任选)。
参考答案
1．C
2．B
3．D
4．A
5．B
6．B
7．B
8．A
9．D
10．D
11．C
12．C
13．D
14．A
15．(1) ds 四 ⅠB
(2) 防倒吸
(3)Cu2O
(4)
(5)
(6)
16．(1)3d14s2
(2)粉碎矿石、升温、适当增大酸的浓度、充分搅拌
(3) 3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O SiO2和CaSO4
(4)Al3+、Mn2+、Ca2+
(5)草酸钪沉淀可能会转化为可溶性络合物，导致钪的沉淀率下降
(6)2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2
17．(1) 三颈烧瓶 平衡气压，使液体顺利流下
(2)
(3)A→D→C
(4) K2 K1 C中澄清石灰水变浑浊
(5)
18．(1) 氟苯 (酮)羰基
(2)还原反应
(3)2+CCl4+2HCl
(4)23
(5)b
(6)
(7)

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