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山东省德州市2025-2026学年高三上学期校际联考（一）化学试题
一、单选题
1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．用铁矿石炼铁 D．打磨磁石制指南针
2．下列有关物质应用的说法正确的是
A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品
C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分
3．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与水蒸气完全反应，生成的数目为
B．在空气中燃烧生成和，转移电子个数为
C．与足量溶液反应，生成的个数为
D．足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为
4．制备摩尔盐【】的实验中，需对过滤出产品的母液【、、的混合溶液，】进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量：、、、、
B．加入少量NaClO溶液：、、、、
C．加入过量NaOH溶液：、、、、
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、
5．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．用溶液吸收少量：
B．用稀盐酸浸泡氧化银：
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
6．已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为：(未配平)，下列说法不正确的是
A．还原性：
B．X表示
C．生成，转移电子总数为(表示阿伏加德罗常数的值)
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
7．下列图示实验中，操作规范的是
A．实验室制取 B．由制取无水固体
C．除去中混有的少量HCl D．制备
A．A B．B C．C D．D
8．海洋中有丰富的矿产、能源、水产……等资源，部分化学资源获取途径如下：
下列有关说法正确的是
A．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化
B．步骤①制得的晶体转移到新过滤器中，需用大量水进行洗涤
C．除去粗盐中杂质离子加入的试剂先后顺序可以为NaOH、、
D．海水中还含有碘元素，将海水中的碘升华可直接制备单质碘
9．部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断合理的是
A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定有Al元素
10．用久置于空气中的生石灰[主要成分为，还含有和]制取的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是
A．“打浆”过程增大了反应物的接触面积，以便于后续的“氯化”步骤
B．“氯化”中主要发生的反应为：
C．“过滤”后的滤渣中主要含有
D．“转化”时加入的被氧化为
11．标准电极电位指离子有效浓度为1.0mol/L时相对标准氢电极的电极电位差值，电对的标准电极电势越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。酸性介质中，，，，碱性介质中，，，。以下说法错误的是
A．分析表中数据可知氧化性：Cl(0价)B．酸性、碱性条件下，Cl(+1价)均可以氧化Fe(+2价)
C．与浓盐酸发生反应：
D．若将钴(+2价)氧化为钴(+3价)需要在碱性条件下加入次氯酸钠才可发生反应
二、多选题
12．为完成下列实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 配制NaCl溶液 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 NaCl固体、蒸馏水
B 从海带灰中获得含的溶液 烧杯、分液漏斗、玻璃棒 蒸馏水、海带灰
C 制备并收集氯气 圆底烧瓶、分液漏斗、导管、洗气瓶、集气瓶、烧杯 浓盐酸、二氧化锰、浓硫酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液
D 粗盐提纯 烧杯、量筒、玻璃棒、酒精灯、漏斗、胶头滴管 粗盐、蒸馏水、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液、稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
13．工业常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠。硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。下列说法错误的是
A．工业上生产硫化钠反应的化学方程式为
B．溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石
C．若回流时间过长，不影响产品纯度
D．滤液冷却、结晶、过滤后，用热的的乙醇洗涤，再干燥，即可得到
14．重晶石矿主要成分是。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钓酸钡()工艺。部分流程如下：
下列说法错误的是
A．“气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是
B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．“合成反应”中生成的反应不是氧化还原反应
D．“洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度
15．84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂。为探究NaClO与KI溶液的反应机理，进行如下实验。下列分析错误的是
实验 滴管 烧杯 现象
甲 5滴饱和NaClO溶液 溶液 溶液变为棕黄色，再滴入淀粉，溶液变蓝
乙 5滴KI溶液 10mL饱和NaClO溶液 溶液变黄绿色，再滴入淀粉溶液，溶液颜色不变蓝，久置后，溶液黄绿色消失
丙 逐滴滴入KI溶液至过量 10mL饱和NaClO溶液(含少量淀粉溶液) 随着KI溶液的滴入，溶液变为黄绿色，且颜色不断加深，同时观察到溶液中出现局部变蓝但很快褪去的现象。继续滴加KI溶液，蓝色褪去速度变慢，最终溶液变为蓝色，且不再褪色。
常温下，饱和NaClO溶液的pH约为11；部分微粒在水溶液中的颜色：(黄绿色)、(无色)。
A．实验甲中反应的离子方程式为
B．实验乙中最初的主要氧化产物为
C．实验丙“局部蓝色褪去”的原因可能是被氧化为或
D．由以上实验可推断：NaClO溶液浓度较高时利于与KI溶液反应生成
三、解答题
16．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：的一种制备方法如下图所示：
(1)加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 ，生成的沉淀与硝酸反应，生成 后可循环使用。
(2)通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 。
(3)KI溶液和溶液混合可生成CuI沉淀和，若生成，消耗的KI至少为 mol。在KI溶液中可发生反应。实验室中使用过量的KI与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是 。
(4)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入一定量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到，上述制备的总反应的离子方程式为 。
17．废碱性锌锰干电池内部含有、、、粉、有机物等糊状填充物。某化学兴趣小组利用该糊状填充物制备少量的实验步骤如下：
①拆解废碱性锌锰干电池，收集糊状填充物
②灼烧糊状填充物
③将②中剩余固体粉末转移至如图装置(夹持装置省略)
④向装置中先加入稍过量的稀硫酸，再缓慢加入稍过量溶液，并不断搅拌
⑤充分反应，过滤、洗涤、干燥获得
已知：在酸性条件下，氧化性为价的Mn不稳定，易转化为和。回答下列问题：
(1)步骤②灼烧糊状填充物，目的是 。
(2)在灼烧时可转化为或，写出转化为的化学方程式： 。
(3)加入溶液与反应离子方程式： 。
(4)溶液X吸收的气体主要是 (写化学式)。
(5)步骤⑤中判断沉淀洗涤干净的操作为 。
(6)向产品中加入的溶液(酸化)，样品完全溶解并充分反应的离子方程式： 。
18．稀土(RE)包括镧、铈等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：
已知：月桂酸熔点为44℃；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持＋3价不变；开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
离子
开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6
沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 /
(1)“氧化调pH”中，若用双氧水氧化亚铁离子，则反应离子方程式： 。
(2)“过滤1”前，用氢氧化钠溶液调pH至 的范围内，滤渣为 (写化学式)。
(3)操作X为 ，得到月桂酸。
(4)该工艺中，可再生循环利用的物质有 (写化学式)。
(5)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂。还原和熔融盐制备时，生成1mol转移电子数 。
19．某研究小组以为原料制备新型耐热材料TiN。
步骤一：水解制备(实验装置如图A，夹持装置省略)：滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至80℃，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。
(1)装置A盛有稀盐酸的容器名称 。
(2)水解化学方程式 。
步骤二：由制备TiN，管式炉温度为800摄氏度，并测定产率。(实验装置如下图，夹持装置省略)。
(3)装置C中试剂X为 (写名称)。
(4)装置D中反应生成、和，该反应的化学方程式为 。
(5)装置E的作用是 。
(6)反应前，称取样品。反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656 g。TiN的产率为 。
20．绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和内循环。工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)高温连续氧化工序中发生的主要反应的化学方程式为 。
(2)工序①的名称为 。
(3)滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化学式)。
(4)工序③中发生反应的离子方程式为 。
(5)下面化学试剂可代替高温连续氧化工序中的NaOH的有 。
a． b． c．NaCl
(6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序 (填“①”“②”“③”或“④”)参与内循环。
参考答案
1．D
2．D
3．B
4．D
5．A
6．C
7．A
8．C
9．B
10．D
11．C
12．AD
13．CD
14．AD
15．AD
16．(1)
(2)
(3) 4 防止单质碘析出
(4)
17．(1)除去有机物
(2)
(3)
(4)
(5)取最后一次的洗涤液少量，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀，则洗涤干净
(6)
18．(1)
(2) 、
(3)冷却结晶、过滤
(4)
(5)
19．(1)三颈烧瓶
(2)
(3)碱石灰(或生石灰、、以及这些物质的组合均可)
(4)
(5)吸收氨气与水
(6)或、0.8
20．(1)
(2)溶解浸出
(3)、
(4)
(5)ab
(6)②

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