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专题3　水溶液中的离子反应 章末测评验收卷(三)
(满分：100分)　
一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列事实，可以说明次氯酸是弱酸的是(　　)
次氯酸不稳定难保存
次氯酸钠与硫酸反应有次氯酸生成
能与氢氧化钠生成次氯酸钠
0.1 mol/L次氯酸溶液中c(H＋)＝10－4 mol/L
2.下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是(　　)
Na2CO3：CO＋H2O2OH－＋CO2↑
NH4NO3：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋
KF：F－＋H2O===HF＋OH－
3.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　)
pH＝7的溶液呈中性
中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1
若水电离出的c(OH－)＝1.0×10－11 mol·L－1，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性
4.下列实验中所选用的仪器或操作合理的是(　　)
用紫色石蕊试液作指示剂测定NaOH溶液的物质的量浓度
用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pH
用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
5.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　)
滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH
盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
碱式滴定管未用标准液润洗
6.下列化学原理的应用，可以用盐类水解原理来解释的是(　　)
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强
②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成
④BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以
⑤泡沫灭火器灭火原理
①⑤ ②③④
③④⑥ ①②③④⑤
7.不同温度下，某溶液中pH和pOH关系如图所示。已知pOH＝－lg c(OH－)。下列叙述错误的是(　　)
温度：T1T2下，Kw＝10－12.3
加热m点溶液，m点向b点迁移
T2下，中性溶液pH<7
8.T ℃时，水的离子积常数Kw＝10－13，该温度下，V1 mL pH＝12的NaOH稀溶液与V2 mL pH＝2的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T ℃，测得混合溶液的pH＝3，则V1∶V2的值为(　　)
9∶101 99∶101
1∶100 1∶1
9.已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15，下列说法正确的是(　　)
在等浓度的H2A和NaHA溶液中，水的电离程度前者大于后者
向0.1 mol·L－1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A的电离度为0.013%
阴离子结合质子能力：HA－>A2－
取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH>a＋1
10.牙齿表面有一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2＋(aq)＋3PO (aq)＋OH－(aq)。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(s)更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保护牙齿的是(　　)
饮用纯净水
在牙膏中添加适量的Ca2＋或PO
在饮用水中加入适量的氟化物添加剂
在牙膏中加入氟化物添加剂
11.下列说法正确的是(　　)
25 ℃时，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度和电离常数都减小
向两个规格相同的锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，反应结束时两个锥形瓶内气体的压强基本相等
25 ℃时，在醋酸稀溶液中加少量冰醋酸，溶液中增大
相同条件下，c(H＋)相同、体积相同的盐酸和醋酸，与相同浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积相同
12.(2024·广州七中高二期中)25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法不正确的是(　　)
O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)
N点时，pH＝－lg Ka
该体系中，c(CH3COOH)＝ mol·L－1
pH由7到14的变化过程中，CH3COO－的水解程度始终减小
13.下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离常数。下列说法正确的是(　　)
化学式 Ka或Ksp
CH3COOH Ka＝1.75×10－5
H2CO3 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11
AgCl Ksp＝1.8×10－10
Ag2CrO4 Ksp＝2.0×10－12
常温下，相同浓度的①CH3COONH4、②NH4HCO3、③NH4HSO4溶液中，c(NH)由大到小的顺序是①>②>③
向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好呈中性时，c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
AgCl在盐酸中的Ksp大于其在水中的Ksp
向浓度均为1×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO先形成沉淀
14.常温下，向含Ni2＋、Zn2＋、H＋的溶液中缓慢滴加Na2S稀溶液，溶液中pM[pM＝－lgc(M)，c(M)＝c(Zn2＋)、c(Ni2＋)、]与pS［pS=-lgc(S2-)］的关系如图所示。已知：常温下，Ksp(ZnS)L1直线代表pZn和pS的关系
室温下，Ksp(ZnS)＝1.0×10－25
Ni2＋＋H2S??NiS＋2H＋的平衡常数K＝100
向a点溶液中滴加Na2S浓溶液，a点沿L1向右移动
15.已知H2M是二元弱酸其电离常数Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，CaM为难溶物，其Ksp(CaM)＝2.4×10－9，现进行两组实验：
实验Ⅰ：往20 mL 0.1 mol/L KHM溶液中滴加10 mL 0.1 mol/L KOH溶液。
实验Ⅱ：往20 mL 0.1 mol/L K2M溶液中滴加10 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液。
溶液混合后的体积变化忽略不计，下列说法正确的是(　　)
实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
实验Ⅰ中V(KOH)＝10 mL时，存在c(M2－)=c(HM－)
实验Ⅱ中无CaM沉淀生成
若实验Ⅱ中将V(CaCl2)改为80 mL，则溶液中c(M2－)＝4.0×10－8 mol·L－1
二、非选择题(本题共4小题，共40分)
16.(10分)现有室温下浓度均为1×10－3 mol·L－1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题：
(1)(2分)上述5种溶液中，水电离出的c(H＋)最小的是
__________________________________________________________________。
(2)(4分)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为____________，最终产生H2总量的关系为__________________________________________________________________。
(3)(2分)若将等体积的④、⑤溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为④________⑤。
(4)(2分)t ℃时，水的离子积为1×10－12，将pH＝11的NaOH溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。
17.(10分)已知我国规定含硫类食品添加剂的最大使用量范围为0.01～0.4 g·kg－1(以SO2残留量计)。某化学兴趣小组按照如下步骤测定大枣中SO2的残留量。
ⅰ.准确称取10.00 g去核大枣装入500 mL圆底烧瓶中，将样品用硫酸酸化后加入300 mL水并通入氮气，将氮气流速调至0.2 mL·min－1并低于100 ℃加热，蒸出的SO2用双氧水吸收，实验装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。
ⅱ.充分反应后，合并乙、丙中的吸收液于锥形瓶中，煮沸一段时间后，冷却。
ⅲ.滴加几滴酚酞作指示液，用0.01 mol·L－1的NaOH标准液滴定。重复实验四次，所得数据如表所示：
序号 1 2 3 4
标准液初始读数/mL 0.00 0.10 0.40 0.50
标准液滴定终点读数/mL 8.80 8.95 10.25 9.25
回答下列问题：
(1)(2分)持续通N2的作用是_________________________________________。
(2)(2分)步骤ⅲ中盛装0.01 mol·L－1的NaOH标准液的仪器为________ (填标号)，该仪器使用之前需要进行的操作为_____________________________。
(3)(2分)步骤ⅱ中煮沸的目的可能是_________________________________
______________________________________________________。
(4)(2分)步骤ⅲ滴定终点的现象为_________________________________________
__________________________________________________________________，
下列操作会使测得的SO2含量偏大的是________(填标号)。
a.滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失
b.盛装0.01 mol·L－1的NaOH标准液的仪器未用标准液润洗
c.滴定前读数时仰视刻度线，滴定终点读数时俯视刻度线
d.氮气流速过快
(5)(2分)该大枣中SO2的残留量为________ (保留小数点后两位)g·kg－1，________ (填“符合”或“不符合”)国家标准。
18.(8分)回答下列问题：
(1)(6分)已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.25×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8。
①若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________ mol·L－1。
②将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－6 mol·L－1时，溶液中的c(SO)/c(HSO)＝_______________________________________________。
③将稀盐酸加入氨水中，当lg ＝1时，溶液中的c(H＋)＝________ mol·L－1。
(2)(2分)2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图。
则25 ℃时，NaF水解平衡常数Kh(NaF)＝___________________________。
19.(12分)工业上制取氧化锌的浸出渣中含ZnS、PbO、Ag2O等，现通过如下工艺流程回收其中的银和铅。
已知：
Ksp(PbCl2)＝2.0×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.5×10－8；
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5；
PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCl(aq)；
AgCl(s)＋3Cl－(aq)AgCl(aq)。
回答下列问题：
(1)(2分)“滤渣2”中除硫单质外，还含有的主要物质为________(填化学式)。
(2)(2分)“酸浸”中发生的氧化还原反应方程式为__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(3)(2分)采用氯化钙溶液作为浸出剂，进行氯盐浸出实验。研究温度、氯化钙浓度对银、铅浸出的影响曲线如下图所示，则该工艺中“氯盐浸出”最适宜条件为__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(4)(4分)“氯盐浸出”中的氯盐若为NaCl，则PbSO4(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋SO(aq)的平衡常数为____________________________________________；
相比于NaCl，选择CaCl2的优点为____________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(5)(2分)“铅板置换”析出海绵银的离子方程式为__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
章末测评验收卷(三)
1.D　[次氯酸不稳定难保存，不能说明次氯酸是弱酸，A不选；次氯酸钠与硫酸反应有次氯酸生成，说明次氯酸的酸性弱于硫酸，但不能说明次氯酸是弱酸，B不选；次氯酸能与氢氧化钠生成次氯酸钠，是酸的通性，不能说明次氯酸是弱酸，C不选；0.1 mol/L次氯酸溶液中c(H＋)＝10－4 mol/L，说明HClO在水溶液中不能完全电离，说明次氯酸是弱酸，D选。]
2.B　[Na2CO3水解方程式为CO＋H2OOH－＋HCO，A错误；NH4NO3水解方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，B正确；CuSO4水解方程式为Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，C错误；KF水解方程式为F－＋H2OHF＋OH－，D错误。]
3.C　[在100 ℃时，纯水的pH＝6，呈中性，该温度下pH＝7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，A错误；常温下中性溶液中c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，温度未知，中性溶液中不一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，B错误；由水电离出c(OH－)＝1.0×10－11 mol·L－1的溶液中，水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，C正确；在100 ℃时，纯水的pH＝6，呈中性，D错误。]
4.C　[紫色石蕊试液只能测定NaOH溶液的酸碱性，无法测定NaOH溶液的物质的量浓度，A错误；不能将pH试纸湿润后再测定溶液的pH，会降低溶液中离子的浓度，影响测定结果，B错误；滴定管的准确度为0.01 mL，同时高锰酸钾可氧化橡胶，需要用酸式滴定管量取，C正确；中和滴定不能用待测液润洗锥形瓶，否则待测液的体积将偏大，D错误。]
5.A　[滴定终点，俯视读数，V(标)减小，结果偏低，A正确；等质量氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾物质的量，因此所配溶液中c(OH－)偏小，消耗标准液的体积增大，因此结果偏高，B错误；待测液的物质的量增大，消耗标准液的体积增大，结果偏高，C错误；碱式滴定管未用标准液润洗，导致c(标)偏小，所以滴定中消耗的V(标)偏大，因此结果偏高，D错误。]
6.A　[①热纯碱溶液中，CO的水解程度大，产生的OH－浓度大，洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]食用后，用0.5%的Na2SO4溶液解毒，利用的是Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀，从而减少Ba2＋对人体产生的伤害，与水解无关；③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞形成时，发生反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，与盐类水解无关；④BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以，因为前者能与胃酸(HCl)反应，生成的Ba2＋可使人中毒，整个过程与盐类水解无关；⑤泡沫灭火器灭火时，Al3＋与HCO发生相互促进的水解反应，生成CO2气体和Al(OH)3胶状沉淀，覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，从而达到灭火目的；综合以上分析，①⑤符合题意，故选A。]
7.C　[水的电离吸热，T2下水的电离程度大于T1，则温度：T18.A　[T ℃时，水的离子积常数Kw＝10－13，该温度下，V1 mL pH＝12的NaOH稀溶液的c(OH－)＝＝＝0.1 mol·L－1，V2 mL pH＝2的稀盐酸的c(H＋)＝0.01 mol·L－1，二者充分反应，恢复到T ℃，测得混合溶液的pH＝3，即c(H＋)＝0.001 mol·L－1，则有＝＝0.001 mol·L－1，解得V1∶V2＝9∶101。]
9.B　[由电离常数可知，等浓度的H2A溶液中氢离子浓度大于NaHA溶液中氢离子浓度，所以H2A溶液中水的电离程度小于NaHA溶液中水的电离程度，A错误；电离常数Ka1(H2A)＝＝1.3×10－7，溶液pH为3时，溶液中＝＝1.3×10－4，则H2A的电离度为0.013%，B正确；由电离常数可知，溶液中A2－离子的水解程度大于HA－离子的水解程度，所以A2－离子结合氢离子的能力强于HA－离子，C错误；由电离常数可知，pH为a的H2A溶液加水稀释10倍时，电离平衡右移，促进酸的电离，溶液中的氢离子浓度变化值小于稀释倍数，所以溶液的pH＜a＋1，D错误。]
10.A　[纯净水会使更多羟基磷酸钙溶解，不能保护牙齿，A符合题意；在牙膏中添加适量的Ca2＋或PO会促使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向左进行，有利于牙齿的保护，B不符合题意；在饮用水中加入适量氟化物会在牙齿表面生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F而保护牙齿，C不符合题意；在牙膏中加入适量氟化物会在牙齿表面生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F而保护牙齿，D不符合题意。]
11.B　[25 ℃时，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，因同离子效应醋酸的电离程度减小，电离常数只与温度有关，保持不变，A错误；两个规格相同的锥形瓶中，酸的物质的量相等，镁条质量相等，反应结束时产生的气体相等，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，B正确；＝＝，因温度不变时Ka(CH3COOH)不变，则在醋酸稀溶液中加少量冰醋酸，c(CH3COO－)增大，减小，溶液中减小，C错误；相同条件下，c(H＋)相同、体积相同的盐酸和醋酸，因醋酸是弱酸，未完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，故与相同浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗氢氧化钠溶液的体积较大，D错误。]
12.A　[根据图像分析可知，随着pH的升高，c(OH－)、c(CH3COO－)增大，c(H＋)、c(CH3COOH)减小，O点对应pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，A错误；分析图像可知，N点lg c(CH3COOH)＝lg c(CH3COO－)，即c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，Ka＝，则c(H＋)＝Ka，pH＝－lg Ka，B正确；c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L，则c(CH3COO－)＝0.1 mol/L－c(CH3COOH)，又Ka＝，c(CH3COO－)＝，两式联立，消去c(CH3COO－)，0.1 mol/L－c(CH3COOH)＝，得出c(CH3COOH)＝ mol·L－1，C正确；pH由7到14的变化过程中，碱性不断增强，抑制CH3COO－的水解，其程度始终减小，D正确。]
13.B　[醋酸铵发生相互促进的水解，铵根离子浓度减小，碳酸氢铵发生相互促进的水解，铵根离子浓度减小，但醋酸的酸性强于碳酸，碳酸氢根离子水解程度更大，相互促进的程度比醋酸铵大，硫酸氢铵中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，则c(NH)由大到小的顺序是③>①>②，A错误；向饱和氯水中滴入NaOH溶液至溶液刚好呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，依据元素守恒得：c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，所以得c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，B正确；温度不变，溶度积常数不变，C错误；氯离子产生沉淀时，c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝1.8×10－7 mol·L－1，铬酸根离子生成沉淀时，c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝×10－5 mol·L－1，银离子浓度越小越先产生沉淀，所以氯离子先产生沉淀，D错误。]
14.D　[Ksp(ZnS)15.D　[KHM溶液被KOH溶液滴定到终点时生成K2M显碱性，为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验Ⅰ可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A错误；实验Ⅰ中KOH 10 mL时，溶质是等物质的量浓度KHM和K2M，Ka2＝6×10－5>Kh＝，则HM－的电离程度大于其水解程度，因此存在c(M2－)>c(HM－)，B错误；通过Q与Ksp比较，混合后Q＝c(M2－)·c(Ca2＋)＝×0.1××0.1＞Ksp可以产生CaM沉淀，故C错误；实验Ⅱ中V(CaCl2)＝80 mL时，溶液中的钙离子浓度为c(Ca2＋)＝＝0.06 mol·L－1，溶液中c(M2－)＝＝ mol·L－1＝4.0×10－8 mol·L－1，D正确。]
16.(1)②　(2)②＞①＞③　②>①＝③　(3)<　(4)9∶11
解析　(1)酸碱对水的电离起抑制作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大，5种溶液中硫酸是二元强酸，氢离子浓度最大，所以对水的抑制程度最大，所以水电离出的c(H＋)最小；(2)向相同体积相同浓度的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸溶液中分别加入相同且足量的锌粒，浓度均为1×10－3 mol/L，溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度为②>①>③，则产生氢气的速率快慢为②>①>③；生成氢气的量与酸能够提供氢离子的物质的量有关，三种溶液中：②中生成氢气的量最大，①、③生成的氢气相等，所以生成氢气总量关系为②>①＝③；(3)若将等体积、等浓度的④氨水、⑤NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液pH⑤>④；溶液加热至相同温度后，④溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；⑤溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度⑤>④，则pH④<⑤；(4)t ℃温度下水的离子积常数是1×10－12，所以在该温度下，pH＝11的NaOH溶液中OH－的浓度是0.1 mol/L，硫酸中氢离子的浓度也是0.1 mol/L，所得混合溶液的pH＝2，说明稀硫酸过量，所以有＝0.01，解得V1∶V2＝9∶11。
17.(1)使生成的SO2完全被双氧水吸收　(2)A　检漏
(3)除去未和SO2反应的H2O2
(4)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色　ab
(5)0.281 6　符合
解析　(1)持续通N2的作用是使生成的SO2完全被双氧水吸收。(2)步骤ⅲ中盛装0.01 mol·L－1的NaOH标准液的仪器为碱式滴定管，故选A；滴定管使用之前需要进行的操作为检漏。(3)步骤ⅲ中煮沸的目的可能是除去未和SO2反应的H2O2。(4)滴定前锥形瓶中溶液无色，滴定完全后NaOH稍过量，溶液为浅红色，步骤ⅱ滴定终点的现象为溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失，会导致标准NaOH溶液的体积偏大，会使测得的SO2含量偏大，故a选；盛装0.01 mol·L－1的NaOH标准液的仪器未用标准液润洗，会导致标准液被稀释，导致标准NaOH溶液的体积偏大，会使测得的SO2含量偏大，故b选；滴定前读数时仰视刻度线，滴定终点读数时俯视刻度线，导致标准NaOH溶液的体积偏小，会使测得的SO2含量偏小，故c不选；氮气流速过快会导致SO2吸收不充分，导致测得的SO2含量偏小，故d不选。(5)由表格数据可知，第三组实验数据误差较大，应该舍去，另外三组实验平衡消耗标准NaOH溶液 mol＝8.80 mL，则该大枣中SO2的残留量为＝0.281 6 g·kg－1，符合国家标准。
18.(1)① 5×10－3　②6.3　③ 8×10－9　(2)2.5×10－11
解析　(1)氨水中存在电离NH3·H2ONH＋OH－，Kb＝＝＝1.25×10－5，因电离微弱，氨水的浓度近似为2.0 mol·L－1，解得c(OH－)＝5×10－3 mol·L－1；②＝·＝·＝，当c(OH－)降至1.0×10－6 mol·L－1时，c(H＋)＝1.0×10－8 mol·L－1，溶液中的c(SO)/c(HSO)＝6.3；③lg＝1时，＝10，Kb＝＝10c(OH－)＝1.25×10－5，c(OH－)＝1.25×10－6，c(H＋)＝＝ mol/L＝8×10－9mol/L；(2)由图可知，pH＝4时，c(OH－)＝＝＝10－10 mol·L－1，此时c(F－)＝1.6×10－3 mol·L－1，c(HF)＝4.0×10－4 mol·L－1，代入得Kh(NaF)＝＝＝2.5×10－11。
19.(1)CaSO4　(2)ZnS＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O　(3)60 ℃、CaCl2浓度为400 g/L　(4)7.5×10－4　用CaCl2还可除去SO，避免SO浓度升高对浸出反应的抑制，从而促使反应向生成PbCl2和AgCl的方向进行　(5)Pb＋2AgCl===2Ag＋PbCl＋4Cl－
解析　(1)酸浸操作中加入过量的硫酸，溶液中有硫酸根离子剩余，加入氯化钙溶液时硫酸根离子会与钙离子反应生成微溶物硫酸钙，故滤渣中含有硫酸钙，答案为CaSO4；(2)从题目可知，酸浸后生成了硫单质，硫元素化合价升高，作还原剂，反应物中只有锰元素化合价能降，故二氧化锰为氧化剂，发生的反应为ZnS＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O；(3)根据流程图，在氯盐浸出部分，需要提高银的浸出率，故选择60 ℃、CaCl2浓度为400 g/L的条件；酸浸步骤中加入过量的硫酸，用CaCl2还可除去SO，避免SO浓度升高对浸出反应的抑制，从而促使反应向生成PbCl2和AgCl的方向进行；(4)平衡常数K＝＝＝＝＝7.5×10－4；(5)银在溶液中以AgCl的形式存在，根据题中已知条件，氯离子过量的条件下铅元素在溶液中以PbCl的形式存在，故生成物为PbCl，方程式为Pb＋2AgCl===2Ag＋PbCl＋4Cl－。

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