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高三诊断性调研监测考试
化学试题
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 材料科技影响生活。下列关于材料的说法错误的是
A. 福建舰舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁
B. 航天器返回舱外层为隔热陶瓷瓦，其成分为无机非金属材料
C. 航天飞船燃气管路使用纳米二氧化硅隔热，纳米二氧化硅属于胶体
D. 神舟十九号载人飞船使用了国产耐烧蚀树脂，该树脂为高分子材料
2. 化学品在人类生产生活中有重要应用。下列说法错误的是
A. 葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜
B. 苯甲酸钠、山梨酸钾等均可用作食品防腐剂
C. 硫氢化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂
D. 叠氮化钠不稳定易分解可用作安全气囊的气源
3. 下列化学用语或图示正确的是
A. 图1表示分子的VSEPR模型
B. 图2表示邻羟基苯甲醛的分子内氢键
C. 图3表示原子的电子云图，由图可见原子核外靠近核运动的电子多
D. 图4可以表示乙醛的核磁共振氢谱
4. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是
A. 用装置甲制备干燥的 B. 用装置乙制备无水
C. 用装置丙制备少量乙酸乙酯 D. 用装置丁分离混溶且沸点相差较大的两种液体
5. 量子化学大师鲍林引入电负性理论，很好地解释了元素形成化合物的机理。下列事实不能从元素的电负性角度解释的是
A. 熔点： B. 键角：
C. 沸点： D. 中为-1价
6. THR1442(结构如图)是治疗糖尿病的药物。下列关于THR1442的说法正确的是
A. 与足量溶液反应，最多消耗
B. 苯环上的一氯代物有7种
C 有5个手性碳原子
D. 和杂化的碳原子数之比为
7. 化合物常应用于各种调味香精中，其结构式如图所示。已知、、、为原子序数依次增大短周期元素且分属三个不同周期，、的基态原子价层电子都有2个未成对电子。下列有关叙述错误的是
A. 原子半径：
B. 与能形成多种化合物
C. 的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D. 试管壁残留的单质可以用清洗去除
8. 利用下列试剂和装置(加热及夹持装置已略去)制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是
气体 试剂I 试剂II 试剂III
A 稀硝酸 饱和 溶液
B 浓盐酸 饱和 溶液
C 浓硝酸 蒸馏水
D CH2=CH2 浓硫酸 酸性 溶液
A. A B. B C. C D. D
9. 低品位热（温度低于150 ℃）是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的37 ℃热富集铂电极电池如图所示。利用从热区至冷区的pH梯度驱动对苯醌和对苯二酚的转换：。下列说法错误的是
A. 左侧电极为冷端电极
B. 工作中热端电极的电极反应式为-2e-=+2H+
C 工作中无需补充对苯醌或对苯二酚
D. 该电池可反复充放电使用
10. 某种晶体的完整结构单元如图所示，该晶体的实际结构中存在约5%的氧空位(可提高氧离子电导性能)。下列说法错误的是
A. 晶体中与原子距离最近的原子构成正八面体
B. 该晶体的一个完整晶胞中含有8个La原子
C. 该晶体实际结构的化学式为
D. 该晶体的实际结构中与原子个数比为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化性的微粒及其还原产物，查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。实验过程如下：
实验 金属 操作、现象及产物
I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质
II 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3～4，取出固体，固体中未检测到Fe单质
III 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质
下列说法错误的是
A. 分别取实验I、II中的少量溶液，滴加溶液，均会生成蓝色沉淀
B. 实验II、III都有红褐色沉淀生成，产生的原理相同
C. 实验II未检测到单质，说明和不反应
D. 对比实验II、III，实验Ⅲ检测到Fe单质的原因是加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹
12. 有机物的反应如图所示。下列说法错误的是
A. 依据红外光谱可区分X、Z两种物质
B. 除氢原子外，Y中其他原子可能共平面
C. 含醛基和五元环且有手性碳原子的Z的同分异构体有4种(不考虑立体异构)
D. 类比上述反应：的产物为
13. 水系铵根离子可充电电池具有成本低、安全、无污染等优点，其中电极含V、C、N元素，电解质溶液中主要存在团簇离子，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 放电时，电极电势：
B. 充电时，向极方向移动
C. 放电时，Y极的电极反应式为
D. 充电时，电解质溶液中每增加极质量减少
14. 硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：，该反应在低温下可自发进行。恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定、、温度下体系达平衡时的，为体系初始压强，为体系平衡压强)，结果如图。下列说法错误的是
A.
B. 点的转化率为
C. 时，若，维持投料比不变，点将向点方向移动
D. 时，若，
15. 草酸钙是一种难溶于水的固体，如图为足量草酸钙固体与水混合体系，加或调节过程中溶质各微粒浓度随变化曲线。下列说法正确的是
A. 的
B. 草酸钙的的数量级为
C. 时，溶液中满足
D. ，随增大显著下降的原因是生成了
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 我国“氢能产业发展中长期规划”明确提出“到2050年，中国可再生能源电解制氢(即绿氢)的比例将达到70%”。下面是两种常见的储氢材料。
回答下列问题：
I．氰基配合物
（1）基态Co原子的价层电子排布式为_______，第4周期过渡元素中比基态Co原子未成对电子数多的有_______种。
（2）离子的空间构型为_______，中比更容易与形成配位键，原因是_______。
II．氢化铁镁(Fe为+2价)晶胞及镁原子的投影，如图所示。
（3）晶胞中H原子个数为_______。氢化铁镁晶体可由粉末状镁和铁混合物在高压氢的加热下合成，该反应的化学方程式为_______。
（4）A处原子分数坐标为，则处原子分数坐标为_______。已知氢化铁镁晶体的密度为，晶胞参数为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的摩尔质量_______(用含的代数式表示)。
17. 某实验小组利用EDTA标准溶液滴定，从而间接测定、混合溶液中和的总浓度。已知与按物质的量之比反应。主要实验步骤如下：
I．如图所示，取、混合溶液于三颈烧瓶中，在搅拌下滴加溶液，调至11，然后加入溶液(过量)，加热至并保持，冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在容量瓶中定容。
II．取I中配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用溶液调至12~13，再滴加4~5滴铬黑作指示剂(铬黑T溶液为蓝色，能与钙离子形成红色络合物)。用标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗溶液平均体积为。
回答下列问题：
（1）配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、容量瓶和_______。
（2）配制、的蒸馏水需要酸化、煮沸，目的是_______。
（3）步骤II滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是_______，并用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。
（4）滴定达终点时的现象是_______。
（5）下列操作，导致测量的数值偏大的是_______
a．步骤I中沉淀未洗涤
b．步骤II中pH过大
c．盛EDTA标准溶液的滴定管在起始读数时平视，滴定终点读数时仰视
（6）、混合溶液中，和的总浓度_______(写出计算式)。
18. 钨是熔点最高的金属，高温条件下与反应生成钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。工业上利用黑钨矿石(主要成分是、，还含少量、等化合物)制备工艺流程如下图。
已知：①钨酸()酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水；
②相关离子生成沉淀的如表所示：
离子
开始沉淀的 11.3 7 1.3
沉淀完全的 9.3 5 3.0
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，、转化成、、，写出参与反应的化学方程式_______。
（2）“调”时，和的浓度分别为和，则通入调的范围为_______；滤渣4的成分为和，“净化”时溶液含有、、等，加入发生反应的离子方程式为_______。
（3）工业上可用或还原冶炼，不选择焦炭的原因是_______。
（4）“电解”时，阳极电极反应式为_______。
（5）流程中经处理后可参与循环使用的物质有_______(填化学式)。
19. 有机物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。
回答下列问题：
（1）中能与溶液反应官能团的名称是_______，的反应类型是_______。
（2）的化学方程式为_______。
（3）的同分异构体中，能与反应产生的共有_______种；其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9：2：2：1的结构简式为_______。
（4）某同学结合J的合成路线，设计了有机物K（）的一种合成路线。
已知：
该路线中的结构简式为_______，的反应条件为_______。
20. 催化加氢合成是综合利用的热点研究领域。某催化剂催化加氢合成的主要反应有：
①
②
回答下列问题：
（1）在密闭容器中，保持投料比不变，将和按一定流速通过反应器，一段时间后测得转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图所示。
反应②为_______反应(填“放热”或“吸热”)；若催化剂的活性受温度影响不大，则温度高于图中曲线均下降的原因是_______。
（2）初始、恒压下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分数如图所示。
①混合气从起始到通过处、的生成速率_______(填“>”“<”或“=”，下同)的生成速率，的体积分数_______；位点温度为，且各物质体积分数保持不变，，则对应的分压为_______、反应①的_______(保留小数点后两位)。
②初始、恒压下，保持、通入比例不变，进行上述实验，测得从处开始，的体积分数不再改变，若处的温度高于，则处的体积分数_______2.8%(填“>”“<”或“=”)。
高三诊断性调研监测考试
化学试题
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】CD
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】AB
【15题答案】
【答案】BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. 3
（2） ①. 正八面体 ②. 的稳定结构为，负电荷集中在碳原子上，C更容易给出电子，与中心金属离子的静电作用结合，形成配位键
（3） ①. 24 ②.
（4） ①. ②.
【17题答案】
【答案】（1）玻璃棒、胶头滴管
（2）除去水中的溶解的二氧化碳
（3）使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出
（4）溶液由红色变为蓝色，30s不褪色 （5）ab
（6）
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 6.5 < p H ≤ 9.3 ②.
（3）单质W能与C反应生成WC，使得到的产物不纯；
（4）
（5）、
【19题答案】
【答案】（1） ①. 溴原子、酚羟基 ②. 加成反应
（2）+H2O+2CH3CH2OH
（3） ①. 17 ②. (CH3)3CCH2CH2COOH
（4） ①. CH3CH2NO2 ②. 弱氧化剂（银氨溶液、新制氢氧化铜）、加热；或氧气、催化剂
【20题答案】
【答案】（1） ①. 放热 ②. 升高温度，反应②平衡逆向移动，CO浓度增大，CO浓度增大对反应①平衡的影响大于温度升高对平衡的影响
（2） ①. > ②. < ③. 5.6×105Pa ④. 0.01 ⑤. <

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