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江苏省南通市2026届高三上学期9月调研测试化学试卷
一、单选题
1．石墨烯是一种由碳原子紧密堆积形成的单层蜂窝状结构的材料。将石墨烯卷曲处理可形成碳纳米管。下列有关说法正确的是
A．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 B．石墨烯是有机物
C．石墨烯制碳纳米管时发生氧化还原反应 D．碳纳米管属于胶体
2．N2H4与N2O4可用作火箭推进剂，两者反应生成N2和H2O。下列说法正确的是
A．中子数为9的氮原子可表示为： B．的结构示意图为：
C．N2的电子式为： D．H2O的空间结构为直线形
3．实验室以CaCO3为原料制备CO2和CaCl2·6H2O。下列图示装置或原理能达到实验目的的是
A．制CO2 B．收集CO2
C．滤去CaCO3 D．制CaCl2·6H2O
A．A B．B C．C D．D
4．明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成胶体吸附水中悬浮物。下列说法正确的是
A．电负性： B．离子半径： C．沸点： D．碱性：
阅读下列材料，完成下面小题：
周期表中第VA族元素及其化合物应用广泛。NH3的催化氧化在工业上用于制取HNO3；P2O5能吸收空气中的水分，H3PO2()常用作食品防腐剂；As4S4难溶于水，俗称雄黄，有杀虫功效；锑(Sb)是银白色金属，SbCl3与足量水反应生成难溶物Sb4O5Cl2；铋(Bi)的熔点为271.3℃，是无毒的“绿色金属”，工业上可用FeCl3溶液浸出辉铋矿(主要成分为Bi2S3)中的。
5．下列说法正确的是
A．锑、铋元素位于元素周期表s区
B．中的夹角是
C．中P的杂化轨道类型为
D．基态砷原子的核外电子排布式为
6．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．液氨具有还原性，可用作制冷剂 B．属于酸性氧化物，可用作干燥剂
C．难溶于水，可用于杀虫 D．金属铋熔点低，可用于制电器保险丝
7．下列化学反应表示正确的是
A．NH3的催化氧化：
B．H3PO2与足量NaOH溶液反应：
C．SbCl3与足量水反应：
D．FeCl3与Bi2S3反应：
8．在给定条件下，下列物质制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．氯化铁：NaCl溶液
B．氧化钙：
C．氢氧化钠：
D．镁：溶液Mg
9．α-FeOOH可用于脱除烟气中的H2S。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的S8(结构如图2所示)覆盖在α-FeOOH的表面。下列说法正确的是
A．可使用四氯乙烯(C2Cl4)除去α-FeOOH表面的S8
B．反应Ⅰ只涉及到极性键的断裂与非极性键的形成
C．反应Ⅱ的化学方程式为
D．处理含0.5molH2S的烟气，理论上只要通入0.2 molO2即可实现α-FeOOH的完全再生
10．化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下。
下列说法正确的是
A．X与足量H2加成后的产物中含有4个手性碳原子
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有X
C．Z分子存在顺反异构体
D．等物质的量的Y、Z分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH一样多
11．下列关于有机物基团影响的说法不正确的是
A．苯与溴的取代反应需要FeBr3作催化剂而苯酚与溴的取代反应不需要催化剂，是由于羟基使苯环上的某些氢原子更活泼
B．1-丙醇能催化氧化最终生成酸而2-丙醇不能，是由于1-丙醇中的羟基更活泼
C．CH2ClCOOH的酸性强于CH3COOH，是由于Cl吸电子使羧基中的氢氧键极性增大
D．苯酚能与NaOH发生中和反应而乙醇不能，是由于苯环使羟基更易电离出
12．室温下，探究K2SO3的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 是否有还原性 将K2SO3与浓硫酸反应生成的气体通入品红溶液中，观察溶液颜色变化
B 是否具有漂白性 向溴水中滴加足量溶液，观察溶液颜色变化
C 是否有氧化性 向溶液中滴加几滴K2S溶液，观察是否有沉淀生成
D 是否因氧化而变质 向溶液中先滴加足量的稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生
A．A B．B C．C D．D
13．从砷化镓废料(主要成分：GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收Ga和As的工艺流程如下图所示。
已知：Ga与Al的化学性质相似。下列说法正确的是
A．“滤渣Ⅰ”的主要成分为Fe(OH)3、SiO2和CaCO3
B．“调pH”的主要目的是将砷元素转化成，实现与镓元素的分离
C．“酸溶”时发生反应的离子方程式为
D．“余液”可循环用于“浸出”步骤
二、解答题
14．利用一种电解锰工业废盐[主要含等]可回收元素锰、镁。已知：；。
(1)沉锰Ⅰ。向该工业废盐溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加水制成浆液，向其中通入适量空气得到Mn3O4样品。
①若通入空气过多会使样品中锰元素的质量分数降低，其原因是 。
②称取1.050 g样品于锥形瓶中，加入溶液和适量稀硫酸，加热。待固体完全溶解后，冷却，用溶液滴定过量的Na2C2O4，消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL。不考虑杂质反应，计算样品中Mn3O4的纯度 (写出计算过程)。已知：；。(均未配平)
(2)沉锰Ⅱ。向“沉锰Ⅰ”后得到的滤液Ⅰ中加入足量(NH4)2S2O8生成MnO2，过滤得到滤液Ⅱ。过量的(NH4)2S2O8可加热水解去除。写出加热水解的离子方程式： 。(已知结构式为)
(3)沉镁。滤液Ⅱ沉镁流程如下。
①“沉镁Ⅰ”中，当pH为8.0～12.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质MgO，pH过大时，不能得到该MgO的原因是 。
②“沉镁Ⅱ”中，加入H3PO4全pH=8.0时，沉淀完全。若加至pH=4.0时沉淀完全溶解。据下图分析，写出沉淀溶解的离子方程式： 。
(4)制备MnSO4.利用“沉锰”获得的Mn3O4、MnO2与“沉镁”获得的(NH4)2SO4焙烧可生成MnSO4、NH3和一种无色无味气体。若反应生成的MnSO4与NH3的物质的量之比为2∶3，则理论上消耗Mn3O4与MnO2的物质的量之比为 。
15．有机化合物H是一种除草剂，其合成路线如下。
(1)A中含氧官能团的名称为 ；A→B的反应类型为 。
(2)为提高D的产率，C→D中可加入的试剂为 。
A．CH3CH2OH B．HCl C．(C2H5)3N
(3)已知H中含有一个五元环结构，H的结构简式为 。
(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。
酸性条件水解后生成两种芳香族化合物且核磁共振氢谱均只有3个峰
(5)已知：(R1、R2、R3、R4为氢或烃基)。写出以、HCHO、和H2NCH3为原料制备的合成路线流程图 (题干中无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2·H2O]难溶于冷水和乙醚。实验室用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)制备醋酸亚铬。已知：有剧毒，其水溶液呈黄色，白的水溶液呈绿色，的水溶液呈蓝色；在水溶液中不稳定，极易被氧气氧化。
(1)焙烧。将铬铁矿、Na2CO3混合均匀置于空气中焙烧生成Na2CrO4和Fe2O3，该反应的化学方程式为 。
(2)水浸。将焙烧得到的固体冷却后加水充分溶解、过滤、洗涤，将洗涤滤液与滤液合并。洗涤滤渣的目的是 。
(3)还原。向滤液中加入H2SO4和Na2SO3，充分反应后得到Cr2(SO4)3，不使用其他任何试剂或仪器，判断反应已完全的方法是 。
(4)制备。用下图所示装置制备醋酸亚铬。
①检查该装置气密性的实验操作是 。
②补充完整由Cr2(SO4)3溶液制备较纯Cr(CH3COO)2·H2O的实验方案：向抽滤瓶中加适量Cr2(SO4)3溶液和过量Zn粒，并向锥形瓶中加CH3COONa溶液， ，乙醚洗涤2～3次，室温下干燥，密封保存(实验中还须使用的试剂：2mol·L-1H2SO4溶液、蒸馏水、BaCl2溶液)。
③本实验中锌粒须过量的原因是 。
三、填空题
17．CO2的资源化利用和转化是当今科学研究的热点。
(1)氨水可捕集烟气中的CO2。
①用氨水捕集烟气中足量CO2的离子方程式为 。
②捕集CO2时会生成一种中间产物X，X为一种铵盐。1molX完全分解只生成2molNH3和1molCO2。红外光谱显示，X的阴离子中不存在N-O、H-O键。该阴离子的结构简式为 。
(2)乙醇胺(HOCH2CH2NH2)也可捕集烟气中的CO2。室温下，将含CO2体积分数为10%的烟气(其余为CO和碳氢化合物)以一定流速通过装有一定量乙醇胺水溶液的捕集器(CO和碳氢化合物不被吸收)，被吸收后的烟气在出口处通过CO2含量检测装置，直至捕集剂吸收CO2达到饱和。将吸收CO 饱和后的捕集器加热，实现CO2释放。
①能说明乙醇胺水溶液吸收CO2达到饱和的依据是 。
②乙醇胺水溶液能吸收和释放CO2的原因是 。
(3)Ni/CeO2可催化CO2加氢合成CH4.CeO2形成氧空位后的晶胞如图1所示。CO2催化加氢反应中，H2在Ni表面解离为H原子(表示为H*)，CO2在CeO2表面转化为CH4可能的机理如图2所示。研究表明，Ni的粒径越小，步骤Ⅱ的加氢效率越低。
①形成氧空位后的晶胞中，的物质的量之比为 。
②在图2虚线方框内画出有关结构式： 。
③Ni粒径减小，CO2甲烷化效率降低的原因可能是 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C B B D C A A D
题号 11 12 13
答案 B D C
14．(1) 通入空气过多会被氧气氧化成高价态锰的氧化物
(2)
(3) pH过大，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质
(4)1：5
15．(1) (酮)羰基 取代反应
(2)C
(3)
(4)(合理答案均可)
(5)。
16．(1)4(FeO·Cr2O3)+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
(2)除去滤渣表面附着的CrO，防止污染环境，提高Cr的利用率
(3)反应完全后，溶液完全变成绿色
(4) 将锥形瓶中的导管插入水中，打开止水夹，用热毛巾捂住抽滤瓶，观察导管口是否产生气泡 加入适量2mol/LH2SO4溶液，加盖密封，充分反应后，关闭止水夹，利用氢气压力将抽滤瓶中溶液压入锥形瓶中，充分反应，过滤，用冷水洗涤，直至向最后一次洗涤液中加入BaCl2溶液无沉淀生成 加入过量锌粉使 Cr2(SO4)3被充分还原，锌粉与硫酸反应产生氢气赶走装置中的空气，防止 Cr2+被氧化
17．(1)
(2) 出口处检测到CO2体积分数为10% 乙醇胺含有氨基和羟基，能与水分子形成分子间氢键，具有很好的水溶性；乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐；该盐不稳定，在加热下又分解为二氧化碳
(3) 1∶1 步骤Ⅱ是CO2甲烷化的决速步；步骤I产生的甲酸盐难以加氢，导致甲酸盐累积并堵塞CeO2的氧空位

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