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2025年10月邹城市兖矿第一中学高三化学
月考试题
一、单选题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项。
1．医院里医生给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦一种溶液，该溶液是
A．NaCl B．医用酒精 C．葡萄糖 D．碘酒
2．下列仪器名称与图示不相符的是
A．长颈漏斗 B．烧瓶 C．锥形瓶 D．容量瓶
3．胶体和溶液的本质区别是
A．颜色不同 B．分散剂不同
C．是否具有丁达尔效应 D．分散质粒子的直径不同
4．我国科研人员发现了一种安全高效的点击化学试剂，其分子式为FSO2N3，下列有关该物质的说法正确的是
A．四种元素位于同一周期 B．该物质是混合物
C．最高正价：F>S>O>N D．四种元素中，氟的非金属性最强
5．下列实验能达到实验目的的是
A．钠的燃烧反应 B．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 C．中和滴定 D．证明非金属性：S>C>Si
6．下列离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．与水反应：
C．溶液与少量溶液反应：
D．硫酸铜溶液中放入铁片：
7．基于物质类别和元素价态，既可以预测物质的性质，又可以设计物质间的转化路径。根据铁元素的价类二维图判断，下列说法不正确的是
A．b的化学式可以为
B．与盐酸反应可以实现的转化
C．向a溶液中滴加溶液，可以生成红褐色沉淀c
D．d的悬浊液放置在空气中可以转化为c
8．化学为生活创造美。下列说法正确的是
A．使用天然气煮饭取暖，利用了天然气燃烧释放的热量
B．节日里的烟花表演利用了焰色反应，焰色反应属于化学变化
C．游泳池里定期添加硫酸铜，主要目的是使池水更美丽梦幻
D．用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，利用了氢氟酸的强酸性
9．下列叙述中，正确的是
A．同温同压下，等体积的和具有相同的分子数
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等
C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为
D．标准状况下，气体溶于水形成的溶液物质的量浓度为
10．某物质A的结构简式如图所示。均为原子序数依次增大的短周期主族元素。Z的族序数是周期序数的三倍。下列说法错误的是
A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
B．含N的化合物焰色实验火焰呈黄色
C．简单氢化物的稳定性：
D．由组成化合物的水溶液可能显碱性
二、多选题，每小题有1~2个正确答案，每小题4分，共20分。全对得4分，漏选一个得2分，错选得0分。
11．有A、B两种混合粉末，质量分别为。A由和组成，B由和组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为w。下列说法正确的是
A．
B．
C．混合物B中和质量比可为任意比
D．混合物A中和质量比一定为1∶1
12．分类、归纳是学习化学的有效方法。甲、乙、丙均为初中化学常见的纯净物，I、II、III为初中化学常见的反应。下列说法错误的是
A．若甲、乙常温下为气体且反应I通过植物光合作用可以实现，则丙一定为非金属氧化物
B．若丙为食盐的主要成分，则甲、乙溶液的pH都可能大于7
C．若乙和丙是常用的灭火剂，则甲可能是有机物燃料
D．若甲属于碱、乙属于盐且二者均可用作建筑材料，则反应Ⅲ一定属于中和反应
13．中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为、，含少量)为原料冶炼钨的流程如图所示：
已知：钨酸酸性很弱，难溶于水。25℃时，和开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为8和5。下列说法错误的是
A．位于元素周期表第六周期
B．“系列操作”步骤仅涉及物理变化
C．流程中“调pH”范围为8~10.3
D．参与反应的化学方程式为
14．将含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐进行提纯，某同学设计了如下图所示实验方案：方案中的①②③④依次为
A．BaCl2溶液、NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液
B．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸
D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
15．锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是
A．在强碱性环境下，氧化性：Cl2＞KMnO4
B．装置Ⅰ中的漂白粉可以用MnO2代替
C．装置Ⅱ中盛放浓硫酸，以提高KMnO4的产率
D．装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢
第二卷 共5个大题，共计60分
16．从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，下图为氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式 、 。
(2)84消毒液能有效杀灭新冠病毒。某品牌84消毒液瓶体的部分标签如图所示。
84消毒液 有效成分 规格 质量分数 25% 密度
回答下列问题：
①某使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因 。
②如图所示，该品牌84消毒液的物质的量浓度为 ，84消毒液使用时需要稀释，某化学实验小组用上述84消毒液配制的稀溶液，需要用量筒量取该84消毒液 。
③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是 。
A．量取浓84消毒液的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
B．容量瓶使用时未干燥
C．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
D．定容时俯视刻度线
(3)①二氧化氯是一种高效消毒剂。实验室可用亚氯酸钠()溶液与氯气反应制，同时生成氯化钠，此反应的化学方程式为 。
②可将废水中的转化为而除去，本身被还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
17．氯气及氯的化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
(1)Fe丝在盛有b气体的集气瓶中燃烧，其反应的化学方程式是 。
(2)c和f(84消毒液的主要成分)均可用于环境杀菌消毒，c和f的化学式分别是 、 。
(3)不同价态的氯元素可以相互转化，请写出反应前后存在3种价态氯元素的离子方程式 。
(4)将氯离子传感器插入新制b的水溶液广口瓶中，与数据采集器、计算机连接，用强光照射瓶中溶液，采集数据所得图像如下图所示。
①A点溶液发生分解反应的离子方程式为 。
②A点溶液中氯元素的存在形式有、、 和 。
(5)物质e是某一价金属的含氧酸盐，在12.25g物质e中含有0.1mol的金属离子，此物质e的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为 。
18．氧化还原反应在生产、生活等领域有广泛的应用。
(1)铝热反应可用于焊接钢轨，其反应原理为：。在该反应中 元素(填元素符号)的化合价升高，通过此反应的分析可知规律：氧化还原反应中元素化合价升高总数 (填“>”、“<”或“=”)元素化合价降低总数。
(2)汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。某安全气囊完全分解，反应中转移电子的物质的量为 ，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为 。
(3)钠—钾合金(化学式为)可在核反应堆中用作热交换液。合金与水反应原理为：，现将加入中充分反应，忽略溶液体积的变化。
①反应生成的质量为 。
②所得溶液中的物质的量浓度为 。
19．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。
请回答下列问题：
（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是 (填字母)。
A．C2B2 B．DB2 C．E2 D．C2DB3
（2）D元素在元素周期表中的位置为 ；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为 ＞ (填离子符号)。
（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。实验中应选用的装置为 (按由左到右的连接顺序填写)；
20．Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，如图是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图。
Cu2SCuCu2O、CuOAB胆矾
（1）Cu2S中铜元素的化合价为 ，火法炼铜的反应原理是 (用化学方程式表示)。
（2）向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式 。
（3）若将A中红色物质反应掉，操作Ⅰ中加入的试剂最好是 (填字母序号)。
A．适量的NaNO3 B．适量的HNO3 C．适量的H2O2
（4）若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子的物质的量是 。
（5）取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式： ，e点对应物质的化学式为 (计算过程略去)。

参考答案
1．A
2．A
3．D
4．D
5．D
6．B
7．B
8．A
9．C
10．A
11．AC
12．AD
13．BC
14．BD
15．BC
16．(1)
(2) 25.0 C
(3) 2∶5
17．(1)
(2) NaClO
(3)
(4) HClO
(5) 122.5g/mol 39
18．(1) = (2) 2 67.2 (3)
19． B 第三周期ⅥA族 O2－ Na＋ AFEB
20． ＋1 Cu2S＋O22Cu＋SO2 Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O C 0.018 mol CuSO4·H2OCuSO4＋H2O Cu2O

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