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桐乡市高级中学2025学年第一学期高二年级10月月考
化学学科试题卷（实验班）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 A127 Si28 P31 S32
C135.5 Ca40 Fe56
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，环选、多选、错选均不得分）
1．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是
A B C D
A．氢原子发光 B．霓虹灯发光 C．燃放烟花 D．钠与水剧烈反应
2．已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是
元素 Li Be C O F Na Al Cl Ge
电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 3 1.8
A．Mg元素电负性的最小范围为1.0~1.6 B．Ge既具有金属性，又具有非金属性
C．Be和Cl形成共价键 D．O和F形成的化合物O显正价
3．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A．在水中的溶解度比的大，是由于分子具有微弱的极性
B．的沸点高于，是由于4个键的键能之和大于2个键的键能之和
C．的键角小于，是由于中Cl原子半径大于中F原子半径，键长更长
D．酸性强于，是由于的羧基中羟基极性更大
4．物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是
选项 物质性质 解释
A P原子的第一电离能大于S原子 P原子的3p轨道电子排布是半充满的，比较稳定
B CF3COOH酸性大于CCl3COOH F的电负性比Cl强，导致C-F的极性比C-Cl的大
C 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸分子间存在氢键，邻羟基苯甲酸分子内存在氢键
D 石墨的硬度小于金刚石 石墨中碳碳键的键能小于金刚石中碳碳键的键能
A．A B．B C．C D．D
5．工业上生产高纯硅的原理如下(已知硅、氢的电负性分别为1.8、2.1)：
设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．①中产生气体时，断裂的数目为
B．②中生成时，同时生成的数目为
C．③中生成时转移电子的数目为 D．熔点：
6．根据元素周期律推测，下列说法不正确的是
A．原子半径： B．电负性：
C．非金属性： D．热稳定性：
7．下列化学用语错误的是
A．的电子式： B．甲醛中π键的电子云轮廓图：
C．基态铅原子的简化电子排布式： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
8．下列说法中正确的是
A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形
B．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol—1，H—I的键能为298.7 kJ·mol—1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键
D．因为N—H键能比P—H大，所以NH3沸点比PH3高
9．下列叙述正确的是
A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子 B．非极性键只存在于双原子单质分子里
C．非极性分子中，一定含有非极性键
D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂
10．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚
C．熔点高，可用于生产光导纤维 D．氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥
11．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W是短周期元素中原子半径最大的元素，X、Z、W三种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法错误的是
A．最简单氢化物的沸点：Z>Y>X B．Y的最高价氧化物的水化物为强酸
C．Z、W形成的化合物一定含离子键，可能含共价键
D．X、Y、Z分别与氢原子构成的18电子分子在常温下均为液态
12．下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价层电子排布特点的有关叙述正确的是
A．Cu位于元素周期表中第四周期第IB族，属于ds区元素
B．O的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s1，一定属于第IA族
D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是第IIIA族或第IIIB族
13．下列属于极性分子的是
A． B． C． D．
14．下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是
A．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 B．As的价电子排布图：
C．Fe的原子结构示意图： D．Mn2+的价电子排布图：
15．如图甲是氢原子的1s电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。下列有关说法正确的是
A．电子云图(即概率密度分布图)就是原子轨道图 B．3p2表示3p能级中有两个原子轨道
C．由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴
D．由图丙可知，p能级的原子轨道图呈哑铃形，且有3个伸展方向
16．根据元素周期律，下列说法不正确的是
A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3
C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17.（1）美国中学生拉泽在科学课上提出了全新的分子结构(化学式为C5N4O12),这个分子的碳原子有两种化学环境，氮原子和氧原子均只有一种环境，请尝试写出该分子的结构式。
（2）防晒霜中的某些化学键吸收紫外线并通过能量转换将紫外线转化为热能释放，从而避免对皮肤造成伤害。甲氧基肉桂酸辛酯 是防晒霜的主要有效成分，试从化学键的角度分析其能吸收紫外线的原因是 。
已知： NH3(g)=NH2(g)+H(g) H=435kJ/mol
NH2(g)=NH(g)+H(g) H=377kJ/mol
NH(g)=N(g)+H(g) H=314kJ/mol
请用价层电子对互斥理论解释N-H解离能越来越小的原因
(4)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，CrO2Cl2是 分子(选填“极性”或“非极性”)。
(5)HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为 ；乙炔钠中存在 (填字母序号)。
A．σ键 B． π键 C． 氢键 D．离子键 E．范德华力
(6)分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图所示的结构示意图中呈亮黄色的是 (填“A”或“B”)。
(7)芦笋中的天冬酰胺具有提高身体免疫力的功效，结构如图所示。其组成元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(8)某离子晶体的晶胞结构如图所示，设该晶体的摩尔质量为Mg·mol–1，晶胞的密度为ρ g·cm–3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为 pm。
18.钾铬矾在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过还原酸性重铬酸钾溶液制得，实验装置如图。
已知的摩尔质量为998g/mol。
(1)B中反应装置名称为 。
(2)选用质量分数为70%的而不用98%的浓硫酸或稀硫酸的原因是 。
(3)写出B装置中析出晶体的化学方程式： 。
(4)B装置采用冰水浴目的是 ，有同学认为可在B装置中同时加入少量乙醇降低产品的溶解度，便于析出，该方法不合理的原因是 。
(5)钾铬矾样品中铬含量的测定：三价铬在酸性溶液中，在硝酸银接触下，与过硫酸铵反应被氧化成六价铬。
反应为
取样品在酸性溶液中，加入硝酸银与过硫酸铵反应后，除去多余的硝酸银与过硫酸铵后，配成溶液，取25.00mL，用0.1000mol/L的溶液滴定至终点，消耗溶液(三次实验的平均值)。
取溶液的仪器为 ，样品中铬的质量分数为 。若滴定时滴定管开始无气泡，滴定后有气泡则测出铬的质量分数 (填“偏低”“偏高”或“不变”)。
19．日前我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应为：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)广西盛产木薯，乙醇可由木薯生产，补充完整主要过程。
(2)已知，该反应= 。
(3)对于反应Ⅰ：
①在 (填“低温”、“高温”或“任何温度”)条件下能自发进行。
②下列措施中既能加快反应速率又能提高平衡转化率的有 (填标号)。
A．加压 B．升温 C．分离出
(4)恒压密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2.[已知：乙酸选择性=×100%]
①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为 。
②由图中信息可知，乙酸可能是 (填“产物1”“产物2”或“产物3”)，理由是 。
③在压强为100kPa下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知乙醇和水的起始投料分别为1mol和8mol，某温度下达到平衡时，乙醇的转化率为90%，=4:1，则乙酸的选择性是 %，平衡常数= kPa(列出计算式即可)；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)耦合HCHO也能高效制，部分反应机理为：。反应装置如下图所示，则阳极上的电极反应式为： 。
20．乙酸乳酸酯（F）和丙烯酸乙酯（H）均为食用合成香料。可用淀粉为原料合成，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A中的官能团名称是 。
(2)B生成C的化学方程式为 。
(3)D与E生成F的化学方程式为 ，该反应的类型是 。
(4)M与C互为同系物，且M的相对分子质量比C小14，则M的结构式为 。
(5)久置的H会发生自身聚合反应，所得聚合物的结构简式为 。
(6)N与H互为同分异构体，同时满足下列条件N的结构简式 （任写一种，不考虑立体异构）。
①含官能团碳碳双键； ②所有碳原子共平面；③能与碳酸氢钠溶液反应产生气体。
桐乡市高级中学2025学年第一学期高二年级10月月考
化学学科试题卷（实验班） 参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A A D B A C B D A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D A A D D C
每小题2分，共16分
(1)
(2)有机物分子中存在有离域的大π键，能量小，吸收紫外线。
（3）未成键的单电子对成键电子对的斥力变大，键能变小。
（4） 非极性
(5) sp杂化 ABD
(6)A
(7)
(8)
18．共12分
(1)三颈烧瓶 1分
(2)的浓硫酸浓度小，反应速率慢；易溶于水，稀硫酸太稀，不利于放出 2分
(3) 2分
(4) 降温利于结晶 1分 乙醇会与酸性重铬酸钾溶液反应 2分
(5) 酸式滴定管 1分 2分 偏低 1分
19．共14分
(1)淀粉 1分
(2)-24.3 2分
(3) 高温 B 2分
(4) 270℃ 1分 产物1 1分
图2中产物1的活化能最小，反应速率最快，选择性最大，结合图1可知选择性最大的是乙酸，所以产物1为乙酸 2分 80 1分 2分
(5) 2分
20．(1)羟基、醛基 2分
(2) 2分
(3) 酯化反应（或取代反应） 3分
(4) 1分
(5) 1分
(6)、、、、（任写一种，不考虑立体异构） 1分
试卷第1页，共3页

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