资源简介

辽宁省普通高中2025~2026学年上学期10月月考调研试题（2）
高一化学
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。其有效成分是乙酰水杨酸（C9H8O4）。乙酰水杨酸属于
A．单质 B．氧化物 C．氢化物 D．有机化合物
2．下列说法错误的是
A．医用酒精、食盐、双氧水等生活中常见物质均属于混合物
B．混合物不一定是分散系，但分散系一定是混合物
C．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐
D．胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小
3．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释不正确的是
选项 现象或事实 解释
A． 肉制品中添加适量的亚硝酸钠 亚硝酸钠有防腐的作用
B． 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热
C． 利用静电除尘装置除去粉尘 胶体粒子带电
D． Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热熔化吸收大量的热
4．关于胶体的叙述错误的是
A．新冠病毒蛋白质分子直径约为80 nm左右，在空气中可以形成气溶胶
B．胶体和溶液的分散质均能通过滤纸空隙
C．胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应
D．明矾净水的原理是利用氢氧化铝胶体的吸附性
5．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是
A．CO2＋H2O=H2CO3　化合反应；非氧化还原反应
B．Cu（OH）2CuO＋H2O　分解反应；非氧化还原反应
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　置换反应；氧化还原反应
D．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3　复分解反应；非氧化还原反应
6．用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂，含多硫化钙（CaSn）和硫代硫酸钙（CaS2O3）。多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体。下列说法不正确的是
A．制备石硫合剂的化学方程式为3Ca（OH）2+（2n+2）S2CaSn+CaS2O3+3H2O
B．多硫化氢分解发生反应：H2Sn=H2S+（n-1）S，生成的硫具有杀虫作用
C．多硫化氢的酸性强于碳酸
D．石硫合剂中可能含有CaCO3
7．下列离子方程式正确的是
A．H2O2+2OH-＝2H2O+O2↑
B．Cl2+6OH-ClO3-+5Cl-+3H2O
C．2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2O
D．3MnO42-+4H+＝2MnO4-+MnO2↓+2H2O
8．下列说法中错误的有
①碱性氧化物在一定条件下均能与酸发生反应
②可用Fe2O3加入沸腾的水中制取Fe（OH）3胶体
③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
④金属原子失电子越多，其单质的还原性越强
⑤电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等
⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物
⑦AgCl难溶于水，但AgCl属于强电解质
⑧置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
9．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．铝与硝酸汞溶液：2+3+
B．醋酸溶解石灰石：
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：a2+
D．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（HCl）过多：
10．教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法不正确的是
A．往铜和浓硫酸反应后的试管中加水，溶液变蓝，证明生成了铜离子 B．该装置可用于制取并收集氨气
C．肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 D．用上图实验结果可以说明卤素单质的氧化性
11．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气与水反应：
B．H218O中投入Na2O2固体：
C．已知还原性I->Fe2+，向FeI2溶液中通入少量的氯气：
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
12．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．能使酚酞变红的溶液中：AlO、Na+、NH、NO
B．25℃，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO、HSO
C．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I-、SO、NO
D．常温下，在=1×10-12的溶液中：Na+、ClO、Cl-、NO
13．向含有的酸性溶液中滴加过二硫酸钾溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：，下列说法正确的是：
A．反应后溶液的酸性减弱
B．有还原剂参加反应时，转移电子
C．该反应中起氧化作用的是
D．用过二硫酸钾溶液检验存在的实验现象是溶液紫红色消失
14．NaC1是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是
A．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
B．石灰乳与Cl2的反应中，石灰乳既是氧化剂又是还原剂
C．常温下NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
D．上图所示转化反应不都是氧化还原反应
15．甲同学为了测定1L含Na+浓度为4mol/L的某钠盐溶液的成分，将溶液分成5等份，分别做如图实验，已知该溶液中所含阴离子数目相同。
①用pH计测得溶液pH大于7 ③加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液产生28.7g白色沉淀，且放出红棕色刺激性气味的气体 ②加入盐酸，产生红棕色刺激性气味气体 ④加入足量BaCl2溶液，产生39.4g白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液显红色
下列说法错误的是
A．由②可推测一定含有NO，NO在酸性条件下不稳定
B．由③④可确定一定含有Cl-、CO两种阴离子
C．由⑤可推测酸性条件下氧化性NO>Fe3+
D．一定不含SO、SO，一定含有I-
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16．（13分）
回答下列问题
（1）现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③冰醋酸（即纯醋酸）；④汞；⑤小苏打；⑥盐酸；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠。能导电的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；弱电解质的电离方程式： 。
（2）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置 ，分离方法的名称 。
②分离植物油和水选择装置 ，该分离方法的名称为 。
③装置A中仪器①的名称是 ，进水的方向是从 （填“上”或“下”）口进水。
④除去氯化钠溶液中的硫酸钡，选择装置 。
17．（15分）
I．课外活动时间小吴同学制备Fe（OH）3胶体。
（1）他的具体操作：首先在烧杯中加入25 mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴 饱和溶液，并继续煮沸至液体呈 ，即得Fe（OH）3胶体，该反应的化学方程式： 。
（2）证明小吴同学已成功制得胶体的实验操作为： 。
（3）若小吴同学在滴加饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，是因为： 。
II．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是、、Cl-、中的一种。（离子在物质中不能重复出现）
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
（4） 根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A ，C ，D 。
（5）写出盐酸与D反应的离子方程式： 。
（6）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式： 。
18．（13分）
一种无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和Cl-，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ．取少量原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
Ⅱ．取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ．取少许原溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 。
（2）写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式： 、 。
（3）如原溶液中各种离子的个数相等，确定原溶液中 （填有或无）K+，判断依据是 。
（4）向原溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为 。
19．（14分）
研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题。
（1）我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为，在该反应的生成物中，属于电解质的物质是________（填化学式，下同），还原产物是 。
（2）是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。
①从物质的类别来看，高铁酸钾（）属于 （“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
②从元素的化合价角度来看，中铁的化合价为 价，则过程a中体现了 （填“氧化”或“还原”）性，活细菌发生了 反应，该过程中消耗0.2mol 时，转移的电子数目为 。
（3）磷元素的含氧酸有、（亚磷酸）、（次磷酸）等多种。其中已知。属于 （选填“一”“二”或“三”）元酸。属于 （填“正盐”或“酸式盐”）。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D C C C D A D A
题号 11 12 13 14 15
答案 D D B D D
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16．（13分，除标记外，每空1分）
（1）④⑥⑧ ②⑦ ①⑤⑧ CH3COOHCH3COO－+H+（2分）
（2）D A 蒸馏 B 分液 冷凝管 下 C
17．（15分，除标记外，每空2分）
（1）FeCl3（1分） 红褐色/透明的红褐色（1分） FeCl3+3H2OFe（OH）3(胶体)+3HCl
（2）取少量的液体于洁净的试管中，用光垂直照射该液体，若出现光亮的通路，则证明已成功制得胶体
（3）破坏介稳体系，使胶体聚沉。
（4）BaCl2（1分） CuSO4（1分） Na2CO3（1分）
（5）2H++= CO2↑+H2O
（6）Cu2++2OH-+Ba2++= Cu（OH）2↓+BaSO4↓
18．（15分，除标记外，每空2分）
（1）Mg2+、Fe3+、、 Ba2+、OH-、Cl-
（2）Ag++Cl-=AgCl↓ H++OH-=H2O
（3）无（1分） 溶液中一定有钡离子，氯离子和氢氧根，离子个数相等，根据电荷守恒，所以无钾离子
（4）OH-+CO2=
19．（14分，除标记外，每空2分）
（1） 和
（2）盐（1分） +6（1分） 氧化（1分） 氧化（1分） 或
（3） 一 正盐

展开更多......

收起↑