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辽宁省普通高中2025~2026学年上学期10月月考调研试题（1）
高一化学
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列物质名称对应的化学式正确的是 （ ）
A．苛性钠：NaOH B．铁红：Fe3O4 C．熟石灰：CaO D．小苏打：Na2CO3
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ）
A．蔗糖溶液 B．CuSO4溶液 C．NaOH溶液 D．Fe(OH)3胶体
3．我国古书《天工开物》中记载了以竹子制造竹纸的方法，其步骤大致有以下几步：
①斩竹漂塘（杀青） ②煮楻足火 ③春臼 ④荡料入帘 ⑤覆帘压纸 ⑥透火焙干。
其中未涉及化学变化的是 （ ）
A．③④⑤ B．②③④ C．①②③ D．②⑤⑥
4．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是 （ ）
A．CO和都属于酸性氧化物 B．烧碱和纯碱都属于碱
C．和液氧都属于纯净物 D．和都属于酸
5．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 （ ）
A．根据酸分子中含有的氢原子数将酸分为一元酸、二元酸等
B．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物
6．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子大量共存的离子组是 （ ）
A．、、、Na+ B．C1-、SCN-、、Cu2+
C．Br-、I-、Mg2+、Na+ D．H+、C1-、、Al3+
7．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．氯气与水反应：
B．溶于水：
C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：
D．作抗酸药：
8．在下列氧化还原反应中，水只作还原剂的是 （ ）
A．Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2 ↑
B．2H2O2H2↑+ O2↑
C．2F2+ 2H2O = O2 +4HF
D．3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO
9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是： （ ）
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．碱性溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
10．下列关于物质分类正确的组合是 （ ）
分类 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 烧碱 硫酸 食盐 氧化钠 三氧化硫
B 苛性钾 硝酸 小苏打 氧化镁 一氧化碳
C 纯碱 醋酸 碳酸铵 氧化钾 二氧化氮
D 苏打 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳
11．下列关于分类及性质的说法正确的是 （ ）
A．无机非金属材料中不含金属元素 B．有机化合物都是非电解质
C．非金属元素的氧化物都是酸性氧化物 D．酸式盐的水溶液可能显碱性
12．下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 （ ）
A．能与盐酸反应，可用于制作红色颜料
B．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂
C．具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质
D．FeS难溶于水，可用于除去废水中的
13．据中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相（如图）。它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为“镶嵌冰”。有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的 （ ）
A．液态水变为“镶嵌冰”属物理变化
B．“镶嵌冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体
C．“镶嵌冰”比普通冰的化学性质活泼
D．“镶嵌冰”的密度与普通冰的密度可能不相同
14．下列说法正确的有几项 （ ）
①碱石灰、漂白粉、胆矾（）均为混合物
②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
③纳米材料的颗粒直径范围为1~100nm，所以纳米材料能产生丁达尔效应
④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到杀菌、消毒作用
⑤、的水溶液都能导电，所以、都是电解质
⑥NaCl溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子
A．1项 B．2项 C．3项 D．无
15．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2（如图所示）。下列说法正确的是 （ ）
A．整个过程的总反应为：2H2O2H2↑+O2↑
B．过程I的反应为： 6FeO+O22Fe3O4
C．过程II中H2为还原剂
D．FeO 是过程I的氧化产物
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16．（10分）
有以下13种物质，请回答下列问题：
①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠溶液
⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 稀硫酸 氯化银 硫酸氢钠
（1）属于非电解质的是 。
（2）写出物质 溶于水的电离方程式： 。物质 属于 （填“酸”、“碱” 或“盐”）。
（3）写出物质⑦和⑧反应的离子方程式： 。
（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式： 。
17．（17分）
Ⅰ．分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。
（1）图1的分类方法是 分类法。
（2）写出MgO与H2SO4溶液反应的离子方程式： ，由该反应可推断MgO为 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（3）写出H3PO2与足量NaOH反应的离子方程式： 。
（4）现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3。以上物质能导电的是 ；以上物质属于电解质的是 。
II．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-=2+3Cl-+yH2O，回答下列问题：
（5）上述反应中的x= 。
（6）上述反应中氧化剂为 ；氧化产物为 。
（7）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO- ；（填“>”或“<”）。
（8）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况 。
18．（12分）
下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+ 、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：
（1）观察知该水样中一定不含有的阳离子是 。
（2）水样中一定含有的阴离子是 其相应的离子个数比为 。
（3）试根据实验结果推测K+是否存在 （填“是”或“否”）若存在。
（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子 （写出实验步骤、现象和结论）。
19．（16分）
回答下列问题。
（1）铜能与浓硝酸反应，化学方程式为：。
①用双线桥标出电子转移的方向和数目。
②上述反应中氧化剂是 （用化学式表示，下同），还原产物是 。
③还原剂与氧化剂的数目比是 ，每生成一个转移 个。
（2）高铁酸钠（）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，根据化合价，推测能和反应的是___________（填标号）。
A． B． C． D．
（3）实验室用下列方法均可制取氯气
①（浓）
②
③（浓）
④
若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为 。
（4）铋（Bi）+3价时较稳定，铋酸钠（）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量的淀粉-KI溶液
实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色
则、、、的氧化性由强到弱的顺序为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A C B D D C C A
题号 11 12 13 14 15
答案 D B C A A
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16．（10分，每空2分）
（1）③⑤
（2） 盐
（3）
（4）
17．（17分，除标记外，每空2分）
（1）树状（1分）
（2）MgO+2H+=Mg2++H2O 碱性（1分）
（3）H3PO2+OH-=+H2O
（4）④⑧ ①③⑤⑧
（5）10（1分）
（6）ClO-（1分） FeO（1分）
（7）>
（8）
18．（12分，除标记外，每空2分）
（1）Fe3+、Cu2+
（2）SO42- 、CO32- 1:2
（3）是
（4）取少量水样于试管中，加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸（或先加硝酸酸化再加过量的硝酸钡溶液），待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，（或过滤，取滤液加硝酸银溶液）若产生白色沉淀，则原水样中含Cl-，反之无Cl-（4分）
19．（16分，每空2分）
（1） HNO3 NO2 1：2 1
（2）BC
（3）5:10:5:6
（4）>>>

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