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参考答案
1-5 DBDAB 6-10 DDCAD 11- 15 BBCBD
16.(1)检查滴定管是否漏水
(2)酚酞
(3)锥形瓶内的颜色变化
(4)22.80
(5)酸式
(6)最后半滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色变成浅红色且30s内不褪色
(7)56.25%
偏小 偏大
17.（1）Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3 Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4
(2) 2 1.7 12 > 1×10-5 mol /L 1×10-9 mol /L
18.(1)、
(2)升温
(3)C
(4) 减小 减小 > > > C
19. (1)略
> > 高温
略
C集宁二中 2025-2026学年第一学期高二年级第一次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
1.俗话说“下雪不冷化雪冷”，其中蕴含着化学知识。下列对化雪过程中的焓变和熵变的判断正确的是（　　）
A. B.
C. D.
2.反应，下列判断正确的是（　　）
A. 在常温下能自发进行
B. 在高温下能自发进行
C. 在任何条件下都能自发进行
D. 在任何条件下都不能自发进行
3.下列关于工业合成氨的叙述正确的是（　　）
A. 合成氨工业温度选择为450 ℃左右，主要是为了提高的平衡产率
B. 使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡无影响
C. 将液化分离以及、循环使用均能提高合成氨反应速率和原料转化率
D. 为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度
4.触法制硫酸的核心反应是 　，该反应在接触室中进行。下列说法错误的是（　　）
A. 为提高经济效益，压强越高越好
B. 为提高的平衡转化率，可适当通入过量的空气
C. 为提高工厂的生产效益，应研发高效催化剂
D. 为提高催化剂的活性，应选择一个合适的温度
5.已知下面三个数据:6.3×10-4、5.6×10-4、6.2×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2 HCN+NaNO2;NaNO2+HF HNO2+NaF。由此可判断下列叙述不正确的是 (　　)
A. Ka(HF)=6.3×10-4 B. Ka(HNO2)=6.2×10-10
C. 三种酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN D. Ka(HCN)6.在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是(　　)
A. 加入NaOH B. 加入盐酸 C. 加水 D. 升高温度
7.关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是（　　）
①可用于测溶液pH B. ②是用酸性溶液滴定溶液
C. ③是滴定操作时手的操作
D. ④中滴入最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
8.25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-，下列叙述正确的是(　　)
将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
25 ℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小
C. 保持温度不变，向纯水中加入少量CH3COONa固体，c(OH-)增大，Kw不变
D. 向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离
9.化学与生活、生产等密切相关。下列应用与水解无关的是（　　）
A. 小苏打作发酵粉 B. 硫酸铝用于制作泡沫灭火器试剂
C. 氮肥硫酸铵的施用使土壤酸化 D. 铁盐作净水剂
10.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
11.关于反应3O2(g)===2O3(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是(　　)
ΔH＜0　ΔS＜0 B. ΔH＞0　ΔS＜0
C. ΔH<0　ΔS>0 D. ΔH＞0　ΔS＞0
12.室温下，已知SO2气体易溶于水，溶液中存在H2SO3 H++HS 　Ka1;HS 　Ka2(已知:SO2能被KMnO4溶液氧化)。下列说法正确的是 (　　)
A. 向溶液中加水，平衡向右移动，Ka1增大
B. 升高温度，H2SO3电离程度增大，Ka1增大
C. 向溶液中加入少量Na2SO3固体，Ka1、Ka2均减小
D. 向溶液中加入几滴KMnO4溶液，溶液酸性减弱
13.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A. 含有，的溶液中：，，，
B. 能与Al反应放出H2的溶液中：，，，
C. 常温下，的溶液中，，，
D. 含有、的溶液中：，、、
14.下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是(　　)
A. Na2CO3：CO＋H2O2OH－＋CO2↑
B. NH4NO3：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
C. CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋
D. KF：F－＋H2O =HF＋OH－
15.在硫酸工业中，在催化剂条件下使SO2氧化为SO3：2SO2 (g)＋O2(g)2SO3 (g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法正确的是(　　)
该反应在任何条件下均能自发进行
B. 实际生产中，最适宜的条件是温度450 ℃、压强10 MPa
C. 使用催化剂可加快反应速率，提高SO3的平衡产率
D. 为提高SO2的转化率，应适当充入过量的空气
16．（每空2分，共18分）滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。
I．用0.1032mol/L NaOH标准溶液溶液滴定未知浓度的醋酸，完成以下填空：
(1)在使用滴定管前，首先要 。
(2)该实验中选择的指示剂是 （填“甲基橙”或“酚酞”）。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 。
(4)如图为盛放醋酸的滴定管中液面的位置，其读数为 mL。
II．某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸(H2C2O4)样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)，其反应的离子方程式：。某同学称取2.000g草酸样品，配制成100mL溶液，移取40.00mL试样溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。
(5)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
(6)达到滴定终点的现象为： 。
(7)草酸样品中草酸的质量分数为 。
(8)若滴定终点读数时俯视刻度，所测结果将 ，(填“偏大”“偏小”“无影响”，下同)。
若滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴部分末充满溶液，所测结果将 。
17.（每空2分，共16分）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地呈碱性的原因： ；农业上用石膏（硫酸钙）降低其碱性的反应原理： 。
(2)计算25℃时下列溶液的。(lg2=0.3)
0.01 mol L 1 盐酸溶液 。0.01 mol L 1 硫酸溶液 。
0.01 mol L 1 氢氧化钠溶液 。0.01 mol L 1 醋酸溶液 2 (填“>”或“<”或“=”)。常温下，某种酱油的pH为5，则该酱油中的c(H+)= ，由水电离出来的c水(H+)= 。
18.（共13分）草酸是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数。回答下列问题：
(1)的第一步电离方程式为： 。
(2)使的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有 (任意写一个)。
(3)设计实验证明为弱酸的方案及其现象均正确的是___________(单选，填字母)。
A．室温下，取的溶液，测其
B．室温下，相同的溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等
C．室温下，取的溶液稀释至原体积的100倍后，测其
D．标准状况下，取的溶液100mL与足量锌粉反应，收集到的体积为224mL
(4)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的变化是醋酸溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中 。
②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的 (填“>”“=”或“＜”，下同)盐酸中的。
③加等浓度的溶液至恰好中和，所需溶液的体积：醋酸 盐酸。
④使温度都升高20℃，溶液中：醋酸 盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
19.（共8分）根据“人工固氮”的最新研究报道，在常温、常压、光照条件下，在催化剂（掺有少量的）表面与水发生下列反应： 。进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
T/K 303 313 323
/mol 48 59 60
(1)氨气的电子式为 。
(2)此合成反应的 （填“>”、“<”或“=”，下同）0， 0，该反应在 （填“高温”、“低温”或“任意温度”）自发。
(3)“丁烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法，在生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下：
主反应：；
副反应：。
测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图甲和图乙所示：
(3)主反应的化学平衡常数表达式为_______
(4)平衡体系中的C3H6(g)和C2H4(g)的质量比是工业生产C3H6(g)时选择反应条件的重要依据之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，据图甲和图乙判断，反应条件应选择_______(填字母)。
A．300 ℃、0.1 MPa B．700 ℃、0.1 MPa
C．300 ℃、0.5 MPa D．700 ℃、0.5 MPa

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