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高三化学月考答案
一、(每小题3分，42分）1--5.CDBCD 6--10.BDABA 11--14.CDCD
二、(共58分）
15.（14分，每空2分）
（1）球形冷凝管 酸式滴定管
（2）C
（3）H2SO3不稳定，易分解为SO2气体逸出（错答H3PO4酸性强于H2SO3）
（4）检查是否漏水 SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
（5）偏低
16.（14分，每空2分）
(1) (2)
(3) (4) 一定 一定不
17.（14分，每空2分）
(1)aefbcgh　(2)增大接触面积，使反应更充分
(3)NH3＋H2O＋NaCl＋CO2====NaHCO3↓＋NH4Cl
(4)①0.84　②降温结晶　 过滤　(5)A
18.（16分,除标注外每空2分）
(1) Fe2O3（1分） SiO2（1分）
(2)增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率
(3)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O15FeSO4+8H2SO4
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤
(5) +2； 6Fe(NH4)2Fe(CN)6++6H+6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+
(6) H2O2 NH3·H2O高三月考化学细目表
2025年10月份高三月考细目表
考试时间：75分钟
分值：100分
试卷结构：
单选题14道，共42分。
包括电离过程、离子共存及方程式、钠及化合物、铁及化合物
主观题4道，共58分。
包括实验操作、离子推断、元素化合物、工艺流程各一道题。
必修一，第一章到第三章铁的化合物。
指导思想：
试题采用情景（日常生活、学术探究、实验探索、历史史话等）确保文字表述准确，图表呈现清晰。
难度控制：总体难度控制在0.75左右。高三月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。将NaCl 溶于水配成1 mol·L-1的溶液,溶解过程如图所示(其中a表示Cl-,b表示Na+),下列说法正确的是( )。
A.NaCl的电离方程式:NaClNa++Cl-
B.该过程发生了分解反应
C.溶液中的Na+和Cl-均以水合离子的
形态存在
D.NaCl只有在水溶液中才发生电离
2．下列说法正确的是
A．钠是一种很强的还原剂，钠可以从溶液中置换出Cu
B．是碱性氧化物，中阴阳离子个数比为1：2
C．将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
D．与水反应，既是氧化剂，又是还原剂
3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。将20 mL 1 mol L-1NaOH溶液逐滴加入10 mL浓度均为1 mol L的盐酸和醋酸的混合溶液中，随着NaOH溶液的滴入，溶液电导率变化的曲线正确的是
A．B．
C．D．
4.下列变化中一定属于化学变化的是（ ）
A.232Th转化成233U B.用CCl4萃取碘水中的碘单质
C.激光法蒸发石墨得C60 D.向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀
5.次磷酸（H3PO2）的一种制备方法如下：
下列说法正确的是（ ）
A.属于酸式盐 B.P4与红磷互称同位素
C.上述流程中每一步均属于氧化还原反应 D.1mol次磷酸分解时转移2mol电子
6.下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是
选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式
A K+、Mg2+、 溶液
B Na+、、Cl- NaOH溶液
C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2
D Ca2+、、 NaHSO4溶液
7．为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，如图实验，下列说法正确的是
注：①②两装置中的盐酸量相同且均足量，、固体质量相同；
A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深
B．加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化
C．图③可验证和的热稳定性，其中甲为
D．完全反应后，气球体积：图①小于图②
8．物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．可用做漂白剂，体现了二氧化硫的氧化性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性
C．浓硝酸见光易分解，体现了的不稳定性
D．明矾净水，体现了的吸附性
9.下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是
A.混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+
B.中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH—=CO32—
C.沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2—= HgS↓
D.氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：
Cr2O72—+ 6Fe2+ +14H+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O
10.在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A.Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ B.Al3＋、Mg2＋、[Al(OH)4]－、SO42－
C.NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－ D.Fe3＋、NH4＋、Br－、SCN－
11.下述对焰色试验的叙述正确的是（ ）
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察；②焰色试验是金属单质的特性；
③钡的焰色为绿色，钙元素的焰色为紫色；④每次实验后，要将铂丝用硫酸洗净；⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替；
⑥所有金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色；
⑦若火焰颜色为黄色，则一定含钠元素，不含钾元素。
A.仅有⑥⑦不正确 B.仅有①③⑤正确
C.仅有①⑤正确 D.全正确
12.密闭容器中盛有1 mol NaHCO3和0.8 mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体及其物质的量是 （ ）
A.1 mol NaHCO3和0.8 mol Na2O2 B.0.5 mol Na2CO3和0.8 mol Na2O2
C.1mol Na2CO3和0.3 mol NaOH D..1mol Na2CO3和0.6 mol NaOH
13.一些酸性强弱的比较可通过实验现象判断，下列实验操作及现象能得到酸性强弱结论的是
选项 实验过程和现象 实验结论
A 用0.1mol/L的NaOH分别滴定浓度均为0.1mol/L的H3PO4与CH3COOH，前者消耗NaOH溶液的体积大 酸性：H3PO4>CH3COOH
B 微热NaBr固体与浓磷酸的混合物，有大量白雾(注：HBr小液滴)生成 酸性：H3PO4>HBr
C 柠檬酸滴在大理石表面，大理石逐渐溶解，且有气体生成 酸性：柠檬酸>碳酸
D 将酸性高锰酸钾溶液滴到草酸（H2C2O4）溶液中产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 酸性：H2C2O4>H2CO3
14.聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物间的接触面积，提高“酸浸”反应速率
B．步骤④，加试剂A的目的是调节溶液pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐
C．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解
D．检验步骤③中Fe2+是否完全转化成Fe3+，可以取反应釜中的溶液，滴加KSCN溶液
二、填空题（共四个小题，58分）
15.（14分）某研究小组为了检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.30mL0.01000 mol/L的碘标准溶液，搅拌。
②以0.2L/min流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。
回答下列问题：
装置图中仪器a、b的名称分别为
、 ;
（2）三颈烧瓶适宜的规格为 （填标号）。
A.250mL B.500mL C.1000mL
（3）已知：Ka1(H3PO4)=7.1x10-3，Ka1(H2SO3)=1.3x10-2。解释加入H3PO4能够生成SO2的原因
（4）滴定管在使用前需要 、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色由无色变蓝，则滴定反应的离子方程式为 ；
若先加磷酸再通氮气，会使测定结果 （“偏高”“偏低”或“无影响”）。
16.（14分）某无色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且单位体积溶液中每种离子的数目均相等，依次进行下列实验：
(1)由题干可知，溶液中一定不存在 (填离子符号，下同)；向原溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红，则可证明 的存在。
(2)向原溶液中滴加过量稀盐酸，过量溶液，有白色沉淀产生，则可证明 的存在。有关的离子方程式为 。
(3)取(2)中的滤液，向滤液中加入溶液和稀硝酸，出现白色沉淀，有关的离子方程式为 。
(4)根据上述实验事实可知，原溶液中 存在(填“一定”“可能”或“一定不”，下同)， 存在。
17.（14分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如下：
回答下列问题：
(1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是　　　　　(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)B中使用雾化装置的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
(3)生成NaHCO3 的总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 　。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，固体NaHCO3的质量为　　　　g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq) NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，需采用的操作为　　　　、　　　　、洗涤、干燥。
(5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果　　　　(填字母)。
A.偏高　　　B.偏低　　　　C.不变
18.（16分）（2022·河北·高考真题）以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)红渣的主要成分为 (填化学式)，滤渣①的主要成分为 (填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是 。
(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为 。
(4)工序①的名称为 ，所得母液循环使用。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为 ，氧化工序发生反应的离子方程式为 。
(6)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为 和 (填化学式，不引入杂质)。

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