资源简介

2025-2026学年蚌埠市A层高中第一次联考高二化学卷
命题单位：蚌埠二中审题单位：固镇一中
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应
区域。写在本试卷上无效，
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H1C12016N14I127
一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1.化学是材料科学的基础。下列说法错误的是
A.制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成
B.制造5G芯片的氨化铝晶圆属于无机非金属材料
C.橡胶硫化以后具有更好的强度、韧性和弹性
D.制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料
2.生活离不开化学。生活中的下列做法与化学反应速率控制无关的是
A.夏天将食物保存在冰箱中
B.加工馒头时加入碳酸氢钠
C.食品抽真空包装
D.洗衣服时使用加酶洗衣粉
3.下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是
A.石灰石在高温下分解
B.氢气在氧气中燃烧
C.钠与水的反应
D.铝和氧化铁在高温下反应
4.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.表示甲烷的燃烧热：CL4(g)+20,(g)一C0,(g)+2H0(g)△一890.3 kJ-mol1
B.己知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热△H=一57.3 kJmol1,则HSO4溶液和
Ba(OH田2溶液反应生成1mol H2O时放出57.3kJ的热量
C.己知：N2(g+3H(g)→2NH(g)△H=-92.4 kJ-mol-1;则0.5moN2与1.5molH2在一
定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ
D.2C(s)+202(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H2,则△H1<△H2
5.对于反应2A(g)十4B(g)5C(s)十3D(g)来说，下列反应速率中最快的是
A.vD)=0.5mol L'1.min
B.v(B)=0.6mol-Lmin
C.v(C)=0.8 mol-L-1.min-
D.1(A)=0.005molL1.s1
试卷第1页，共8页
6.下列选项不正确的是
个能量
能量个
温度计
温度/℃
生成物
1molH(g+ImolCl(g)
“不
28T
杯盖
能量
内筒
△H
26
变化
隔热层
24
22
反应物
2mollICI(g)
外壳
2030405060
反应过程
0
反应过程
V(NaOHVmL
①
②
③
④
A.图①可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B.图②中反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量
C.图③若用铜丝代替玻璃搅拌器进行相应的实验操作，测得反应的△H偏大
D.图④表示将物质的量浓度相等、体积分别为乃、2的HSO4、NaOH溶液混合，混合液
的最高温度随(NaOHD)的变化（己知+'=60mL)
7.在一定温度下，将6olA和2moB两种气体混合于4L恒容密闭容器中，发生如下反应：
3A(g+B(g)xC(g)+2D(g)。5min末该反应达到平衡，生成1.6molD,并测得C的浓度为
0.4moL1。下列判断正确的是
A.x=1
B.A的转化率为40%
C.5mim内B的反应速率为0.l6moL1minl
D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应己达到平衡状态
8.一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应mA(g)+B(g)pC(g)+qD(s),当m、
、p、q为任意正整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡状态的有几个
①体系的压强不再发生变化②体系的密度不再发生变化③各组分物质的量浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变⑤物质的量之比A):1B):7(C)nD)=:p:q
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
9.某化学实验小组利用下图所示微生物电池将污水中苯酚(CH6O)转化为CO2和H20,并产
生电能M、N均为石墨电极)。下列说法错误的是
M
微生物
H2O
A.该电池不适宜在高温环境下工作
含苯酚的污水
B.电池工作过程中，正极区的pH降低
质子交换膜
C.每消耗标准状况下22.4L02时，理论上能处理约含13.4g苯酚的废水
D.M极的电极反应式为：C6H60+11H0-28e=6C02↑+28H
试卷第2页，共8页

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