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题型05化学计算题
1．(24-25九上·江西上饶弋阳县私立育才学校·期中)山梨酸钾是一种常见的食品防腐剂，其化学式。请回答下列问题：
(1)山梨酸钾中碳、氢元素原子个数比为 。
(2)山梨酸钾中碳、氧两种元素的质量比为 (填最简整数比)。
(3)山梨酸钾的相对分子质量是 。
(4)15g山梨酸钾中钾元素的质量为多少？(写出计算步骤)
2．(24-25九上·湖南吉首第七初级中学·期中)维生素C（化学式C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用。缺乏维生素C会引起坏血病，中学生每天需要补充约60mg维生素C。请回答下列问题：
(1)维生素C的相对分子质量为 ；
(2)维生素C中，碳元素与氧元素的质量比为 ；
(3)维生素C中，碳元素的质量分数 (写出计算过程，精确到0.1%)。
3．(24-25九上·内蒙古乌兰察布化德县第三中学·期中)醋酸的化学式为CH3COOH，计算：
(1)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
(2)醋酸中碳元素的质量分数为 。
(3)6克醋酸中含有 克氢元素。
(4)9克水和多少克醋酸所含氢元素质量相等(写出计算过程)。
4．(24-25九上·天津南开区·期中)“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（），反应原理为。计算：
(1)的值为 。
(2)同学查阅资料得知人每小时约呼出二氧化碳，若“化学氧自救呼吸器”中的质量为，则理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用 小时。
(3)若要制得氧气，理论上需要含超氧化钾的制氧剂的质量。
5．(24-25九上·广西南宁天桃实验学校·期中)过氧化氢不稳定，受热或光照条件下易分解。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定过氧化氢的质量。他们取出该溶液34g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)生成氧气质量为 g。
(2)计算34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。
6．(24-25九上·天津第二十中学·期中)实验室常用锌粒与稀硫酸(H2SO4与水的混合物) 反应制取氢气。现用6.5g 锌与100g足量稀硫酸完全反应，请计算：
(1)稀硫酸中H2SO4的质量分数；
(2)可制得氢气的质量和标准状况下氢气的体积(已知：标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L)(结果精确至0.1L)。
7．(24-25九上·广东梅州兴宁宋声学校·期中)纳米铁粉易燃、无污染，未来可替代现有传统燃料发电或作为汽车、船舶、航天的能源动力，极具发展前景。制备纳米铁粉的其中一种流程如图所示。
反应1：
反应22：
(1)中硫、氧元素的质量比为 。
(2)将2.88g草酸亚铁置于玻璃管内，使其在分解，管内固体质量的变化如图所示，在 min时，草酸亚铁恰好完全分解，立即将管口烧熔封闭，该步操作的目的是 。理论上得到纳米铁粉的质量是多少 ？(写出计算过程)
8．(24-25九上·江西南昌立德朝阳中学·期中)已知某使用过的电解液中除了水就只有硫酸铜，兴趣小组同学为测定50g该电解液样品中硫酸铜的质量，向其中逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：(已知：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓)
(1)滴加氢氧化钠溶液使用的仪器是 。
(2)充分反应后生成氢氧化铜的质量是 g。
(3)计算50g该电解液样品中硫酸铜的质量(写出计算过程)。
(4)在使用量筒量取电解液样品时俯视读数会导致量取的液体体积 (填偏大、偏小或不变)。实验结束后废液的正确处理办法是 (填字母)。
A．倒入下水道 B．带回家研究 C．倒入指定容器中 D．放着不管
9．(24-25九上·江西新余第五中学·期中)钙是维持人体健康所必需的元素，特别是青少年正处于快速生长期，有时需要服用补钙制满足身体需求。如下所示为某补钙剂说明书的一部分。
主要成分：碳酸钙（）含量：每片含碳酸钙0.75克××公司出品
(1)钙片中的碳酸钙按照物质的分类属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)碳酸钙中阴离子符号为 。
(3)碳酸钙中元素质量比 （写出最简整数比）。
(4)碳酸钙中钙元素的质量分数为 （写出具体的计算过程）。
(5)如果每天服用2片钙片，则每天至少可以摄入的钙元素的质量为 。
10．(24-25九上·湖南株洲二中莲花中学·期中)碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCO3，是石灰石、大理石等的主要成分。它是地球上常见物质之一，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为某些动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙也是重要的建筑材料，工业上用途甚广。
(1)碳酸钙中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为 ；
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为多少？（书写计算过程）
11．(24-25九上·山东宁津县大庄中学·期中)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸，滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应)。试计算：
(1)产生CO2的质量为 g；
(2)该鸡蛋壳中含有CaCO3的质量是多少？
12．(24-25九上·陕西咸阳渭城区第二初级中学·期中)中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶叶中含茶氨酸（化学式为）、锌、硒等多种成分。请分析并计算：
(1)一个茶氨酸分子中含有 个原子。
(2)茶氨酸的相对分子质量为 。
(3)茶氨酸中碳、氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
(4)茶氨酸中氧元素的质量为多少 （写出计算过程）
13．(24-25九上·陕西咸阳永寿县常宁镇中学·期中)15分一些不法企业用皮革废料熬制的工业明胶生产药用胶囊。在熬制明胶过程中添加重铬酸钾(K2Cr2O7)，导致生产的药用胶囊重金属铬超标。根据化学式计算：
(1)该物质由 种元素组成。
(2)钾、铬、氧三种元素的质量比为 。
(3)求14.7g该物质中含有钾元素的质量 。(写出具体计算过程)
14．(24-25九上·山东日照经济技术开发区献唐学校·期中)中国天宫空间站三名航天员每日需要O22.4kg，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠(NaClO3)；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。
(1)氯酸钠受热分解所需的能量来自于 。
(2)三名航天员4天所需O2，共9.6kg，则理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少 ？(请写出完整过程计算)
(3)在一定条件下，制取相同质量的O2，则加热分解 (选填KClO3/NaClO3)所需质量更少。
15．(24-25九上·陕西秦都区咸阳启迪中学·期中)小明学了化学式的计算后，对医药商店销售的某种葡萄糖(化学式C6H12O6)进行了细致研究。请根据所学知识完成下列计算：
(1)1个葡萄糖分子中含有 个原子。
(2)葡萄糖中碳元素和氧元素的质量比是 。
(3)葡萄糖的相对分子质量是 。
(4)180g葡萄糖中含有碳元素的质量是多少？(请写出计算过程)
16．(24-25九上·天津滨海新区大港第二中学·期中)茶多酚（化学式（）可以强血管、降血脂。请回答：
(1)一个分子中有 个原子（填数字）；
(2)该物质中、元素质量比 （填最简比）；
(3)该物质相对分子质量 ；
(4)该物质中碳元素的质量分数 （精确到）；
(5)该物质中碳元素质量 （列式计算）。
17．(24-25九上·贵州黔南州长顺县·期中)如图为某品牌儿童钙片标签上的部分文字，某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是多少克？(写出计算过程)
××牌儿童钙片【主要成分】碳酸钙维生素D【功效】补钙【规格】2.5g/片每片中含碳酸钙80%【食用方法】每日一次，每次1片
18．(24-25九上·湖南衡阳实验中学·期中)北京时间2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，该火箭的推进剂是偏二甲肼（化学式为）。相对原子质量：H-1 C-12 N-14
(1)偏二甲肼中碳、氢、氮的原子个数比为 （填最简整数比）。
(2)计算偏二甲肼的相对分子质量（写出计算过程）。
19．(24-25九上·广东东莞袁崇焕中学·期中)如图是测定空气中氧气含量的实验，瓶底预留少量水吸收白烟。
(1)待装置冷却后打开止水夹，会看到量筒中的水 ；写出反应的符号表达式 。
(2)已知实验前量筒中水的体积为100mL，实验后剩余水的体积为20mL，则原集气瓶内空气的体积大约是 ，原集气瓶内空气的质量是多少？ （写出计算过程并保留一位小数）（标准状况下空气的密度为1.293g/L）
20．(22-23九上·山东东营利津县·期中)化学兴趣小组利用中和反应测定某溶液的浓度，实验过程如下：
(1)配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成100g的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量分数为 ；
(2)常温下，测定溶液浓度：
I、取20g待测溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的，得到如图2所示曲线。
Ⅱ、当溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为 。
Ⅲ、写出a点对应的溶液中大量存在的溶质有 (用化学符号表示)。
IV、计算，此溶液中溶质的质量分数(写出计算过程) 。
21．(24-25九上·甘肃白银实验中学、第六中学联考·期中)科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含-定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H6ON)。请你根据丙烯酰胺(C3H6ON)的化学式计算(只填结果不写过程)：
(1)丙烯酰胺分子中碳原子和氧原子的个数比 。
(2)丙烯酰胺的相对分子质量 。
(3)丙烯酰胺中碳、氧元素的质量比 。
(4)丙烯酰胺中碳元素的质量分数 。
22．(24-25九上·山东聊城莘县四校联考·期中)为了使的硝酸钾溶液的溶质质量分数增加一倍，同学们在化学实验室进行探究活动。
(1)小明同学最先想到用蒸发水分的办法。请你协助小明同学计算：需要蒸发掉水的质量为多少？
(2)有同学建议：直接向溶液中加入硝酸钾固体，则需要加入硝酸钾固体的质量为多少？
23．(24-25九上·海南文昌·期中)维生素C()对人体皮肤和牙龈健康有重要作用。缺乏维生素C会引起坏血病，中学生每天需要补充约60mg维生素C。请计算：
(1)维生素C中碳、氢、氧元素的质量比 。
(2)60mg维生素C中含碳元素的质量(结果保留一位小数) 。
24．(24-25九上·贵州安顺关岭布依族苗族自治县·期中)钙是人体必需的常量元素，我们每日必须摄入足量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图所示是某品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：
××钙片[药品规格]每片含[用法用量]每次1片，每天3次
(1)中、、三种元素的质量比为 (填最简整数比)。
(2)的相对分子质量为 。
(3)如果按用量服用，每天至少可摄入的钙元素的质量是多少？(写出计算过程)
25．(24-25九上·河南三门峡灵宝·期中)未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。如图为某钙片的商品标签。其中，碳酸钙的化学式为，维生素D等其他物质不含钙元素。请回答下列问题：
(1)碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为 。(写出计算过程)
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数是 。(写出计算过程)
(3)若某同学每天服用1片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为多少克？(写出计算过程)
26．(24-25九上·山东菏泽成武县·期中)锌元素是人体必需的微量元素，锌缺乏容易导致人体免疫功能低下。葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有良好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请计算：
××牌葡萄糖酸锌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学式：每支口服液中含有葡萄糖酸锌45.5mg××制药厂
(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量。
(2)葡萄糖酸锌中各元素的质量比。
(3)每喝一支口服液摄入锌元素的质量。
27．(24-25九上·湖南益阳南县·期中)亚麻籽油中α-亚麻酸含量高达53.0%，是人体必需的脂肪酸，α-亚麻酸具有抗肿瘤、抗血栓、降血脂、营养脑细胞、调节植物神经等作用。请计算：
(1)α-亚麻酸中C、O元素的原子个数比为 （填最简整数比）。
(2)计算α-亚麻酸中碳元素的质量分数。（写出完整的计算过程，结果精确到1位小数）
28．(24-25九上·河北石家庄第九中学·期中)如图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。请回答下列问题。
(1)碘酸钾(KIO3)的相对分子质量为
(2)碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为
(3)计算碘酸钾中碘元素的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(4)计算400g该食盐中碘元素的质量范围。(写出计算过程)
29．(24-25九上·山东潍坊安丘·期中)化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。加热铜粉前电子天平示数为（见图1）。验证质量守恒定律后，待装置完全冷却后取下橡胶塞，电子天平示数稳定为（见图2）。
回答下列问题：
(1)消耗氧气的质量为 g。
(2)计算参加反应铜粉的质量（写出计算过程，结果精确到0.01）。
30．(24-25九上·湖北英山县实验中学·期中)一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光分解水，原理如图所示。回答下列问题：
(1)这个过程将 能转化为化学能。
(2)反应Ⅰ的生成物之一是氧化物，请计算出该氧化物中氧元素的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
31．(24-25九上·四川广安友谊中学·期中)如图是某硝酸铵化肥的部分说明书，回答下列问题。
硝酸铵化肥主要成分的化学式：净重：含氮量：
(1)硝酸铵的相对分子质量为 。
(2)硝酸铵中氮元素的质量分数为 。
(3)氮元素是植物生长的必需元素，计算该化肥中氮元素的质量为 。
32．(24-25九上·江西南昌第三中学教育集团·期中)人体缺乏维生素（简写为）易患坏血病，如图为某品牌（）片说明书的一部分。
维生素（白色）化学式：每片，含一日**次，每次2片
(1)分子中碳、氧、氢原子个数比为 。（最简整数比）
(2)中碳和氢元素的质量比为 。（最简整数比）
(3)的相对分子质量为 。
(4)中氧元素的质量分数为 （结果精确到）。
(5)计算中含碳元素多少 （写出计算过程）
(6)若成人每天对的最低需要量为，
①每天可服用该品牌维生素片 次。
②若用番茄来代替维生素片剂（番茄中含），则每天至少应食用番茄
33．(24-25九上·福建龙岩漳平·期中) 某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业，在一个公共场所的围墙上做了大型户外广告，称其生产的优质碳酸氢铵含氮20%，为全球最高。试通过计算判断，该广告是否属于虚假广告。
(1)碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比 。
(2)小明通过所学知识，先计算纯净碳酸氢铵中氮元素质量分数为 ，所以小明判断该广告属于 （填“虚假”或“真实”）广告。
(3)质量检测部门化验该企业的碳酸氢铵，发现其含氮量仅为15%，请计算每200千克实际含纯净的碳酸氢铵的质量为多少千克？（写出计算过程）
34．(24-25九上·广西来宾象州县·期中)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：
(1)反应生成氧气的质量为 g。
(2)计算过氧化氢制取氧气的反应中生成水的质量。(请写出具体计算过程)
35．(24-25九上·黑龙江大庆肇源县八校·期中)某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的KOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量的关系如图所示。回答下列问题：[写出(3)的计算过程]
(1)产生氢氧化铜沉淀的质量为 g。
(2)一开始加入氢氧化钾溶液没有产生沉淀的原因 (用化学方程式表示)。
(3)废水中硫酸铜的质量分数为多少？
36．(24-25九上·广西贺州昭平县·期中)2020年我国武汉市爆发新型冠状病毒，疫情的蔓延给人民生活工作带来了巨大压力。武汉市全体市民在党中央领导下英勇奋战最终战胜了新型冠状病毒。药物瑞德西韦(化学式为)对新型冠状病毒有明显抵制作用。请计算：
(1)瑞德西韦由 种元素组成。
(2)瑞德西韦中氢、氮、磷元素的质量比是 。
(3)瑞德西韦的相对分子质量是 。
(4)瑞德西韦中氮元素的质量分数是 (取整数)
(5)请你列式计算：多少克瑞德西韦中含有1.4g氮元素？
37．(24-25九上·黑龙江绥化明水县第二中学·期中)将128.7gAgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。
(1)生成沉淀的质量为 g；
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数；
(3)求反应后所得溶液的溶质质量分数(保留到0.1%)。
38．(24-25九上·重庆凤鸣山中学教育集团校·期中)我国民间有端午节挂艾草辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素(化学式为)，其药用价值非常高。请回答下列问题：
(1)黄酮素的相对分子质量为
(2)黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
(3)黄酮素中氢元素的质量分数为 (精确到0.1%)。
(4)44.4g黄酮素中含碳元素的质量与多少克二氧化碳中所含碳元素的质量相同？(写出计算过程)
39．(24-25九上·四川阆中中学校·期中)如图为某琥珀酸亚铁口服片的说明书。请计算：
名称：琥珀酸亚铁口服片主要成分的化学式：含量：每片，含琥珀酸亚铁适应症：用于治疗缺血性贫血治疗用量：成人一日片　每日一次儿童一日片　每日一次
(1)琥珀酸亚铁的相对分子质量为 。
(2)琥珀酸亚铁中碳元素的质量分数为 (结果精确至)。
(3)琥珀酸亚铁在口服片中的质量分数为 。
(4)按治疗用量服用，成人每天最多补充铁元素的质量为多少？(结果保留两位小数)
40．(24-25九上·山东菏泽牡丹区·期中)图为“XX”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题：
XX儿童咀嚼片【主要成分】碳酸钙()【功效】补钙【规格】每片中含碳酸钙500mg，维生素D3200国际单位【用法】嚼食，每次一片，每天2-3次
(1)中钙、碳、氧三种元素的质量比为 。
(2)计算一片咀嚼片中钙元素的质量。(写出计算过程)
(3)1-3岁儿童每日钙需求量为600mg，食物摄入钙元素400mg，若按每日服用2片计算，钙元素摄入量 (填“达标”、“不达标”)。
41．(24-25九上·山东淄博周村区·期中)某厨房清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该清洁剂中氢氧化钠的质量分数，进行如下探究：取5.0g清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为1.46%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。（该清洁剂中其它成分不与水、稀盐酸发生反应）回答下列问题：
(1)图2中M点表示的含义是 。
(2)计算清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
42．(24-25九上·安徽合肥蜀山区西苑中学·期中)蛋白质由甘氨酸（C2H5O2N）等多种氨基酸构成。计算：
(1)甘氨酸由 种元素组成（写数值）。
(2)甘氨酸的相对分子质量。（请写出计算过程）
(3)75g甘氨酸中含有氮元素的质量。（请写出计算过程）
43．(24-25九上·山东烟台莱州文峰中学·期中)现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品。为了探究样品变质的情况，某兴趣小组称取样品置于烧杯中，加适量水溶解，向其中逐滴加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。请结合图中的实验数据，完成以下计算。
(1)完全反应时产生气体的质量是 。
(2)样品中的质量分数是 （结果精确到，写出计算过程）。
44．(24-25九上·河北廊坊·期中)向盛有过氧化氢溶液的容器中加入一定量的二氧化锰制取氧气，称量反应前后反应容器的总质量，如图所示，请计算：
(1)生成氧气的质量为 g。
(2)消耗的过氧化氢的质量。
45．(24-25九上·河北邢台威县·期中)2024年巴黎奥运会上中国最后一枚金牌由“00后”举重女孩李雯雯收入囊中。在巴黎赛场上，有一种白色粉末常常在体操、羽毛球中出镜，在李雯雯举重比赛中，也见到了它的身影。这就是防滑粉。防滑粉主要成分为碳酸镁，有吸水性。图中是一袋防滑粉的标签，请根据标签回答问题。
(1)碳酸镁的相对分子质量是 。
(2)碳酸镁中镁、氧元素的质量比是 （最简比）。
(3)请计算出这袋防滑粉中镁元素的质量是多少？（请写出计算过程）。
46．(24-25九上·山东威海乳山·期中)化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将样品放入质量为的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。
(该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应)
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 20 30
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 50.00 58.9 67.8 77.8
回答下列问题：
(1)该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是 g，产生二氧化碳的总质量是 g。
(2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)这种测定方法可能产生误差的原因可能是 (写1条)。
47．(24-25九上·山东临沂莒南县·期中)物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。请回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)加入二氧化锰 （填“能”或“不能”）增加生成丙的质量。
(3)物质甲中氢元素与氧元素的质量比为 。
(4)物质甲中氧元素的质量分数为 （保留小数点后一位）。
(5)含物质甲的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？（写出计算过程）
48．(24-25九上·陕西延安宝塔区延安实验中学·期中)化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)取名为“小狗烯”(化学式为)。
请分析并计算：
(1)“小狗烯”的一个分子由 个原子构成。
(2)“小狗烯”的相对分子质量为 。
(3)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为 (填最简整数比)。
(4)16.9g“小狗烯”中含碳元素的质量为多少g？(写出计算过程)
49．(24-25九上·山东泰安岱岳区·期中)实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠，某兴趣小组对其成分进行了相关实验并绘制图像如图：
请回答：
(1)氢氧化钠变质的原因 (用化学方程式表示)。
(2)计算样品中氢氧化钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
50．(24-25九上·陕西渭南临渭区渭南初级中学·期中)化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示）取名为“小狗烯”（化学式为C26H26）。
请分析并计算：
(1)“小狗烯”的一个分子由 个原子构成。
(2)“小狗烯”的相对分子质量为 。
(3)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
(4)33.8g“小狗烯”中含碳元素的质量为多少g？（写出计算过程）
答案和解析
1．(24-25九上·江西上饶弋阳县私立育才学校·期中)山梨酸钾是一种常见的食品防腐剂，其化学式。请回答下列问题：
(1)山梨酸钾中碳、氢元素原子个数比为 。
(2)山梨酸钾中碳、氧两种元素的质量比为 (填最简整数比)。
(3)山梨酸钾的相对分子质量是 。
(4)15g山梨酸钾中钾元素的质量为多少？(写出计算步骤)
【答案】(1)6:7
(2)9:4
(3)150
(4)
答：15g山梨酸钾中含有3.9g钾元素。
【详解】（1）由化学式可知，山梨酸钾中碳、氢元素原子个数比为6:7；
（2）山梨酸钾中碳、氧两种元素的质量比为(12×6) ： (16×2)=9:4；
（3）山梨酸钾的相对分子质量为：(12×6) + (1×7) + (16×2) + 39 = 72 + 7 + 32 + 39 = 150；
（4）见答案。
2．(24-25九上·湖南吉首第七初级中学·期中)维生素C（化学式C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用。缺乏维生素C会引起坏血病，中学生每天需要补充约60mg维生素C。请回答下列问题：
(1)维生素C的相对分子质量为 ；
(2)维生素C中，碳元素与氧元素的质量比为 ；
(3)维生素C中，碳元素的质量分数 (写出计算过程，精确到0.1%)。
【答案】(1)176
(2)3:4
(3)维生素C中，碳元素的质量分数 =
答：维生素C中，碳元素的质量分数40.9%。
【详解】（1）维生素C的相对分子质量为；
（2）维生素C中，碳元素与氧元素的质量比为；
（3）详解见答案。
3．(24-25九上·内蒙古乌兰察布化德县第三中学·期中)醋酸的化学式为CH3COOH，计算：
(1)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
(2)醋酸中碳元素的质量分数为 。
(3)6克醋酸中含有 克氢元素。
(4)9克水和多少克醋酸所含氢元素质量相等(写出计算过程)。
【答案】(1)
(2)40%
(3)0.4
(4)解：设所求醋酸的质量为x，则
x=15g
答：9克水和15克醋酸所含氢元素质量相等。
【详解】（1）在醋酸（CH3COOH）中，碳、氢、氧原子个数分别为2、4、2，碳、氢、氧的相对原子质量分别为12、1、16，则碳、氢、氧三种元素的质量比为。
（2）醋酸中碳元素的质量分数为。
（3）6克醋酸中氢元素质量为。
（4）见答案。
4．(24-25九上·天津南开区·期中)“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（），反应原理为。计算：
(1)的值为 。
(2)同学查阅资料得知人每小时约呼出二氧化碳，若“化学氧自救呼吸器”中的质量为，则理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用 小时。
(3)若要制得氧气，理论上需要含超氧化钾的制氧剂的质量。
【答案】(1)2
(2)1/一
(3)解：设理论上需要含超氧化钾的制氧剂的质量为x。
x=355g
答：若要制得氧气，理论上需要含超氧化钾的制氧剂的质量为355g。
【详解】（1）根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变，根据钾原子和碳原子数目不变，则m=2；
（2）根据化学方程式可知，超氧化钾和二氧化碳的质量比为284:88=142:44，同学查阅资料得知人每小时约呼出二氧化碳，若“化学氧自救呼吸器”中的质量为，则理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用1小时；
（3）见答案。
5．(24-25九上·广西南宁天桃实验学校·期中)过氧化氢不稳定，受热或光照条件下易分解。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定过氧化氢的质量。他们取出该溶液34g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)生成氧气质量为 g。
(2)计算34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。
【答案】(1)1.6
(2)解：设过氧化氢的质量为x，

x =3.4g
答：过氧化氢的质量为3.4g。
【详解】（1）根据图示，产生氧气的质量为1.6g；
（2）见答案。
6．(24-25九上·天津第二十中学·期中)实验室常用锌粒与稀硫酸(H2SO4与水的混合物) 反应制取氢气。现用6.5g 锌与100g足量稀硫酸完全反应，请计算：
(1)稀硫酸中H2SO4的质量分数；
(2)可制得氢气的质量和标准状况下氢气的体积(已知：标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L)(结果精确至0.1L)。
【答案】(1)解：设参加反应稀硫酸中溶质质量为x。
解得
则稀硫酸中H2SO4的质量分数为
答：稀硫酸中H2SO4的质量分数为9.8%。
(2)解：设生成氢气的质量为。
解得
则标准状况下氢气的体积为
答：生成氢气的质量为0.2g，标准状况下氢气的体积为2.2L。
【详解】（1）详见答案；
（2）详见答案。
7．(24-25九上·广东梅州兴宁宋声学校·期中)纳米铁粉易燃、无污染，未来可替代现有传统燃料发电或作为汽车、船舶、航天的能源动力，极具发展前景。制备纳米铁粉的其中一种流程如图所示。
反应1：
反应22：
(1)中硫、氧元素的质量比为 。
(2)将2.88g草酸亚铁置于玻璃管内，使其在分解，管内固体质量的变化如图所示，在 min时，草酸亚铁恰好完全分解，立即将管口烧熔封闭，该步操作的目的是 。理论上得到纳米铁粉的质量是多少 ？(写出计算过程)
【答案】(1)1∶2
(2) t3 防止生成的纳米铁粉在高温下被氧化 解：设理论上得到纳米铁粉的质量是x
x=1.12g
答：理论上得到纳米铁粉的质量是1.12g。
【详解】（1）在FeSO4中，硫元素相对原子质量为32，氧元素相对原子质量为16，且有4个氧原子，所以硫、氧元素质量比为。
（2）由图可知，在t3 min时，固体质量不再减少，说明草酸亚铁恰好完全分解；
纳米铁粉在高温下易与空气中氧气反应被氧化，将管口烧熔封闭，可防止空气进入，避免生成的纳米铁粉在高温下被氧化；
根据草酸亚铁的质量进行计算，详见答案。
8．(24-25九上·江西南昌立德朝阳中学·期中)已知某使用过的电解液中除了水就只有硫酸铜，兴趣小组同学为测定50g该电解液样品中硫酸铜的质量，向其中逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：(已知：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓)
(1)滴加氢氧化钠溶液使用的仪器是 。
(2)充分反应后生成氢氧化铜的质量是 g。
(3)计算50g该电解液样品中硫酸铜的质量(写出计算过程)。
(4)在使用量筒量取电解液样品时俯视读数会导致量取的液体体积 (填偏大、偏小或不变)。实验结束后废液的正确处理办法是 (填字母)。
A．倒入下水道 B．带回家研究 C．倒入指定容器中 D．放着不管
【答案】(1)胶头滴管
(2)9.8
(3)解：设50g该电解液样品中硫酸铜的质量为x
x=16g
答：50g该电解液样品中硫酸铜的质量为16g。
(4) 偏小 C
【详解】（1）胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，故滴加氢氧化钠溶液使用的仪器是胶头滴管。
（2）由图像可知，充分反应后生成氢氧化铜沉淀的质量是9.8g。
（3）见答案。
（4）在使用量筒量取电解液样品时俯视读数，读数偏大，会导致量取的液体体积偏小。
A、实验结束后废液不能倒入下水道，以免腐蚀管道或者引起水污染，故A选项不符合题意；
B、实验结束后废液不能带回家研究，以免危害人体健康或污染环境，故B选项不符合题意；
C、实验结束后废液应倒入指定容器中进行处理，故C选项不符合题意；
D、实验结束后废液不能放着不管，应倒入指定容器中，故D选项不符合题意。
故选C。
9．(24-25九上·江西新余第五中学·期中)钙是维持人体健康所必需的元素，特别是青少年正处于快速生长期，有时需要服用补钙制满足身体需求。如下所示为某补钙剂说明书的一部分。
主要成分：碳酸钙（）含量：每片含碳酸钙0.75克××公司出品
(1)钙片中的碳酸钙按照物质的分类属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)碳酸钙中阴离子符号为 。
(3)碳酸钙中元素质量比 （写出最简整数比）。
(4)碳酸钙中钙元素的质量分数为 （写出具体的计算过程）。
(5)如果每天服用2片钙片，则每天至少可以摄入的钙元素的质量为 。
【答案】(1)纯净物
(2)
(3)10：3：12
(4)
(5)0.6g
【详解】（1）碳酸钙有固定的组成和化学式，是由一种物质组成的，属于纯净物；
（2）碳酸钙中的阴离子是碳酸根离子，碳酸根离子带两个单位的负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，个碳酸根离子表示为：；
（3）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：12；
（4）见答案；
（5）如果每天服用2片钙片，则每天至少可以摄入的钙元素的质量为0.75g×2×40%=0.6g。
10．(24-25九上·湖南株洲二中莲花中学·期中)碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCO3，是石灰石、大理石等的主要成分。它是地球上常见物质之一，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为某些动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙也是重要的建筑材料，工业上用途甚广。
(1)碳酸钙中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为 ；
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为多少？（书写计算过程）
【答案】(1)10:3:12
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为：
【详解】（1）碳酸钙中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为：；
（2）见答案。
11．(24-25九上·山东宁津县大庄中学·期中)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸，滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应)。试计算：
(1)产生CO2的质量为 g；
(2)该鸡蛋壳中含有CaCO3的质量是多少？
【答案】(1)4.4
(2)设：鸡蛋壳中含有CaCO3的质量是x。
x=10g
答：鸡蛋壳中含有CaCO3的质量是10g。
【详解】（1）根据图示分析，产生二氧化碳的质量为4.4g；
（2）见答案。
12．(24-25九上·陕西咸阳渭城区第二初级中学·期中)中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶叶中含茶氨酸（化学式为）、锌、硒等多种成分。请分析并计算：
(1)一个茶氨酸分子中含有 个原子。
(2)茶氨酸的相对分子质量为 。
(3)茶氨酸中碳、氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
(4)茶氨酸中氧元素的质量为多少 （写出计算过程）
【答案】(1)26
(2)174
(3)42：7：24
(4)解：茶氨酸中氧元素的质量为
答：茶氨酸中氧元素的质量为9.6g。
【详解】（1）一个茶氨酸分子中含有7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子，共计7+14+3+2=26个原子；
（2）茶氨酸的相对分子质量为12×7+1×14+16×3+14×2=174；
（3）茶氨酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×14）：（16×3）=42：7：24；
（4）见答案。
13．(24-25九上·陕西咸阳永寿县常宁镇中学·期中)15分一些不法企业用皮革废料熬制的工业明胶生产药用胶囊。在熬制明胶过程中添加重铬酸钾(K2Cr2O7)，导致生产的药用胶囊重金属铬超标。根据化学式计算：
(1)该物质由 种元素组成。
(2)钾、铬、氧三种元素的质量比为 。
(3)求14.7g该物质中含有钾元素的质量 。(写出具体计算过程)
【答案】(1)3/三
(2)39∶52∶56
(3)解：14.7g该物质中含有钾元素的质量为
答：14.7g该物质中含有钾元素的质量为3.9g。
【详解】（1）由重铬酸钾的化学式K2 Cr2 O7 可知，它由钾（K）、铬（Cr）、氧（O）3 种元素组成。
（2）根据化合物中各元素质量比 = 各原子的相对原子质量 × 原子个数之比。钾（K）的相对原子质量约为39，铬（Cr）的相对原子质量约为52，氧（O）的相对原子质量约为16。则K2 Cr2 O7中钾、铬、氧三种元素的质量比为。
（3）详见答案。
14．(24-25九上·山东日照经济技术开发区献唐学校·期中)中国天宫空间站三名航天员每日需要O22.4kg，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠(NaClO3)；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。
(1)氯酸钠受热分解所需的能量来自于 。
(2)三名航天员4天所需O2，共9.6kg，则理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少 ？(请写出完整过程计算)
(3)在一定条件下，制取相同质量的O2，则加热分解 (选填KClO3/NaClO3)所需质量更少。
【答案】(1)铁粉剧烈燃烧放出的热量
(2)解：设理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为x，
答：理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为21.3kg。
(3)NaClO3
【详解】（1）根据“点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2”，所以氯酸钠受热分解所需的能量来自于铁粉剧烈燃烧放出的热量；
（2）见答案；
（3）根据化学方程式，每213份质量的NaClO3能分解产生96份质量的O2，根据化学方程式，每245份质量的KClO3能分解产生96份质量的O2，则制取相同质量的O2，则加热份解NaClO3所需质量更少。
15．(24-25九上·陕西秦都区咸阳启迪中学·期中)小明学了化学式的计算后，对医药商店销售的某种葡萄糖(化学式C6H12O6)进行了细致研究。请根据所学知识完成下列计算：
(1)1个葡萄糖分子中含有 个原子。
(2)葡萄糖中碳元素和氧元素的质量比是 。
(3)葡萄糖的相对分子质量是 。
(4)180g葡萄糖中含有碳元素的质量是多少？(请写出计算过程)
【答案】(1)24
(2)3：4
(3)180
(4)180g葡萄糖中含有碳元素的质量=180g××100%=72g。
【详解】（1）化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数，故1个葡萄糖分子中含有6+12+6=24个原子。
（2）葡萄糖中碳元素和氧元素的质量比（12×6）：（16×6）=3：4。
（3）葡萄糖的相对分子质量为（12×6）+（1×12）+（16×6）=180。
（4）见答案。
16．(24-25九上·天津滨海新区大港第二中学·期中)茶多酚（化学式（）可以强血管、降血脂。请回答：
(1)一个分子中有 个原子（填数字）；
(2)该物质中、元素质量比 （填最简比）；
(3)该物质相对分子质量 ；
(4)该物质中碳元素的质量分数 （精确到）；
(5)该物质中碳元素质量 （列式计算）。
【答案】(1)14
(2)12：1
(3)110
(4)65.5%
(5)该物质中碳元素质量，
答：该物质中碳元素质量为3.6g。
【详解】（1）由化学式可知，一个C6H6O2分子中含有的原子个数为6+6+2=14；
（2）该物质中、元素质量比（12×6）：（1×6）=12：1；
（3）C6H6O2的相对分子质量=12×6+1×6+16×2=110；
（4）该物质中碳元素的质量分数为；
（5）见答案。
17．(24-25九上·贵州黔南州长顺县·期中)如图为某品牌儿童钙片标签上的部分文字，某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是多少克？(写出计算过程)
××牌儿童钙片【主要成分】碳酸钙维生素D【功效】补钙【规格】2.5g/片每片中含碳酸钙80%【食用方法】每日一次，每次1片
【答案】碳酸钙的相对分子质量=40+12+16×3=100；每天补充钙元素的质量是2.5g×80%××100%=0.8g。
答：每天补充钙元素的质量是0.8g。
【详解】过程见答案。
18．(24-25九上·湖南衡阳实验中学·期中)北京时间2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，该火箭的推进剂是偏二甲肼（化学式为）。相对原子质量：H-1 C-12 N-14
(1)偏二甲肼中碳、氢、氮的原子个数比为 （填最简整数比）。
(2)计算偏二甲肼的相对分子质量（写出计算过程）。
【答案】(1)1：4：1
(2)偏二甲肼的相对分子质量为60。
【详解】（1）化学式中右下角的数字表示一个分子中原子的个数，则偏二甲肼中碳、氢、氮的原子个数比为2：8：2=1：4：1；
（2）过程见答案。
19．(24-25九上·广东东莞袁崇焕中学·期中)如图是测定空气中氧气含量的实验，瓶底预留少量水吸收白烟。
(1)待装置冷却后打开止水夹，会看到量筒中的水 ；写出反应的符号表达式 。
(2)已知实验前量筒中水的体积为100mL，实验后剩余水的体积为20mL，则原集气瓶内空气的体积大约是 ，原集气瓶内空气的质量是多少？ （写出计算过程并保留一位小数）（标准状况下空气的密度为1.293g/L）
【答案】(1) 被吸进集气瓶 P+O2P2O5
(2) 400mL
氧气的体积为100mL﹣20mL＝80mL，空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一，原集气瓶内空气的体积大约是80mL÷= 400mL 0.5g
400mL合0.4L，原集气瓶内空气的质量是0.4L×1.293g/L≈0.5g。
【详解】（1）红磷燃烧消耗氧气，待装置冷却后，装置中的压强减小，打开止水夹，会看到量筒中的水被吸进集气瓶，反应的符号表达式为P+O2P2O5；
（2）见答案。
20．(22-23九上·山东东营利津县·期中)化学兴趣小组利用中和反应测定某溶液的浓度，实验过程如下：
(1)配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成100g的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量分数为 ；
(2)常温下，测定溶液浓度：
I、取20g待测溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的，得到如图2所示曲线。
Ⅱ、当溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为 。
Ⅲ、写出a点对应的溶液中大量存在的溶质有 (用化学符号表示)。
IV、计算，此溶液中溶质的质量分数(写出计算过程) 。
【答案】(1)3.65%
(2) 20g 、 解：20g稀盐酸中含溶质质量为
设20g溶液中溶质的质量为x。
溶液中溶质的质量分数为：
答：20g溶液中溶质的质量分数为4%。
【详解】（1）稀盐酸中溶质的质量分数为：，故填：3.65%。
（2）Ⅱ、当溶液与稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，由图可知，消耗盐酸的质量20g，故填：20g。
Ⅲ、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，a点加稀盐酸不足，溶液显碱性，对应的溶液中大量存在的溶质有氢氧化钠和氯化钠，故填：NaOH、NaCl。
IV、见答案。
21．(24-25九上·甘肃白银实验中学、第六中学联考·期中)科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含-定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H6ON)。请你根据丙烯酰胺(C3H6ON)的化学式计算(只填结果不写过程)：
(1)丙烯酰胺分子中碳原子和氧原子的个数比 。
(2)丙烯酰胺的相对分子质量 。
(3)丙烯酰胺中碳、氧元素的质量比 。
(4)丙烯酰胺中碳元素的质量分数 。
【答案】(1)3:1
(2)72
(3)9:4
(4)50%
【详解】（1）丙烯酰胺分子中碳原子和氧原子的个数比为3:1；
（2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得丙烯酰胺的相对分子质量为：12×3+6+16+14=71；故填：72；
（3）丙烯酰胺（C3H6ON）中碳元素和氧元素的质量比为（12×3）：16=9：4．故填：9：4；
（4）丙烯酰胺（C3H6ON）中碳元素的质量分数=。
22．(24-25九上·山东聊城莘县四校联考·期中)为了使的硝酸钾溶液的溶质质量分数增加一倍，同学们在化学实验室进行探究活动。
(1)小明同学最先想到用蒸发水分的办法。请你协助小明同学计算：需要蒸发掉水的质量为多少？
(2)有同学建议：直接向溶液中加入硝酸钾固体，则需要加入硝酸钾固体的质量为多少？
【答案】(1)解：的硝酸钾溶液中硝酸钾的质量为：。
设需要蒸发掉水的质量为。
，解得；
答：需要蒸发掉水的质量为；
(2)需要加入硝酸钾固体的质量为。
，解得。
答：需要加入硝酸钾固体的质量为。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
23．(24-25九上·海南文昌·期中)维生素C()对人体皮肤和牙龈健康有重要作用。缺乏维生素C会引起坏血病，中学生每天需要补充约60mg维生素C。请计算：
(1)维生素C中碳、氢、氧元素的质量比 。
(2)60mg维生素C中含碳元素的质量(结果保留一位小数) 。
【答案】(1)解：维生素C中碳、氢、氧元素的质量比=
答：维生素C中碳、氢、氧元素的质量比9：1：12。
(2)解：维生素C中碳元素的质量分数=
60mg维生素C中含碳元素的质量=
答：60mg维生素C中含碳元素的质量为24.5mg。
【详解】（1）详解见答案。
（2）详解见答案。
24．(24-25九上·贵州安顺关岭布依族苗族自治县·期中)钙是人体必需的常量元素，我们每日必须摄入足量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图所示是某品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：
××钙片[药品规格]每片含[用法用量]每次1片，每天3次
(1)中、、三种元素的质量比为 (填最简整数比)。
(2)的相对分子质量为 。
(3)如果按用量服用，每天至少可摄入的钙元素的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】(1)10：3：12
(2)100
(3)如果按用量服用，每天至少可摄入的钙元素的质量是;
答：每天至少可摄入的钙元素的质量是0.3g。
【详解】（1）中、、三种元素的质量比为
（2）相对分子质量等于分子中所有原子的相对原子质量之和，CaCO3的相对分子质量为：40+12+16×3=100；
（3）解析见答案。
25．(24-25九上·河南三门峡灵宝·期中)未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。如图为某钙片的商品标签。其中，碳酸钙的化学式为，维生素D等其他物质不含钙元素。请回答下列问题：
(1)碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为 。(写出计算过程)
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数是 。(写出计算过程)
(3)若某同学每天服用1片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为多少克？(写出计算过程)
【答案】(1)10:3:12
解：碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为
答：碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为10:3:12。
(2)40%
解：碳酸钙中钙元素的质量分数是
答：碳酸钙中钙元素的质量分数是40%。
(3)
解：某同学每天服用1片这种钙片，则每天至少可以摄入钙元素的质量为
答：某同学每天服用1片这种钙片，每天至少可以摄入钙元素的质量为0.8g。
【详解】（1）计算过程见答案；
（2）计算过程见答案；
（3）由图可知，每片钙片中含碳酸钙，计算过程见答案。
26．(24-25九上·山东菏泽成武县·期中)锌元素是人体必需的微量元素，锌缺乏容易导致人体免疫功能低下。葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有良好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请计算：
××牌葡萄糖酸锌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学式：每支口服液中含有葡萄糖酸锌45.5mg××制药厂
(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量。
(2)葡萄糖酸锌中各元素的质量比。
(3)每喝一支口服液摄入锌元素的质量。
【答案】(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量：。
(2)葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为：。
(3)每喝一支口服液摄入锌元素的质量：。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
（3）见答案。
27．(24-25九上·湖南益阳南县·期中)亚麻籽油中α-亚麻酸含量高达53.0%，是人体必需的脂肪酸，α-亚麻酸具有抗肿瘤、抗血栓、降血脂、营养脑细胞、调节植物神经等作用。请计算：
(1)α-亚麻酸中C、O元素的原子个数比为 （填最简整数比）。
(2)计算α-亚麻酸中碳元素的质量分数。（写出完整的计算过程，结果精确到1位小数）
【答案】(1)9：1
(2)α-亚麻酸中碳元素的质量分数为：
答：α-亚麻酸中碳元素的质量分数为84.4%。
【详解】（1）亚油酸中C、O元素的原子个数比为18：2=9：1；
（2）解析见答案。
28．(24-25九上·河北石家庄第九中学·期中)如图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。请回答下列问题。
(1)碘酸钾(KIO3)的相对分子质量为
(2)碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为
(3)计算碘酸钾中碘元素的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(4)计算400g该食盐中碘元素的质量范围。(写出计算过程)
【答案】(1)214
(2)39：127：48
(3)59.3%
碘酸钾中碘元素的质量分数=
(4)
400g该食盐中碘元素的质量=
【详解】（1）碘酸钾(KIO3)的相对分子质量为，故填：214。
（2）碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为，故填：。
（3）见答案。
（4）见答案。
29．(24-25九上·山东潍坊安丘·期中)化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。加热铜粉前电子天平示数为（见图1）。验证质量守恒定律后，待装置完全冷却后取下橡胶塞，电子天平示数稳定为（见图2）。
回答下列问题：
(1)消耗氧气的质量为 g。
(2)计算参加反应铜粉的质量（写出计算过程，结果精确到0.01）。
【答案】(1)0.16
(2)设：参加反应铜粉的质量为x。
x=0.64g
答：参加反应铜粉的质量0.64g。
【详解】（1）该实验中，铜在空气中加热，与氧气反应生成氧化铜，则增加的质量即参加反应氧气的质量=106.39g-106.23g=0.16g；
（2）见答案。
30．(24-25九上·湖北英山县实验中学·期中)一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光分解水，原理如图所示。回答下列问题：
(1)这个过程将 能转化为化学能。
(2)反应Ⅰ的生成物之一是氧化物，请计算出该氧化物中氧元素的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
【答案】(1)太阳
(2)反应I中，水在太阳光和催化剂C3N4的作用下生成H2和H2O2，生成物中H2O2属于氧化物，则该氧化物中氧元素的质量分数为
答：该氧化物中氧元素的质量分数为94.1%。
【详解】（1）该反应在太阳光的作用下反应，则说明这个过程将太阳能转化为化学能；
（2）见答案。
31．(24-25九上·四川广安友谊中学·期中)如图是某硝酸铵化肥的部分说明书，回答下列问题。
硝酸铵化肥主要成分的化学式：净重：含氮量：
(1)硝酸铵的相对分子质量为 。
(2)硝酸铵中氮元素的质量分数为 。
(3)氮元素是植物生长的必需元素，计算该化肥中氮元素的质量为 。
【答案】(1)80
(2)35%
(3)14kg
【详解】（1）硝酸铵的相对分子质量，故填：80。
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为，故填：35%。
（3）由说明书可知，化肥中氮元素含量为28%，故该化肥中氮元素的质量为，故填：14Kg。
32．(24-25九上·江西南昌第三中学教育集团·期中)人体缺乏维生素（简写为）易患坏血病，如图为某品牌（）片说明书的一部分。
维生素（白色）化学式：每片，含一日**次，每次2片
(1)分子中碳、氧、氢原子个数比为 。（最简整数比）
(2)中碳和氢元素的质量比为 。（最简整数比）
(3)的相对分子质量为 。
(4)中氧元素的质量分数为 （结果精确到）。
(5)计算中含碳元素多少 （写出计算过程）
(6)若成人每天对的最低需要量为，
①每天可服用该品牌维生素片 次。
②若用番茄来代替维生素片剂（番茄中含），则每天至少应食用番茄
【答案】(1)3：4：3
(2)9∶1
(3)176
(4)54.5%
(5)88gVc中碳元素的质量为
(6) 3 240
【详解】（1）由化学式可知，Vc 分子中碳、氢、氧原子个数比为6：8：6=3：4：3；
（2）由Vc的化学式可知，Vc中碳、氢元素的质量比为(6×12)∶(8×1)=9∶1；
（3）VC的相对分子质量12×6+1×8+16×6=176；
（4）氧元素的质量分数为；
（5）见答案；
（6）每片维生素C中含Vc的质量为100mg×10%=10mg，若成人每天对 Vc 的最低需要量为 60mg ，则每天可服用该品牌维生素C片60mg÷10mg÷2=3次；
成人每天对 Vc 的最低需要量为 60mg ，则需要番茄的质量为100g=100000mg，，240000mg=240g。
33．(24-25九上·福建龙岩漳平·期中) 某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业，在一个公共场所的围墙上做了大型户外广告，称其生产的优质碳酸氢铵含氮20%，为全球最高。试通过计算判断，该广告是否属于虚假广告。
(1)碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比 。
(2)小明通过所学知识，先计算纯净碳酸氢铵中氮元素质量分数为 ，所以小明判断该广告属于 （填“虚假”或“真实”）广告。
(3)质量检测部门化验该企业的碳酸氢铵，发现其含氮量仅为15%，请计算每200千克实际含纯净的碳酸氢铵的质量为多少千克？（写出计算过程）
【答案】(1)14：5：48：12
(2) 17.7% 虚假
(3)200kg该化肥中含氮元素的质量为：200kg×15%=30kg
则含有30kg氮元素的碳酸氢铵的质量为：
答：每200千克实际含纯净的碳酸氢铵的质量约为169.3kg
【详解】（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比：；
（2）纯净碳酸氢铵中氮元素质量分数为：小于20%，故该广告属于虚假广告；
（3）见答案。
34．(24-25九上·广西来宾象州县·期中)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：
(1)反应生成氧气的质量为 g。
(2)计算过氧化氢制取氧气的反应中生成水的质量。(请写出具体计算过程)
【答案】(1)1.6
(2)解：设过氧化氢溶液制取氧气的过程中生成水的质量为x
x=1.8g
答：生成水的质量为1.8g。
【详解】（1）由图示可知，生成的气体质量为1.6g，而过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气，则氧气质量为1.6g，故填1.6；
（2）见答案。
35．(24-25九上·黑龙江大庆肇源县八校·期中)某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的KOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量的关系如图所示。回答下列问题：[写出(3)的计算过程]
(1)产生氢氧化铜沉淀的质量为 g。
(2)一开始加入氢氧化钾溶液没有产生沉淀的原因 (用化学方程式表示)。
(3)废水中硫酸铜的质量分数为多少？
【答案】(1)1.96
(2)
(3)解：设100g废水中含CuSO4的质量为x
x=3.2g
则废水中硫酸铜的质量分数为：
答：废水中硫酸铜质量分数为3.2%
【详解】（1）由图可知，产生氢氧化铜沉淀的质量为1.96g；
（2）一开始加入氢氧化钾溶液没有产生沉淀，是因为氢氧化钾先与硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：；
（3）见答案。
36．(24-25九上·广西贺州昭平县·期中)2020年我国武汉市爆发新型冠状病毒，疫情的蔓延给人民生活工作带来了巨大压力。武汉市全体市民在党中央领导下英勇奋战最终战胜了新型冠状病毒。药物瑞德西韦(化学式为)对新型冠状病毒有明显抵制作用。请计算：
(1)瑞德西韦由 种元素组成。
(2)瑞德西韦中氢、氮、磷元素的质量比是 。
(3)瑞德西韦的相对分子质量是 。
(4)瑞德西韦中氮元素的质量分数是 (取整数)
(5)请你列式计算：多少克瑞德西韦中含有1.4g氮元素？
【答案】(1)5/五
(2)35：84：31
(3)602
(4)14%
(5)
答：10.0g克瑞德西韦中含有1.4g氮元素。
【详解】（1）由药物瑞德西韦的化学式可知，瑞德西韦由5种元素组成，分别是C、H、N、O、P。故填：5；
（2）瑞德西韦中氢、氮、磷元素的质量比是(35×1)：(6×14)：(1×31)=35：84：31。故填：35：84：31；
（3）瑞德西韦的相对分子质量为27×12+35×1+6×14+8×16+1×31=602。故填：602；
（4）瑞德西韦中氮元素的质量分数为。故填：14%；
（5）见答案。
【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
37．(24-25九上·黑龙江绥化明水县第二中学·期中)将128.7gAgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。
(1)生成沉淀的质量为 g；
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数；
(3)求反应后所得溶液的溶质质量分数(保留到0.1%)。
【答案】(1)28.7
(2)设73g稀盐酸中氯化氢的质量为x，则
解得x=7.3g
则稀盐酸中溶质的质量分数为
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%
(3)设反应生成的硝酸的质量为y，则
解得x=12.6g
根据质量守恒定律可知，反应后溶液质量为128.7g+73g-28.7g=173g
则反应后所得溶液的溶质质量分数为
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）由图可知，生成沉淀的质量为28.7g。
（2）见答案。
（3）见答案。
38．(24-25九上·重庆凤鸣山中学教育集团校·期中)我国民间有端午节挂艾草辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素(化学式为)，其药用价值非常高。请回答下列问题：
(1)黄酮素的相对分子质量为
(2)黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
(3)黄酮素中氢元素的质量分数为 (精确到0.1%)。
(4)44.4g黄酮素中含碳元素的质量与多少克二氧化碳中所含碳元素的质量相同？(写出计算过程)
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)解：设二氧化碳的质量为
答：黄酮素中含碳元素的质量与二氧化碳中所含碳元素的质量相同。
【详解】（1）黄酮素的相对分子质量为，故填：；
（2）黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为，故填：；
（3）黄酮素中氢元素的质量分数为，故填：；
（4）见答案。
39．(24-25九上·四川阆中中学校·期中)如图为某琥珀酸亚铁口服片的说明书。请计算：
名称：琥珀酸亚铁口服片主要成分的化学式：含量：每片，含琥珀酸亚铁适应症：用于治疗缺血性贫血治疗用量：成人一日片　每日一次儿童一日片　每日一次
(1)琥珀酸亚铁的相对分子质量为 。
(2)琥珀酸亚铁中碳元素的质量分数为 (结果精确至)。
(3)琥珀酸亚铁在口服片中的质量分数为 。
(4)按治疗用量服用，成人每天最多补充铁元素的质量为多少？(结果保留两位小数)
【答案】(1)172
(2)27.9%
(3)20%
(4)0.13g
解：每片含琥珀酸亚铁0.1g，成人每日最多服用4片，按治疗用量服用，成人每天最多补充铁元素0.1g×4×≈0.13g；
答：按治疗用量服用，成人每天最多补充铁元素的质量为0.13g。
【详解】（1）琥珀酸亚铁的相对分子质量为12×4+1×4+56+16×4=172，故填：172；
（2）琥珀酸亚铁中碳元素的质量分数为≈27.9%，故填：27.9%；
（3）琥珀酸亚铁在口服片中的质量分数为=20%，故填：20%；
（4）见答案。
40．(24-25九上·山东菏泽牡丹区·期中)图为“XX”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题：
XX儿童咀嚼片【主要成分】碳酸钙()【功效】补钙【规格】每片中含碳酸钙500mg，维生素D3200国际单位【用法】嚼食，每次一片，每天2-3次
(1)中钙、碳、氧三种元素的质量比为 。
(2)计算一片咀嚼片中钙元素的质量。(写出计算过程)
(3)1-3岁儿童每日钙需求量为600mg，食物摄入钙元素400mg，若按每日服用2片计算，钙元素摄入量 (填“达标”、“不达标”)。
【答案】(1)10:3:12
(2)一片咀嚼片中钙元素的质量：
(3)达标
【详解】（1）碳酸钙中Ca、C、O三种元素的质量比为：；
（2）见答案；
（3）若按每日服用2片计算，则通过该咀嚼片摄入钙元素的质量为：，400mg+400mg=800mg大于600mg，故钙元素摄入量达标。
41．(24-25九上·山东淄博周村区·期中)某厨房清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该清洁剂中氢氧化钠的质量分数，进行如下探究：取5.0g清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为1.46%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。（该清洁剂中其它成分不与水、稀盐酸发生反应）回答下列问题：
(1)图2中M点表示的含义是 。
(2)计算清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
【答案】(1)氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
(2)解：设清洁剂中氢氧化钠的质量为x
x=0.8g
则清洁剂中氢氧化钠的质量分数为×100%=16%
答：清洁剂中氢氧化钠的质量分数为16%。
【详解】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，M点溶液pH=7，显中性，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。
（2）见答案。
42．(24-25九上·安徽合肥蜀山区西苑中学·期中)蛋白质由甘氨酸（C2H5O2N）等多种氨基酸构成。计算：
(1)甘氨酸由 种元素组成（写数值）。
(2)甘氨酸的相对分子质量。（请写出计算过程）
(3)75g甘氨酸中含有氮元素的质量。（请写出计算过程）
【答案】(1)4
(2)75
(3)75g甘氨酸中含有氮元素的质量=75g甘氨酸中氮元素的质量分数=
答：75g甘氨酸中含有氮元素的质量为14g。
【详解】（1）甘氨酸由C、H、O、N 4种元素组成；
（2）甘氨酸的相对分子质量=；
（3）见答案。
43．(24-25九上·山东烟台莱州文峰中学·期中)现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品。为了探究样品变质的情况，某兴趣小组称取样品置于烧杯中，加适量水溶解，向其中逐滴加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。请结合图中的实验数据，完成以下计算。
(1)完全反应时产生气体的质量是 。
(2)样品中的质量分数是 （结果精确到，写出计算过程）。
【答案】(1)2.2
(2)解：设样品中碳酸钠的质量为x
x=5.3g
则样品中的质量分数是：
答：样品中的质量分数是65.4%。
【详解】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气体，由图可知，完全反应时产生气体的质量是2.2g；
（2）见答案。
44．(24-25九上·河北廊坊·期中)向盛有过氧化氢溶液的容器中加入一定量的二氧化锰制取氧气，称量反应前后反应容器的总质量，如图所示，请计算：
(1)生成氧气的质量为 g。
(2)消耗的过氧化氢的质量。
【答案】(1)32
(2)解：设消耗的过氧化氢质量为x
x=68g
答：消耗的过氧化氢质量为68g。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变可知，反应前后质量之差即为生成的氧气质量，由图像可知，生成的氧气质量为159.8g-127.8g=32g。
（2）见答案。
45．(24-25九上·河北邢台威县·期中)2024年巴黎奥运会上中国最后一枚金牌由“00后”举重女孩李雯雯收入囊中。在巴黎赛场上，有一种白色粉末常常在体操、羽毛球中出镜，在李雯雯举重比赛中，也见到了它的身影。这就是防滑粉。防滑粉主要成分为碳酸镁，有吸水性。图中是一袋防滑粉的标签，请根据标签回答问题。
(1)碳酸镁的相对分子质量是 。
(2)碳酸镁中镁、氧元素的质量比是 （最简比）。
(3)请计算出这袋防滑粉中镁元素的质量是多少？（请写出计算过程）。
【答案】(1)84
(2)1:2
(3)通过标签可知：碳酸镁的质量=200g×84% =168g
碳酸镁中镁元素的质量分数= ×100% ≈28.6%
则这袋防滑粉中镁元素的质量为168g×28.6% =48g
（也可直接进行计算：这袋防滑粉中镁元素的质量为168g××100% = 48g）
答：这袋防滑粉中镁元素的质量是48g。
【详解】（1）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和；碳酸镁（MgCO3）的相对分子质量为：24+12+16×3 =84；
（2）元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比；碳酸镁中镁、氧元素的质量比为：24：（16×3）=1：2；
（3）见答案。
46．(24-25九上·山东威海乳山·期中)化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将样品放入质量为的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。
(该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应)
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 20 30
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 50.00 58.9 67.8 77.8
回答下列问题：
(1)该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是 g，产生二氧化碳的总质量是 g。
(2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)这种测定方法可能产生误差的原因可能是 (写1条)。
【答案】(1) 20 2.2
(2)解：设样品中碳酸钙的质量为x，
x=5g
则该样品中碳酸钙的质量分数为，
答：该样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
(3)二氧化碳有少部分溶于水
【详解】（1）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为6g+44g+10g-58.9g=1.1g，加入稀盐酸的质量为20g时，生成的二氧化碳的质量为6g+44g+20g-67.8g=2.2g，加入稀盐酸的质量为30g时，生成的二氧化碳的质量为6g+44g+30g-77.8g=2.2g，则说明加入20g稀盐酸时，样品反应完全，产生二氧化碳的总质量是2.2g；
（2）见答案；
（3）二氧化碳溶于水，稀盐酸中含有水，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳有少量溶于水，使计算的生成的二氧化碳的质量减少，产生实验误差，则这种测定方法产生误差的原因可能是二氧化碳有少部分溶于水。
47．(24-25九上·山东临沂莒南县·期中)物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。请回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)加入二氧化锰 （填“能”或“不能”）增加生成丙的质量。
(3)物质甲中氢元素与氧元素的质量比为 。
(4)物质甲中氧元素的质量分数为 （保留小数点后一位）。
(5)含物质甲的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】(1)
(2)不能
(3)
(4)
(5)解：设生成的氧气的质量为
答：生成的氧气的质量为。
【详解】（1）由图可知，甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，发生的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的体积下生成水和氧气，方程式为：；
（2）二氧化锰是反应的催化剂，不能增加生成物的质量；
（3）甲中氢元素和氧元素质量比为（1×2）：（16×2）=1：16；
（4）甲中氧元素质量分数为；
（5）见答案。
48．(24-25九上·陕西延安宝塔区延安实验中学·期中)化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)取名为“小狗烯”(化学式为)。
请分析并计算：
(1)“小狗烯”的一个分子由 个原子构成。
(2)“小狗烯”的相对分子质量为 。
(3)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为 (填最简整数比)。
(4)16.9g“小狗烯”中含碳元素的质量为多少g？(写出计算过程)
【答案】(1)52
(2)338
(3)12:1
(4)解：16.9g“小狗烯”中碳元素的质量为
答：16.9g“小狗烯”中碳元素的质量为15.6g。
【详解】（1）“小狗烯”的一个分子由26个碳原子和26个氢原子共52个原子构成；
（2）“小狗烯”的相对分子质量为；
（3）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为
（4）结算过程见答案。
49．(24-25九上·山东泰安岱岳区·期中)实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠，某兴趣小组对其成分进行了相关实验并绘制图像如图：
请回答：
(1)氢氧化钠变质的原因 (用化学方程式表示)。
(2)计算样品中氢氧化钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【答案】(1)
(2)由于和氢氧化钠反应的盐酸为50g且质量分数为14.6%，所以对应溶质的质量为50g×14.6%=7.3g
设样品中氢氧化钠的质量为x
x=8g
样品中氢氧化钠的质量分数为：
答：样品中氢氧化钠的质量分数为57.9%。
【详解】（1）氢氧化钠口放置在空气中，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（2）见答案。
50．(24-25九上·陕西渭南临渭区渭南初级中学·期中)化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示）取名为“小狗烯”（化学式为C26H26）。
请分析并计算：
(1)“小狗烯”的一个分子由 个原子构成。
(2)“小狗烯”的相对分子质量为 。
(3)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
(4)33.8g“小狗烯”中含碳元素的质量为多少g？（写出计算过程）
【答案】(1)52
(2)338
(3)12:1
(4)33.8g“小狗烯”中含碳元素的质量为
答：33.8g“小狗烯”中含碳元素的质量为31.2g。
【详解】（1）“小狗烯”的一个分子由个原子构成，故填：52；
（2）“小狗烯”的相对分子质量为，故填：338；
（3）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为，故填：12:1；
（4）详见答案。
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