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《高二月考化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A C B A C B D B
题号 11 12 13 14
答案 A B A A
1．D
【详解】A．液化是物质释放热量的过程，故生成液态水放热更多，ΔH1>ΔH2，故A错误；
B．因为C(金刚石,s)=C(石墨,s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，是放热反应，说明金刚石能量大于石墨能量，石墨更稳定，故B错误；
C．NaOH固体溶于水还要放热，故氢氧化钠和HCl反应的反应热ΔH≠-57.3 kJ·mol-1，故C错误；
D．燃烧热指1mol纯物质在标准条件（25℃、101 kPa）下与氧气完全燃烧生成指定稳定氧化物（如CO2(g)、H2O(l)、SO2 (g)等）时释放的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1299.6 kJ·mol-1×2=-2599.2 kJ·mol-1，故D正确；
故答案为D。
2．D
【详解】A．根据图示，生成物总能量大于反应物总能量，3O2=2O3为吸热反应，2O3=3O2为放热反应，A正确；
B．氧气的能量比臭氧低，所以氧气比臭氧稳定，B正确；
C．根据图示，反应物的能量低于生成物，C正确；
D．由图像可知反应热为E2－E1，D错误。
故选D。
3．A
【详解】A．风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，能减少化石燃料的使用，减少排放，有利于“碳达峰”的实现，A正确；
B．化学反应中的能量变化不仅体现在热能，还可能是电能、光能等，B错误；
C．反应吸热，所以石墨的能量较低，能量越低物质越稳定，故石墨更稳定，C错误；
D．部分反应的反应热可以通过量热计直接测量，而有些反应的反应热无法通过量热计直接测量，D错误。
故选A。
4．C
【分析】根据燃烧热定义：1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物进行判断；
【详解】A．氢气燃烧生成稳定的氧化物水应该是液态，故A不正确；
B．碳燃烧生成稳定的氧化物应是二氧化碳，故B不正确；
C．硫燃烧生成稳定的氧化物二氧化硫，故C正确；
D．硫化氢燃烧生成稳定的氧化物，故应该生成二氧化硫，故D不正确；
故选答案C；
【点睛】此题考查燃烧热的热化学方程式判断，注意稳定氧化物的判断。
5．B
【分析】
【详解】
A．人们可以直接利用光和热，如太阳能热水器，故A正确；
B．反应过程中吸收和放出的热都是反应热，故B错误；
C．煤中含硫，燃烧生成二氧化硫气体，引起酸雨等环境问题，故C正确；
D．因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故D正确；
答案选B。
6．A
【详解】化学反应中，断开键吸收热量，形成键释放热量。断开1molH－H键，吸收436.4kJ的能量，断开1molCl－Cl键，吸收242.7kJ；一共吸收436.4kJ＋242.7kJ=679.1kJ。形成2molH－Cl键释放2×431.8kJ=863.6kJ；放出的能量大于吸收的能量，反应总共放出863.6kJ-679.1kJ=184.5kJ，则该反应的反应热为-184.5KJ/mol，A符合要求。
本题答案选A。
7．C
【详解】A．热化学方程式的计量数只表示物质的量
B．热化学方程式中不仅标明生成物、反应物的状态，还要标出焓变
D．有能量变化的不一定是化学变化，例如，由液态水变为气态水。
8．B
【详解】A．相同条件下，增大反应物的浓度或增大反应物的接触面积均可加快反应速率，所以向炉膛内鼓风、用煤粉代替煤块都可以使炉火更旺，A正确；
B．低温冷藏只能减慢肉类食品的变质速率，并不能使其永远不会腐败变质，B错误；
C．工业合成氨反应是可逆反应，使用过量的，也不能完全转化，即不可能使的转化率达到100%，C正确；
D．酒曲中含有酶，在酿酒过程中作催化剂，能加快反应速率，D正确；
故选B。
9．D
【详解】A．将食物放进冰箱，环境温度降低，降低食物变质的速率，A错误；
B．用锌粒代替镁粉制备氢气，锌的活泼性小于镁，化学反应速率降低，B错误；
C．自行车车架镀漆，降低自行车车架生锈的速率，C错误；
D．工业合成氨时加入催化剂，增大化学反应速率，D正确；
故选：D。
10．B
【详解】A．植物的光合作用越快越好，加快二氧化碳的转化，增大速率对人类有益，A不符题意；
B．金属的腐蚀越慢越好，增大速率对人类无益，B符合题意；
C．氨的合成越快越好，缩短生产周期，增大速率对人类有益，C不符题意；
D．汽车尾气中NO和CO转化为和越快越好，有效减少有害气体排放，增大速率对人类有益，D不符题意；
答案选B。
11．A
【详解】A．容器体积一定，充入与反应无关气体氩气对与反应有关气体浓度没有影响，则反应速率不变，A正确；
B．Y为固体，加入少量Y，反应速率不变，B错误；
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，C错误；
D．将容器的容积扩大，与反应有关气体的浓度减小，则化学反应速率减小，D错误；
故答案为A。
12．B
【详解】A．催化剂可以降低反应的活化能，可以加快反应速率，A正确；
B．由于该反应是可逆反应，反应物不可能全部转化为产物，B错误；
C．该反应有气体参与，缩小容器的体积，相当于增大压强，能加快化学反应速率，C正确；
D．温度越高，化学反应速率越快，D正确；
故选B。
13．A
【详解】由图可知，a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率，都未达到平衡状态；只有d点正逆反应速率相等，由正逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中处于化学平衡状态的点是点，选项A正确。
14．A
【分析】可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率且不为零，据此分析解答。
【详解】A．二氧化氮为红棕色，反应达到平衡时，二氧化氮的浓度保持不变，则反应混合气体的颜色不再变化，A符合题意；
B．可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B不符合题意；
C．达到平衡时，反应物的转化率达不到百分之百，C不符合题意；
D．升高温度，正逆反应速率均会增大，D不符合题意；
故选A。
15．(1)放热
(2) 减小 该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动
(3)无影响
(4)减小
【详解】（1）根据图像，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。
（2）因为该反应为放热反应，其他条件不变时，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小。故答案为：减小，该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；
（3）催化剂只加快反应速率，不影响反应，不影响反应热。
（4）催化剂可以降低正反应的活化能，E1减小。
16．(1) 的总能量 活化能 无
(2)
(3)
(4)
【分析】根据图示可知，1molSO2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molSO3(g)放出99.0kJ热量，对应的热化学方程式为： -99.0kJ/mol。
【详解】（1）根据图示，图中C点表示的总能量；E所代表的能量是该反应的活化能；E的大小对该反应的反应热无影响，因为反应热只与反应的始态和终态有关。
（2）据分析， -99.0kJ/mol，则 。
（3）根据盖斯定律，反应可由反应减去的反应得到，则-99.0 kJ/mol -×(-113.0 kJ/mol)= 。
（4）由题意可得到，1mol(g)在中完全燃烧生成和液态水，放出1299.6kJ的热量，则(g) 燃烧热的热反应方程式： 。
17． 正向移动 加快 正向移动 加快 正向移动 加快 不移动 加快
【详解】增大反应物的浓度，平衡正向移动，反应速率加快；该反应为气体系数之和减小的反应，增大容器中气体的压强，平衡正向移动，反应速率加快；该反应焓变大于0，为吸热反应，提高温度平衡向吸热方向移动，即正向移动，反应速率加快；使用适当的催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡。
18． 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 不移动 不移动 升高温度
【详解】(1)该反应为吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动；
(2)正反应是气体体积增大的反应，所以增大压强，平衡逆向移动；
(3)增大H2(g)浓度，平衡逆向移动，C为纯固体，加入C平衡不移动；
(4)催化剂只影响反应速率不影响平衡，加入催化剂，平衡不移动；
(5)要提高H2O(g)的转化率和化学反应速率，可以升高温度，使平衡正向移动。
19．(1)A
(2)0.05mol/（L min）
(3)2A 2B+C
(4)B
【详解】（1）由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，所以该反应的反应物是A；
（2）2min内，C的浓度变化量为0.1mol/L，v(C)= =0.05mol/(L min)；
（3）由浓度变化量之比等于化学计量数之比可得：△c(A)∶△c(B)∶△c(C)=0.2mol/L∶0.2mol/L∶0.1mol/L=2∶2∶1，则反应的化学方程式为：2A 2B+C；
（4）800℃时，2min内A的浓度变化量为0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，用A表示的速率为：v(A)==0.1mol/(L min)，在其他条件下，测得A的反应速率为0.5mol L 1 min 1，此时的反应比800℃时快，故选B。
答案第2页，共4页高二年级第一次月考化学试卷
C.工业合成氨时，使用过量的N2,也不可能使H2的转化率达到100%
一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）
D.我国西周时期已经发明了用酒曲酿酒，其原理是催化剂能改变反应速率
1.下列关于热化学反应的描述正确的是
9.下列措施是为了增大化学反应速率的是
A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(0)△H2,则△H1<△H2
A.将食物放进冰箱避免变质
B.用锌粒代替镁条制备氢气
B.若C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJmo一1，则金刚石能量更高更稳定
C.自行车车架镀漆避免生锈
D.工业合成氨时加入铁触媒作催化剂
C.若H(aq)+OH(aq)=HO)△H=-57.3 kJ mol--1,则NaOH固体和HCl反应的反应热△H=.
10.站在对人类有益的角度，下列化学反应速率希望减慢的是
57.3kJmo-1
A.植物的光合作用
B.金属的腐蚀
D.若C2H2(g)的燃烧热△H=-1299.6kJmo1,则乙炔燃烧的热化学方程式为：
C.氨的合成
D.汽车尾气中NO和CO转化为N2和CO
2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H200)△H=-2599.2 kJ mol1
11.某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应2X(g)+Y(S)=Z(g)△H>0。下列叙述正
2.自然界中臭氧形成反应302(g)=203(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是
确的是()
A.203=302为放热反应
能量
A.向容器中充入氩气，压强增大，反应速率不变B.加入少量Y,反应速率增大
B.氧气比臭氧稳定
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.将容器的容积扩大，化学反应速率增
C.反应物的能量低于生成物
大
D.反应热为E3一E1
E30
12.H2和C02反应生成H,0和CH4的化学方程式为4H2+C02=2H20+CH4下列关于该反应的说法
3.下列有关能源与能量的说法正确的是
反应进程
不正确的是
A.风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，有利于“碳达峰”的实现
A.合适的催化剂能加快反应速率
B.达到化学平衡时，H2能全部转化为H2O
B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C.缩小体积增大压强能加快化学反应速率D.适当升高温度会加快化学反应速率
C.已知C(石墨，S)=C(金刚石，S)△H>0,则金刚石比石墨稳定
13.一定条件下，向密闭容器中充入1molN0和1molC0进行反应：
D.所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于
4.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是
化学平衡状态的点是
A.HKgr20:(g=Hog)△H
B.C(s)
+0o-cog)△h
A.d点
B.b点
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)AH3
D.HSg)+202(g)=S6)+H:o0△H4
C.c点
D.a点
5.下列有关说法不正确的是
14.可逆反应4C0+2NO2÷4C02+N2达到化学平衡时，下列说法正确的是
A.太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热
A.反应混合气体的颜色不再变化B.CO、CO2两种物质浓度一定相等
B.反应热就是化学反应中放出的能量
C.CO和NO2全部变成CO2和N2D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率则减小
C.煤中含有疏元素，大量直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题
二、填空题（每空2分，共58分）
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
15.反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（共10分）
6.已知HH键的键能是436.4 kJ-mol-1,C1一Cl键的键能是242.7 kJ-moI1,HC1键的键能是
(1)正反应是反应（填“吸热”、“放热”）。
431.8kJmo1。则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热是：
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、
A.-184.5kJ/mol
B.+184.5kJ/mol
C.+247.3 kJ/mol
D.-247.3 kJ/mol
“减小”或“不变)，原因是」
A(g)+B(g)
7.下列说法正确的是
(③)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“有影响”能
A.热化学方程式的计量数只表示分子的个数B.热化学方程式中只需标明生成物的状态
或“无影响)。
C.反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D.有能量变化的一定是化学变化
(4)在反应体系中加入催化剂，E1的变化是：E1(填“增大”、
8.化学反应速率和限度的研究对日常生活和工业生产有着重要意义。下列有关说法错误的是
“减小”或“不变)
C(g)+D(g)
A.向炉膛内鼓风、用煤粉代替煤块都可以使炉火更旺
16.1.已知S02(g)+二02(g)≠S03(g)反应过程的能量变化如图所
反应过程
B.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
答案第1页，共2页

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