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通用版高考化学一轮复习
课时突破练37　盐类的水解
必备知识基础练
1.(2024·山西运城期初调研)下列说法中,与盐的水解有关的是(　　)
①明矾可用作净水剂;
②加热蒸干Na2SO3溶液,得到Na2SO4固体;
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;
⑤保存FeCl2溶液时,常常需要加入少量的Fe粉。
A.①③④ B.②③⑤
C.③④⑤ D.①②④
2.(2024·湖南省长郡中学检测)在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是(　　)
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.加入CuSO4固体,HS-浓度减小
C.升高温度,减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
3.(2024·河北省衡水中学调研)常温下0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液,下列说法正确的是(　　)
A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小
B.加入少量FeCl3固体,减小
C.稀释溶液,溶液的pH减小
D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
4.(2024·黑龙江牡丹江模拟)下列有关说法正确的是(　　)
A.某温度下,弱酸的酸性:HA>HB,则等浓度的NaA和NaB溶液中离子总浓度前者小
B.常温下,将a mol·L-1氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,所得溶液pH=7,则NH3·H2O的电离常数Kb=(忽略溶液混合时体积的变化)
C.等浓度的①Na2C2O4溶液、②NaHC2O4溶液、③H2C2O4溶液中,c(C2)由大到小的顺序为①>③>②
D.等浓度的HCN和NaCN的混合溶液显碱性,则溶液中>1
5.(2024·广东湛江模拟)常温下,用0.1 mol·L-1稀盐酸滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1弱碱MOH溶液,溶液中pH、分布系数δ随滴加盐酸体积[V(盐酸)]的变化关系如图所示[比如M+的分布分数:δ(M+)=],下列说法正确的是(　　)
A.曲线①代表δ(MOH),曲线②代表pH
B.MCl的水解平衡常数为10-9.55
C.MCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(MOH)
D.0.001 mol·L-1 MCl水溶液加水稀释,pH降低
6.(2025·四川成都期初零诊)已知Fe(H2O呈淡紫色。为探究铁盐溶液呈黄色的原因,进行了实验。结合实验事实,下列分析错误的是(　　)
序号 实验操作 现象
① 向2 mL较浓硫酸中滴加2滴饱和FeSO4溶液 溶液变淡紫色
② 向2 mL 0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3中滴加少量3 mol·L-1 H2SO4 溶液黄色变浅
A.实验①中Fe2+被氧化为Fe(H2O
B.实验①使用较浓硫酸因其酸性强且含水量少,能抑制Fe3+水解
C.由实验可知铁盐溶液呈黄色可能是Fe3+水解导致
D.由实验①和②推测OH-的配位能力比H2O弱
关键能力提升练
7.(2024·辽宁沈阳市郊联体联考)已知NaHSO3溶液常温时显酸性,溶液中存在以下平衡:
①HS+H2OH2SO3+OH-
②HSH++S
向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是(　　)
A.加入少量金属Na,平衡①、②均正向移动,溶液中c(HS)减小
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S)
C.加入少量NaOH溶液,的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S)>c(H+)=c(OH-)
8.(2024·江西省重点中学盟校联考)常温下,部分弱电解质的电离常数如表:
弱电解质 电离常数
HCOOH Ka=1.8×10-4
HCN Ka=6.2×10-10
H2CO3 =4.5×10-7 =4.7×10-11
NH3·H2O Kb=1.8×10-5
下列说法错误的是(　　)
A.结合H+的能力:HC>HCOO-
B.0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液中存在关系:c(HC)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
C.等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合,充分反应后溶液呈碱性
D.25 ℃时,pH=7的HCOONa与HCOOH的混合溶液中存在关系:c(H+)=c(OH-)
9.(2024·辽宁锦州一模)四氯金酸(HAuCl4)由王水和纯金反应制得,可用于工业元件的镀金。常温时,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1的HAuCl4溶液,滴定过程中测得混合溶液的温度T、NaOH溶液体积V(NaOH溶液)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A.常温时,四氯金酸(HAuCl4)的电离平衡常数Ka约为10-5
B.n点溶液中,c(Na+)=c(AuC)
C.p、n、q三点对应的AuC水解平衡常数:Kh(p)D.p点对应的溶液中,2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuC)
10.(2024·湖南省雅礼中学阶段考)NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式说明)。
(2)相同条件下,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中的c(N)　　　　　(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中的c(N)。
(3)几种均为0.1 mol·L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是　　　　　(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ),导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是　 　。
②20 ℃时,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=　　　　　 mol·L-1。
参考答案
1.A　解析 明矾为硫酸铝钾的结晶水合物,铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,可用作净水剂,①正确;加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液,得到Na2SO4固体,是因为Na2SO3被空气中的氧气氧化,与水解无关,②错误;NaHCO3和Al2(SO4)3可发生相互促进的水解反应生成二氧化碳气体,可用于灭火,③正确;NH4Cl水解呈酸性,加入镁可生成氢气,与盐的水解有关,④正确;加入Fe粉发生反应:Fe+2Fe3+3Fe2+,防止Fe2+被氧化为Fe3+,与盐的水解无关,⑤错误。
2.B　解析 水解常数只与温度有关,A错误;加入CuSO4固体,发生反应:Cu2++S2-CuS↓,S2-的水解平衡逆向移动,HS-浓度减小,B正确;水解为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,因而增大,C错误;加入NaOH固体,S2-的水解平衡逆向移动,但溶液中c(OH-)增大,溶液pH增大,D错误。
3.C　解析 加入少量NaOH固体,抑制醋酸根水解,c(CH3COO-)增大,A错误;平衡常数只受温度影响,加入少量FeCl3固体能促进醋酸根离子的水解,但不变,B错误;醋酸钠溶液水解呈碱性,稀释溶液,促进醋酸根离子的水解,但氢氧根离子的浓度下降,溶液的pH减小,C正确;加入适量醋酸得到的酸性混合溶液,则c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒式可得c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D错误。
4.B　解析 酸性:HA>HB,故水解程度:B->A-,则等浓度的NaB溶液的碱性强于NaA溶液的碱性,根据电荷守恒:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)、c(OH-)+c(B-)=c(H+)+c(Na+),等浓度时,NaA溶液中c(H+)更大,离子总浓度更大,A错误;常温下,将a mol·L-1氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,所得溶液pH=7,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知,c(Cl-)=c(N)= mol·L-1,由元素质量守恒可知,c(NH3·H2O)+c(N)= mol·L-1,则NH3·H2O的电离常数Kb=,B正确;Na2C2O4是强电解质,完全电离,c(C2)最大,NaHC2O4溶液中的c(HC2)大于H2C2O4溶液中的c(HC2),故三种溶液中c(C2):①>②>③,C错误;等浓度的HCN和NaCN的混合溶液显碱性,说明CN-水解程度大于HCN的电离程度,溶液中<1,D错误。
5.B　解析 常温下,用0.1 mol·L-1稀盐酸滴定25.00 mL 0.1 mol·L-1弱碱MOH溶液时,溶液中MOH的浓度减小,M+浓度增大、溶液pH减小,则曲线①代表δ(M+),曲线②代表pH的变化,A错误;由图可知,a点时溶液中MOH与M+的浓度相等,溶液的pH为9.55,则MOH的电离平衡常数为=c(OH-)=10-4.45,推测Kh(MCl)==10-9.55,B正确;MCl溶液中存在电荷守恒关系,可得:c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(M+),C错误;MCl是强酸弱碱盐,在溶液中水解使溶液呈酸性,加水稀释时,溶液中的c(H+)减小,溶液pH增大,D错误。
6.D　解析 实验①中,溶液变淡紫色,说明Fe2+被氧化为Fe(H2O,A正确;实验①使用较浓硫酸因其酸性强且含水量少,能抑制Fe3+水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,B正确;由实验可知,铁盐溶液呈黄色可能是Fe3+水解导致,C正确;对比实验①②,Fe2(SO4)3溶液是黄色,且在其稀溶液中滴加少量3 mol·L-1 H2SO4,溶液黄色变浅,说明c(H+)增大,Fe3+水解平衡逆向移动,则Fe3+和OH-的结合能力大于Fe3+和H2O的结合能力,OH-的配位能力比H2O强,故D错误。
7.C　解析 NaHSO3溶液显酸性,则HS的电离程度大于HS的水解程度,加入钠后平衡①左移、平衡②右移,c(HS)减小,A错误;根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+2c(S),B错误;加入少量NaOH,平衡②右移,的值均增大,C正确;加入氨水至中性,根据物料守恒,c(Na+)=c(HS)+c(S)+c(H2SO3),则c(Na+)>c(S),D错误。
8.B　解析 相同条件下,酸的电离常数越大,酸根离子结合氢离子的能力越小,故酸根离子结合氢离子能力的大小顺序是C>CN->HC>HCOO-,A正确;H2CO3的第一步电离常数小于NH3·H2O,则HC的水解程度大于N,故NH4HCO3溶液呈碱性,则c(H+)c(HC),离子浓度大小顺序是c(N)>c(HC)>c(OH-)>c(H+),B错误;HCN的电离常数小于NH3·H2O,等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合,得到NH4CN溶液,溶液呈碱性,C正确;25 ℃时,pH=7的HCOONa与HCOOH的混合溶液呈中性,存在关系:c(H+)=c(OH-),D正确。
9.B　解析 由图像可知,常温时,当V(NaOH溶液)=0时,对应溶液的pH=3,此时溶液中的c(H+)=0.001 mol·L-1,Ka=≈10-5,A正确;根据电荷守恒,在n点:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(AuC),n点时温度高于25 ℃,故Kw>10-14,当c(H+)=10-7 mol·L-1时,c(OH-)>c(H+),则c(Na+)>c(AuC),B错误;升高温度能促进AuC的水解,水解平衡常数增大,由题图可知,温度:T(p)10.答案 (1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(2)小于
(3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解吸热且水解使溶液呈酸性,升高温度,盐的水解程度增大,溶液中氢离子浓度变大　②10-3-10-11
解析 (1)NH4Al(SO4)2电离产生的Al3+会发生水解反应产生Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体表面积大,吸附力强,能够吸附水中悬浮的固体小颗粒,使之形成沉淀,从而具有净水作用,该反应的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。
(2)NH4Al(SO4)2溶于水发生电离作用产生铝离子、铵根离子,两者发生水解对对方水解起到抑制作用;NH4HSO4溶于水发生电离作用产生铵根离子和氢离子,氢离子对铵根离子的水解起到抑制作用,由于相同条件下,NH4HSO4电离出的氢离子浓度远大于铝离子水解产生的氢离子浓度,故NH4HSO4电离出的氢离子对铵根离子水解抑制作用更大,故0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中的c(N)小于0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中的c(N)。
(3)①NH4Al(SO4)2水解吸热,且水解使溶液呈酸性,升高温度,盐的水解程度增大,溶液中氢离子浓度变大,因而溶液的pH减小,则符合的曲线为Ⅰ;②20 ℃时0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液pH=3,c(H+)=10-3 mol·L-1,c(OH-)=10-11 mol·L-1;在溶液中存在电荷守恒:c(N)+3c(Al3+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S),则2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=(10-3-10-11) mol·L-1。
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