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贵州省安顺市普定县第一中学2025-2026学年高二上学期9月月考
化学试题
一、单选题
1．下列说法中，正确的是
A．煤的气化是物理变化
B．石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．煤干馏得到的煤焦油中有芳香烃
2．下列反应中，生成物所储存的化学能比反应物所储存的化学能多的是
A．
B．
C．
D．
3．俗名纯碱，下面根据不同分类标准对纯碱进行分类，其中不正确的
A．是碱 B．是电解质
C．是钠盐 D．是碳酸盐
4．下列能表示燃烧热的热化学方程式的是
A．C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5 kJ·mol-1
B．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ·mol-1
D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ·mol-1
5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 (　　)。
A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝ a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝ b，则a>b
D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
6．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是
A．溶液中混有：通入适量
B．气体中混有：依次通过饱和溶液、浓硫酸
C．固体中混有：加入足量稀硫酸、过滤
D．固体中混有少量：重结晶
7．水溶液中下列离子能大量共存的是
A．K+、Fe3+、C6H5O-、HCO B．H+、Cu2+、MnO、SO
C．Mg2+、Ag+、CO、NO D．、、、
8．下列说法不正确的是
A．物质燃烧总是放热的
B．大多数化合反应都是放热的，大多数分解反应都是吸热的
C．有些放热反应在引发反应时必须加热
D．放热反应在反应发生时都不需要加热
9．下列叙述与对应图像或数据描述正确的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或最低化合价 -2 +2 +1 -3、+5 -1、+7 +1 -3、+5 +3

A．由上述短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强
B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2
C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变
D．图丙表示周期表的一部分，元素X、Y、Z、W中X的氢化物酸性最强
10．由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是(　　)
A．①②③均属于氧化还原反应 B．氢气和氯化氢均可循环利用
C．二氧化硅是一种坚硬难熔的固体 D．三氯甲硅烷(SiHCl3)摩尔质量为135.5 g
11．下列热化学方程式书写正确的是(△H 的绝对值均正确)
A．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1(中和热)
B．C2H5OH +3O2=2CO2+3H2O △H=-1368.8kJ·mol-1 (反应热)
C．2NH3(g)=3H2(g)+N2(g) △H=+92.4 kJ·mol-1 (反应热)
D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242 kJ·mol-1 (燃烧热)
12．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．比多个质子
B．密闭容器中，和发生催化反应后分子总数小于
C．异戊烷和新戊烷的混合物中共价键的数目为
D．和混合气体，完全燃烧，消耗的体积一定为
13．lmol常见金属M和卤素反应的焓变△H（单位：kJ mol-1）示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项中不正确的是（ ）
A．MBr2与Cl2反应的△H＜0
B．化合物的热稳定性顺序：MI2＞MBr2＞MCl2＞MF2
C．MBr2（s）+F2（g）═MF2（s）+Br2（l），△H=-600kJ mol-1
D．由MC12（s）制得M的反应是吸热反应
14．下列关于反应热的说法正确的是
A．当＜0时，表示该反应为吸热反应
B．放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行
C．1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量大于生成CO2和液态水放出的热量
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
15．已知短周期主族元素、、、、，其中的原子半径在短周期主族元素中最大，元素的原子最外层电子数为，次外层电子数为，元素的原子层电子数为，层电子数为，与同主族，元素原子与元素原子的核外电子数之比为。下列叙述错误的是
A．与形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为
B．的氢化物比的氢化物稳定，且熔沸点高
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．和均具有漂白性，均能使品红试液褪色
16．下列有关化学用语表示正确的是
A．的结构示意图：
B．原子核内有个中子，个质子的原子：
C．的电离方程式：
D．在下燃烧，生成液态的水放出的热量，则该反应的热化学方程式为：
二、解答题
17．在量热器中将、溶液与、溶液混合，温度从升高到已知量热计的热容常数量热计各部件每升高所需的热量是，，溶液的密度为。
(1)试求的“中和热”。 。
(2)请你分析中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？ 。
(3)若
现有稀与 浓与 与反应生成 的反应热分别为、、， 则、、三者由小到大的关系为： 。
18．某学习小组按下图所示流程，在实验室模拟处理含苯酚的工业废水，并进行相关实验探究。
回答下列问题：
(1)“操作Ⅰ”所使用的玻璃仪器有烧杯和 (填仪器名称)，流程中可循环使用的物质是 (填名称)。
(2)“水层2”中主要溶质为 (填化学式)。
(3)将所得苯酚配制成一定浓度的苯酚溶液，探究铁盐种类和pH对苯酚与Fe3+显色反应的影响。
查阅资料
ⅰ.为紫色；
ⅱ.对苯酚与的显色反应无影响；
ⅲ.对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与的浓度在一定范围内成正比。
提出猜想：
猜想1：对苯酚与的显色反应有影响
猜想2：对苯酚与的显色反应有影响。
猜想3：对苯酚与的显色反应有影响。
进行实验：
常温下，用盐酸调节pH配制得到pH分别为a和b的溶液()，用硫酸调节pH配制得到pH分别为a和b的溶液。取苯酚溶液于试管中，按实验1~4分别再加入含的试剂，显色后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下，pH改变对水解程度的影响可忽略)。
序号 含的试剂 吸光度
溶液 溶液
1 /
2 /
3 /
4 /
结果讨论 实验结果为。
①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是 。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中相关内容。(限选试剂：溶液、溶液、固体、固体)
序号 含的试剂 再加入的试剂 吸光度
溶液 溶液
5 / 固体
6 /
③根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且对苯酚与的显色反应起抑制作用，得出此结论的依据是 。
④根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想3成立，且对与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是 。
(4)小组同学利用滴定法测定所得“水层2”中苯酚的含量：向样品溶液中加入过量溴水，将苯酚全部转化为化合物M；再加入过量溶液，充分反应后，用标准溶液滴定。
已知：ⅰ.
ⅱ.
①加入溶液前需加热除去多余的，否则会使测定结果 (填“偏高”或“偏低”)。
②若消耗标准溶液的体积为，则样品中苯酚的浓度为 (用含、、的代数式表示)。
19．硒()与人类的健康密切相关。硒元素的发现已有200多年，人们对硒的认识已经进入全新阶段。
(1)元素原子结构示意图为： 。
(2)、、三种氢化物的稳定性大小顺序是 ，其中还原性最强的是 。
下表是O、S、、四种元素单质分别与反应生成1mol气态氢化物的反应热，其中表示生成1mol硒化氢反应热的是 (填字母代号)。
A B C D
(3)工业上用浓焙烧的方法提取硒，反应产生、的混合气体，写出反应的化学方程式 。理论上该反应每转移1mol电子，可得到的质量为 g。(保留一位小数)
(4)已知硒酸在水溶液中的电离方程式为：。溶液的离子浓度由大到小的顺序为 ，与两种元素的守恒关系为： 。
20．钕铁硼、、磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”，广泛应用于新能源汽车、电动自行车、信息存储等。从钕铁硼废料中提炼金属钕的工艺流程如图所示。
已知：
稳定的化合价为价，金属钕的活动性较强，能与酸发生置换反应；硼不与非氧化性酸反应。
时，。
。
(1)“预处理”操作可以选择用 填序号除去钕铁硼废料表面的矿物油污。
A．溶液浸泡 B．纯碱溶液浸泡 C．酒精清洗
(2)在不同条件下测得钕铁硼废料“浸出”操作的浸出率如表所示。
实验序号 盐酸浓度 温度 酒石酸浓度 的浸出率 的浸出率
“浸出”过程中加入酒石酸的作用是 。
对比实验a、b或c、e或d、f，当温度升高，浸出率降低的可能原因是 。
除以上最优条件外，还可以采取 填一项即可措施加快“浸出”速率。
(3)“沉淀”操作中对产品回收率及纯度的影响如图所示。
“沉淀”的最佳为 。
若完全沉淀后，溶液中的 才会有沉淀生成。
“滤液”中的主要成分为 。
(4)热重法是测量物质的质量与温度关系的方法，“焙烧”操作过程中固体残留率随温度变化的曲线如图所示，则第二阶段反应完剩余的固体是 ；若将“沉淀”时得到的固体于温度下在氧气中焙烧，反应的化学方程式为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A B D C B D B D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C C B D C B
17．(1)
(2)量热计的保温瓶效果不好、弱酸电离要吸热
(3)
18．(1) 分液漏斗 苯
(2)
(3) 或对苯酚与的显色可能有影响 固体 ，(或) 与苯酚的显色时，存在反应：，增大，平衡逆向移动，的浓度减小，溶液颜色变浅
(4) 偏高
19．(1)
(2) B
(3) 18.5
(4)
20．(1)C
(2) 抑制铁元素的浸出，提高钕元素的浸出率 升高温度会促进HCl的挥发，减小盐酸的浓度，从而降低了浸出率 将钕铁硼废料粉碎或搅拌
(3) 1.5 0.11 、
(4) Nd2O(CO3)2 2Nd2(C2O4)3 10H2O+3O22Nd2O3+12CO2+20H2O

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