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广东省四校普通高中教学质量检测2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题
一、单选题
1．下列在广东发掘的珍贵文物中有一个材质与其他三个不同的是
A．台山红绿彩瓷片 B．南海I号印花陶罐
C．博罗横岭山青铜鼎 D．五华狮雄山琉璃瓦当
A．A B．B C．C D．D
2．2024年9月25日，中国人民解放军火箭军成功发射一枚洲际弹道导弹。下列说法错误的是
A．中国早期的弹道导弹弹头陀螺仪用到的金属铍遇水会剧烈反应
B．导弹天线罩所用树脂材料聚四氟乙烯具备耐热、耐冲击等功能
C．导弹固体推进剂中的氧化剂和还原剂可反应产生高温高压气体
D．导弹弹体的燃气舵用到的钨、钼等金属可经受高温喷焰的冲刷
3．下列化学用语说法正确的是
A．硫酸铝溶于水的电离方程式：
B．2-甲基-1-丁烯的键线式：
C．基态Fe2+的价层电子排布图：
D．NH3的VSEPR模型：
4．劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识存在关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 家务劳动：食醋清除水壶中的少量水垢 醋酸的酸性比碳酸强
B 农业生产：石膏改良盐碱土壤 硫酸钙显酸性
C 水厂帮工：用Na2S除去废水中Cu2+和Hg2+ Na2S具有还原性
D 船厂研学：轮船船体镶嵌镁合金 主要是镁有导电性
A．A B．B C．C D．D
5．磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如下图所示，关于该有机物的说法正确的是
A．分子式为C12H14NO3 B．碳原子有两种杂化方式
C．所有碳原子能共平面 D．该有机物不能与盐酸反应
6．下列实验操作能够达到目的的是
A．石油的分馏 B．比较MnO2和Fe2O3对H2O2的催化效果
C．测定中和反应的反应热 D．进行酸碱中和滴定
A．A B．B C．C D．D
7．下列工业制备流程中涉及的物质转化关系均可一步实现的是
A．海水中提取镁：Mg(OH)2MgCl2（aq）Mg
B．工业制硫酸：SSO3H2SO4
C．侯氏制碱法：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
D．工业制备烧碱：饱和NaCl溶液NaOH溶液→NaOH固体
8．化合物M常用于检验Ni2+。在稀氨水中，M与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如下图。已知R、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们的原子序数之和为22，则
A．该结构中存在的化学键有极性键、配位键和氢键
B．分子式为W2R4Y的有机物一定能发生银镜反应
C．第一电离能：WD．键角：XR3>R2Y
9．连二亚硫酸钠（Na2S2O4），又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．消耗22.4 LO2，转移的电子数为
B．64 gCu与S完全反应转移的电子数为
C．PH=3的NaHSO4溶液中，H+数目为
D．1 molNaHSO3溶液中含有的数目为
10．部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B．饱和C溶液和稀氨水反应，生成物能产生丁达尔效应
C．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区
11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式书写正确的是
A．向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液：
B．溶液滴入FeCl2溶液中：
C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：
D．过量SO2与0.1 mol·L-1 Na2S的溶液反应：
12．已知二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．实验中通入CO2气体的速率应尽可能慢，使反应充分
B．装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率
C．为配制分液漏斗中的混合液，应将浓硫酸倒入甲醇溶液中边加边振荡
D．若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
13．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 氨气易液化 氨分子间形成氢键
B 存在稳定的H2、HCl，不存在H3、H2Cl 共价键具有方向性
C 工业用电解熔融AlCl3制取Al 金属铝的还原性很强，需电解法制备
D 溶解度：O2A．A B．B C．C D．D
14．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：、，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是
A． B．
C． D．
15．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下图，下列说法不正确的是
A．为正四面体构型
B．①→②的过程要释放能量
C．反应过程中只存在极性键的断裂和形成
D．生成的总反应原子利用率为100%
16．拟利用下列实验原理回收利用工业废气中的、和，双极膜可将膜内的水分子解离成和，二者分别向两极移动，已知：装置a中盛放饱和溶液，下列说法正确的是
A．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度小于的电离程度
B．装置a中溶液的作用是吸收废气中的、和
C．装置b中双极膜的左侧为阳离子交换膜
D．装置b中的总反应为
二、解答题
17．I．配制100mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液。
(1)该实验需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。
(2)为了防止Fe2(SO4)3水解，在配制过程中可以加入少量 。
Ⅱ.探究Fe2(SO4)3与Cu的反应。
原理预测：
(3)请写出Fe2(SO4)3与Cu的反应的离子方程式： 。
开展实验并观察现象：
某实验小组在进行Fe2(SO4)3与Cu的反应时观察到了异常现象，决定对其进行进一步的探究。
实验I：
提出问题：
(4)实验前，小组同学预测步骤2后溶液不会变为红色，原因是 。
查阅文献：i．CuSCN为难溶于水的白色固体；
ii．SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似。
提出猜想：经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能。
猜测1：Cu2+与KSCN发生了氧化还原反应。
猜测2：亚铁离子将其还原，。
(5)猜测1的离子方程式为 。
设计实验：
实验序号 对比实验及试剂 实验步骤 实验现象
Ⅱ A试管 2 mL 0.1 mol/LFeSO4溶液 加入1mL0.4mol·L-1KSCN溶液 开始时溶液的上方变为红色，一段时间后红色向下蔓延，最后充满整支试管
B试管 2mL0.1mol/LCuSO4溶液 加入1mL0.4mol·L-1KSCN溶液 溶液变成绿色
Ⅲ C试管 2mL0.1mol/LFeSO4溶液 加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液 溶液变为淡蓝色
再加1mL0.4mol·L-1KSCN溶液 溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈深红色
得出结论：
(6)实验Ⅱ中试管 (填字母)中的现象可以证实猜测1不成立。
(7)Fe3+的氧化性本应强于Cu2+，结合实验Ⅲ中的现象解释能正向发生的原因： 。
18．铟被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣（主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质）为原料，制备粗铟的工艺流程如下：
已知：①In（铟）与Al是同主族元素，Sn（锡）是第ⅣA族元素；
②H2A2为萃取剂，萃取In3+原理为：In3+（水相）+3H2A2（有机相）InA3·3HA（有机相）+3H+（水相）
(1)In元素位于第五周期，基态In原子的价电子排布式为 。
(2)“酸浸”中滤渣的主要成分是 。
(3)“反萃取”中，溶液M是_____。
A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．氢氧化钠溶液
(4)“沉铟”中，转化为。
①的立体构型为 ；
②写出该步转化的离子方程式 。
(5)“酸溶”后，铟主要以NaInCl4形式存在溶液中；加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种还原性的气体，该气体和生成In的物质的量之比为1：2，写出“还原”步骤中发生反应的化学方程式 。
(6)一种铜铟硒晶体（化学式为CuInSe2）的晶胞结构如图，晶胞中In和Se未标明，用A或B代替。
①推断In是 （填“A”或“B”）。
②晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的B粒子的个数为 。
19．煤气中主要的含硫杂质有H2S以及CS2、COS等有机硫煤气中的湿法脱硫的原理是利用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS，再进一步被空气氧化成Na2S2O3.请回答下列问题：
(1)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。
①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为 。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为 。
③已知断裂1 mol化学键所需的能量如下：
化学键 H-H C=O C=S H-S CO
E/kJ·mol-1 436 745 577 339 1072
H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）=H2S（g）+CO（g），该反应的ΔH= kJ·mol-1。
④用活性α-Al2O3催化COS水解的反应为　，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，在相同的时间内测得不同温度下COS的转化率（未达平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与的关系如图2所示。
由图1可知，催化剂活性最大时的温度约为 ；由图2可知，P点时平衡常数K= （保留2位有效数字）。
(2)回收处理燃煤烟气中SO2的方法之一是用氨水先将SO2转化为NH4HSO3，再通入空气将其氧化成(NH4)2SO4.能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 （填字母）。
a．增大氨水浓度 b．增大燃煤烟气的流速 c．升高温度 d．增大压强
(3)某的甲酸可与其他有机酸混合作清洗剂，研究混合酸中的微粒数量关系有意义。25℃时，相同浓度甲酸、丙酸（C2H5COOH）及某羧酸R1COOH的水溶液中，酸分子的分布分数随pH变化曲线如下图所示。
①往HCOOH和C2H5COOH的混合溶液中加入NaOH至pH=7， （填“>”“=”或“<”）。
②将等物质的量浓度等体积的HCOOH和R1COONa混合充分，发生的反应为：，求平衡时HCOOH的转化率 。
20．有机化合物的提取与合成极大地促进了化学科学的发展；药物化学是重要的有机化学分支之一，合成某药物中间体G的流程如图所示：
已知：乙酸酐为2分子乙酸脱水得到，结构简式为。
(1)化合物分子A的名称为 。
(2)化合物C中除羟基外的含氧官能团的名称为： ；化合物C的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为 。（任意写一种）
(3)对化合物D，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① H2，钯催化
② -COOCH3
(4)以下关于物质E说法正确的是_______。
A．分子中不存在手性碳原子
B．可以发生缩聚反应形成聚酯
C．可以和FeCl3发生显色反应
D．1 molE与足量NaHCO3反应产生1 molCO2
(5)以对甲基苯酚为有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步反应的化学方程式为 。
②第一步含苯环产物与足量的NaOH在加热条件下反应的化学方程式为 。
③目标产物被酸性KMnO4氧化后的产物的结构简式为 。
参考答案
1．C
2．A
3．D
4．A
5．B
6．A
7．D
8．D
9．B
10．C
11．B
12．C
13．A
14．D
15．C
16．D
17．(1) 胶头滴管 100mL容量瓶
(2)稀硫酸
(3)
(4)Cu粉过量，不应有Fe3+存在，也就不会有红色的Fe(SCN)3生成
(5)
(6)B
(7)由于SCN-与Cu+形成沉淀以及SCN-与Fe3+形成配合物，大大降低了产物中Cu+和Fe3+的浓度，使得该反应的平衡得以正向移动
18．(1)5s25p1
(2)PbSO4、SiO2
(3)B
(4) 平面三角形
(5)
(6) A 4
19．(1) +8 150℃ 0.048
(2)ad
(3) < 90.9%
20．(1)对氟苯酚
(2) 酮羰基 或
(3) 加成反应 甲醇，浓硫酸、加热 取代反应（或酯化反应）
(4)BD
(5) ++CH3COOH +2NaOH+CH3COONa+H2O

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