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2025-2026学年高二化学上学期期中练习卷05（解析）
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1-3章第3节（人教版选择性必修1）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是
A．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，粮食酿酒过程中酒化酶将葡萄榶转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快
B．“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水高
C．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应
D．“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”，这里的能量变化是化学能转化为热能和光能
【答案】D
【解析】A．温度过高会降低酒化酶的活性，速率可能降低，故A错误；
B．相同条件下等质量冰的能量比液态水低，故B错误；
C．HgS受热分解生成Hg和S，而Hg和S常温下反应生成HgS，反应条件不同，不是可逆反应，故C错误；
D．反应涉及燃烧过程，伴随能量变化是化学能转化为热能和光能，D正确；
故选：D。
2．某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是
A．该温度高于
B．由水电离出来的的浓度为
C．加入晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大
【答案】B
【解析】A．该温度下蒸馏水的，说明水的离子积为，25℃时Kw=，因此温度高于25℃，A正确；
B．溶液中总，其中水电离的浓度等于浓度，即，因此水电离的浓度为，B错误；
C．电离产生，抑制水的电离，C正确；
D．稀释后，减小，但温度不变，恒定，因此会增大，D正确；
故选B。
3．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：K+、Al3+、MnO、NO
B．使甲基橙变红的溶液中：NH、FeCl3、Fe2+、NO
C．1mol/L的FeCl3溶液中：Na+、K+、HCO、NO
D．由水电离出的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO、SO
【答案】A
【解析】A．澄清透明溶液中均为可溶性离子，且无氧化还原反应或双水解反应发生，能大量共存，A可以共存；
B．甲基橙变红的溶液为强酸性环境，在酸性条件下会氧化Fe2+，B不能共存；
C．在溶液中发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，C不能共存；
D．水电离的的溶液可能为强酸性或强碱性，在酸性条件下会与反应，D不能共存；
故选A。
4．在298K、101kPa时，已知：
则与和间的关系正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】结合盖斯定律可知反应3可拆分为反应1加上两倍反应2，则，D正确；
答案选D。
5．在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．增大压强，NO转化率增大
B．若该反应在B、D点的平衡常数分别为KB、KD，则KBC．若状态B、C、D的速率分别为、、，则
D．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v(正)>v(逆)
【答案】D
【解析】A．C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，该反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，NO转化率不变，A错误；
B．平衡常数K仅与温度有关， B、D两点温度相同，K相同，则KB=KD，B错误；
C．若状态B、C、D的速率分别为、、，B和D处于同一温度，浓度c(D)> c(B)，则>，C在T3，温度越高，速率越快，则>>，C错误；
D．在T2时，若反应体系处于状态D，说明要消耗一氧化氮，平衡正向移动，即v(正)>v(逆)，D正确；
故选D。
6．25℃、101kPa下，下列有关热化学方程式的评价不正确的是
选项 事实 热化学方程式 评价
A 与足量水完全反应生成，放热260.6kJ 正确
B ，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 不正确；因为同时生成硫酸钡沉淀
C 的燃烧热为 正确
D 120g石墨完全燃烧放出热量3935kJ 不正确；因为没有标注C(s，石墨)
【答案】C
【解析】A．160g SO3(g)的物质的量为2mol，反应放出260.6kJ热量，对应ΔH=-130.3kJ/mol，方程式与事实一致，A正确；
B．硫酸与氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀和H2O，ΔH应包含沉淀生成的热效应，实际ΔH应比-114.6kJ/mol更小（更负），原方程式ΔH=-114.6kJ/mol错误，B正确；
C．H2的燃烧热定义要求生成液态水，但方程式中生成气态水，ΔH应比-571.6kJ/mol更大（绝对值更小），方程式错误，但评价却认为正确，C错误；
D．石墨需明确标注同素异形体，方程式未标注“C(s，石墨)”应该为：，D正确；
故选C。
7．的电离分步进行，常温下，，，下列说法不正确的是
A．加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小
B．
C．溶液中，
D．浓度均为的NaOH溶液和溶液按照体积比混合，混合液的pH>7
【答案】A
【解析】A．加水稀释时，虽然H3PO4的电离程度增大，但溶液中H+浓度的降低幅度大于电离增加的幅度，总体pH会增大而非减小，A错误；
B．电荷守恒式为：，与选项B完全一致，B正确；
C．对于Na2HPO4溶液，质子守恒应满足：，选项C的等式正确，C正确；
D．0.1mol/L NaOH与H3PO4按体积比2:1混合，生成Na2HPO4。的水解常数（Kh≈1.6×10-7）大于其电离常数（Ka3=4.8×10-13），溶液呈碱性，pH>7，D正确；
答案选A。
8．实验小组探究浓度对FeSO4溶液与AgNO3溶液反应的影响。实验如下：
实验 编号 试剂 沉淀物质的量之比
试剂X 试剂Y
c(AgNO3)/mol·L-1 c(FeSO4)/mol·L-1
ⅰ 0.04 0.04 a
ⅱ 0.1 0.1 0.15
ⅲ 0.5 0.5 0.19
ⅳ 1.0 1.0 0.26
已知：取i~ⅳ充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加溶液均产生蓝色沉淀。
下列说法不正确的是
A．FeSO4溶液与AgNO3溶液既可以发生复分解反应又可以发生氧化还原反应
B．ⅱ中沉淀加适量稀硝酸，会有无色气体生成，遇空气变红棕色
C．取ⅲ中充分反应后的上层清液，滴加溶液产生蓝色沉淀，可以作为为可逆反应的证据
D．本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大
【答案】C
【解析】FeSO4与AgNO3的反应既生成沉淀（复分解反应），方程式：FeSO4+2AgNO3=Ag2SO4↓+Fe(NO3)2，又通过与的氧化还原反应生成Ag单质，方程式，据此分析；
A．根据分析可知，FeSO4溶液与AgNO3溶液既可以发生复分解反应又可以发生氧化还原反应，A正确；
B．ii中=0.15，加适量稀硝酸时，Ag溶解，原因：，NO为无色气体，遇空气生成红棕色的NO2，B正确；
C．iii中=0.19，既有又有Ag，Fe2++Ag+Ag+Fe3+，FeSO4+2AgNO3=Ag2SO4↓+Fe(NO3)2，FeSO4和AgNO3按物质的量1：1滴加，据反应及化学计量数可知，溶液中Fe2+过量，所以不能通过检验是否存在Fe2+作为为可逆反应的证据，C错误；
D．结合表中数据可得，本实验中反应物浓度增大，得到的沉淀占比越大，所以推断对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大，D正确；
故选C。
9．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
A．用甲装置探究温度对化学平衡的影响
B．图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，完全中和相同体积的Ⅰ、Ⅱ溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积相同
C．图丙表示恒温密闭容器中发生CaCO3(S)=CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，tl时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
D．图丁表示反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：a【答案】B
【解析】A．，温度升高，平衡逆移，二氧化氮浓度增大，气体颜色加深，可以探究温度对化学平衡的影响，A正确；
B．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，pH相同的盐酸的浓度小于醋酸，则完全中和相同体积的Ⅰ、Ⅱ溶液时，盐酸消耗同浓度氢氧化钠溶液的体积小于醋酸，B错误；
C．由方程式可知，反应的平衡常数K= c(CO2)，由图可知，t1时刻条件改变的瞬间，二氧化碳的浓度增大，新平衡时二氧化碳的浓度与原平衡相同，温度不变，平衡常数不变，则t1时刻改变的条件可能是增大二氧化碳的浓度，或缩小容器的体积增大压强，C正确；
D．增大B2的浓度，平衡向正反应方向移动，A2的平衡转化率增大，由图可知，B2的浓度大小顺序为a故选B。
10．工业上利用天然气和二氧化碳催化重整可以制备合成气： 。已知几种热化学方程式如下：
①
②
③
④键能依次为。
根据上述数据计算，、CO中碳氧键的键能分别为
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】目标反应为，根据盖斯定律，①-得目标反应，故；
反应物键能总和：；
产物键能总和：。
由，得：
，解得。
答案选C。
11．(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程，某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是
已知：在溶液中(NH4)2SO3，其中会部分转化为。
A．60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关
B．60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关
C．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与溶液中部分转化为有关
D．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关
【答案】C
【解析】A．60℃之前，随着温度升高，化学反应速率加快，氧化速率增大，A正确；
B．60℃之后，随着温度升高，氧气的溶解度降低，氧化速率降低，(NH4)2SO3受热易分解，反应物减少，氧化速率降低，B正确；
C．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与水解程度无关，因为SO2水解不影响溶液中＋4价硫的总浓度，C错误；
D．当(NH4)2SO3的浓度增大到一定程度后，离子被氧化的速率大于氧气的溶解速率，因氧气的溶解速率较小导致离子的氧化速率变化不大，D正确；
故选C。
12．已知，。常温下，向0.1000mol/L二元酸溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液中、、的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度：a>b>c
B．向溶液中加入少量溶液，发生的反应是：
C．NaHX溶液中，
D．含有等浓度的和混合溶液的pH<7
【答案】B
【解析】A．a点溶液呈酸性，抑制水的电离；b点溶液呈中性，水的电离程度不受影响；c点溶液呈碱性，促进水的电离。所以水的电离程度应该是c > b > a，A错误；
B．由图像可知H2X的Ka1=10-4.35，Ka2=10-7.35，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，因为Ka2(H2X)>Ka1(H2CO3)，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2X溶液，发生的反应是，B正确；
C．NaHX溶液中，HX-的电离常数Ka2=10-7.35，水解常数Kh===10-9.65，因为Ka2>Kh，所以HX-的电离程度大于水解程度，溶液中c(X2-)>c(HX-)>c(H2X)，C错误；
D．含有等浓度的A2-和HA-混合溶液，HA-的电离常数Ka2=10-7.35，A2-的水解常数Kh== = 10-6.65，因为Kh>Ka2，所以溶液呈碱性，pH>7，D错误；
故选B。
13．汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示.下列说法不正确的是
A．总反应式为
B．反应①为决速步骤
C．转化过程中发生极性键的断裂和非极性键的形成
D．采用对反应③选择性高的催化剂可以减少尾气中出现
【答案】A
【解析】A．如图可知，三个反应步骤得热化学方程式为、、，则根据盖斯定律，总反应的热化学方程式为 A错误；
B．如图可知三个反应步骤得活化能分别为255.8kJ/mol、108.4kJ/mol、226.1kJ/mol，反应①活化能最大，为决速步骤，B正确；
C．第一步形成N=N键为非极性键，第二步断裂N-O键、形成C=O键，均为极性键，第三步断裂N-O键、形成C=O键，均为极性键，C正确；
D．采用对反应③选择性高的催化剂可以提高N2O的转化率，减少尾气中出现N2O，D正确；
故选A。
14．一定温度下，、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
随着x的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图所示：
已知：当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。下列说法不正确的是
A．反应
B．的选择性大于
C．当x=2时，达到平衡时的物质的量分数为
D．当x>2时，随着x的增大，反应I和反应Ⅱ平衡均逆向移动，的转化率减小
【答案】C
【解析】A．根据盖斯定律，反应Ⅱ减去反应Ⅰ可得目标反应：C4H8(g)+H2(g)=C4H10(g)，ΔH=(-230.7 kJ·mol )-(-104.7 kJ·mol )=-126.0 kJ·mol ，A正确；
B．由图像可知，C4H10的选择性曲线始终处于较高位置（约80%），而C4H8的选择性较低，故C4H10的选择性大于C4H8，B正确；
C．x=2时，进料物质的量比为CO:C2H4:H =2:2:1。设初始量为2 mol CO、2 mol C2H4、1 mol H2，乙烯转化率按图像约90%，则转化的乙烯物质的量为2 mol×90%=1.8 mol，剩余的乙烯的物质的量n(C2H4)=2 mol-1.8 mol=0.2 mol；C4H10选择性约80%，则转化为C4H10的乙烯为1.8 mol×80%=1.44 mol，转化为C4H8的乙烯为1.8 mol-1.44 mol=0.36 mol；由反应Ⅰ方程式知，生成C4H8 的物质的量n(C4H8)==0.18 mol，由反应Ⅱ方程式知，生成C4H10 的物质的量n(C4H10)==0.72 mol，消耗H2的物质的量==0.72 mol，则剩余H2的物质的量n(H2)=1 mol-0.72 mol=0.28 mol，总物质的量n(总)=n(CO)+n(C2H4)+n(H2)+n(C4H8)+n(C4H10)=2 mol+0.2 mol+0.28 mol+0.18 mol+0.72 mol=3.38 mol，C4H10物质的量分数==×100% ≈21.3%≠52.2%，C错误；
D．x增大即CO增多，C2H4和H2分压降低。反应Ⅰ（2C2H4 C4H8）和反应Ⅱ（2C2H4+H2 C4H10）均为气体分子数减少的反应，减小压强平衡逆向移动，乙烯转化率减小，D正确；
故选C。
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（15分）以银精矿(主要成分为、、)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下：
已知：酸性环境下，有较强的氧化性，被还原为。
(1)“分离转化”时，为提高Ag2S的反应速率可采取的措施是 ；转化为AgCl和S的化学方程式为 ；滤液1中的金属阳离子有 。
(2)已知：，，若不加，直接加氯化物，依据反应，能否实现此反应较完全转化？并说明理由： 。
(3)“浸银”时，发生反应的离子方程式为 。
(4)“还原”时，发生反应的离子方程式为 ；在整个工艺中可循环利用的物质是 。
(5)“分离转化”时，除上述方法外也可以使用过量、和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出，建立化学平衡状态。请解释浸出剂中、的作用 。
【答案】(1)将银精矿粉碎、适当升高温度、搅拌等 3Ag2S+6HCl+KClO3=6AgCl+KCl+3S+3H2O Fe3+、Zn2+、K+
(2)K=，K较小，几乎不能转化
(3)AgCl+2=[Ag(SO3)2]3-+Cl-
(4)4[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8+N2↑+4H2O Na2SO3
(5)Cl-与Ag2S电离出的Ag+结合生成[AgCl2]-，增大溶液中S2-浓度，有利于平衡正向移动，提高Ag2S浸出率，溶液中Fe3+水解，H+可以抑制Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3沉淀
【分析】由流程可知，银精矿加盐酸和氯酸钾浸取主要发生3Ag2S+6HCl+KClO3=6AgCl+KCl+3S+3H2O，过滤1分离出滤渣中含有S、AgCl，加Na2SO3溶液发生AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag(SO3)2]+NaCl，过滤2分离出滤渣为S，滤液为Na3[Ag(SO3)2]和NaCl，在滤液中加N2H4，发生4[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8+N2↑+4H2O，得到粗银；
【详解】（1）提高Ag2S的转化速率可采取的措施是：将银精矿粉碎、适当升高温度、搅拌等；
“分离转化”时，加入盐酸时发生反应Ag2S+2Cl- 2AgCl+S2-，酸性环境中KClO3可以将-2价的S氧化硫单质，促使平衡正向移动，从而把Ag2S转化为AgCl和S，Ag2S转化为AgCl和S的化学方程式为：3Ag2S+6HCl+KClO3=6AgCl+KCl+3S+3H2O；
银精矿(主要成分为、、)加入KClO3和盐酸，得到滤渣AgCl和S，滤液1中的金属阳离子有：Fe3+、Zn2+、K+；
（2）反应的平衡常数为：K=，K较小，几乎不能转化；
（3）“浸银”时，发生反应的离子方程式为AgCl+2=[Ag(SO3)2]3-+Cl-；
（4）“还原”时，滤液中加N2H4，发生4[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8+N2↑+4H2O，得到粗银，发生反应的离子方程式为：4[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8+N2↑+4H2O；
还原后的溶液中有Na2SO3，可以返回到浸银流程中循环利用；
（5）Cl-与Ag2S电离出的Ag+结合生成[AgCl2]-，增大溶液中S2-浓度，有利于平衡正向移动，提高Ag2S浸出率，溶液中Fe3+水解，H+可以抑制Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。
16．（14分）通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。
(1)工业上用和反应合成二甲醚。
已知：①；
②。
写出和转化为和的热化学方程式： 。
(2)在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。在温度下，将和充入的密闭容器中，后反应达到平衡状态，则内的平均反应速率 ；平衡常数三者之间的大小关系为 。
(3)若反应在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．和的物质的量浓度之比是
B．的消耗速率等于的生成速率的2倍
C．容器中混合气体的体积保持不变
D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．容器中混合气体的密度保持不变
(4)已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的反应为。在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
① (填“<”或“>”)。
②M点对应的平衡混合气体的体积为，则时，该反应的平衡常数 ，的转化率为 (计算结果保留1位小数)。
【答案】(1)
(2)
(3)CDE
(4) ①> ②16
【详解】（1）根据盖斯定律可知，，热化学方程式：；
（2）根据图像可知，温度下，当的投料比为2时，二氧化碳的转化率为，反应的二氧化碳的量为，生成二甲醚的量为，则内的平均反应速率；合成二甲醚的反应为放热反应，温度越高，二氧化碳的转化率越低，故。温度越高，平衡常数越小；温度相同，平衡常数相同，故三者之间的大小关系为；
（3）A．当和的物质的量浓度之比是，无法说明正、逆反应速率相等，A错误；
B．的消耗速率与的生成速率都为正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C．反应为气体分子数减少的反应，在恒压条件下，容器中混合气体的体积保持不变，能说明反应达到平衡状态，C正确；
D．气体的总质量不变，反应为气体分子数减少的反应，故容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变，能说明反应达到平衡状态，D正确；
E．气体的总质量不变，反应为气体分子数减少的反应，在恒压条件下当达到平衡时，气体的体积不再改变，混合气体的密度不再改变，能说明反应达到平衡状态，E正确；
故选CDE；
（4）①根据可知，该反应的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向进行，平衡时的物质的量较大，由图可知，；
②根据三段式，可知，；的转化率为
17．（14分）定量测定实验是研究化学的重要手段。回答下列相关实验问题：
Ⅰ．某同学用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
(1)仪器的名称是 。A的材质能否用铜丝代替？ 填“能”或“不能”
(2)若实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 填“相等”或“不相等”；生成1mol水时放出热量 填“相等”或“不相等”。
(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏低，请你分析可能的原因是_______填序号。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测NaOH溶液的温度
B．把量筒中的氢氧化钠溶液迅速一次性地倒入小烧杯
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L-1的氨水
Ⅱ．某同学为了测定含有NaCl杂质的NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准的体积(mL)
滴定前 滴定后
(4)量取25.00mL待测液应使用 填仪器名称。
(5)试样中NaOH的质量分数为 。
(6)若出现下列情况，测定结果偏高的是 。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
(7)判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时， 。
【答案】(1)玻璃搅拌器 不能
(2)不相等 相等
(3)AD
(4)碱式滴定管
(5)80%
(6)ce
(7)溶液颜色恰好由(粉)红色变为无色，且半分钟内颜色不改变
【分析】测定中和热时，首先需安装好仪器，通过在大烧杯与小烧杯之间垫上碎纸屑，将小烧杯固定在大烧杯内，使两烧杯口齐平，用硬纸板把两烧杯口盖严，用温度计测定反应前溶液的温度，并在一次性迅速加入NaOH溶液后用环形玻璃搅拌棒进行搅拌。在整个操作过程中，要防止热量散失，并读取反应时的最高温度，据此分析；
【详解】（1）仪器A的名称是玻璃搅拌器。铜是热的良导体，使用铜丝会导致热量散失，则A的材质不能用铜丝代替；
（2）若实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，参加反应的HCl或NaOH的物质的量大，则所放出的热量不相等；但生成1mol水时放出热量相等；
（3）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测NaOH溶液的温度，最终将造成溶液的温度变化偏低，中和热数值偏低，A符合题意；
B．把量筒中的氢氧化钠溶液迅速一次性地倒入小烧杯，减少热量的散失，B不符合题意；
C．做本实验的当天室温较高，对所测反应前后温度的差值不产生影响，则不影响中和热数值，C不符合题意；
D．将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L-1的氨水，由于一水合氨电离时吸热，将造成所测中和热数值偏低，D符合题意；
故选AD；
（4）待测液为混有NaCl的NaOH溶液，呈碱性，会腐蚀玻璃活塞，则量取25.00mL待测液应使用碱式滴定管；
（5）三次实验中所消耗盐酸的平均体积为=20.00mL，则试样中NaOH的物质的量为0.10mol/L×0.02000L×=0.020mol，质量分数为=80%；
（6）a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对待测液的物质的量不产生影响，测定结果不变，a不符合题意；
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，将造成待测液的损失，使测定结果偏低，b不符合题意；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，将使消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，c符合题意；
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数，则读取的数值偏低，从而使测定结果偏低，d不符合题意；
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，标准溶液被稀释，则所用标准液的体积偏大，测定结果偏高，e符合题意；
故选ce；
（7）当盐酸与NaOH刚好完全反应时，达到滴定终点，此时酚酞由粉红色变为无色，则判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时，溶液颜色恰好由(粉)红色变为无色，且半分钟内颜色不改变。
18．（15分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数Ka 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8
已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。
回答下列问题：
(1)当温度升高时，Ka(CH3COOH) (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)0.2mol·L-1CH3COOH溶液的H+浓度约为 。
(3)下列反应不能发生的是 (填标号)。
a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑＋H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．+2HClO=CO2↑＋H2O+2ClO-
d．2ClO-+CO2+H2O=+2HCIO
(4)用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是 (填标号)。
a． b． c． d．
(5)体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数 (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸 HX。
(6)25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= (填精确数值)mol·L-1。
【答案】(1)增大
(2)6×10-3.5mol·L-1
(3)cd
(4)b
(5) > > >
(6)9.9×10-7
【详解】（1）CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，电离为吸热过程，K随温度升高而增大；
（2）；
（3）a．＋2CH3COOH=2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，醋酸的酸性大于碳酸，根据强酸制备弱酸的规律，该反应能够发生，故a正确；
b．ClO-＋CH3COOH=CH3COO-＋HClO，醋酸的酸性大于次氯酸，根据强酸制备弱酸的规律，该反应能够发生，故b正确；
c．＋2HClO=CO2↑＋H2O＋2ClO-，次氯酸的酸性小于碳酸，根据强酸制备弱酸的规律，该反应无法发生，故c错误；
d．2ClO-＋CO2＋H2O=＋2HClO，由于酸性：H2CO3>HClO> HCO，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不能生成碳酸根离子，该反应不能发生，故d错误；
故选cd；
（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，加水稀释，促进电离，c(CH3COOH)减小，c(CH3COO-)和c(H+)均减小，由于温度不变，Ka和Kw均不变，所以溶液中c(OH-)增大；
a．=，c(CH3COO-)减小，所以比值减小，a不选；
b．=，c(H+)减小，所以比值增大，b选；
c．加水稀释，c(H+)减小，Ka不变，所以减小，c不选；
d．加水稀释，c(H+)减小，c(OH-)增大，所以减小，d不选；
故选b；
（5）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，根据图示可知，稀释100倍后pH值减小值都小于2，说明二者都为弱酸；稀释过程中pH变化较大的酸的酸性较强，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，所以HX的电离平衡常数>醋酸的电离平衡常数；酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越大，抑制水电离程度越大，HX溶液中水电离出来的c(H＋)>稀释后醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液，由于酸性HX>CH3COOH，且二者均属于弱酸，所以酸的浓度：c(HX)HX；
（6）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，c(H＋)=10-6 mol/L，则c(OH-)=10-8mol/L；根据电荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H＋)，c(CH3COO-)-c(Na＋)=c(H＋)-c(OH-)=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L。
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2025-2026学年高二化学上学期期中练习卷05（原卷）
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1-3章第3节（人教版选择性必修1）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是
A．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，粮食酿酒过程中酒化酶将葡萄榶转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快
B．“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水高
C．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应
D．“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”，这里的能量变化是化学能转化为热能和光能
2．某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是
A．该温度高于
B．由水电离出来的的浓度为
C．加入晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大
3．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：K+、Al3+、MnO、NO
B．使甲基橙变红的溶液中：NH、FeCl3、Fe2+、NO
C．1mol/L的FeCl3溶液中：Na+、K+、HCO、NO
D．由水电离出的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO、SO
4．在298K、101kPa时，已知：
则与和间的关系正确的是
A． B．
C． D．
5．在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．增大压强，NO转化率增大
B．若该反应在B、D点的平衡常数分别为KB、KD，则KBC．若状态B、C、D的速率分别为、、，则
D．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v(正)>v(逆)
6．25℃、101kPa下，下列有关热化学方程式的评价不正确的是
选项 事实 热化学方程式 评价
A 与足量水完全反应生成，放热260.6kJ 正确
B ，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 不正确；因为同时生成硫酸钡沉淀
C 的燃烧热为 正确
D 120g石墨完全燃烧放出热量3935kJ 不正确；因为没有标注C(s，石墨)
7．的电离分步进行，常温下，，，下列说法不正确的是
A．加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小
B．
C．溶液中，
D．浓度均为的NaOH溶液和溶液按照体积比混合，混合液的pH>7
8．实验小组探究浓度对FeSO4溶液与AgNO3溶液反应的影响。实验如下：
实验 编号 试剂 沉淀物质的量之比
试剂X 试剂Y
c(AgNO3)/mol·L-1 c(FeSO4)/mol·L-1
ⅰ 0.04 0.04 a
ⅱ 0.1 0.1 0.15
ⅲ 0.5 0.5 0.19
ⅳ 1.0 1.0 0.26
已知：取i~ⅳ充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加溶液均产生蓝色沉淀。
下列说法不正确的是
A．FeSO4溶液与AgNO3溶液既可以发生复分解反应又可以发生氧化还原反应
B．ⅱ中沉淀加适量稀硝酸，会有无色气体生成，遇空气变红棕色
C．取ⅲ中充分反应后的上层清液，滴加溶液产生蓝色沉淀，可以作为为可逆反应的证据
D．本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大
9．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
A．用甲装置探究温度对化学平衡的影响
B．图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，完全中和相同体积的Ⅰ、Ⅱ溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积相同
C．图丙表示恒温密闭容器中发生CaCO3(S)=CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，tl时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
D．图丁表示反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：a10．工业上利用天然气和二氧化碳催化重整可以制备合成气： 。已知几种热化学方程式如下：
①
②
③
④键能依次为。
根据上述数据计算，、CO中碳氧键的键能分别为
A． B．
C． D．
11．(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程，某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是
已知：在溶液中(NH4)2SO3，其中会部分转化为。
A．60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关
B．60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关
C．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与溶液中部分转化为有关
D．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关
12．已知，。常温下，向0.1000mol/L二元酸溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液中、、的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度：a>b>c
B．向溶液中加入少量溶液，发生的反应是：
C．NaHX溶液中，
D．含有等浓度的和混合溶液的pH<7
13．汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示.下列说法不正确的是
A．总反应式为
B．反应①为决速步骤
C．转化过程中发生极性键的断裂和非极性键的形成
D．采用对反应③选择性高的催化剂可以减少尾气中出现
14．一定温度下，、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
随着x的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图所示：
已知：当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。下列说法不正确的是
A．反应
B．的选择性大于
C．当x=2时，达到平衡时的物质的量分数为
D．当x>2时，随着x的增大，反应I和反应Ⅱ平衡均逆向移动，的转化率减小
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（15分）以银精矿(主要成分为、、)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下：
已知：酸性环境下，有较强的氧化性，被还原为。
(1)“分离转化”时，为提高Ag2S的反应速率可采取的措施是 ；转化为AgCl和S的化学方程式为 ；滤液1中的金属阳离子有 。
(2)已知：，，若不加，直接加氯化物，依据反应，能否实现此反应较完全转化？并说明理由： 。
(3)“浸银”时，发生反应的离子方程式为 。
(4)“还原”时，发生反应的离子方程式为 ；在整个工艺中可循环利用的物质是 。
(5)“分离转化”时，除上述方法外也可以使用过量、和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出，建立化学平衡状态。请解释浸出剂中、的作用 。
16．（14分）通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。
(1)工业上用和反应合成二甲醚。
已知：①；
②。
写出和转化为和的热化学方程式： 。
(2)在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。在温度下，将和充入的密闭容器中，后反应达到平衡状态，则内的平均反应速率 ；平衡常数三者之间的大小关系为 。
(3)若反应在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．和的物质的量浓度之比是
B．的消耗速率等于的生成速率的2倍
C．容器中混合气体的体积保持不变
D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．容器中混合气体的密度保持不变
(4)已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的反应为。在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
① (填“<”或“>”)。
②M点对应的平衡混合气体的体积为，则时，该反应的平衡常数 ，的转化率为 (计算结果保留1位小数)。
17．（14分）定量测定实验是研究化学的重要手段。回答下列相关实验问题：
Ⅰ．某同学用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
(1)仪器的名称是 。A的材质能否用铜丝代替？ 填“能”或“不能”
(2)若实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 填“相等”或“不相等”；生成1mol水时放出热量 填“相等”或“不相等”。
(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏低，请你分析可能的原因是_______填序号。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测NaOH溶液的温度
B．把量筒中的氢氧化钠溶液迅速一次性地倒入小烧杯
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L-1的氨水
Ⅱ．某同学为了测定含有NaCl杂质的NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准的体积(mL)
滴定前 滴定后
(4)量取25.00mL待测液应使用 填仪器名称。
(5)试样中NaOH的质量分数为 。
(6)若出现下列情况，测定结果偏高的是 。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
(7)判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时， 。
18．（15分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数Ka 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8
已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。
回答下列问题：
(1)当温度升高时，Ka(CH3COOH) (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)0.2mol·L-1CH3COOH溶液的H+浓度约为 。
(3)下列反应不能发生的是 (填标号)。
a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑＋H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．+2HClO=CO2↑＋H2O+2ClO-
d．2ClO-+CO2+H2O=+2HCIO
(4)用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是 (填标号)。
a． b． c． d．
(5)体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数 (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸 HX。
(6)25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= (填精确数值)mol·L-1。
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