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2025-2026学年高二化学上学期期中练习卷06（解析）
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第3章第2节（人教版选择性必修1）。
5．难度系数：0.66
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．能量的转化在生活生产中有重要的应用，下图中属于将化学能转化为热能的是
A硅太阳能电池 B用电烤箱烘焙面包
C用燃料电池驱动汽车 D天然气蒸煮食物
【答案】D
【解析】A．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，不符合题意，故A错误；
B．电烤箱工作时将电能转化为热能，不符合题意，故B错误；
C．燃料电池工作时将化学能转化为电能，不符合题意，故C错误；
D．天然气作为家用燃气蒸煮食物时将化学能转化为热能，符合题意，故D正确；
故答案选D。
2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将硬纸板取走，方便搅拌，对实验结果没有影响
D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的反应热ΔH的绝对值偏高
【答案】D
【解析】A． 由实验可知，(a)、(c)所涉及的反应是放热反应，(b)所涉及的反应是吸热反应，故A测；
B． 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，反应物接触面积增大，Al与盐酸反应速率加快，但反应释放出的热量不变，故B错误；
C． 实验(c)中将纸板取走，热量会散失到空气中，因此测出的温度偏低，对实验结果有影响，故C错误；
D． 若用NaOH固体测定中和反应的反应热，由于NaOH固体溶解会释放出热量，测出温度偏高，因此测定的反应热ΔH的绝对值偏高，故D正确；
故选D。
3．已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是
共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I
键能E (kJ/mol) 436 157 568 432 298
A．HF熔沸点高，是因为H F键能较大
B．432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol
C．表中看出F2能量最低
D．H2(g) +F2(g)=2HF(g) △H=+525 kJ/mol
【答案】B
【解析】A．HF熔沸点高，是因为HF分子间含氢键，与键能大小无关，故A错误；
B．同主族从上往下半径逐渐增大，即Br的半径介于Cl和I之间，因此，H-Br的键能介于H-Cl和H-I之间，即432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol，故B正确；
C．键能越大，共价键越稳定，根据数据，HF能量最低，故C错误；
D．根据△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=(436+157-2×568)kJ/mol=-543 kJ/mol，H2(g) +F2(g)=2HF(g) △H=-543 kJ/mol，故D错误；
故选：B。
4．标准状态下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法正确的是
A．根据图像可知：
B．断裂1molCl-Cl键时释放的能量为
C．O3的平衡转化率：历程Ⅰ>历程Ⅱ
D．历程Ⅰ、Ⅱ中速率最慢步骤的热化学方程式为
【答案】A
【解析】A．由图可知，历程Ⅰ为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应的热化学方程式为 ；历程Ⅱ中第一步反应为 ，第二步反应为 ，总反应为 ，催化剂改变反应的历程，但不改变反应热，则总反应的，整理可得，A正确；
B．由图可知，气态氯原子的相对能量为，由氯气的相对能量为0可知，形成键时释放的能量为，且断裂化学键吸收能量，B错误；
C．气态氯原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂改变反应的历程，但不改变平衡的移动方向，所以历程Ⅰ和历程Ⅱ中臭氧的转化率相等，C错误；
D．由图可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越小，反应速率越快，则在该历程中速率最慢步骤的热化学方程式为 ，D错误；
答案选A。
5．下列判断正确的是
A．升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率
B．某反应在高温时能自发进行，则该反应的正反应的、
C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，
D．难溶于水，因此属于弱电解质
【答案】A
【解析】A．温度升高，反应体系中分子总数不变，活化分子数增加，活化分子百分数提高，单位体积内的活化分子数增大，反应速率加快，A符合题意；
B．该反应的正反应气体分子总数增加，则，B不符合题意；
C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时为吸热反应，则，C不符合题意；
D．难溶于水，但溶于水的部分完全电离，因此属于强电解质，D不符合题意；
故选A。
6．向两个锥形瓶中各加入0．048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol L 盐酸、2mL2mol L 醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法错误的是
A．温度相同时，同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸的pH大
B．0~tmin内，平均反应速率mol L-1 min-1
C．反应结束后，盐酸和醋酸产生的氢气体积相同
D．温度相同时，a点反应速率大于b点反应速率
【答案】B
【解析】A．盐酸为强酸、醋酸为弱酸，则温度相同时，同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸，则醋酸的pH大，A正确；
B．tmin时盐酸未反应完全，0~t min内，平均反应速率mol L-1 min-1，B错误；
C．由图，反应后两者压强相同，则反应结束后，盐酸和醋酸产生的氢气体积相同，C正确；
D．由图示斜率可知，a点斜率大于b点斜率，则温度相同时，a点反应速率大于b点反应速率，D正确；
故选B。
7．已知：①、(aq)。下列说法正确的是
A．
B．已知常温下，若适当升温，则大于
C．加适量水稀释溶液，则增大
D．断开和(g)中化学键吸收的能量比形成中化学键放出的能量高
【答案】C
【解析】A．因，故(l)，A错误；
B．因，故适当升温该反应的化学平衡逆向移动，小于，B错误；
C．溶液中存在电离平衡，加水稀释，电离平衡正向移动，减小，，温度不变Ka不变，氢离子浓度减小，增大，C正确；
D．反应物的总键能—生成物的总键能，即断开和中化学键吸收的能量比形成中化学键放出的能量低270kJ，D错误；
故答案选C。
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A． B．
向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 将球分别浸泡在冷水和热水中，热水中颜色更深
C． D．
实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 对、、的平衡体系加压后容器内气体颜色变深
【答案】D
【解析】A．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁胶体的反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，有利于氢氧化铁胶体的生成，所以向沸水中滴入饱和溶液制备胶体能用平衡移动原理解释，故A不符合题意；
B．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，混合气体颜色加深，则将球浸泡在冷水和热水中，热水中颜色更深能用平衡移动原理解释，故B不符合题意；
C．实验室制乙酸乙酯的反应为可逆反应，减少生成物浓度可使平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯产率，所以实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出可以用平衡移动原理，故C不符合题意；
D．氢气与碘蒸气反应生成碘化氢的反应是气体体积不变的反应，增大压强，颜色变深是因为碘蒸气浓度变大，但平衡不移动，则向H2(g)、I2(g)、HI(g)的平衡体系加压后颜色变深不能用平衡移动原理，故D符合题意；
故选D。
9．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s)
B．化学计量系数之比b：c=1：2
C．12s时，A的转化率为25%
D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
【答案】B
【分析】由图像可知A的浓度变化为0.8 mol·L-1-0.2 mol·L-1=0.6 mol·L-1，B的浓度变化为0.5 mol·L-1-0.3 mol·L-1=0.2 mol·L-1，12 s时生成C的物质的量为0.8mol，则C的浓度变化为0.4 mol·L-1，则b=1，c=2。
【解析】A．D为固体，不能用于表示反应速率的大小，A选项错误；
B．由以上分析可知化学计量数之比b：c=1：2，B选项正确；
C．由图像可知，12 s时，A的转化率为×100%=75%，C选项错误；
D．图中两曲线相交时，反应没有达到平衡状态，则A的消耗速率不等于A的生成速率，D选项错误；
故选B。
10．工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法正确的是
A．使用催化剂可加快反应速率，提高SO3产率
B．其它条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好
C．实际生产中选定400～600℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高，SO2能100%转化为SO3
D．增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本
【答案】D
【解析】A．使用催化剂可加快反应速率，但催化剂不能影响平衡的移动，不能提高SO3的产率，A错误；
B．温度超过400~600℃时，催化剂的活性降低；且该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO3产率的产率降低，故温度超过400~600℃时，升高温度，生产效益降低，B错误；
C．实际生产中选定400～600℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高；但该反应是可逆反应，SO2的转化率小于100%，C错误；
D．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，SO3产率升高，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本，D正确；
故选D。
11．已知反应①，反应②，则反应③的平衡常数为
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】，，，D项正确；
答案选D。
12．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸 HX HY HZ
电离常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生
C．同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HZ产生的H2最多
D．1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数
【答案】B
【解析】A．相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX，A错误；
B．由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y-=HY+Z-能发生，B正确；
C．同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HX产生的H2最多，C错误；
D．相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，D错误；
故选B。
13．为研究反应：，向2 L密闭容器中加入足量X和2 mol Y发生反应。一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得Y的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．M点时，反应达到平衡状态
B．在相同温度下，与催化剂乙相比，甲使反应活化能更低
C．反应达到平衡后，再加入2 mol X，Y的转化率增大
D．反应至M点时，体系中c(Z)=0.55 mol/L
【答案】C
【解析】A．从图像可看出，相同温度下，反应相同时间，乙催化剂作用下Y的转化率大于M点甲催化剂作用下Y的转化率，则说明M点未达到平衡状态，A错误；
B．相同温度，相同时间下，乙催化剂时Y的转化率更高，则反应速率更快，故在相同温度下，与催化剂甲相比，乙使反应活化能更低，B错误；
C．反应达到平衡后，再加入2molX，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，C正确；
D．反应至M点时，Y的转化率为55%，则消耗的Y的物质的量为：2mol×55%=1.1mol，生成Z的物质的量为：1.1mol÷2=0.55mol，体积为2L，故体系中c(Z)=0.275mol/L，D错误；
答案选C。
14．下列有关图像的说法错误的是

A．图甲表示可逆反应中的含量与压强的关系，且
B．图乙表示密闭容器中的正反应为放热反应
C．图丙表示反应 ，且
D．图丁表示浓氨水的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，则测量结果偏小
【答案】D
【解析】A．可逆反应中反应物气体分子数大于生成物气体分子数，先达平衡，则，增大压强，平衡正向移动，的含量减小，A正确；
B．依据图像分析，反应温度升高，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，B正确；
C．由图分析可知，升高温度，A的转化率增大，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，压强越大，A的转化率越大，说明增大压强，平衡正向进行，正反应为气体体积减小的反应，C正确；
D．由图像可知，a点用少量水稀释后导电能力增强，所以稀释促进浓氨水电离，、浓度均增大，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，相当于溶液加水稀释，增大，则pH增大，故测量结果偏大，D错误；
故选D。
15．常温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图1，某时刻滴定管的读数如图2，下列说法不正确的是
A．图1a点的
B．图2所示液面读数为23.20mL
C．装NaOH标准液时，用图3所示方法排除滴定管内气泡
D．反应过程中的值不断增大
【答案】B
【解析】A．为弱酸，部分电离，a点溶液为的溶液，，则，A正确；
B．滴定管的“0”刻度位于滴定管的上部，读数时应从上往下读，视线与凹液面最低点处于同一水平上，则由图可知图2所示液面读数为22.80mL，B错误；
C．氢氧化钠溶液盛装在碱式滴定管中，排出碱式滴定管内的气泡时，应将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃小球快速放液排出气泡，C正确；
D．，随着溶液的加入，逐渐减小，而温度不变，不变，则的值不断增大，D正确；
故答案为：B。
16．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．时改变的条件：从容器中转移C
C．平衡常数K：
D．平衡时A的体积分数：
【答案】D
【分析】根据图象可知，向恒温恒容密闭容器中充入1mol A和3mol B发生反应，反应时间从开始到t1阶段，正反应速率不断减小，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图象分析解答。
【解析】A．容器内发生的反应为A(g)+2B(g) 3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B．根据图象变化曲线可知，t2 t3过程中，t2时v正瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图象，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，B错误；
C．平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，C错误；
D．最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1：3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B各自物质的量增加的比例为1：2，因此平衡时A的体积分数φ(II)>φ(I)，D正确；
故选D。
第II卷（非选择题 共56分）
二、非选择题：共4题，共56分。
17．（14分）某学习小组用溶液和溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。
Ⅰ．硫酸浓度的测定：移取待测液，加入2滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至终点。
（1）上述滴定操作用到的仪器有 (填标号)。
（2）上述操作的实验数据如表：
实验编号 待测液体积 标准溶液体积
滴定前读数 滴定后读数
1 20.00 0.00 20.02
2 20.00 0.04 20.04
3 20.00 0.10 20.08
4 20.00 0.00 20.98
①判断滴定终点的依据是 。
②该硫酸的浓度为 。
③请在答题卡虚线框中绘出上述实验中溶液随溶液)变化的滴定曲线图，注意标注滴定起点和滴定终点 。
④以下操作会导致测得的待测液浓度偏低的是 (填标号)。
A．未用标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶中有水
C．量取硫酸时，酸式滴定管内开始有气泡，放液后气泡消失
D．用标准溶液滴定前仰视读数，达到滴定终点时俯视读数
Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。
【反应原理】将一定体积溶液与过量的稀硫酸(浓度为上述标定浓度)反应，相关反应的化学方程式为。
【实验方案】
实验序号 实验温度 溶液 溶液 硫全部沉淀所需时间
① 293 2.0 0.10 8.0 10.0
② 293 2.0 0.10 10.0
③ 313 2.0 0.10
(注：忽略溶液混合时体积的变化)
（3）实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②③是探究温度对化学反应速率的影响。则 。
（4）下列说法正确的是 (填标号)。
A．增大反应物浓度，活化分子百分数也增大
B．升高温度，活化分子数增多，活化分子百分数不变
C．根据所学知识，预测三组实验硫全部沉淀所需时间：
（5）在内实验②中用表示的速率为 (用含的代数式表示)。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）AD
（2）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色
0．0500（1分） CD
（3）8.0（1分）
（4）C
（5）
【解析】（1）可选择酸式滴定管移取待测液，利用碱式滴定管对标准溶液滴定，故该滴定操作要用到的仪器有锥形瓶，碱式滴定管，酸式滴定管，答案选AD；
（2）①用标准溶液滴定硫酸溶液，用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到了滴定终点；
②根据表格中的数据可知，第4组数据为无效数据，氢氧化钠标准溶液的平均体积为，可得硫酸的浓度；
③0.1000mol/LNaOH溶液中，起点时pH=1，用氢氧化钠溶液滴定，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL，此时溶液的pH=7，随着NaOH溶液的逐渐加入，pH逐渐大于7，由此可得滴定曲线为：；
④A．未用标准溶液润洗滴定管，导致标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏大，A项错误；
B．滴定前锥形瓶中有水，对实验结果无影响，B项错误；
C．量取硫酸时，酸式滴定管内开始有气泡，放液后气泡消失，导致量取的溶液体积减小，待测液浓度偏低，C项正确；
D．用标准溶液滴定前仰视读数，达到滴定终点时俯视读数，导致待测液浓度偏低，D项正确；
答案选CD；
（3）实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，变量是硫酸的浓度，故溶液的总体积相同，则V1=8.0mL，实验②③是探究温度对化学反应速率的影响，变量是温度，其他条件均相同，即V2=10.0mL，V3=8.0mL；
（4）A．增大反应物的浓度，活化分子数增大，反应速率加快，但活化分子百分数不变，A项错误；
B．升高温度，活化分子数增大，活化分子百分数增大，B项错误；
C．由实验①②可知浓度越大反应速率越快，由实验②③可知温度越高反应速率越快，故反应速率，实验硫全部沉淀所需时间：，C项正确；
答案选C；
（5）由实验数据可知反应。
18．（14分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeCr2O4，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
（1）中Fe为+2价，Cr的化合价为 ，步骤①的主要反应为：
上述反应配平后与的化学计量数之比为 。硅、铝等杂质在该步骤变为、。
（2）为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有 。(写两条)
（3）滤渣1主要成分是 ，滤渣2的主要成分是 和。
（4）写出步骤④的离子方程式 。该反应的平衡常数，滤液③中mol L，则溶液中 mol L。
（5）向“滤液3”中加入适量KCl，经过操作X后得到固体。操作X为： ，过滤。有关物质的溶解度如图所示。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）+3（1分） 2∶7（1分）
（2）升高温度、搅拌、把铬铁矿粉碎等
（3）
（4）
（5）蒸发浓缩，冷却结晶
【分析】铬铁矿的主要成分为FeCr2O4，还含有硅、铝等杂质，制备重铬酸钾，由制备流程可知，步骤①制得熔块，讲熔块水浸过滤分离出滤渣1含Fe2O3，滤液1中含Na2SiO3、NaAlO2、Na2CrO4；调节pH=7，过滤得到滤渣2为H2SiO3、Al(OH)3，滤液2再调节pH，得到的滤液3并加入氯化钾，通过一系列操作后得到重铬酸钾。
【解析】（1）FeCr2O4中Fe为+2价，O为-2价，则该化合物中Cr的化合价为+3；由题中反应可知，是还原剂，Fe元素化合价由+2升高到+3，Cr元素化合价由+3升高到+6，1mol失去7mol电子；NaNO3是氧化剂，N元素化合价由+5降低到+3，1mol NaNO2得到2mol电子，根据电子守恒可得，和NaNO2的系数比为2：7；
（2）为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有升高温度、搅拌、把铬铁矿粉碎等；
（3）由分析可知，滤渣1主要成分是Fe2O3，滤渣2的主要成分是Al(OH)3和H2SiO3；
（4）滤液2中含Na2CrO4，④中调节pH发生2Cr+2H+Cr2+H2O；该反应中，，，，，则；
（5）由图可知，重铬酸钾的溶解度受温度的变化影响较大，则操作X为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。
19．（14分）近年来，我国大力推行“双碳”战略，倡导绿色、环保、低碳的生产、生活方式，的资源化利用成为研究热点。我国科学家利用合成了淀粉，其中关键步骤是合成。该步骤同时发生下列反应：
①
②
回答下列问题：
（1）请写出CO与反应合成的热化学方程式： 。
（2）恒温下，和在恒容密闭容器发生反应①②，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有___________(填字母)。
A．每断裂1molH—H键，同时生成2molO—H键
B．混合气体的压强不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．
（3）在密闭容器中投入和发生反应①：，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
① (填“>”或“<”)，M、N两点的化学反应速率： (填“>”或“<”)，判断理由是 。
②为提高的转化率，除可以改变温度和压强外，还可以采取的措施有 、 。
【答案】（每空2分）
（1）
（2）BC
（3）＞ ＞ 反应为气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，甲醇物质的量增大，则>；压强越大，化学反应速率越大 将产物甲醇液化移走
增大的浓度
【解析】（1）由盖斯定律，反应①-反应②得 。
（2）A．断裂H-H键和生成O-H键都是正反应方向，无法判断正逆反应速率是否相同，因此不能判断反应已达平衡，A不符合题意；
B．反应①前后气体分子数变化，说明反应过程中气体压强不断变化，当混合气体的压强不变能判断反应已达平衡，B符合题意；
C．根据反应可知，混合气体质量始终不变，反应①前后物质的量发生变化，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当其不变，可以说明反应已达平衡，C符合题意；
D．反应进行过程中某时刻，，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应已达平衡，D不符合题意；
答案选BC。
（3）①反应为气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，甲醇的物质的量增大，则>；M、N两点温度相同，但M点压强更大，则化学反应速率：>；
②为提高的转化率，除可以改变温度和压强外，将产物甲醇液化移走、增大的浓度等均可以使得平衡正向移动，促进二氧化碳转化率提高（合理即可）。
20．（14分）和二者均为常见的大气污染物，科研工作者通过硫循环完成二者的综合处理，发生的反应有：
反应i． ；
反应ii． ；
反应iii． 。
（1） (用含的代数式表示)， (用含的代数式表示)。
（2）向某恒容密闭容器中加入一定量和充入一定量，仅发生反应的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。
① (填“>”或“<”)0， (填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行。
②对应点的混合气体中氧元素的质量：a (填“>”“<”或“=”)b。
③对应点的平衡常数：b (填“>”“<”或“=”)c。
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，仅发生反应后，该反应达到平衡，此时测得混合气体中的物质的量分数为。
①该混合气体中， 。
②内， ，该反应的平衡常数 (分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）
（2）< （1分） 低温（1分） = （1分） >（1分）
（3）22 0.006 2.25或
【解析】（1）由盖斯定律可知，反应iii=，则；；
（2）①由图可知压强不变时，随温度的升高CO的平衡转化率降低，可知升温平衡逆向移动，则；该反应，则反应在低温条件下有利于自发进行；
②由反应可知，氧元素只存在于气体物质中，根据质量守恒可知各对应点的混合气体中氧元素的质量相等；
③c点温度高于b点，该反应为放热反应，温度越高K越小，则平衡常数b>c；
（3）①反应前后各元素质量守恒，则混合气体中=0.4×12=4.8g；=(0.4+0.4)×16=12.8g；=0.4×2×1=0.8g；；
②结合已知条件列三段式：(设平衡时CO的变化量为xmol)
，解得：x=0.24；内，；平衡时，气体总物质的量为0.8mol；
该反应的平衡常数或。
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2025-2026学年高二化学上学期期中练习卷06（原卷）
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第3章第2节（人教版选择性必修1）。
5．难度系数：0.66
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．能量的转化在生活生产中有重要的应用，下图中属于将化学能转化为热能的是
A硅太阳能电池 B用电烤箱烘焙面包 C用燃料电池驱动汽车 D天然气蒸煮食物
2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将硬纸板取走，方便搅拌，对实验结果没有影响
D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的反应热ΔH的绝对值偏高
3．已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是
共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I
键能E (kJ/mol) 436 157 568 432 298
A．HF熔沸点高，是因为H F键能较大
B．432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol
C．表中看出F2能量最低
D．H2(g) +F2(g)=2HF(g) △H=+525 kJ/mol
4．标准状态下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法正确的是
A．根据图像可知：
B．断裂1molCl-Cl键时释放的能量为
C．O3的平衡转化率：历程Ⅰ>历程Ⅱ
D．历程Ⅰ、Ⅱ中速率最慢步骤的热化学方程式为
5．下列判断正确的是
A．升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率
B．某反应在高温时能自发进行，则该反应的正反应的、
C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，
D．难溶于水，因此属于弱电解质
6．向两个锥形瓶中各加入0．048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol L 盐酸、2mL2mol L 醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法错误的是
A．温度相同时，同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸的pH大
B．0~tmin内，平均反应速率mol L-1 min-1
C．反应结束后，盐酸和醋酸产生的氢气体积相同
D．温度相同时，a点反应速率大于b点反应速率
7．已知：①、(aq)。下列说法正确的是
A．
B．已知常温下，若适当升温，则大于
C．加适量水稀释溶液，则增大
D．断开和(g)中化学键吸收的能量比形成中化学键放出的能量高
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A． B．
向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 将球分别浸泡在冷水和热水中，热水中颜色更深
C． D．
实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 对、、的平衡体系加压后容器内气体颜色变深
9．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s)
B．化学计量系数之比b：c=1：2
C．12s时，A的转化率为25%
D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
10．工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法正确的是
A．使用催化剂可加快反应速率，提高SO3产率
B．其它条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好
C．实际生产中选定400～600℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高，SO2能100%转化为SO3
D．增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本
11．已知反应①，反应②，则反应③的平衡常数为
A． B． C． D．
12．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸 HX HY HZ
电离常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生
C．同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HZ产生的H2最多
D．1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数
13．为研究反应：，向2 L密闭容器中加入足量X和2 mol Y发生反应。一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得Y的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．M点时，反应达到平衡状态
B．在相同温度下，与催化剂乙相比，甲使反应活化能更低
C．反应达到平衡后，再加入2 mol X，Y的转化率增大
D．反应至M点时，体系中c(Z)=0.55 mol/L
14．下列有关图像的说法错误的是

A．图甲表示可逆反应中的含量与压强的关系，且
B．图乙表示密闭容器中的正反应为放热反应
C．图丙表示反应 ，且
D．图丁表示浓氨水的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，则测量结果偏小
15．常温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图1，某时刻滴定管的读数如图2，下列说法不正确的是
A．图1a点的
B．图2所示液面读数为23.20mL
C．装NaOH标准液时，用图3所示方法排除滴定管内气泡
D．反应过程中的值不断增大
16．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．时改变的条件：从容器中转移C
C．平衡常数K：
D．平衡时A的体积分数：
第II卷（非选择题 共56分）
二、非选择题：共4题，共56分。
17．（14分）某学习小组用溶液和溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。
Ⅰ．硫酸浓度的测定：移取待测液，加入2滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至终点。
（1）上述滴定操作用到的仪器有 (填标号)。
（2）上述操作的实验数据如表：
实验编号 待测液体积 标准溶液体积
滴定前读数 滴定后读数
1 20.00 0.00 20.02
2 20.00 0.04 20.04
3 20.00 0.10 20.08
4 20.00 0.00 20.98
①判断滴定终点的依据是 。
②该硫酸的浓度为 。
③请在答题卡虚线框中绘出上述实验中溶液随溶液)变化的滴定曲线图，注意标注滴定起点和滴定终点 。
④以下操作会导致测得的待测液浓度偏低的是 (填标号)。
A．未用标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶中有水
C．量取硫酸时，酸式滴定管内开始有气泡，放液后气泡消失
D．用标准溶液滴定前仰视读数，达到滴定终点时俯视读数
Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。
【反应原理】将一定体积溶液与过量的稀硫酸(浓度为上述标定浓度)反应，相关反应的化学方程式为。
【实验方案】
实验序号 实验温度 溶液 溶液 硫全部沉淀所需时间
① 293 2.0 0.10 8.0 10.0
② 293 2.0 0.10 10.0
③ 313 2.0 0.10
(注：忽略溶液混合时体积的变化)
（3）实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②③是探究温度对化学反应速率的影响。则 。
（4）下列说法正确的是 (填标号)。
A．增大反应物浓度，活化分子百分数也增大
B．升高温度，活化分子数增多，活化分子百分数不变
C．根据所学知识，预测三组实验硫全部沉淀所需时间：
（5）在内实验②中用表示的速率为 (用含的代数式表示)。
18．（14分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeCr2O4，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
（1）中Fe为+2价，Cr的化合价为 ，步骤①的主要反应为：
上述反应配平后与的化学计量数之比为 。硅、铝等杂质在该步骤变为、。
（2）为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有 。(写两条)
（3）滤渣1主要成分是 ，滤渣2的主要成分是 和。
（4）写出步骤④的离子方程式 。该反应的平衡常数，滤液③中mol L，则溶液中 mol L。
（5）向“滤液3”中加入适量KCl，经过操作X后得到固体。操作X为： ，过滤。有关物质的溶解度如图所示。
19．（14分）近年来，我国大力推行“双碳”战略，倡导绿色、环保、低碳的生产、生活方式，的资源化利用成为研究热点。我国科学家利用合成了淀粉，其中关键步骤是合成。该步骤同时发生下列反应：
①
②
回答下列问题：
（1）请写出CO与反应合成的热化学方程式： 。
（2）恒温下，和在恒容密闭容器发生反应①②，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有___________(填字母)。
A．每断裂1molH—H键，同时生成2molO—H键
B．混合气体的压强不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．
（3）在密闭容器中投入和发生反应①：，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
① (填“>”或“<”)，M、N两点的化学反应速率： (填“>”或“<”)，判断理由是 。
②为提高的转化率，除可以改变温度和压强外，还可以采取的措施有 、 。
20．（14分）和二者均为常见的大气污染物，科研工作者通过硫循环完成二者的综合处理，发生的反应有：
反应i． ；
反应ii． ；
反应iii． 。
（1） (用含的代数式表示)， (用含的代数式表示)。
（2）向某恒容密闭容器中加入一定量和充入一定量，仅发生反应的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。
① (填“>”或“<”)0， (填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行。
②对应点的混合气体中氧元素的质量：a (填“>”“<”或“=”)b。
③对应点的平衡常数：b (填“>”“<”或“=”)c。
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，仅发生反应后，该反应达到平衡，此时测得混合气体中的物质的量分数为。
①该混合气体中， 。
②内， ，该反应的平衡常数 (分压=总压×物质的量分数)。
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