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南阳市一中2025春期高三年级第十五次限时作业
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Ni 59
一、单选题
1. 下列关于文献记载的说法正确的是
A. “风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的分离操作为蒸馏
B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化
C. 《抱朴子》中“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏
2. 化学与生活息息相关。下列项目与所述化学原理没有关联的是
选项 项目 化学原理
用明矾溶液清除铜镜表面铜锈 明矾溶液显酸性
福尔马林用于浸制标本 福尔马林具有氧化性
用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道 铝粉与溶液反应放热并产生
医疗上进行胃部造影前，作患者服用的“钡餐” 不溶于水，不与胃酸反应
A. A B. B C. C D. D
3. 港珠澳大桥设计寿命达120年，对桥体钢构件采用的主要的防腐方法有：①铜梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不正确的是（ ）
A. 防腐涂料可以防水、隔绝空气，降低钢铁在海水中析氢腐蚀速率
B. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除
C. 钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-2e-Fe2+
D. ①②防腐原理是牺牲阳极阴极保护法
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 用电子式表示的形成过程：
B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C. 的VSEPR构型为
D. 分子中键的形成：
5. 下列离子方程式中正确的是
A. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使完全沉淀：2Ba2＋+Al3＋+2+4OH-=+2BaSO4↓+ 2H2O
B. CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
C. 等物质量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：3Ba2＋+6OH-+2Al3＋+3=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋+OH-+=CaCO3↓+H2O
6. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ）
A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B. 该物质中含有四种含氧官能团
C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2
D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
7. 物质的结构决定其性质。下列结论、解释不正确的是
选项 结论 解释
A 金属不透明并具有金属光泽 固态金属中的“自由电子”能够吸收所有频率的光并迅速释放
B 第一电离能： 失去电子是能级的，该电子的能量比失去的能级电子更高
C 沸点： 的极性大于
D 酸性：邻羟基苯甲酸>苯甲酸 邻位上的羟基与苯甲酸根生成带氢键的稳定的阴离子，增加了羧基中氢原子的电离度
A. A B. B C. C D. D
8. 某离子液体结构中，、、、、和是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子和原子最外层均有两个单电子，、、和质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 、、可形成既含离子键又含共价键的化合物
C. 该阴离子含有共价键、配位键
D. 该物质的熔点高于
9. 高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。
下列说法正确的是
A. 分子的核磁共振氢谱有4组峰
B. 高分子比高分子的水溶性好
C. 高分子最多可与反应
D. 生成高分子的反应为加聚反应
10. 实验室用在浓硫酸催化下分解制备CO，其原理为。某同学设计实验探究CO还原PbO(黄色固体)并检验氧化产物的装置如图所示，已知CO遇银氨溶液会产生黑色沉淀。下列说法正确的是
A. 装置②④中的试剂依次为碱石灰、澄清石灰水
B. 实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置④中有明显现象后再点燃装置③处酒精灯
C 实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯
D. 可选用NaOH溶液吸收尾气
11. 我国科学家采用双极膜实现连续合成氨，电解装置工作原理如图所示。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在电流作用下分别向两极迁移。
下列说法错误的是
A. 催化电极a上的电势低于催化电极b
B. 工作一段时间后，右室中c(OH-)不变
C. 生成氨气和氧气的质量比为17∶64
D. 若使用铅酸蓄电池作电源，获得1molNH3时，铅酸蓄电池中有8molH2O生成
12. 铈的氧化物(X)中存在O空位，能填充，因此可用作锂离子电池的正极材料，放电时可转化为Y，X、Y的晶胞结构如图所示，Y中无O空位。
下列说法正确的是
A. 具有稳定结构
B. Y的化学式为
C. 充电时，正极上的锂的化合价降低
D. X中O填入堆积产生的四面体空隙中，填隙率为100%
13. 室温下，溶液与等体积混合，生成沉淀。忽略溶液体积的变化。已知：。下列说法正确的是
A. 混合溶液中存在：
B. 可完全溶解在1.0LpH恒为7的、氨水混合溶液中
C. 向溶液中加入稀NaOH溶液至的水解率为
D. 饱和溶液的pH大于的溶液
14. 某温度下，向VL恒容密闭容器中通入4molX(g)，发生反应：①，②。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 25min时，生成了3.2molM
B. 0~10min内，气体X的平均反应速率为
C. 该温度下，反应②的平衡常数
D. 25min时保持其他条件不变，再向体系中通入1molY(g)后，反应②的平衡不移动
二、非选择题
15. 草酸镍是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图：
已知：①“浸出”液含有的离子主要有、、、、、；
②增大，被氧化的速率加快，同时生成的水解形成更多的胶体能吸附。
③草酸的，。
回答下列问题：
（1）的价电子轨道表示式为___________
（2）生产时为提高合金废料浸出率，下列措施可行的是___________(填字母)。
a．适当延长浸出时间 b．高温浸出 c．分批加入混酸浸取并搅拌
（3）“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是___________。
（4）“氧化”过程中，控制、小于3的条件下进行。
①“氧化”过程的离子方程式为___________。
②若大于3镍的回收率降低的原因是___________。
（5）“过滤”后的滤液中加入溶液反应得到草酸镍，过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是___________。已知常温下，当溶液时，恰好沉淀完全[时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度___________(保留两位有效数字)。
（6）在空气中加热二水合草酸镍得到，该反应的化学方程式为___________。
16. 硫脲[CS(NH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。
已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。
回答下列问题：
（1）实验前先检查装置气密性，操作为①在E中加水至浸没导管末端，……；②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。将操作①补充完整___________。
（2）检查气密性后加入药品，打开。装置B中盛装的试剂为___________。待A中反应结束后关闭，打开通一段时间，目的是___________。
（3）撤走搅拌器，打开，水浴加热处三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是___________，D处合成硫脲的化学方程式为___________。
（4）将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。测定粗产品中硫脲纯度：
第一步：在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和单质碘，发生反应：；
第二步：称取粗产品，加水溶解配成溶液。量取硫脲溶液加入锥形瓶，发生反应：；
第三步：充分反应后向锥形瓶中加稀硫酸至酸性，发生反应：；
第四步：向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：。至终点时消耗标准溶液。
粗产品中硫脲的质量分数为___________(用含“”的式子表示)；若滴定时加入的稀硫酸量不足，会导致所测硫脲的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。已知：。
（5）设计实验证明反应过程中有生成。
实验方法：取少量粗产品分装于两支洁净的试管中，一支试管中加入浓溶液，加热，___________(请补充完整操作方法)；另一支试管中加入某种试剂，溶液变红色。与该试剂反应的离子方程式为___________。
17. 利用和合成甲醇()，在催化剂作用下涉及以下反应：
反应i
反应ii
反应iii
回答下列问题：
（1）反应iii在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
（2）反应iii的反应历程如下图所示，图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注，决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为___________。
（3）对于上述和合成涉及的三个反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 减小的浓度有利于提高的转化率
B. 当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡
C. 体系达平衡后，若压缩体积，则反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动
D. 选用合适的催化剂可以提高在单位时间内的产量
（4）在恒压密闭容器中，按照投料发生反应i和反应ii。
Ⅰ．反应达平衡时，测得转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图1所示。
①温度选择___________(填“473”、“513”或“553”)时，反应体系内甲醇的产量最高。
②的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。
Ⅱ．用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，随温度的倒数的变化关系如图2所示。(已知：分压=总压×该气体的物质的量分数；压强的单位为)
③反应ii的变化关系对应图2中___________(填“m”或“n”)。
④通过调整温度可调控平衡时的分压比值，点对应温度下，平衡时，则___________。
18. 替纳帕诺片可用于控制正在接受血液透析治疗的慢性肾脏病(CKD)成人患者的高磷血症。替纳帕诺片的有效成分I的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）写出A的分子式___________。
（2）B中含氧官能团的名称为___________。
（3）H→I的反应类型为___________。
（4）F分子中采取sp3杂化的碳原子个数为___________。
（5）由D生成E的方程式为___________。
（6）试剂1的分子式为C8H9NCl2，符合下列条件的试剂1的同分异构体还有___________种(不考虑立体异构)。
①与足量NaOH溶液反应，1mol该物质最多消耗4molNaOH；
②苯环上只有三个取代基。
（7）综合上述信息，以为原料制备的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M、N、Z的结构简式分别为___________、___________、___________。
南阳市一中2025春期高三年级第十五次限时作业
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Ni 59
一、单选题
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题
【15题答案】
【答案】（1） （2）ac
（3）
（4） ①. ②. 过高，生成氢氧化铁胶体吸附大量，导致镍回收率降低
（5） ①. 取最后一次的洗涤液少许于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净 ②.
（6）
【16题答案】
【答案】（1）关闭开关K 、K 、K
（2） ①. 饱和硫氢化钠溶液 ②. 将滞留在装置中A的硫化氢气体排入装置D中并排净装置中的空气，防止产品被氧化
（3） ①. 受热时部分发生异构化生成NH4SCN，故温度不能过高 ②. Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2
（4） ①. ②. 偏高
（5） ①. 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，试纸变蓝 ②. Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
【17题答案】
【答案】（1）低温 （2） （3）BD
（4） ①. 553 ②. 升高温度促进反应ii平衡正向移动的程度大于促进反应i平衡逆向移动的程度 ③. n ④. 4
【18题答案】
【答案】（1）C8H7BrO
（2）酮羰基 （3）加成反应
（4）5 （5）+H2O
（6）29 （7） ①. ②. ③. CH3NH2

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