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绝密★启用前
5。设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
山东省2026届高三10月大联考
A.4.6gNO2和N2O,混合气体中含有的原子数为0.3N.
化学
B.1L0.1mol·L1FeCl2溶液水解形成的Fe(OH),胶体粒子数为0.1N
C.2molS02和1molO2充分反应，生成物中含有的"0原子数为2N
本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
D.7.8gNaz0:与50mL0.1mol·L1H2S0,溶液完全反应，转移电子的数目为0.05N
6.工业制备下列物质的流程合理的是
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。
A.工业制硫酸钙：S0,Cc4ao,CaS0,0,②，CaS0,
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
B工业制高纯硅：石英砂器粗硅智sHC,是高纯硅
高温
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上
C.工业制镁：海水OHMg(OHD,商Mg0电年Mg
无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
D.工业制纯碱：NaCl溶液CO-NaHCO,△Na,CO
7.化学史上首次用化学方法制得F2的三步反应如下：
可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23A127S32Cl35.5Cu64Ag108
①KMnO,+KF+H2O2+HF→K,MnF。+O2↑+H2O
Ba137
②SbCls+HF+SbF,+HCI
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
③K:MnF。+SbF,+KSbF+MnF,+F2↑
目要求的。
下列说法错误的是
1.化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
A.诚少CO2及碳氢化合物的排放可级解温室效应和酸雨的形成
B.反应②为非氧化还原反应
B.可在奶粉中添加适量碳酸钙、硫酸亚铁作营养强化剂
C.反应③中生成1 mol KSbF,转移3.01×10个电子
C.常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸
D.每生成1molF2,消耗KMnO,的物质的量为1mol
D.用于制造山东号航母甲板的合金属于复合材料
8.过硫酸钠(NazS2O,)常用作漂白剂、氧化剂等，某研究小组利用如图装置制备Na,S,O,(加热及
2.下列实验仪器或试剂的使用错误的是
部分夹持仪器略去).可能发生的副反应：2NH,+3Na,S,O,十6NaOH0C6Na,SO,十
A,容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水
N2+6H2O.
B.接近滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触维形瓶内壁
凸恒压滴液涌斗
C.用K,[Fe(CN),]溶液检验FeCl,溶液中是否含有Fe2+
双氧水
D.饱和NH:F溶液需保存在带橡胶赛的棕色玻璃细口瓶中
一NaOH液
3.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
A.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
B.C1O2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
C.NaHCO,具有热分解性，可用作餐具洗涤剂
QNH)SO溶液移成酸
D.氧化铝熔点高，可用于制作耐火砖和坩埚
4.下列过程对应的离子方程式正确的是
下列说法错误的是
A.用硫代疏酸钠溶液脱氣：SO十2Cl2十3H:0一2SO房+4C-+6H
A.制备反应开始时控制活塞的操作是关闭K,然后打开K,
B.将少量Cl2通人Na2CO3溶液中：C2十2CO十H2O-CI-+ClO-+2HC0
B.通人O2的目的是将生成的NH及时赶出装置Ⅲ，防止发生副反应
C.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag十2H+十NO;一Ag+十NO↑十HzO
C.Na2S20,中一2价氧与一1价氧的个数比是1：3
D.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-十02十4H*一2S￥十2H:0
D.装置Ⅲ的反应为(NH,)S,0,十2Na0H5SNaS,O,十2NH,↑+2H,0
化学第】页（共8页
化举第2页{共8页)
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参考答案及解析
叁专吉答桌及解折
山东省2026届高三10月大联考化学
一、选择题
1.B【解析】酸雨主要由SO2和NO,引起，与CO2及碳氢化合物无直接关联；碳酸钙补钙，硫酸亚铁补铁，均为
营养强化剂；常温下铝的表面被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属进
一步反应，不是不反应：合金属于金属材料。
2.D【解析】容量瓶和分液漏斗均需要检查是否漏水后使用；接近滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内
壁；K[Fe(CN),]溶液可与Fe+生成蓝色沉淀，而Fe3+不反应，此方法可检验Fe+:氟化铵是弱酸弱碱盐，在溶
液中水解生成一水合氨和氢氟酸，氢氟酸能腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放氟化铵溶液。
3.C【解析】铁粉具有还原性，可与氧气反应，从而保护食品不被氧化，可作食品的抗氧化剂：CO2具有强氧化
性，能使蛋白质变性，可用于自来水杀菌消毒；NHCO,用作餐具洗涤剂是因为其水解显碱性，可与油脂反应，
而非热分解性，对应关系不成立；氧化铝熔点高，可用于制作耐高温材料，如用来制造耐火砖和坩埚。
4.B【解析】氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根离子成硫酸根离子，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程
式为S2O+4Cl2+5H2O一2SO+8CI-+10H+;将少量Cl2通人Na2CO3溶液中，CL2发生歧化反应生成
C1和ClO,CO与H+结合生成HCO,离子方程式为C12+2CO+HO一CI十C1O十2HCO:,电
荷和原子均守恒；用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜时生成Ag和NO,离子方程式为3Ag十4H+NO
3Ag十NO个十2H2O;硫化钠溶液在空气中氧化变质应在中性或碱性条件下进行，而非引入H+,反应的离子
方程式应该为2S2-+O2+2H20一2S+40H。
5。A【解析】NO,和N,O,的最简式均为NO,所以4.6g混合物中原子的物质的量为，46g
46g·m01lX3=
0.3mol,数目为0.3Na;1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁，所以1L0.1mol·L1FeCl,溶液水解形
成的Pc(0D,胶体粒子数小于Q,1N,:由于2S0,+0,2S0,是-个可逆反应，2olS0,和1m0l
18O2充分反应，生成物中8O原子数小于2NA;H2SO。消耗完后，Na2O2还与水反应，与电子转移的关系为
2Na2O2~O2~2e,7.8gNaO2物质的量为0.1mol,转移电子的数目为0.1NA。
6.B【解析】因为H2SO,酸性弱于HCl,根据强酸制弱酸原理，SO2不与CaCl2溶液反应，无法生成CaSO,;石英
砂（主要成分为SiO2)与焦炭高温下发生反应制取粗硅，粗硅与HCI在高温下反应生成SiHCI3,SiHCI再与H2
发生还原反应，制备高纯硅；工业上从海水中提取镁，是向海水中加人石灰乳C(OH)2得到Mg(OH)2沉淀，
而不是NaOH,工业上是电解熔融MgCl2制取Mg,而不是电解MgO;向NaCl溶液中通入CO2,不符合强酸制
弱酸的原理，不会发生反应生成NaHCO,工业上是向饱和NaCI溶液中先通入NH3,再通人CO2制取
NaHCO3。
7.D【解析】反应①中，Mn元素的化合价由十7降低为十4，H2O2中O元素的化合价由一1升高为0，由得失电
子守恒可知，KMO4与HO2的物质的量之比为2：3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3；在反应②中
没有元素的化合价发生变化，所以该反应不是氧化还原反应；反应③中产生1 mol KSbF。,生成0.25molF2,由
F元素的化合价可知转移电子为0.25mol×2×[0一（一1）]=0.5mol,数目为3.01×103；根据反应③可知每
生成1molF2,消耗2 mol K2 MnF6,结合Mn元素守恒可知，反应消耗KMnO,的物质的量为2mol。
8.C【思路分析】装置I中在MnO2催化下，H2O2分解生成O2,装置Ⅲ用NaOH溶液与(NH4)2S2Og反应制备
过硫酸钠，制备过程中存在副反应，反应生成的NH3会引发副反应，装置I生成的O2把NH及时带出装置Ⅲ
以防止副反应发生。被O2带出的NH进入装置V中与稀硫酸反应而被吸收，防止污染空气。据此答题。
【解析】设一1价的氧原子有x个，在NazS,Os中根据元素正、负化合价代数和为0，x十(8一x)X2=2十6×2，
解得x=2,一2价与一1价氧原子个数比为3：1。
9.D【解析】溶液中加人氨水后形成碳酸根离子，可与钙离子形成碳酸钙沉淀，离子反应为Ca++HCO 十NH·
·1

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