资源简介

金成实验学校2025-2026第一学期第一次质量检测双向细目表
题号 题型 分值 考查内容 难易程度 备注
1 选择题 3 弱电解质的判断 0.90
2 选择题 3 自发的条件 0.90
3 选择题 3 化学反应的调控 0.85
4 选择题 3 平衡状态的标志 0.75
5 选择题 3 热化学方程式和反应热的计算 0.8
6 选择题 3 盖斯定律 0.75
7 选择题 3 化学反应速率的影响因素 0.7
8 选择题 3 化学反应速率和化学平衡的影响因素（实验装置题） 0.75
9 选择题 3 化学平衡移动 0.7
10 选择题 3 电离平衡的影响因素 0.7
11 选择题 3 反应历程、活化能和基元反应 0.7
12 选择题 3 化学反应速率和化学平衡的影响因素（图像题） 0.65
13 选择题 3 化学反应速率和化学平衡 0.6
14 选择题 3 实验探究选择题 0.6
15 填空题 14 化学反应速率与化学平衡 0.7
16 填空题 14 反应热与化学平衡 0.7
17 填空题 16 化学平衡的移动 0.7
18 填空题 14 弱电解质的综合大题 0.7
达成 目标 预估优秀率 预估及格率 预估平均分
5% 35% 40-472025—2026学年度第一学期第一次质量检测
高二 化学《参考答案》
第I卷 单项选择题（每题3分 共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A B A B C B C D B B D C C B
第II卷 非选择题（4个小题 每空2分 共58分）
第15题（每空2分 共14分）：
（1）0.06 mol·L-1·min-1 （2）3A + 2B 3C + D
（3）CE （4）9：10 （5）50% （6）放热；①
第16题（每空2分 共16分）：
（1）-42 ； ；b （2）abc
（3）a ； （4）9×10-3 ；
第17题（每空2分 共14分）：
（1）溶液的红色变浅 ； 正
（2）吸热 ；蓝色
（3）①体积增大，导致c(NO2)的浓度减小 ②增多 ③不变
第18题（每空2分 共14分）：
（1）H2C2O4
（2）H2SO3 H+ + HSO3- ，HSO3- H+ + SO32-（各1分）
（3）C
（3） HSO3-+ CO32- HCO3- + SO32- ；
（4） ；BD■
2025~2026学年第一学期第一次质量检测答题卡
高二化学
姓名：
学校：
班级：
座号：
注意事项
1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。
2.
客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。
3.
主观题必须使用黑色签字笔书写。
贴条形码区
4.
必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。
5.
保持答卷清洁完整」
1
正确填涂
缺考标记
第卷单项选择题（共42分）
1[AJ[B[C][J5[A][B][c][DJ9[A][B][c][DJI3[A][BJ[c][]
2[AJ[B][C][D]6[A][B][c][D]10[A][B][c][D]
14[A][B][C][D
3[AJ[B][C][D]
7[A][B][c][D]1I[AJ[B][C][D]
4[A][B][c][D]8[A][B][c][D]12[A][B][c][D]
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
第15题（每空2分共14分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)①
;②
回陈回
ID:3812174
第1页共2页
请使用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号
第16题（除标记外每空2分共16分）
(1)
(2)
(3)
(4)①
；②
第17题（每空2分共14分）
(1)
(2)
(3)①
②
第18题（除标记外每空2分共14分）
(1)
(2)
(写两步)
(3)
(4)
(5)
回蕊口
口■
ID:3812174
第2页共2页秘密★启用前
2025—2026学年度第一学期第一次质量检测
高二年级 化学
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16
第I卷 单项选择题（每小题3分，共42分）
下列物质属于弱电解质的是（ ）
CH3COOH B. 氨水 C. BaSO4 D. NaHCO3
2.甲醇是重要的化工原料，用水煤气制备甲醇的的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= -90 kJ·mol-1 。下列关于该反应的自发情况描述正确的是（ ）
A．高温自发 B．低温自发
C．任意温度都自发 D．任意温度都不自发
3.（教材42页 第2题，改编）在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是（ ）
升高反应的温度 B． 增大压强
C．分离出部分H2 D．等容下通入稀有气体
4. （教材53页 第3题）在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：22SO3(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．各物质的浓度不再变化 B．混合物的密度不再变化
C．SO2的体积分数不再变化 D．气体的压强不再变化
5. （教材第21页 第3题 改编）已知在101kPa、25℃条件下，已知1g氢气燃烧生成液态水放出143kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l) ΔH=﹣143kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(g) ΔH= -572kJ/mol
C. ΔH=﹣286kJ/mol
D．2H2O(l) ═ 2H2(g) + O2(g) ΔH= -572kJ/mol
6. （教材19页 第4题）我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：
① N2(g)+2O2(g)═ 2NO2(g) ΔH = +66 kJ· mol-1 ② N2H4(g)＋O2(g) ═ N2(g)+ 2H2O(g) ΔH = -534kJ· mol-1
则反应2N2H4 (g) + 2NO2 (g) = 3N2 (g) + 4H2O (g)的反应热ΔH为（ ）
A. -600kJ· mol-1 B. -1134kJ· mol-1 C. +600kJ· mol-1 D. +1134kJ· mol-1
7. （教材第30页 第2题）下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（ ）
A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
B．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
C．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
D．对有气体参加的化学反应，压缩容器使容积减小，单位体积内活化分子数增多
8. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
装置
依据 观察产生气泡的快慢 比较溶液褪色的时间长短
选项 A.探究不同催化剂对反应速率的影响 B.探究反应物浓度对化学反应速率的影响
装置
依据 观察混合气体的颜色变化 观察混合气体的颜色变化
选项 C.探究压强对化学平衡的影响 D.探究温度对化学平衡的影响
9. （教材42页 第4题 ，改编）在一定温度下的密闭容器中发生反应：，达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动 B. x + y > z
C．B的转化率升高 D．C的物质的量分数增大
10.（教材62页 第3题）向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是（ ）
A. NH3·H2O的电离程度增大 B. c(NH3·H2O) 增大
C.的数目增多 D. 增大
汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示（TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体），整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是（ ）
三个基元反应都是放热反应
第②步基元反应的活化能为329.2kJ· mol-1
ΔH = +620.9kJ· mol-1
D．该化学反应快慢的取决于第①步基元反应
12. 工业合成氨发生的反应为N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = -92 kJ· mol-1 ，下列图像变化正确的是（ ）
图像
选项 A. t1时刻增大压强
图像
依据 C. D.
13.已知 ΔH = -49 kJ· mol-1 。该反应在密闭的刚性容器中进行，CO2和H2的初始浓度分别为0.4 mol·L-1和0.8 mol·L-1，在不同温度和催化剂条件下，c(H2)-t关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．T1下，在催化剂1的作用下，反应达到平衡时v(H2) = 0.1 mol·L-1·min-1
B．T2下，催化剂3的催化效果比催化剂2好
C．T2下该反应的平衡常数K= 0.04
D．T2下达到平衡时，充入0.2 mol·L-1 H2(g)和 0.2 mol·L-1 H2O(g)平衡将正向移动
14. 下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将2mL0.1mol L-1KI溶液和3mL0.1mol L-1FeCl3溶液混合于试管中，充分振荡，静置，取2份少量试管中的溶液，一份滴加KSCN溶液，观察到溶液变为红色；另一份溶液滴加淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。 KI溶液与FeCl3溶液的反应是可逆反应
B A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
C 向2mL 0.1mol L-1CuCl2溶液中加入2mLH2O，溶液黄色变浅，没有很明显的变蓝。 H2O是纯液体，加入水不会使平衡 [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2- (黄色)+4H2O移动
D 向CaCO3固体中加入盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中观察到产生白色沉淀。 Ka1( H2CO3 ) > Ka1( H2SiO3 )
第II卷 非选择题（4个小题 每空2分 共58分）
A、B、C、D四种物质在2L密闭容器中的物质的量的变化情况如下图所示，其中A、B、C为无色气体，D为红棕色气体。
根据要求回答下列问题：
（1）0~5min用C表示的化学反应速率为 。
容器所发生的化学反应方程式为 。
恒温恒容条件下，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
混合气体的颜色不再改变
混合气体的平均相对分子质量保持不变
混合气体的密度保持不变
当v正(A)=0.3 mol·L-1·min-1，同时v逆(D)=0.1mol·L-1·min-1
同一段时间内，消耗2mol B的同时生成3mol C
平衡时压强和初始压强的比值为 。
B的平衡转化率为 。
若该反应的反应过程和能量变化如下图所示：
①反应②是 （填吸热或放热）反应。
②总反应的化学反应速率由基元反应 （填①或②）来决定。
16.（教材 第54页 第7题改编）研究NO2和SO2、CO、NH3等无害化处理对大气污染、建设生态文明具有重要的意义。
（1）已知： ① 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1＝-197kJ·mol－1 K1
② 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH2＝-113kJ·mol－1 K2
在相同条件下，反应③NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH3＝ kJ·mol－1，K3= （用K1、K2表示出来）。该反应的ΔS<0 ，则关于该反应自发情况描述正确的是 （填字母）。
a.高温自发 b .低温自发
c.任意温度都自发 d.任意温度都不自发
（2）一定条件下，将NO2与NH3以体积比3：4置于密闭容器中发生④6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母）
a. 体系压强保持不变 b. 混合气体颜色保持不变
c. N2和NO2的体积比保持不变 d. 每生成12 mol H2O的同时消耗8 mol NH3
（3）已知反应⑤2CO(g)＋SO2(g)S(s)＋2CO2(g) ΔH5= -270kJ·mol－1中v正 = k正 c2(CO)·c(SO2)、v逆 = k逆 ·c2(CO2)（k正和k逆是化学反应速率常数，其数值只与温度有关）。k正 随温度（T）的变化如图曲线b所示，则 k逆 随温度变化情况可以用曲线 （填a、c或d）来表示。该反应的化学平衡常数K= （用k正和k逆表示出来）。
一定温度下，在2L的恒容密闭容器中加入0.8mol CO和0.4 mol NO2发生2NO2(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，20min后达到平衡，测得c(CO2)=0.18 mol·L-1 。
①在0~20min内的用CO2表示平均化学反应速率v(CO2)= mol·L-1·min-1 。
②该反应的在该温度下的的化学平衡常数K= （列出计算式即可）。
17.探究化学平衡状态的影响因素：
已知：① Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3（红色）
② [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2- (黄色)+4H2O ΔH>0
③ 2NO2（红棕色）N2O4
（1）如图，在2mL 0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2~3滴等浓度KSCN溶液，溶液变红。充分振荡后取少量反应液，向其中加入少量Fe粉，观察到 （填实验现象），说明减少反应物浓度，化学平衡逆向移动。再反应后的溶液中滴加氯水，溶液颜色加深，说明化学平衡朝 （填正或逆）反应方向移动。
（2）0.1mol·L-1 CuCl2溶液呈黄绿色。如图 ，取3支试管并加入2mL 0.1mol·L-1 CuCl2溶液，试管1常温静置，试管2放入50℃的热水中，试管3放入冰水中。观察现象记录在表中如下。
试管 1 2 3
溶液的起始颜色 黄绿色 黄绿色 黄绿色
静置温度 常温 50℃热水 冰水
平衡后溶液的颜色 黄绿色 黄色 ？
①其他条件不变，升高温度，化学平衡朝 （填“吸热”或“放热”）方向移动。
②补充表格，平衡后试管3中溶液的颜色为 。
如图，用注射器吸取5mL NO2和N2O4混合气体，用橡胶管和止水夹联合封闭头部，拉动注射器活塞至20mL，观察到混合气体的颜色迅速变浅，然后慢慢变深。
①混合气体颜色迅速变浅的原因是 。
②混合气体的颜色慢慢变深，说明反应2NO2 (红棕色)N2O4 达到平衡后，减小压强，化学平衡朝气体分子数
（填增多或减少）的方向移动。
③推动注射器活塞回到5mL，一段时间达到平衡，和初始时相比，混合气体的颜色 （填变浅、变深或不变）。
18.下表是常见弱酸的电离平衡常数。
酸 H2C2O4 H2SO3 H2CO3 CH3COOH HF
Ka或Ka1 5.6×10-2 1.4×10-2 4.5×10-7 1.75×10-5 6.3×10-4
Ka2 1.5×10-4 6.4×10-8 4.7×10-11 —— ——
根据要求回答下列问题：
上述5种酸中酸性最强的是 （填化学式）。
写出H2SO3在水溶液中的电离方程式 。
下列方程式正确的是 。
少量醋酸和 Na2CO3溶液反应：2CH3COOH + Na2CO3 = CH3COONa + CO2 ↑+ H2O
过量NaHC2O4和Na2SO3反应：2NaHC2O4 + Na2SO3 = Na2C2O4+ SO2 ↑+ H2O
HF和NaHCO3反应：HF + NaHCO3 = NaF+ CO2 ↑+ H2O
过量NaHC2O4和 Na2CO3 ：NaHC2O4 + Na2CO3 = Na2C2O4+ NaHCO3
过量NaHSO3和Na2CO3反应的离子方程式为 ，
该反应的化学平衡常数K= （列出计算式即可）。
CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka = 。改变下列条件，关于0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的说法错误的是 。
升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，溶液的酸性增强
加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大
向其中加入少量Na2CO3固体，平衡后的数值增大
向其中通入HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液酸性减弱
第1页 （共4页，高二化学） ◎ 第2页 （共4页，高二化学）

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