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2025~2026学年九年级上学期第一次月考化学试题
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意。
1. 我们生活的物质世界是不断变化的。下列变化中，与另外三个有本质区别的是
A. 牛奶变质 B. 陶瓷烧制 C. 美酒酿造 D. 冰雪融化
2. 活动小组在进行跨学科实践活动时，了解到微型空气质量“检测站”的检测结果，如图所示，下列说法正确的是
A. 风速的大小对空气质量的变化无影响 B. 该小组缺少对CO2这一空气污染物的检测
C. 空气质量指数数值越大，空气质量越好 D. 若检测到二氧化硫超标，可能会导致酸雨
3. 我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、锑、铕等几种元素相对原子质量的新值。铕是一种稀土元素，在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A. 一个铕原子的质量为151.96g B. 铕属于非金属元素
C. 铕原子的中子数为63 D. 铕原子的质子数为63
4. 物质的性质决定用途。下列有关物质的性质及相关用途的叙述，不正确的是
A. 氦气密度比空气小——可用作探空气球
B. 氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气
C. 氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料
D. 由于稀有气体通电时能发光，所以常用作电光源。
5. 下列实验操作正确的是
A. 滴管洗涤后插入原瓶 B. 读取液体体积
C. 塞紧橡胶塞 D. 滴加试剂
6. 生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是
A. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在永不停息的做无规则运动
B. 6000L氧气通过加压可装在40L的钢瓶中——分子间有间隔
C. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
D. 一壶水烧开后壶盖被顶开——主要是分子的运动速率加快导致
7. 下列实验现象描述错误的是
A. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出热量
B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C. 细铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D. 铜绿中加入稀盐酸，立即产生大量气泡，溶液变为蓝色
8. 下列对实验中的异常现象分析不合理的是
A. 做铁丝燃烧实验，没有观察到火星四射铁丝生锈，实验前没有用砂纸打磨
B. 给试管内的液体加热完毕后洗涤试管时，试管破裂未冷却至室温就用冷水洗涤
C. 用红磷测空气中氧气含量时，进入集气瓶中水偏多红磷过量
D. 用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，结束时发生水倒吸先熄灭酒精灯后移出导管
9. 区别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是
选项 物质 选用的方法或试剂
A 氧气和氮气 伸入点燃的木条
B 蒸馏水和食盐水 观察颜色
C 二氧化碳和二氧化硫 闻气味
D 水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰
A. A B. B C. C D. D
10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 化合反应生成物质只有一种，所以有一种物质生成的反应是化合反应
B. 制取氧气必须检查装置气密性，所以制取气体都要检查装置的气密性
C. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，所以任何反应都可用二氧化锰作催化剂
D. 的最外层均为8电子，所以离子的最外层电子数均为8
11. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是
A. 大气污染物：烟尘、二氧化硫、二氧化碳
B. 可直接加热的仪器：试管、锥形瓶、燃烧匙
C. 混合物：人体呼出气体、海水、高锰酸钾
D. 黑色固体物质：木炭、四氧化三铁、二氧化锰
12. 某催化剂可实现与反应制备。向容器中加入和适量催化剂，并不断通入，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是
A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响
B. 实验①说明：20℃，在0～3 h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行
C. 比较实验①、②可知，0～3 h内，40℃比20℃对该催化反应更有利
D. 实验③中2 h后，不再有化学反应发生。
二、本大题包括5小题，共28分
13. 为了深入地认识物质，初步理解化学现象的本质，兴趣小组以“制作模型展示科学家探究物质组成与构成”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究构成物质的微观粒子
（1）下列生活现象不能证明物质是由微粒构成的是____________(填字母)。
A. 沙子能漏到石头缝中 B. 白糖溶解后消失了
C. 酒香不怕巷子深 D. 物质热胀冷缩
（2）如图1所示是物质三种状态下的物理模型。丙图的物质处于________态
【任务二】认识原子结构的历程
1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
（3）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________。
（4）极少数α粒子被反弹了回来，说明_________
（5）当α粒子轰击金箔时，如图2所示的运动轨迹不可能是__________。
14. 实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）写出指定仪器的名称：②_____。
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式_____。
（3）C装置的主要优点是_____。
（4）若用G装置收集O2，验满的操作和现象是_____。
（5）可以选择D装置收集氧气，收集到氧气不纯的原因_____(写一点即可)。
15. 实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的三套装置图，结合图示回答有关问题。
（1）按装置一所示进行实验，红磷在集气瓶内燃烧时，如果止水夹未夹紧(烧杯中的导气管一直浸在水中)，会导致测定结果___________(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。若将红磷换成木炭，实验不能达到目的，原因是___________。
（2）装置二和装置三中气球的作用是___________。___________(填“装置二”或“装置三”)更合理，理由是___________。
（3）若用装置二实验测得的结果偏小，可能的原因有哪些？(写出1点即可)___________。
16. 催化剂的相关研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
【任务一】认识催化剂
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，其_____和_____在化学反应前后都不变。
【任务二】探究催化剂
（2）小组同学查阅资料发现氧化铜(CuO)也可作为过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证，请填写下表：
步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦结果 实验结论
无明显现象 试管中有气泡产生，带火星的木条_____。 氧化铜质量为_____g 有大量气泡产生，带火星的木条复燃 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂
（3）步骤_____和步骤_____现象对比可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。
（4）步骤②中反应的文字表达式为_____。
【项目三】：探究过氧化氢溶液的浓度对分解速率的影响。
如图2装置进行实验：水浴温度控制在18℃，在250mL三颈瓶中加入MnO2均为0.5g，在恒压漏斗中加入不同浓度的H2O2溶液各5mL分别进行实验。数字传感器数据绘制图像如图3、图4所示。
（5）由图4可知：H2O2溶液浓度越高，其分解的反应速率越_____(选填“快”或“慢”)，以10%H2O2溶液为例，约30s后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是_____。
（6）某同学查阅资料后发现H2O2溶液分解的反应速率还可能与催化剂的质量有关，请你帮学习小组同学完成具体实验方案设计，证明H2O2溶液分解的反应速率与催化剂的质量有关。
【实验方案】_____。
可供选择的药品：足量的5%H2O2溶液、10%H2O2溶液、MnO2粉末、Fe2O3粉末
17. 在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小明进行了如图实验：集气瓶中装有80%的水(如图1所示)，然后用排水法收集一定量氧气后，集气瓶中仍留有15%的水(如图2)。
（1）在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝一端要系一根火柴的目的是______，集气瓶中需留少量水的原因是______。
（2）图2所示集气瓶内气体中氧气的体积分数是多少？(写出计算过程，按体积计算，空气中氧气占)
答案和解析
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意。
1. 我们生活的物质世界是不断变化的。下列变化中，与另外三个有本质区别的是
A. 牛奶变质 B. 陶瓷烧制 C. 美酒酿造 D. 冰雪融化
【答案】D
【解析】
【分析】物理变化是指物质的状态、形状或大小发生改变，但分子构成和化学性质不变，没有新物质生成；化学变化是指物质发生化学反应，分子结构改变，生成新物质，本质区别在于是否有新物质生成。
【详解】A.牛奶变质是细菌作用导致的腐败过程，蛋白质和糖类等成分分解，生成新物质（如酸、臭味物质），属于化学变化；
B.陶瓷烧制是黏土等原料在高温下发生化学反应，形成新的硅酸盐矿物和结构，生成新物质（陶瓷），属于化学变化；
C.美酒酿造是发酵过程，糖类在酵母菌作用下转化为酒精和二氧化碳，生成新物质（酒精），属于化学变化；
D.冰雪融化是水从固态（冰）变为液态（水），状态改变，但分子组成（H2O）不变，没有新物质生成，属于物理变化；
综上，A、B、C均为化学变化，而D为物理变化，因此，D与另外三个有本质区别，故选D。
【点睛】本题考查物质变化的类型（物理变化与化学变化的区别）。
2. 活动小组在进行跨学科实践活动时，了解到微型空气质量“检测站”的检测结果，如图所示，下列说法正确的是
A. 风速的大小对空气质量的变化无影响 B. 该小组缺少对CO2这一空气污染物的检测
C. 空气质量指数数值越大，空气质量越好 D. 若检测到二氧化硫超标，可能会导致酸雨
【答案】D
【解析】
【详解】A、通常风速越大，越有利于空气中污染物质的扩散，有利于改善空气质量，而长时间的静风会抑制污染物质的扩散，使近地面层的污染物增加，导致空气质量明显下降，故风速的大小对空气质量的变化有影响，A错误；
B、二氧化碳无毒，不是空气污染物，B错误；
C、空气质量指数数值越大，空气质量越差，C错误；
D、二氧化硫属于气体污染物，二氧化硫和空气中的氧气和水蒸气反应生成酸性物质，可能会导致酸雨，D正确。
故选D。
3. 我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、锑、铕等几种元素相对原子质量的新值。铕是一种稀土元素，在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A. 一个铕原子的质量为151.96g B. 铕属于非金属元素
C. 铕原子的中子数为63 D. 铕原子的质子数为63
【答案】D
【解析】
【详解】A、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故铕的相对原子质量为151.96，不是铕原子的真实质量，铕原子的真实质量要远远小于151.96g，选项错误；
B、铕字带有金字旁，属于金属元素，选项错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为151.96；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为63；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为63；相对原子质量=质子数+中子数，则中子数≈152-63=89，选项错误；
D、由C的分析可知，铕原子的质子数为63，选项正确；
故选D。
4. 物质的性质决定用途。下列有关物质的性质及相关用途的叙述，不正确的是
A. 氦气密度比空气小——可用作探空气球
B. 氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气
C. 氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料
D. 由于稀有气体通电时能发光，所以常用作电光源。
【答案】C
【解析】
【详解】A、氦气密度比空气小，可用作探空气球，说法正确，不符合题意；
B、氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气，说法正确，不符合题意；
C、氧气能支持燃烧，可用作火箭的助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，说法错误，符合题意；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源，说法正确，不符合题意。
故选：C。
5. 下列实验操作正确的是
A. 滴管洗涤后插入原瓶 B. 读取液体体积
C. 塞紧橡胶塞 D. 滴加试剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，该操作错误；
B、读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，该操作错误；
C、塞紧橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，该操作错误；
D、使用胶头滴管滴加试剂时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，该操作正确。
故选D。
6. 生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是
A. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在永不停息的做无规则运动
B. 6000L氧气通过加压可装在40L的钢瓶中——分子间有间隔
C. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
D. 一壶水烧开后壶盖被顶开——主要是分子的运动速率加快导致
【答案】D
【解析】
【详解】分子动理论是初中化学的核心知识点，包括：分子在永不停息地做无规则运动、分子间有间隔、分子的质量和体积都很小、分子运动速率受温度影响（温度升高，运动加快）。
【分析】A、现象描述闻到香味，微观解释是分子运动导致香味扩散。现象与解释一致，不符合题意。
B、现象是加压后气体体积缩小，微观解释是分子间有间隔。加压时，分子间间隔减小，体积缩小。现象与解释一致，不符合题意。
C、现象是一滴水中分子数量巨大，微观解释是分子本身很小。分子是微小的粒子，其质量和体积极小，因此大量分子才能组成宏观物质。现象与解释一致，不符合题意。
D、现象是水烧开后壶盖被顶开，根据分子动理论，水烧开时，温度升高使分子运动加快，同时分子间间隔显著增大（尤其液态变气态时），导致体积膨胀，壶盖被顶开。主要原因是分子间间隔增大，而非单纯运动速率加快。现象与解释不一致，符合题意。
故选D。
【点睛】掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析何解决问题的方法是解答此类题的关键。
7. 下列实验现象描述错误的是
A. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出热量
B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C. 细铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D. 铜绿中加入稀盐酸，立即产生大量气泡，溶液变为蓝色
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，故选项实验现象描述正确；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项实验现象描述正确；
C、细铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象描述不正确；
D、铜绿是碱式碳酸铜的俗称，加入稀盐酸后，有二氧化碳气体、氯化铜和水生成，因此可观察到产生大量气泡，溶液变为蓝色，故选项实验现象描述正确。
故选C。
8. 下列对实验中的异常现象分析不合理的是
A. 做铁丝燃烧实验，没有观察到火星四射铁丝生锈，实验前没有用砂纸打磨
B. 给试管内的液体加热完毕后洗涤试管时，试管破裂未冷却至室温就用冷水洗涤
C. 用红磷测空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水偏多红磷过量
D. 用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，结束时发生水倒吸先熄灭酒精灯后移出导管
【答案】C
【解析】
【详解】A、做铁丝燃烧实验，没有观察到火星四射，可能是因为铁丝表面有一层铁锈，实验前没有用砂纸打磨，除去铁丝表面的铁锈，说法正确，不符合题意；
B、给试管内的液体加热完毕后洗涤试管时，试管破裂，可能的原因是未冷却至室温就立即用冷水洗涤，使试管因骤冷而炸裂，说法正确，不符合题意；
C、用红磷测空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水偏多，可能是由于红磷伸入集气瓶后没有迅速盖紧瓶塞，而红磷过量是正确操作，说法错误，符合题意；
D、用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束先熄灭酒精灯，后移出导管，可能会导致水倒吸入试管，引起试管炸裂，说法正确，不符合题意。
故选：C。
9. 区别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是
选项 物质 选用的方法或试剂
A 氧气和氮气 伸入点燃的木条
B 蒸馏水和食盐水 观察颜色
C 二氧化碳和二氧化硫 闻气味
D 水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，能使点燃的木条燃烧更旺；氮气不支持燃烧，会使点燃的木条熄灭，因此，该方法可以区分两者，故A正确；
B、蒸馏水和食盐水均为无色透明液体，无法通过颜色区分，故B错误；
C、二氧化碳是无色无味气体；二氧化硫具有刺激性气味，通过闻气味可区分，故C正确；
D、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解产生氧气，有气泡产生；水加入二氧化锰无现象，因此，该方法可以区分，故D正确。
故选B。
10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 化合反应生成物质只有一种，所以有一种物质生成的反应是化合反应
B. 制取氧气必须检查装置气密性，所以制取气体都要检查装置的气密性
C. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，所以任何反应都可用二氧化锰作催化剂
D. 的最外层均为8电子，所以离子的最外层电子数均为8
【答案】B
【解析】
【详解】A、化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，但有一种物质生成的反应不一定是化合反应，比如氧气变成臭氧，由一种物质变成另一种物质，属于化学变化但不是化合反应，错误；
B、制取气体的实验中，为了防止装置漏气，收集不到气体，浪费药品，实验前都需要检查的装置的气密性，正确；
C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，但是并不是任何反应都可用二氧化锰做催化剂，如高锰酸钾受热分解不需要催化剂，错误；
D、离子的最外层电子数不一定均为 8 电子，比如锂离子最外层有 2 个电子，错误。
故选B。
11. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是
A 大气污染物：烟尘、二氧化硫、二氧化碳
B. 可直接加热的仪器：试管、锥形瓶、燃烧匙
C. 混合物：人体呼出气体、海水、高锰酸钾
D. 黑色固体物质：木炭、四氧化三铁、二氧化锰
【答案】D
【解析】
【详解】A、烟尘和二氧化硫是常见的大气污染物（烟尘属于颗粒物，二氧化硫会导致酸雨）。但二氧化碳是空气的正常成分，主要作为温室气体，在初中化学中不被视为污染物（污染物通常指有害物质，如SO 、NO 等）。因此，该分类错误，故A选项不符合题意；
B、试管可直接加热（常用作反应容器）；燃烧匙可直接加热（用于盛放物质燃烧）。但锥形瓶不能直接加热，因为它壁薄底平，受热不均易破裂，需垫陶土网间接加热。因此，该分类错误，故B选项不符合题意；
C、人体呼出气体中含有氮气、少量氧气、二氧化碳等，属于混合物；海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物。但高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物。因此，该分类错误，故C选项不符合题意；
D、木炭是黑色固体；四氧化三铁（Fe O ）是黑色磁性固体；二氧化锰（MnO ）是黑色粉末，三者均符合黑色固体的特征。因此，该分类正确，故D选项符合题意。
故选D。
12. 某催化剂可实现与反应制备。向容器中加入和适量催化剂，并不断通入，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是
A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响
B. 实验①说明：20℃，在0～3 h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行
C. 比较实验①、②可知，在0～3 h内，40℃比20℃对该催化反应更有利
D. 实验③中2 h后，不再有化学反应发生。
【答案】D
【解析】
【详解】A、向容器中加入和适量催化剂，并不断通入，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，变量为温度，则目的是探究温度对该催化反应的影响，说法正确，不符合题意；
B、由实验①曲线图可知，20℃，在0~3h内，随着时间的增加，的产量不断增加，说明该催化反应持续进行，说法正确，不符合题意；
C、由实验①、②曲线图可知，0~3h内，40℃的产量始终高于20℃，说明在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利，说法正确，不符合题意；
D、由实验③曲线图可知，60℃，在2h后产量降低，不能说明不再有化学反应发生，可能是因为高温下催化剂活性降低或失活，导致反应速率显著下降，说法错误，符合题意。
故选：D。
二、本大题包括5小题，共28分
13. 为了深入地认识物质，初步理解化学现象的本质，兴趣小组以“制作模型展示科学家探究物质组成与构成”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究构成物质的微观粒子
（1）下列生活现象不能证明物质是由微粒构成的是____________(填字母)。
A. 沙子能漏到石头缝中 B. 白糖溶解后消失了
C. 酒香不怕巷子深 D. 物质热胀冷缩
（2）如图1所示是物质三种状态下的物理模型。丙图的物质处于________态
【任务二】认识原子结构的历程
1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
（3）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________。
（4）极少数α粒子被反弹了回来，说明_________
（5）当α粒子轰击金箔时，如图2所示的运动轨迹不可能是__________。
【答案】（1）A （2）固
（3）原子核 （4）原子核质量大，体积小
（5）BC
【解析】
【小问1详解】
A、沙子能漏到石头缝中，是因为沙粒小于石头的缝隙，沙子和石头都是宏观物质，不能证明物质是由微粒构成的，选项错误；
B、白糖溶解后消失了，说明白糖以肉眼看不到的微小粒子扩散到了水中，能证明物质是由微粒构成的，选项正确；
C、酒香不怕巷子深，是因为构成酒精的微小粒子不断运动，扩散到了空气中，能证明物质是由微粒构成的，选项正确；
D、物质热胀冷缩，是构成物质的微粒受热间隔变大遇冷间隔变小造成的，能证明物质是由微粒构成的，选项正确；
故选A；
【小问2详解】
构成物质的微粒间存在着间隔，且气态时微粒的间隔最大，固态时微粒的间隔最小，故丙图的物质于与固态；
【小问3详解】
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积很小，但原子的主要质量都集中在原子核上，所以卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核；
【小问4详解】
极少数α粒子被金箔反弹了回来，极少数说明碰到的几率小，被金箔反弹了回来，说明质量很大，从而说明原子核质量大，体积小；
【小问5详解】
因为α粒子和原子核都带正电，同性相斥，所以当α粒子轰击金箔时，不可能靠近原子中的核，故不可能出现如图2所示的运动轨迹为BC。
14. 实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）写出指定仪器的名称：②_____。
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式_____。
（3）C装置的主要优点是_____。
（4）若用G装置收集O2，验满的操作和现象是_____。
（5）可以选择D装置收集氧气，收集到的氧气不纯的原因_____(写一点即可)。
【答案】（1）水槽 （2）
（3）能控制反应的速率
（4）将带火星的木条放在b端管口，若木条复燃，说明已集满
（5）没有等气泡连续均匀冒出就开始收集（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
由图示可知，仪器②名称为水槽。
【小问2详解】
实验室用高锰酸钾制取氧气发生的是高锰酸钾加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的反应，文字表达式为。
【小问3详解】
C装置中注射器可控制液体的流速，该装置的主要优点是能控制反应速率。
【小问4详解】
若用G装置收集O2，因氧气的密度大于空气，氧气需从a端管口进入，则验满的操作和现象是将带火星的木条放在b端管口，若木条复燃，说明已集满。
【小问5详解】
D装置为排水法收集氧气，集气瓶中未装满水或没有等气泡连续均匀冒出就开始收集，都会使收集到的氧气不纯。
15. 实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的三套装置图，结合图示回答有关问题。
（1）按装置一所示进行实验，红磷在集气瓶内燃烧时，如果止水夹未夹紧(烧杯中的导气管一直浸在水中)，会导致测定结果___________(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。若将红磷换成木炭，实验不能达到目的，原因是___________。
（2）装置二和装置三中气球的作用是___________。___________(填“装置二”或“装置三”)更合理，理由是___________。
（3）若用装置二实验测得的结果偏小，可能的原因有哪些？(写出1点即可)___________。
【答案】（1） ①. 偏大 ②. 燃烧生成了气体
（2） ① 缓冲气压 ②. 装置三 ③. 能将氧气充分反应
（3）红磷不足##装置漏气##没有冷却到室温
【解析】
【小问1详解】
由于红磷燃烧，放出大量的热，使集气瓶内气体膨胀，若止水夹没有夹紧，部分气体受热逸出，最终进入瓶内的水增多，会导致测定结果偏大；
如果用木炭代替红磷，木炭和氧气反应会生成二氧化碳气体，导致集气瓶内气压变化不明显；
【小问2详解】
装置二和装置三中气球的作用是缓冲气压，防止试管内气体温度升高，气压增大，冲开橡皮塞；
装置二与装置三比较，装置三中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，使氧气与红磷更充分反应，所以装置三更合理；
【小问3详解】
若用装置二实验测得的结果偏小，可能的原因是装置漏气，冷却时空气进入装置，占据了一定体积，减少的气体体积偏小；可能是红磷量不足，氧气没有完全耗尽；可能是未冷却至室温就读数，此时试管内温度偏高，气体膨胀，减少的气体体积偏小。
16. 催化剂的相关研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
【任务一】认识催化剂
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，其_____和_____在化学反应前后都不变。
【任务二】探究催化剂
（2）小组同学查阅资料发现氧化铜(CuO)也可作为过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证，请填写下表：
步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦结果 实验结论
无明显现象 试管中有气泡产生，带火星的木条_____。 氧化铜的质量为_____g 有大量气泡产生，带火星的木条复燃 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂
（3）步骤_____和步骤_____的现象对比可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。
（4）步骤②中反应的文字表达式为_____。
【项目三】：探究过氧化氢溶液的浓度对分解速率的影响。
如图2装置进行实验：水浴温度控制在18℃，在250mL三颈瓶中加入MnO2均为0.5g，在恒压漏斗中加入不同浓度的H2O2溶液各5mL分别进行实验。数字传感器数据绘制图像如图3、图4所示。
（5）由图4可知：H2O2溶液浓度越高，其分解的反应速率越_____(选填“快”或“慢”)，以10%H2O2溶液为例，约30s后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是_____。
（6）某同学查阅资料后发现H2O2溶液分解的反应速率还可能与催化剂的质量有关，请你帮学习小组同学完成具体实验方案设计，证明H2O2溶液分解的反应速率与催化剂的质量有关。
【实验方案】_____。
可供选择的药品：足量的5%H2O2溶液、10%H2O2溶液、MnO2粉末、Fe2O3粉末
【答案】（1） ①. 质量 ②. 化学性质
（2） ①. 复燃 ②. 0.2
（3） ①. ①（或③） ②. ③（或①）
（4）过氧化氢水+氧气
（5） ①. 快 ②. 反应结束后装置冷却，气压随之降低
（6）取5%的过氧化氢溶液20mL于两支试管中，分别向两支试管中加入2g和5g的MnO2粉末，测量收集等体积的氧气所需要的时间。
【解析】
【小问1详解】
催化剂的性质：“一变”：改变化学反应的速率，“两不变”：其质量和化学性质在化学反应前后都不变。
【小问2详解】
小组同学查阅资料发现氧化铜也可作为过氧化氢分解催化剂，步骤①向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的小木条，小木条不复燃，加入氧化铜后，再伸入带火星的小木条，步骤③现象：试管中有气泡产生，带火星的木条复燃。步骤结果：反应前后催化剂的质量不变，则氧化铜的质量仍为0.2g。
【小问3详解】
步骤①中不加氧化铜，步骤③中加入氧化铜，对比实验现象，则可证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。
【小问4详解】
步骤②中反应文字表达式为。
【小问5详解】
分析图4（气压﹣时间曲线）：溶液浓度越高，气压上升的速率越快（如10%的气压曲线上升最陡），说明浓度越高，分解的反应速率越快；对于10%溶液，约30s后反应结束，不再产生，而反应过程中放热使体系温度升高，气体受热膨胀导致气压增大；反应结束后，温度逐渐恢复至室温，气体体积收缩，因此三颈瓶内气压由高缓慢降低。
【小问6详解】
证明H2O2溶液分解的反应速率与催化剂的质量有关可以进行以下实验：取5%的过氧化氢溶液20mL于两支试管中，分别向两支试管中加入2g和5g的MnO2粉末，测量收集等体积的氧气所需要的时间。
17. 在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小明进行了如图实验：集气瓶中装有80%的水(如图1所示)，然后用排水法收集一定量氧气后，集气瓶中仍留有15%的水(如图2)。
（1）在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝一端要系一根火柴的目的是______，集气瓶中需留少量水的原因是______。
（2）图2所示集气瓶内气体中氧气的体积分数是多少？(写出计算过程，按体积计算，空气中氧气占)
【答案】（1） ①. 引燃铁丝 ②. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
（2）解：设集气瓶的容积为V。
则图2所示集气瓶内气体中氧气的体积分数为
答：图2所示集气瓶内气体中氧气的体积分数是81.2%。
【解析】
【小问1详解】
在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝一端要系一根火柴的目的是引燃铁丝；
集气瓶中需留少量水的原因是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；
【小问2详解】
计算过程见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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