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2025~2026学年九年级上学期第一次月考化学试题
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意。
1. 下图所示变化发生化学变化的是
A. 品红扩散的实验 B. 医疗急救
C. 石蜡的熔化 D. 稀有气体做霓虹灯
2. 化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识无关联的是
选项 生活项目 化学知识
A 鱼虾能在水中生存 氧气化学性质比较活泼
B 水银用于温度计 汞原子间隔发生改变
C 薯条包装用氮气防腐 氮气化学性质不活泼
D 酒精灯用于加热 酒精具有可燃性
A. A B. B C. C D. D
3. 校园微型空气质量“检测站”的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法错误的是
A. 积极植树造林有助于提升空气质量 B. 二氧化硫、臭氧等都是计入空气质量评价的污染物
C. 二氧化碳含量增多会引起酸雨 D. 加强空气质量监测有利于调控工业布局、减少环境污染
4. 稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献。稀土元素——钬元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A. 钬元素是非金属元素 B. 钬的元素符号为Ho
C. 钬的相对原子质量为164.9g D. 钬元素在地壳中含量较多
5. 规范操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是
A. 倾倒液体 B. 处理废弃药品
C. 连接仪器 D. 氧气验满
6. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，放出热量，生成大量白色烟雾
B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生二氧化碳
C. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体
D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
7. 雾凇是低温时空气中的水汽遇冷凝华，或过冷雾滴直接冻结在树枝等物体上形成乳白色的冰晶沉积物，该现象是非常难得的自然景观。下列说法正确的是
A. 雾凇由氢、氧原子构成 B. 雾凇形成过程中，水分子间的间隔改变
C. 形成雾凇时，水分子体积变大 D. 形成雾凇时，水分子的化学性质改变
8. 医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡。下列有关说法中，错误的是
A. 生成的气体可能是过氧化氢分解产生的氧气
B. 伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用
C. 只有二氧化锰能够使过氧化氢在常温下迅速分解产生氧气
D. 过氧化氢溶液在医疗上可用于消毒防腐
9. 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是
A. 氯化钠固体由分子构成
B. 反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C. 氯原子核外有两个电子层
D. 反应中Cl变成Cl-，核内质子数发生了改变
10. 分析推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是
A. 分子是由原子构成的，所以分子都比原子大
B. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的原子一定是同种元素
C. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D. 氧气可使带火星的木条复燃，所以含有氧气的气体一定可使带火星的木条复燃
11. 下列实验方案设计不能达到实验目是
A．探究氧气含量不同对燃烧剧烈程度的影响 B．探究温度对分子运动速率影响
C．探究MnO2对分解速率的影响 D．比较蜡烛火焰各层温度
A. A B. B C. C D. D
12. 下列图像能正确表示对应变化关系的是
A. 图甲：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，集气瓶中气体压强随时间的变化
B. 图乙：利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰的质量随反应时间的变化
C. 图丙：加热高锰酸钾制取氧气，固体物质的种类随加热时间的变化
D. 图丁：用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，其中一份加入了少量催化剂，产生氧气的质量随反应时间的变化
二、本大题包括5小题，共28分
13. 为了深入地认识物质，初步理解化学现象的本质，兴趣小组以“制作模型展示科学家探究物质组成与构成”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究构成物质的微观粒子
（1）下列生活现象不能证明物质是由微粒构成的是____________(填字母)。
A. 沙子能漏到石头缝中 B. 白糖溶解后消失了
C. 酒香不怕巷子深 D. 物质热胀冷缩
（2）如图1所示是物质三种状态下的物理模型。丙图的物质处于________态
【任务二】认识原子结构的历程
1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
（3）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________。
（4）极少数α粒子被反弹了回来，说明_________
（5）当α粒子轰击金箔时，如图2所示的运动轨迹不可能是__________。
14. 如图是实验室制取气体常用的常见装置，请按要求填空：
（1）写出标有编号的仪器名称：②_______ 。
（2）用A装置加热高锰酸钾的方法制取氧气，试管口塞一团棉花的目的是_______ ，反应的文字表达式是_______ 。
（3）实验室若改用C装置来收集氧气，验满的方法是_______ 。若用F装置收集氧气，所得气体不纯的可能原因是_______ (答出一点即可)。
15. 实验是科学探究的重要手段。某同学发现，在实验室做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时。有些同学的实验现象不明显，围绕这一现象，在老师的指导下，同学们进行了一系列的探究活动：
活动一：探究铁丝缠绕成螺旋状的作用。
【实验内容】取3根材质、大小相同的铁丝，将一根拉直，另两根绕成宽窄不同的螺旋状，进行如图所示实验。
【实验现象】铁丝均能燃烧，剧烈程度不同。Ⅱ最剧烈，其次是Ⅲ，较弱的是Ⅰ．
【实验分析】
（1）铁丝氧气中能不能燃烧，与将铁丝缠绕成螺旋状_______(填“有”或“无”)关。
活动二：探究铁丝燃烧产生火星四射的原因。
【查阅资料】日常生活中的铁制品都含有少量的碳杂质。
【实验内容】取4根长短相同、直径均为0.38 mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧。
【实验现象】
含碳量不同的铁丝 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象 无火星四射现象，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 未记录
【实验分析】
（2）推测表中“未记录”部分的内容可能是_______，铁丝的燃烧体现了氧气的_______性。
【实验结论】
（3）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射的现象，可能与_______有关。
【反思与评价】
（4）下图是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时的几种操作方式，其中更能提高实验成功率的方式是_______(填字母)。
（5）同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验，若用排水法收集一瓶体积分数为60%的氧气，预先应向250 mL的集气瓶中加水，水的体积约为_______mL。(提示：空气中氧气的体积分数约为五分之一)。
16. 某化学小组的同学们在学习了过氧化氢溶液制氧气的实验后，对影响过氧化氢溶液分解速率的因素及氧气的验满方法产生了兴趣，进行了如下探究。
I.探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。
同学们进行了4组实验，记录的相关实验数据如表。
实验序号 过氧化氢溶液浓度% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰质量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 x 4 6.04
③ 30 5 35 0 2 49.21
④ 30 5 55 0 2 10.76
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物的浓度有关，表格中x=_______。
（2）分析对比实验③和④，可得出的结论是_______。
（3）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速率过快，容易引起爆炸。实验室用过氧化氢溶液制氧气的时候，为预防反应速率过快，结合表中数据分析应采取的一种措施是_______。
II.探究使带火星木条复燃的气体是否是纯氧。
同学们取5个集气瓶，编号为①～⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5个集气瓶的水排尽。将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。同学们又在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象如表。
第一组 第二组 第三组
集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ①
收集的氧气占集气瓶的体积分数/% 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34
带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮
（4）收集的氧气占集气瓶的体积分数最低为_______时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数约为_______。
（5）采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按③④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占集气瓶的体积分数的范围，从而省去编号为①②⑤的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为_______。
（6）通过上述实验，你对“用带火星的木条验满氧气”的方法的新认识是_______。
（7）查阅资料可知过氧化氢溶液受热分解也可制得氧气。用带火星木条直接检验加热过氧化氢溶液产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为加热生成氧气的同时会产生大量水蒸气，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图1所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热过氧化氢溶液的最高温度控制在大约_______℃。同学们改用如图2装置后带火星木条复燃了，其原因是_______。
17. 实验是科学探究的重要途径，下面是有关氧气性质的探究实验，已知气压值与气体的体积成正比。
（1）实验一：红热的木炭需要缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，原因是_______。木炭在空气中燃烧和在氧气中燃烧现象不同，说明氧气浓度越_______(填“高”或“低”)物质燃烧越剧烈。
（2）实验二：数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析，相较于传统实验，可以对实验过程中的数据进行详细记录并图表化，更利于后期的数据分析。如图是利用数字化实验仪器测定空气中氧气含量的示意图及压强图，请你根据所学知识进行分析：
①t1时刻后的一段时间内瓶内气压迅速增大，其主要原因是_______(只填一条)；
②根据t2时刻的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的_______；
③t3时刻气压上升约至原压强，对应的操作是_______。
答案和解析
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意。
1. 下图所示变化发生化学变化的是
A. 品红扩散的实验 B. 医疗急救
C. 石蜡的熔化 D. 稀有气体做霓虹灯
【答案】B
【解析】
【详解】A、品红扩散过程，没有新物质生成，属于物理变化；
B、医疗急救利用氧气能供给呼吸，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
C、石蜡的熔化，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、稀有气体做霓虹灯，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. 化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识无关联的是
选项 生活项目 化学知识
A 鱼虾能在水中生存 氧气化学性质比较活泼
B 水银用于温度计 汞原子间隔发生改变
C 薯条包装用氮气防腐 氮气化学性质不活泼
D 酒精灯用于加热 酒精具有可燃性
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、鱼虾能在水中生存是因为水中溶有一定量的氧气，而不是因为氧气化学性质比较活泼，氧气能供给呼吸，这才是鱼虾能在水中生存的原因，故选项生活项目与所述化学知识无关联；
B、水银用于温度计是因为汞原子间隔会随温度的变化而发生改变，从而导致汞柱的上升或下降，能够显示温度的变化，故选项生活项目与所述化学知识关联正确；
C、薯条包装用氮气防腐是因为氮气化学性质不活泼，不容易与其他物质发生反应，能够防止薯条被氧化变质，故选项生活项目与所述化学知识关联正确；
D、酒精灯用于加热是因为酒精具有可燃性，燃烧时能够放出大量的热，提供加热所需的能量，故选项生活项目与所述化学知识关联正确。
故选A。
3. 校园微型空气质量“检测站”的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法错误的是
A. 积极植树造林有助于提升空气质量 B. 二氧化硫、臭氧等都是计入空气质量评价的污染物
C. 二氧化碳含量增多会引起酸雨 D. 加强空气质量监测有利于调控工业布局、减少环境污染
【答案】C
【解析】
【详解】A、植树造林能吸收空气中的二氧化碳并释放氧气，同时植物可以吸附粉尘和有害气体，从而减少空气污染物，改善空气质量。选项正确；
B、二氧化硫、臭氧等都是计入空气质量评价的污染物。选项正确；
C、酸雨是由二氧化硫和二氧化氮等污染物引起的，二氧化碳含量增多主要导致温室效应增强和全球变暖。选项错误；
D、空气质量监测能提供实时数据，帮助识别污染源和污染程度，从而指导政府调整工业布局（如将高污染工厂迁离居民区）并制定减排政策，有效减少环境污染。选项正确；
故选C。
4. 稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献。稀土元素——钬元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A. 钬元素是非金属元素 B. 钬的元素符号为Ho
C. 钬的相对原子质量为164.9g D. 钬元素在地壳中含量较多
【答案】B
【解析】
【详解】A、钬带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钬的元素符号为Ho，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为164.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
D、钬元素属于稀土元素，钬元素在地壳中含量较少，故选项说法错误。
故选B。
5. 规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是
A. 倾倒液体 B. 处理废弃药品
C. 连接仪器 D. 氧气验满
【答案】C
【解析】
【详解】A、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项错误；
B、实验完毕后应将废液倒入指定容器中，集中处理后再排放，不能直接倒入水池，防止腐蚀下水道或污染地下水，选项错误；
C、在连接玻璃导管和乳胶管时，先把导管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃导管插入乳胶管，选项正确；
D、氧气验满时，应将带火星的木条放在瓶口，不能伸入瓶中，选项错误；
故选C。
6. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，放出热量，生成大量白色烟雾
B. 木炭氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生二氧化碳
C. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体
D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧生成的五氧化二磷为白色固体，只能描述成白烟，不可以描述成烟雾，雾是小液滴。此选项错误。
B、描述实验现象的时候不能说生成物的名称。正确描述为：木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。此选项错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体。此选项正确。
D、铁丝在空气中不能燃烧。此选项错误。
故选C。
7. 雾凇是低温时空气中的水汽遇冷凝华，或过冷雾滴直接冻结在树枝等物体上形成乳白色的冰晶沉积物，该现象是非常难得的自然景观。下列说法正确的是
A. 雾凇由氢、氧原子构成 B. 雾凇形成过程中，水分子间的间隔改变
C. 形成雾凇时，水分子的体积变大 D. 形成雾凇时，水分子的化学性质改变
【答案】B
【解析】
【详解】A、雾凇是固态水（冰），由水分子构成，因此，该说法错误。
B、雾凇形成涉及水从气态（水汽）或液态（雾滴）变为固态（冰晶）的物理变化，在状态变化中，分子间的间隔会改变。因此，该说法正确。
C、水分子的体积指分子本身的大小，在物理变化（如状态变化）中保持不变。因此，该说法错误。
D、雾凇形成是物理变化，水分子本身没有改变，因此其化学性质不变。因此，该说法错误。
故选B。
8. 医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡。下列有关说法中，错误的是
A. 生成的气体可能是过氧化氢分解产生的氧气
B. 伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用
C. 只有二氧化锰能够使过氧化氢在常温下迅速分解产生氧气
D. 过氧化氢溶液在医疗上可用于消毒防腐
【答案】C
【解析】
【详解】A、过氧化氢分解会生成水和氧气，则生成的气体可能是过氧化氢分解产生的氧气，该选项说法正确；
B、因为一种反应的催化剂可能有多种，所以说伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用，该选项说法正确；
C、过氧化氢分解产生氧气的反应，可以用二氧化锰作催化剂，也可以用氧化铁、氧化铜等作催化剂，该选项说法不正确；
D、医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口，说明过氧化氢在医疗上可用于消毒防腐，该选项说法正确。
故选C。
9. 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是
A. 氯化钠固体由分子构成
B. 反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C. 氯原子核外有两个电子层
D. 反应中Cl变成Cl-，核内质子数发生了改变
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选择说话不正确；
B、钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，形成稳定结构，该选项说法正确；
C、氯是17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，故氯原子核外有三个电子层，该选项说法不正确；
D、Cl变为Cl-过程中，电子数改变，但质子数不变，该选项说法不正确。
故选B。
10. 分析推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是
A. 分子是由原子构成的，所以分子都比原子大
B. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的原子一定是同种元素
C. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D. 氧气可使带火星木条复燃，所以含有氧气的气体一定可使带火星的木条复燃
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子是由原子构成的，但是分子和原子不能笼统的比较大小，分子一定比构成它的原子大，但不一定比其它原子大，故A错误；
B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素种类，所以质子数相同的原子一定是同种元素，故B正确；
C、催化剂在化学反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能是不参加反应的杂质，故C错误；
D、氧气可使带火星的木条复燃，但含有氧气的气体不一定可使带火星的木条复燃，如空气，故D错误；
故选：B。
11. 下列实验方案设计不能达到实验目的是
A．探究氧气含量不同对燃烧剧烈程度的影响 B．探究温度对分子运动速率的影响
C．探究MnO2对分解速率的影响 D．比较蜡烛火焰各层温度
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气中氧气含量较低，木炭在空气和氧气中燃烧的剧烈程度不同，可探究氧气含量不同对燃烧剧烈程度的影响，A 能达到目的；
B、品红在冷水和热水中扩散速率不同，可探究温度对分子运动速率的影响，B 能达到目的；
C、探究MnO2对过氧化氢分解速率的影响，应控制过氧化氢溶液的浓度等其他变量相同，而图中过氧化氢溶液浓度不同，不能达到目的，C 不能达到目的；
D、将火柴梗平放入蜡烛火焰中，根据火柴梗不同部位的碳化程度，可比较蜡烛火焰各层温度，D 能达到目的。
故选C。
12. 下列图像能正确表示对应变化关系的是
A. 图甲：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，集气瓶中气体压强随时间的变化
B. 图乙：利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰的质量随反应时间的变化
C. 图丙：加热高锰酸钾制取氧气，固体物质的种类随加热时间的变化
D. 图丁：用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，其中一份加入了少量催化剂，产生氧气的质量随反应时间的变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷燃烧过程中消耗氧气并放热，所以集气瓶内气体压强在红磷刚开始燃烧时因为放热，瓶内气体受热膨胀，瓶内气压先增大；之后红磷燃烧消耗氧气，瓶内气压减小；红磷燃烧完全并恢复至室温后，瓶内气压将比初始气压低且不再变化，故A错误；
B、过氧化氢分解生成氧气和水的过程中，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量和化学性质保持不变，故B错误
；C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，刚开始时固体只有高锰酸钾；当反应开始后高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰，此时固体含有锰酸钾、二氧化锰和高锰酸钾三种；当反应结束后，固体只含有锰酸钾和二氧化锰两种，故C正确；
D、催化剂只改变反应的速率，不改变生成物质量，所以在过氧化氢溶液中加入二氧化锰作催化剂会加快反应速率、过氧化氢溶液中不加催化剂反应速率较慢，而等质量的过氧化氢产生的氧气质量相等，故D错误；
故选：C。
二、本大题包括5小题，共28分
13. 为了深入地认识物质，初步理解化学现象的本质，兴趣小组以“制作模型展示科学家探究物质组成与构成”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究构成物质的微观粒子
（1）下列生活现象不能证明物质是由微粒构成的是____________(填字母)。
A. 沙子能漏到石头缝中 B. 白糖溶解后消失了
C. 酒香不怕巷子深 D. 物质热胀冷缩
（2）如图1所示是物质三种状态下的物理模型。丙图的物质处于________态
【任务二】认识原子结构的历程
1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
（3）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________。
（4）极少数α粒子被反弹了回来，说明_________
（5）当α粒子轰击金箔时，如图2所示的运动轨迹不可能是__________。
【答案】（1）A （2）固
（3）原子核 （4）原子核质量大，体积小
（5）BC
【解析】
【小问1详解】
A、沙子能漏到石头缝中，是因为沙粒小于石头的缝隙，沙子和石头都是宏观物质，不能证明物质是由微粒构成的，选项错误；
B、白糖溶解后消失了，说明白糖以肉眼看不到的微小粒子扩散到了水中，能证明物质是由微粒构成的，选项正确；
C、酒香不怕巷子深，是因为构成酒精的微小粒子不断运动，扩散到了空气中，能证明物质是由微粒构成的，选项正确；
D、物质热胀冷缩，是构成物质的微粒受热间隔变大遇冷间隔变小造成的，能证明物质是由微粒构成的，选项正确；
故选A；
【小问2详解】
构成物质的微粒间存在着间隔，且气态时微粒的间隔最大，固态时微粒的间隔最小，故丙图的物质于与固态；
【小问3详解】
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积很小，但原子的主要质量都集中在原子核上，所以卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核；
【小问4详解】
极少数α粒子被金箔反弹了回来，极少数说明碰到的几率小，被金箔反弹了回来，说明质量很大，从而说明原子核质量大，体积小；
【小问5详解】
因为α粒子和原子核都带正电，同性相斥，所以当α粒子轰击金箔时，不可能靠近原子中的核，故不可能出现如图2所示的运动轨迹为BC。
14. 如图是实验室制取气体常用的常见装置，请按要求填空：
（1）写出标有编号的仪器名称：②_______ 。
（2）用A装置加热高锰酸钾的方法制取氧气，试管口塞一团棉花的目的是_______ ，反应的文字表达式是_______ 。
（3）实验室若改用C装置来收集氧气，验满的方法是_______ 。若用F装置收集氧气，所得气体不纯的可能原因是_______ (答出一点即可)。
【答案】（1）锥形瓶；
（2） ①. 防止加热时试管内固体粉末进入导气管 ②. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
（3） ①. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 ②. 收集气体前集气瓶未装满水/未等导管口有气泡连续均匀冒出就开始收集
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器②的名称是锥形瓶。
【小问2详解】
用A装置加热高锰酸钾的方法制取氧气，试管口塞一团棉花的目的是防止加热时粉未状物质进入导管；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式是：。
【小问3详解】
C装置是用向上排空气法收集氧气，实验室若改用C装置来收集氧气，氧气具有助燃性，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。
若用F装置收集氧气，所得气体不纯的可能原因是未等到导管口有连续均匀气泡冒出就开始收集或集气瓶中未装满水。
15. 实验是科学探究的重要手段。某同学发现，在实验室做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时。有些同学的实验现象不明显，围绕这一现象，在老师的指导下，同学们进行了一系列的探究活动：
活动一：探究铁丝缠绕成螺旋状的作用。
【实验内容】取3根材质、大小相同的铁丝，将一根拉直，另两根绕成宽窄不同的螺旋状，进行如图所示实验。
【实验现象】铁丝均能燃烧，剧烈程度不同。Ⅱ最剧烈，其次是Ⅲ，较弱的是Ⅰ．
【实验分析】
（1）铁丝在氧气中能不能燃烧，与将铁丝缠绕成螺旋状_______(填“有”或“无”)关。
活动二：探究铁丝燃烧产生火星四射的原因。
【查阅资料】日常生活中的铁制品都含有少量的碳杂质。
【实验内容】取4根长短相同、直径均为0.38 mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧。
【实验现象】
含碳量不同的铁丝 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象 无火星四射现象，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 未记录
【实验分析】
（2）推测表中“未记录”部分的内容可能是_______，铁丝的燃烧体现了氧气的_______性。
【实验结论】
（3）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射的现象，可能与_______有关。
【反思与评价】
（4）下图是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时的几种操作方式，其中更能提高实验成功率的方式是_______(填字母)。
（5）同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验，若用排水法收集一瓶体积分数为60%的氧气，预先应向250 mL的集气瓶中加水，水的体积约为_______mL。(提示：空气中氧气的体积分数约为五分之一)。
【答案】（1）无 （2） ①. 剧烈燃烧，火星四射 ②. 助燃
（3）含碳量 （4）A
（5）125
【解析】
【小问1详解】
根据实验现象“铁丝均能燃烧”，说明铁丝在氧气中能不能燃烧，与将铁丝缠绕成螺旋状无关，故填：无。
【小问2详解】
根据表格分析，铁丝中含碳量越高，铁丝燃烧越剧烈，火星越多，则“未记录”部分的内容可能是剧烈燃烧，火星四射；氧气支持铁丝燃烧，说明氧气具有助燃性。
【小问3详解】
通过以上实验，可知铁丝燃烧时火星四射的现象与碳元素含量有关，含碳量越高，燃烧越剧烈，火星越多，故填：含碳量。
小问4详解】
火柴向下点燃，能使铁丝充分受热，且氧气密度比空气大，在下方浓度高，更易点燃，故选：A。
【小问5详解】
若用排水法收集一瓶体积分数为60%的氧气，预先应向250ml的集气瓶中加水，空气中氧气的体积分数约为五分之一，设水的体积约为x，则有，解得x=125ml，故填：125ml。
16. 某化学小组的同学们在学习了过氧化氢溶液制氧气的实验后，对影响过氧化氢溶液分解速率的因素及氧气的验满方法产生了兴趣，进行了如下探究。
I.探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。
同学们进行了4组实验，记录的相关实验数据如表。
实验序号 过氧化氢溶液浓度% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰质量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s
① 5 1 20 01 4 16.75
② 15 1 20 x 4 6.04
③ 30 5 35 0 2 49.21
④ 30 5 55 0 2 10.76
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物的浓度有关，表格中x=_______。
（2）分析对比实验③和④，可得出的结论是_______。
（3）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速率过快，容易引起爆炸。实验室用过氧化氢溶液制氧气的时候，为预防反应速率过快，结合表中数据分析应采取的一种措施是_______。
II.探究使带火星木条复燃的气体是否是纯氧。
同学们取5个集气瓶，编号为①～⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5个集气瓶的水排尽。将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。同学们又在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象如表。
第一组 第二组 第三组
集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ①
收集的氧气占集气瓶的体积分数/% 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34
带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮
（4）收集的氧气占集气瓶的体积分数最低为_______时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数约为_______。
（5）采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按③④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占集气瓶的体积分数的范围，从而省去编号为①②⑤的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为_______。
（6）通过上述实验，你对“用带火星的木条验满氧气”的方法的新认识是_______。
（7）查阅资料可知过氧化氢溶液受热分解也可制得氧气。用带火星木条直接检验加热过氧化氢溶液产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为加热生成氧气的同时会产生大量水蒸气，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图1所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热过氧化氢溶液的最高温度控制在大约_______℃。同学们改用如图2装置后带火星木条复燃了，其原因是_______。
【答案】（1）0.1 （2）其他条件相同时，温度越高，过氧化氢溶液分解速率越快
（3）向过氧化氢溶液中加水降低浓度（或降低温度进行实验，合理即可）
（4） ①. 35% ②. 48.65%（或48%）
（5）①④⑤ （6）带火星木条复燃时氧气不一定集满
（7） ①. 82（或83） ②. 氧气中的水蒸气遇冷变成液态，氧气浓度变大
【解析】
【小问1详解】
①②对比得出化学反应速率和反应物浓度有关，则应控制其他条件相同，则x=0.1，故填：0.1。
【小问2详解】
分析对比③④，温度不同，其他条件都相同，温度越高，反应所需的时间越短，反应速率越快，故填：其他条件相同时，温度越高，过氧化氢溶液分解速率越快。
【小问3详解】
结合表中数据分析，过氧化氢溶液浓度过大，温度过高均会使反应速率加快，因此需要降低过氧化氢溶液浓度，或降低温度，故填：向过氧化氢溶液中加水降低浓度（或降低温度进行实验，合理即可）。
小问4详解】
从第二组数据可得，木条复燃的最低收集的氧气体积分数为35%，此时可计算出集气瓶中氧气的体积分数约为或，故填：35%；48.65%（或48%）。
【小问5详解】
要确定下一组实验收集的氧气占集气瓶的体积分数范围，需要找到实验中带火星木条从“很亮”再到“复燃”的两个临界值，第一组分别为30%和40%，则确定下一组范围为30% ~ 40%，实验①②⑤可以不再重复做；同理，第二组中带火星木条从“很亮”再到“复燃”的两个临界值分别为33%和35%，则可以省去实验①④⑤，故填：①④⑤。
【小问6详解】
上述实验证明，带火星木条复燃的最低氧气体积分数约为48.65%，即使氧气没有集满也可能观察到木条复燃，故填：带火星木条复燃时氧气不一定集满。
【小问7详解】
上述实验证明，带火星木条复燃的最低氧气体积分数约为48.65%，对应图像中的温度为82℃或83℃左右，因此若要使带火星木条复燃，需要控制温度在82℃或83℃以下，改用图2装置后，利用冰水混合物可以将水蒸气液化，除去氧气中的水蒸气，提高氧气浓度，使带火星木条复燃，故填：82（或83）；氧气中的水蒸气遇冷变成液态，氧气浓度变大。
17. 实验是科学探究的重要途径，下面是有关氧气性质的探究实验，已知气压值与气体的体积成正比。
（1）实验一：红热的木炭需要缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，原因是_______。木炭在空气中燃烧和在氧气中燃烧现象不同，说明氧气浓度越_______(填“高”或“低”)物质燃烧越剧烈。
（2）实验二：数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析，相较于传统实验，可以对实验过程中的数据进行详细记录并图表化，更利于后期的数据分析。如图是利用数字化实验仪器测定空气中氧气含量的示意图及压强图，请你根据所学知识进行分析：
①t1时刻后的一段时间内瓶内气压迅速增大，其主要原因是_______(只填一条)；
②根据t2时刻的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的_______；
③t3时刻气压上升约至原压强，对应的操作是_______。
【答案】（1） ①. 为了使木炭和氧气充分反应 ②. 高
（2） ①. 红磷燃烧放热，气体受热膨胀 ②. 20% ③. 打开弹簧夹
【解析】
【小问1详解】
为了使木炭和氧气充分反应，应将木炭由瓶口向下缓慢插入到集气瓶的中下部，若插入过快会使集气瓶中上部氧气没有与木炭反应就膨胀逸出；木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明物质燃烧的剧烈程度，与氧气的浓度有关，氧气的浓度越高，物质燃烧越剧烈；
【小问2详解】
①红磷燃烧时会放出热量，t1时刻后的一段时间内瓶内气压迅速增大是因为，红磷燃烧放热，使气体受热膨胀，造成集气瓶内压强增大；
②磷与空气中氧气反应生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，根据图示可知，反应前装置内气压为100kpa，反应后装置内气压为80kpa，消耗的氧气气压减少了100kpa-80kpa=20kpa，装置内压强减小的比例就是消耗氧气的含量，根据t2时刻的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积：；
③t3时刻气压上升约至原压强，对应的操作是打开弹簧夹，在大气压作用下，烧杯中水进入瓶中，气体体积变小，气压增大至原压强。
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