资源简介

2025～2026学年高一年级教学质量监测卷(一) 化 学
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 0—16 Na—23 Al—27 S—32 Zn—65
第 I 卷 (选择题，共42分)
一 、选择题 (本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列分散系的分散质粒子直径最大的是
A. 蒸馏水 B.CuSO4溶 液 C. 浑浊的泥水 D. 墨水
2. 物质的用途由性质决定。下列关于因果关系的判断，错误的是
A. 活性炭具有吸附性——用于制作活性炭净水器
B. 熟石灰微溶于水——用于改良酸性土壤
C. 钛合金与人体具有很高的相容性——用于制造人造骨
D. 氮气的化学性质不活泼——可在食品包装袋中充人氮气以防腐
3. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A. 氧气、烧碱、冰水混合物 B. 白磷、胆矾、合金 C. 铁、生铁、碘酒 D. 汞、空气、熟石灰
4. 下列说法正确的是
A. 由一种元素组成的物质一定是纯净物 B. 同素异形体之间的转化属于物理变化
C. 溶于水能电离出H 的化合物都是酸 D. 氯化铵虽不含金属阳离子，但却属于盐
5. 下列有关物质电离方程式的书写错误的是
A.Al (SO ) =2Al ++3SO42- B.NH NO =NH ++NO -
C.Mg(NO ) ==Mg+ +2NO - D.NaHCO =Na++HCO -
6. 下列图示中逻辑关系正确的是
7. 某气体只含碳和氧两种元素，下列关于该气体的组成说法错误的是
A. 可能是由两种氧化物和一种单质组成的混合物 B. 可能是由两种单质组成的混合物
C. 可能是由一种氧化物和一种单质组成的混合物 D. 可能是由两种氧化物组成的混合物
8. 下列物质在给定条件下的转化不能都由一步实现的是
.
下列说法正确的是
A.CaO、CuO 都属于碱性氧化物 B.SO 、CO 既属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物
C. 碱性氧化物都可与水直接反应生成相应的碱 D.Mn2O7 既属于金属氧化物，又属于碱性氧化物
10. 下列说法正确的是
A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡不是电解质 B. 液态氯化氢不能导电，所以液态氯化氢不是电解质
C.NaCl 溶于水在通电条件下才能发生电离 D. 有的电解质在水溶液中和熔融状态下都可导电
11. 实验操作是实践探究的基础。图示实验操作正确的是
12. 下列离子方程式书写错误的是
A. 氧化钙溶于水得到澄清石灰水：CaO+H OCa2++2OH-
B. 少量CO 通入澄清石灰水中：CO +2OH CO32-+H O
C. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：CO32-+Ca2+CaCO ↓
D.实验 碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO +2H Ca2++H O+CO ↑
13. 实验室中进行如下实验，对应的实验现象和离子反应有错误的是
选项 A B C D
实验
现象 有沉淀产生 有白色沉淀产生 有气泡产生 溶液红色变浅或褪去
离子 反应 Ag +Cl-=AgCl↓ Ba ++SO42-= BaSO ↓ 2H +CO32-=H O+CO ↑ H +OH =H O
14.下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在透明溶液中：Na 、Cu2+ 、Cl- 、SO42- B. 在含大量Mg2+的溶液中：Na 、Ba2+、Cl- 、OH-
C. 无色溶液中：Na +、K +、SO42- 、MnO4- D. 使石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+ 、SO42- 、CO32-
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二 、填空题 (本大题共4小题，共58分)
15. (14分)制取气体是实验探究的重要内容。请根据图1所示实验装置回答问题。
(1)实验室若用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气时，则还需在装置A的管口附近 ，反应的化学方程式为 。
(2)仪器a 的名称为 。 用B 装置也可制取氧气，若B 中的固体为MnO , 则a 中所盛液体为 ,
C 中的现象为 D 中的现象为 。
(3)用装置B也可制取CO 气体，若B中固体为大理石，则a中所盛液体是否可为稀硫酸 (填“可以”或“不可以”),理由是 。 若用装置E 、F 测量二氧化碳的体积时，若E 中无植物油，则测得的二氧化碳的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
16. (14分) FeCl 溶液在实验、生产生活中有着广泛的应用。
(1)氧化铁溶于盐酸可得FeCl 溶液，该反应的离子方程式为 ; 将 FeCl 溶液滴加到NaOH溶液中可得到 色沉淀，反应的离子方程式
为 。
(2)向25mL沸水中逐滴加人5~6滴FeCl 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，所制得的分散系为Fe(OH) 胶体，反应的化学方程式为 。 证明制备实验成功的操作和现象是 。
(3)FeCl 溶液与Fe(OH) 胶体的根本区别在于 。
(4)向FeCl 溶液中加人适量铁粉，可制得FeCl2溶液，该反应的离子方程式为 。
17. (17分)“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：
①Na CO 固体 ②熔融NaHSO ③稀硫酸 ④CO ⑤金属锌 ⑥CuO ⑦酒 精 ⑧H PO (次磷酸)
回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同),能导电的是 。
(2)试写出NaHSO 固体溶于水的电离方程式：
熔 融NaHSO 与 NaHSO 溶液中含有的相同离子是 (填离子符号)。
(3)试写出⑤金属锌与③稀硫酸反应的离子方程式为 。 当有1gH 生成时，溶液质量增加 g。
(4)已知⑧H PO 属于二元酸，试写出其与足量 KOH 溶液反应的化学方程式为 ,反应生成的产物盐属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。
18. (13分)
I. 某无色透明溶液可能含有Cu2+、Ca2+、K+、SO42-、CO32-、Cl-中的几种离 子，现进行如下实验：
①滴加Ba(NO ) 溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向①中沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
③向①滤液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO 。
(1)该溶液中肯定有 ,肯定没有 (填离子符 号)。
Ⅱ.某河流上游有甲、乙两个化工厂，其位置如图2所示。经某化学课外活动小组检 测，已知它们排放的工业废水中，主要含有 K 、Ag 、Fe3+、Cl 、OH 、NO - 六 种 离子。
(2)若甲厂排放的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为 。
(3)若向乙厂排放的废水中加入过量的铁粉，可以回收其中的贵金属，该反应离子 方程式
为 。
若把甲厂和乙厂的废水按一定比例混合，可以使废水中的某些离子刚好转化为 两种沉淀AgCl 和 (填化学式)。
2025~2026学年高一年级教学质量监测卷（一）化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B B D C C B B A D A B B A
【解析】
2．活性炭表面积大，吸附力强，因此具有吸附性，故可用于制作活性炭净水器，A正确。熟石灰的水溶液显碱性，因此可用于改良酸性土壤，B错误。钛合金与人体具有很高的相容性，故可用于制造人造骨，C正确。氮气的化学性质不活泼，充入食品包装袋中可阻止食品被氧化，从而达到防腐目的，D正确。
4．氧气和臭氧的混合物中只有氧元素，由一种元素组成的物质不一定是纯净物，A错误。同素异形体间的转化属于化学变化，B错误。硫酸氢钠在水中会电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，但是硫酸氢钠为盐，C错误。氯化铵属于盐类，D正确。
5．硝酸镁完全电离出镁离子和硝酸根离子：Mg(NO3)2=Mg2++2NO，C错误。
6．纯净物包含化合物，A错误。胶体与固溶胶是包含关系，不是交叉关系，B错误。混合物、金属单质、碱性氧化物等概念是并列关系，C正确。无机基本反应包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应不属于四大基本反应的范畴，D错误。
8．Fe3O4在高温下能被CO还原为铁，铁在氧气中点燃又生成Fe3O4，A正确。CO2和CaCl2溶液不反应，B错误。H2O在电解条件下分解生成H2，H2与O2在点燃条件下生成水，C正确。Cu和氧气在加热条件下能生成CuO，C在加热条件下又可将CuO还原为Cu，D正确。
9．CaO、CuO都可与酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物，A正确。CO不属于酸性氧化物，B错误。CuO等碱性氧化物不能与水直接反应生成氢氧化铜，C错误。Mn2O7不属于碱性氧化物，而是一种酸性氧化物，D错误。
10．硫酸钡属于电解质，电解质与溶液的溶解性无关，A错误。氯化氢是在水溶液中可以导电的化合物，是电解质，B错误。NaCl溶于水发生电离，不需要通电，C错误。NaCl等电解质在水溶液中和熔融状态下都可导电，D正确。
11．取用粉末状固体药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，A正确。测定溶液pH时应先用干燥玻璃棒取少量溶液滴在pH试纸上，而不是将试纸直接浸入溶液，B错误。正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，C错误。氢氧化钠固体易潮解，不能直接放在纸上称量，应放在烧杯中称取，D错误。
12．将少量CO2通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的离子方程式为，B错误。
13．硝酸银溶液和氯化钾溶液混合发生反应生成氯化银沉淀，离子方程式：，A正确。氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液发生反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和白色硫酸钡沉淀，离子方程式；
，B错误。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：，C正确。NaOH溶液中滴加酚酞时呈红色，滴加盐酸时发生反应：，所以溶液红色变浅或褪去，D正确。
14．在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl 、各离子不反应，能够大量共存，A符合题意。在含大量Mg2+的溶液中：Mg2+与OH 反应生成Mg(OH)2沉淀，而不能大量共存，B不合题意。无色溶液中一定不能含有，含的溶液呈紫红色，C不合题意。使石蕊试液变红的溶液中含有大量的H+，则H+与反应生成H2O和CO2而不能大量共存，D不合题意。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）放一团棉花（1分） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）分液漏斗（1分） 双氧水（1分） 蜡烛燃烧更旺 澄清石灰水变浑浊
（3）不可以（1分） 硫酸钙微溶，会覆盖在大理石表面，使反应逐渐停止（合理即可）偏小
【解析】（1）实验室用加热高锰酸钾固体制备氧气的反应为2KMnO4K2MnO4+
MnO2+O2↑，为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，需在试管口塞一团棉花。
（2）根据仪器a的结构可知，a为分液漏斗。B中固体为MnO2时，MnO2可作双氧水分解制氧气的催化剂，O2具有助燃性，可使蜡烛燃烧更旺，蜡烛燃烧生成的二氧化碳可使D中的澄清石灰水变浑浊。
（3）实验室通常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，但不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙会覆盖在未反应石灰石的表面上，阻止石灰石与酸接触，使反应自行停止，不能制取较多的二氧化碳。若E中无植物油，部分CO2会溶解在水中，则测得的二氧化碳的体积偏小。
16.（每空2分，共14分）
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 红褐 Fe3++3OH =Fe(OH)3↓
（2） 用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成
（3）分散质粒子的大小不同[或Fe(OH)3胶体粒子的大小在1 ~ 100nm之间，而FeCl3溶液中粒子大小小于1nm，合理即可] （4）Fe+2Fe3+=3Fe2+
17.（除特殊标注外，每空2分，共17分）
（1）①②⑥⑧（4分） ②③⑤（3分）
（2）NaHSO4=Na++H++SO Na+（1分）
（3）Zn+2H+=Zn2++H2↑ 31.5
（4）= 正盐（1分）
【解析】（2）NaHSO4溶于水生成三种离子：Na+、H+、，而熔融NaHSO4只生成两种离子Na+、，故两种情况下都可生成Na+。
（3）锌与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，当有65g Zn溶解于稀硫酸时，放出2g H2，溶液增重63g。所以当有1g H2生成时，溶液增重31.5g。
（4）由于⑧属于二元酸，所以当与足量KOH发生中和反应时生成正盐K2HPO3和水。
18.（除特殊标注外，每空2分，共13分）
（1）、、K+、Cl （4分，少填1种扣1分，错填1种扣2分，扣完为止） Cu2+、Ca2+（少填1种扣1分，错填1种扣2分，扣完为止）
（2）（3分，少填1种扣1分，错填1种扣2分，扣完为止）
（3）Fe+2Ag+=Fe2++2Ag （4）
【解析】I.（1）无色溶液一定不含Cu2+；①滴加Ba(NO2)2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。②向①中沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，说明①生成的沉淀为碳酸钡、硫酸钡，则原溶液中肯定含有、，与不能共存，所以该溶液肯定没有；③向①滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀，则该沉淀为氯化银，所以可判断原溶液一定含；根据溶液呈电中性，溶液中一定含有K+；综上可知，该溶液中肯定有、、K+、Cl ，肯定没有Cu2+、。
Ⅱ.（2）甲厂排放的废水呈碱性，应该含有OH ，与OH 不能共存的离子是Ag+、Fe3+应该在乙厂，与Ag+不能共存的Cl 应该在甲厂，根据电中性原则，甲厂中还应该有阳离子K+，因此甲厂中的三种离子是K+、Cl 、OH ，乙厂中的三种离子是Fe3+、Ag+、。
（3）乙厂废水中的离子为Ag+、Fe3+、，回收贵金属即Ag，可向乙厂废水中加入铁粉，发生反应：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag。
（4）甲厂中的三种离子是K+、Cl 、OH ，乙厂中的三种离子是Fe3+、Ag+、，把废水按一定比例混合，可以使废水中的某些离子刚好转化为两种沉淀和。

展开更多......

收起↑