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厦门外国语学校2026届高三上学期9月阶段性检测化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2024年北京大学研制的高温超导材料(材料存在氧空位，可控制在一定范围，影响超导性能)自发现以来，在合成技术、性能优化和应用探索等方面取得了显著技术进步。总合成反应如下：
下列有关说法正确的是( )
A.高温超导材料属于金属材料 B.和均属于碱性氧化物
C.总反应属于置换反应 D.反应过程只有氧元素化合价发生改变
2．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A.、 B.、
C.、 D.、
3．“发蓝”是在铁件的表面形成均匀稳定且防锈的棕黑或蓝黑色氧化膜，相关反应的离子方程式为(未配平)。下列说法正确的是( )
A.含有的电子数为
B.反应配平后与计量数之比为9：4
C.若有参与反应，转移的电子数为
D.0.1mol/L溶液中数目为
4．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是( )
单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐
A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色
C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成
D.X可为碳，盐的热稳定性：
5．下列有关实验装置能够达到相应实验目的的是( )
A.甲配制一定物质的量浓度的溶液
B.乙除去中的杂质
C.丙吸收氨气尾气同时防倒吸
D.丁证明非金属性强弱：
6．按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是( )
A.a中发生反应，体现稀硝酸的酸性和强氧化性
B.b中气体变红棕色时，所含氮氧化物可能有三种
C.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去
D.若将a中试剂换为和浓盐酸，则c中溶液颜色褪去证明有漂白性
7．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A.将少量通入溶液中：
B.用过量溶液吸收：
C.硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
D.向溶液中滴加，出现浅黄色浑浊：
8．化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是( )
氧化型/还原型
E(酸性条件) 1.685V 1.84V 0.77V aV 0.8V 1.331V
氧化型/还原型
E(碱性条件) -0.56V 0.108V -0.31V 0.76V
已知：酸性条件下，与浓盐酸反应有黄绿色气体产生
A.根据反应现象预测1.84>a>0.77，且酸性条件下相同浓度离子还原性
B.无论酸性或碱性条件，+1价的均可以氧化(Ⅱ)
C.若a<1.685，则向酸化含2mol溶液中加入1mol有黄绿色气体产生
D.常规条件下，无法氧化，为了促使反应发生，可以向溶液中加入或溶液
9．根据实验操作及现象，得出结论正确的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 搅拌过某无色溶液的玻璃棒在火焰上灼烧显黄色 溶液中含元素
B 和稀硫酸混合产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体 硫酸表现氧化性，表现还原性
C 取少量溶液于试管中，滴入硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿变为黄色 氧化性：
D 与溶液生成黄色沉淀和无色气体 和生成，促进和溶液发生反应生成和
A.A B.B C.C D.D
10．氯化亚铜是一种白色结晶，微溶于水，可溶解于盐酸或溶液中生成，广泛应用于石油化工、纺织印染、颜料、医药、电镀、有机合成等行业。工业上以粗品(含杂质)为原料制备晶体的流程如图。
已知：
①于潮湿空气中易被氧化；时，会发生水解，时，会发生歧化反应。
②在较高浓度的盐酸中，能溶解于萃取剂中，盐酸浓度降低时，该化合物解离。
下列说法错误的是( )
A.溶解所用的酸为浓盐酸，欲从有机相中反萃取得到含溶液，可加入适量蒸馏水
B.隔绝氧气下草酸铁焙烧得到的化学方程式为
C.洗涤晶体可用的盐酸作洗涤剂，具体操作为向漏斗中加洗涤剂浸没粗品，待洗涤剂自然流下后，重复操作2～3次
D.制备晶体时醇洗的作用是去除表面水分，防止产物在潮湿空气中被氧化
二、填空题
11．利用炼锌矿渣获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备氮化镓()，已知矿渣主要含铁酸镓、铁酸锌、二氧化硅等，部分工艺流程如下：
常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在该工艺条件下萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如下表：
金属离子
开始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0
沉淀完全pH 9.6 3.2 8.0 4.9
萃取率(%) 0 99 0 97～98.5
(1)酸浸时粉碎矿渣目的是___________。“浸出”时，矿渣浸出获得2种金属盐，该反应的离子方程式为：___________。
(2)处理浸出液时，将溶液的pH调至5.4的目的是___________。
(3)“萃取”前加入铁粉还原Fe3+的作用是___________，性质与相似，反萃取后水溶液中镓元素以___________形式存在。
(4)工业上通常向溶液中通入过量，产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能得到高纯，写出加入过量后生成白色沉淀的化学方程式：___________。
(5)用氮化镓材料与铜组装成下图的人工光合系统实现的再利用。向系统中通入标况下4.48L，理论上可产生氧气的物质的量为___________mol。
12．无水四氯化锡()常用作有机合成的氯化催化剂。小黄用熔融的锡与氯气反应制备装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。
有关信息如表所示：
化学式
熔点/℃ 232 246 -33
沸点/℃ 2260 652 114
性质 银白色固体金属，化学性质与相似 无色晶体，易被等氧化为Sn4+ 无色液体，潮湿空气中易水解生成
(1)装置A中化学方程式为___________。
(2)装置B中试剂是___________，装置F作用是___________。
(3)冷却③和小烧杯⑤都装入冷水，生成的经冷凝后，收集于E装置的试管④中，小黄发现该液体常常呈黄绿色，原因是___________，可以用下列___________(填字母)措施进行处理。
A.加入饱和食盐水萃取分液
B.加入溶液萃取分液
C.加入碘化钾冷凝过滤
D.加入足量锡再加热蒸馏
(4)和的反应产物可能会有和，为防止产品中带入，除通入过量氯气外，应控制温度在范围内___________(填字母)。
A.114～246℃ B.232～652℃ C.114～652℃ D.114～232℃
(5)用玻璃棒蘸取少量产物，放置在潮湿的空气中，片刻即产生白色烟雾，化学方程式为：___________。
(6)为了检验生成的中是否混有，可选用的检验试剂有___________(填字母)。
A.溶液
B.酸性溶液
C.含的溶液
(7)进一步提纯：将粗产品用如图所示的装置进行提纯。请给出操作顺序：将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，夹紧安全瓶上弹簧夹，打开抽气泵、加热器→___________(填字母，下同)→纯化完成→___________→将产品转至干燥器中保存。
A.拔出圆底烧瓶的瓶塞
B.控温到114℃
C.关闭抽气泵
D.打开安全瓶上的弹簧夹
E.关闭加热器，冷却烧瓶至室温
13．废钼催化剂(成分为、，含少量、)回收金属的工艺流程如图。
已知：
①“沉钼”前钼元素主要以形式存在。
②温度低于20℃时，以形式结晶；温度高于30℃，以形式结晶。
(1)“焙烧”时发生反应的化学方程式为：___________。
(2)有些流程在“焙烧”时会加入碳酸钙，作用是___________。
(3)“除铁”时，一般需要将其加热3～5min并充分搅拌，其目的除使充分水解外，还能___________。
(4)“沉钼”时离子方程式为___________。
(5)将“一系列操作”的下列实验步骤补充完整：
ⅰ.向中滴加稀硫酸直至恰好完全溶解；
ⅱ.___________、___________，过滤、洗涤得晶体。
(6)高温Al还原得到，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(7)取0.2mol煅烧，剩余固体质量与温度变化如图。
D点时固体成分为___________(填化学式)。
14．叠氮化钠()是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚。外国语化学小组用氨基钠()制取叠氮化钠原理为，装置图如下。
已知：
①氨基钠()熔点为208℃，易潮解和氧化；常见化合价为+2、+4.
②有强氧化性，不与酸、碱反应，制备时可能因副反应而混有。
(1)仪器连接顺序为a→___________→b(不能重复使用)。装置B中生成无污染气体，写出B中离子方程式___________。
(2)实验中为保证反应平稳进行，C中应选择的加热方式为___________。
(3)装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成等。其反应的化学方程式是___________。
(4)反应结束后进行以下操作得到固体：
C中混合物NaN3固体
已知能与水反应生成和氨气。操作Ⅱ目的是___________，操作Ⅳ最好选用的试剂是___________。
(5)纯度测定：取mg反应后装置C中所得固体，用如图所示装置测定产品纯度(原理为：加入溶液将氧化成，测定的体积，从而计算产品纯度)。
①对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是___________；F的初始读数为、末读数为，加入蒸馏烧瓶中的溶液为，实验条件下气体摩尔体积为产品中的质量分数为___________%。
②反应结束读数时若F中液面低于球形干燥管液面，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
参考答案
1．答案：B
解析：A.高温超导材料如属于陶瓷材料（无机非金属材料），而非金属材料，A错误；
B.能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；同样能与酸反应生成盐和水，也属于碱性氧化物，B正确；
C.总反应的反应物均为氧化物，产物包含氧化物和氧气，不符合置换反应（需单质参与）的定义，C错误；
D.反应中O的化合价从-2（氧化物）变为0（），化合价升高，则的氧化态可能因氧空位（δ）发生改变（如从+2降至平均价态），化合价降低，D错误；
故选B。
2．答案：B
解析：与水反应生成和氧气，电离出和，
A.在碱性溶液中不能大量存在，故A错误；
B.、间不反应也不与氢氧化钠反应，可以大量共存，故B正确；
C.碱性溶液中，不能大量存在，分别与反应生成氢氧化镁沉淀和，故C错误；
D.具有还原性，能够被生成的氧气氧化，故D错误；
故选B。
3．答案：B
解析：A.未指明所处状况（标准状况），不能用计算其物质的量，也就无法确定电子数，A错误；
B.由分析可知，与计量数之比为9:4，B正确；
C.，由配平后的方程式可知反应时转移24mol电子，则参与反应时，转移电子数为，C错误；
D.溶液体积未给出，无法计算，D错误；
故选B。
4．答案：B
解析：A.铝单质与生成后无法再被氧化，无法形成氧化物2，且与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误；
B.硫燃烧生成(氧化物1，使品红褪色)，氧化为(氧化物2)，与水生成，再与生成盐，转化关系成立，B正确；
C.钠与氧气常温反应生成(氧化物1)，进一步氧化为(氧化物2)；与水反应生成和，不会生成，C错误；
D.碳与氧气反应先生成，最终生成，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但热稳定性强于，D结论错误，D错误；
故选B。
5．答案：D
解析：A.洗涤时玻璃棒应该在刻度线以下，A不符合题意；
B.会与溶液发生反应，所以无法用于除去中混有的，应选用饱和碳酸氢钠溶液，B不符合题意；
C.氨气直接与水接触，氨气极易溶于水，无法防倒吸，C不符合题意；
D.由稀硫酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，二氧化碳（碳酸）与硅酸钠制备硅酸沉淀，得到酸性：，从而比较出非金属性，D符合题意；
故选D。
6．答案：D
解析：A.硝酸在此反应中，部分氮原子化合价降低，体现氧化性；部分氮原子化合价不变，体现了酸性，A正确；
B.b中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，同时存在反应，因装置中氧气含量有限，还有一定量的一氧化氮未反应，所以所含氮氧化物有三种，B正确；
C.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，c中溶液颜色会褪去，C正确；
D.若将a中试剂换为和浓盐酸，生成氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸氢钠反应，也可以使酚酞褪色，不能证明次氯酸的漂白性，D错误；
故选D。
7．答案：B
解析：A.根据电离平衡常数，酸性，将少量通入溶液中，反应生成和，正确的离子方程式为，A错误；
B.用过量溶液吸收，发生歧化反应，生成、，同时由于过量，生成，离子方程式，B正确；
C.硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，、完全反应，与结合生成沉淀，2个与2个反应生成2个和2个，离子方程式，C错误；
D.向溶液中滴加，与发生归中反应，生成S和，正确的离子方程式为，D错误。
故选B。
8．答案：C
解析：A.酸性条件下，与浓盐酸反应有黄绿色气体（）产生，说明的氧化性强于的氧化性强于。根据标准电极电势，E值越高，氧化型物质氧化能力越强，所以可预测。同时，氧化型物质氧化性越强，对应还原型物质还原性越弱，所以酸性条件下相同浓度离子还原性，A正确；
B.酸性条件下，的E值为的E值为，所以酸性条件下+1价的中）能氧化；碱性条件下，的E值为的E值为，所以碱性条件下+1价的Br（中）也能氧化正确；
C.若，即的E值小于的E值，但的氧化性强于，向酸化含溶液中加入先氧化，被氧化为，转移2mol电子，得到2mol电子被还原为，此时未被氧化，不会产生黄绿色气体错误；
D.常规条件下，，
反应不能发生。加入后，体系变为酸性，应比较与，因，反应可以发生。加入溶液后，会形成，电对变为，其电极电势，此时，反应可以发生，D正确；
故选C。
9．答案：D
解析：A.玻璃棒中本身含有钠元素，灼烧时火焰呈黄色，不能说明溶液中含Na元素，A错误；
B.和稀硫酸反应的化学方程式为，中S元素的平均化合价为+2价，反应后部分S变为0价（生成S），部分变为+4价，所以既表现氧化性又表现还原性，硫酸只起酸的作用，B错误；
C.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为，所以溶液由浅绿变为黄色，不能说明是将氧化，无法得出氧化性,C错误；
D.与溶液反应，和I生成沉淀，促进了和溶液的反应，生成和，D正确；
故选D。
10．答案：C
解析：A.溶解时用浓盐酸，一方面能溶解，另一方面抑制水解；根据已知（2）较高浓度盐酸中溶解于萃取剂，盐酸浓度降低时该化合物解离，所以加蒸馏水降低盐酸浓度，可从有机相中反萃取得到含溶液，A正确；B.隔绝氧气下草酸铁加热分解，生成和，则化学方程式为，B正确；
C.微溶于水，可溶于盐酸，若用的盐酸作洗涤剂，会溶解，造成产品损失，C错误；
D.在潮湿空气中易被氧化，醇洗可去除表面水分，防止其在潮湿空气中被氧化，D正确；
故选C。
11．答案：(1)增大接触面积，加快反应速率或使反应更充分；
(2)使、离子完全转化为沉淀，同时离子不沉淀
(3)铁离子和镓离子萃取率相近，避免铁离子被萃取；或
(4)
(5)
解析：（1）酸浸时粉碎矿渣目的是增大接触面积，加快反应速率或使反应更充分，可以提高原料利用率。“浸出”时，矿渣浸出获得2种金属盐，可知为镓和铁的盐，方程式为：。
（2）处理浸出液时，将、沉淀获得“滤饼”，同时要确保锌离子不沉淀，不混入沉淀中，所以pH调至5.4的目的是使、离子完全转化为沉淀，同时离子不沉淀。
（3）根据题中表格数据可知，萃取率与相近，为避免铁离子被萃取，所以将其还原为亚铁离子。的性质与相似，反萃取后水溶液中镓元素以或形式存在。
（4）的性质与相似，向溶液中通入过量，产生大量白色沉淀是，方程式为：。
（5）由图中左池可知电极生成氧气，失去电子，电极为该电池的负极，Cu电极为该电池的正极，铜电极上，二氧化碳得到电子转化为甲烷，电极反应式为，标况下的物质的量是，转移，生成转移，根据电子得失守恒可知，生成氧气的物质的量为。
12．答案：(1)
(2)饱和食盐水；防止G中(或外界)水蒸气进入装置E中，使变质
(3)溶解在中；D
(4)B
(5)
(6)C
(7)B；EDCA
解析：（1）由分析可知，装置A中为制备氯气的发生装置，其化学方程式为，故答案为：；
（2）由分析可知，B装置试剂为饱和溶液除去氯化氢，因极易水解，应防止G中产生的水蒸气进入E中，所以在E与G之间设置装有浓硫酸的装置F，即装置F作用是防止G中（或外界）水蒸气进入装置E中，使变质，故答案为：饱和食盐水；防止G中（或外界）水蒸气进入装置E中，使变质；
（3）冷却（3）和小烧杯（5）都装入冷水，生成的经冷凝后，收集于E装置的试管（4）中，小黄发现该液体常常呈黄绿色，原因是溶解在中，
A.食盐水中有水，将使发生水解，故不能加入饱和食盐水萃取分液来分离提纯该混合物，A不合题意；
B.氢氧化钠溶液中有水，将使发生水解，故不能加入溶液萃取分液来分离提纯该混合物，B不合题意；
C.加入碘化钾将发生，加入可使升华除去，但引入了新的杂质，且不能通过冷凝过滤除杂，C不合题意；
D.加入足量锡，与反应生成或和的沸点相差较大，能够用加热蒸馏来分离提纯，D符合题意；
故答案为：溶解在中；D；
（4）由题干表中信息可知，的熔点为的沸点为，故和的反应产物可能会有和，为防止产品中带入，除通入过量氯气外，应控制温度在范围内，故答案为：B；
（5）由题于信息可知，易发生水解反应生成，产生白色烟雾即盐酸小液滴，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（6）A.溶液中的与溶液中的反应生成白色沉淀，但不管是否含有，溶液中都有，即不能采用加溶液的方法来检验中是否含有，A不合题意；
B.Cl－、均能使酸性溶液褪色，即不能用酸性高锰酸钾溶液来检验中是否含有,B不合题意；
C.由题于信息可知，易被氧化为，则被还原为，故向样品中含的溶液，若含有则溶液红色将变浅甚至褪去，若不含则溶液无明显变化，C符合题意；
故答案为：C；
（7）将装置连接好，先检查装置的气密性，打开抽气泵、加热器，根据的沸点为，控温到将变为气态，与杂质分离，在冷却液中冷凝收集，关闭加热器，待烧瓶冷却至室温，完全收集后即纯化完成后，再打开安全瓶上的弹簧夹，关闭抽气泵，将产品转至干燥器中保存，故答案为：B；EDCA。
13．答案：(1)
(2)处理反应生成的二氧化硫，防止污染环境
(3)防止形成胶体
(4)
(5)蒸发浓缩；冷却到20℃以下结晶
(6)1∶8
(7)
解析：（1）“焙烧”时和反应生成和，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。
（2）碳酸钙可以和二氧化硫反应，有些流程在“焙烧”时会加入碳酸钙，作用是处理反应生成的二氧化硫，防止污染环境。
（3）在水溶液中容易水解产生氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，会吸附，“除铁”时，一般需要将其加热3～5min并充分搅拌，其目的除使充分水解外，还能防止形成胶体。
（4）沉淀最后得到沉淀，反应的离子有、和氢离子，根据电荷守恒和原子守恒配平反应的离子方程式为。
（5）根据已知信息，温度低于时，硫酸镍以形式结晶；温度高于，以形式结晶。因此从溶液获得稳定的晶体的操作是：蒸发浓缩，冷却到以下结晶，过滤、洗涤得晶体。
（6）还原得到金属钼，钼化合价由+6变为0价，化合价降低发生还原反应、为氧化剂；生成，元素化合价由0变为+3，化合价升高发生氧化反应、为还原剂；根据电子守恒可知，~24e-~，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1:8。
（7）取0.2mol煅烧，由图可知0.2mol晶体中含有的物质的量为0.2mol，其质量为0.2mol×59g/mol=11.8g，受热失去结晶水，再分解生成，D点固体质量为16.6g，其中含有O的质量为16.6g-11.8g=4.8g，所以=0.3mol，即x：y=0.2mol：0.3mol=2：3，D点氧化物的化学式为。
14．答案：(1)g→h→d→c→e→f(仅g和h可互换)；
(2)油浴加热(或恒温加热)
(3)
(4)降低的溶解度；乙醚
(5)调整球形干燥管与F两液面相平；；偏高
解析：（1）装置A用于制备，装置E（碱石灰）用于除去中可能混有的等酸性杂质，装置C为反应装置，装置D用于防止倒吸，装置B用于处理尾气。所以仪器连接顺序为a→g→h→d→c→e→f→b(仅g和h可互换)。装置B中与盐酸酸化的溶液反应，生成无污染气体被氧化为，离子方程式为。
（2）氨基钠熔点为208℃，易潮解和氧化，为保证反应平稳进行，需要均匀受热且温度可控，所以C中应选择的加热方式为油浴加热。
（3）装置A中与反应，除生成装置C中需要的外，还生成，根据元素守恒和氧化还原反应规律，反应的化学方程式为。
（4）已知易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚；能与水反应生成和氨气。操作Ⅱ是加乙醇，目的是降低的溶解度，使结晶析出，同时乙醇也能溶解部分杂质，便于后续分离。操作Ⅳ是洗涤，为了减少的溶解损失，同时洗去杂质，由于不溶于乙醚，所以最好选用的试剂是乙醚。
（5）①为了使量气管内压强与外界大气压相等，从而保证读数准确，反应前后都需要进行的操作是调节量气管和球形干燥管的液面，使两者液面相平。根据反应原理，将氧化为，中N元素从价升高到0价，中元素从+1价降低到-1价，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为。生成的体积为，则。由化学方程式可知，。。所以产品中的质量分数为。
②反应结束读数时若F中液面低于球形干燥管液面，说明量气管内压强小于外界大气压，会导致测得的体积偏大，根据上述质量分数的计算公式，测定结果偏高。

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