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高二年级第一次教学检测
化学试题
2025.10.
一、单选题：本题共10题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求
1.化学与生活息息相关，下列说法中借误的是
A.用冰箱储存食物可以减缓食物的腐败
B.处理汽车尾气C0和NO时，需要加入催化剂来加快反应速率
C.打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动
D.C0中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为O2与血红蛋白的结合能力BCO强
2.已知N,(g+3H,(g)≠2NH,(g)△H=-92.2 kJ.mol△S=-198.2Jmo.K1下图为工业合成氨的流程图。
下列说法正确的是
⊙干燥
②压缩机加压
③热交换机
④肤触煤
净化
10MPa-30MPa
ww
A.此反应自发进行的温度应低于465.1K
400-500℃
B.步骤②中“加压”不能提高原料的转化率，但可以加快反应速率
N,+H
液态NH,⑤液化分商
C.步骤④中反应温度越高，催化剂活性越大，反应速率越快
D,步骤④⑤均有利于提高原料的平衡转化率
3,下列事实不能用勒夏特列原理解释的有
①新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小②在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉
③恒容容器中反应CO(g)+NO,(g)CO2g+NOg)△H<0达到平衡后，升高温度，气体颜色变深
④增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO,⑤检验NH:取少量待测液于试管中加入浓NaOH溶液，加
热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口⑥除去C02中的SO2:用酸性KMO4浴液洗气⑦将铜粉和锌粉混
合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快⑧乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯时常加入稍过量的乙醇
A.3个
B,4个
C.5个
D.6个
4,用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，的达到实验目的的是
2商FcC,帚液
2mL5%
2mL5%
H:O溶液
H,O溶
330
稀硫
水
No、N2O4
5mL0.2mol/L
僻粒
混合气
NHSO,液
NaHSO,溶液
2mL5%H,0,溶戒
A.探究温度对化学平
B.探究浓度对化学反应速率的
C.测定锌和一定浓度
D.验证FeCl对H,O,
衡的影响
彤响
稀硫酸的反应速率
分解的惟比作用
答案第1页，共8页
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5.以羰基化合物为载体运用化学平衡分、提纯某纳米级活性铁粉反应原理为
Fe(s)+5C0(g)≠Fe(Co),(g)△H<0装置如下：下列说法借误的是
T区域T,区域
A,根据实验装置和原理推测T,CO
B.高温不利于反应自发进行
C.工作时，T区域和T2区域发生反应的平衡常数互为倒数关系
不纯铁粉
加热炉纯铁粉
D.5U生[Fc(Co),]=v生(CO),反应己达到化学平衡
6.下列图像及对应的叙述借误的是
w(mol-Ls)
4物质的昼mol
↑H)mL
能量J
1.58
Z
…1 mol C(s,金刚石
VE
20
1.00
1molC(s,石旦)
0.41
021
Imol CO2(g)
10
反应过程
图1
图2
图3
图
A.图】中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量
B.图2中所示反应的化学方程式可以表示为XY2之
C.图3表示足量锌分别与500mL0.1molL盐酸、200mL0.Imol.L硫酸产生氢气的体积随时间变化的图像
D.图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等
7.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)≠N2O4(g:△H<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的
混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是
A.前10min内用vNo2)表示的化学反应速率为0.06mo/(min)
↑c/mol-L
1.0
B.25m加时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
0.8
C.图中的两条曲线，X是表示N2O:浓度随时间的变化曲线
0.6
D.a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态
0.4
0.2
8.己知：NO(g)+O(g)=NO2(g)+O2(g)△H。实验测得速率方程
0510152025303540
//min
为UE=kc(NO)c(O,),e=k坦c(NO2)c(O2)(kEku为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。
向2L恒容密闭容器中充入0.8moNO(g)和1.2molO(g)发生上述反应，测得NO的物质的量nNO)与温度和
时间的关系如图所示。下列说法正碩的是
An(NO)
1.0
A,Tz温度下达到平衡时O2的浓度为0.6mol/L
0.8
B.a点的NO2在体系中的体积分数为10%
0.6
a
《玉不变
C.温度由T到T,k
0.4
T
0.2
D.正、逆反应活化能的大小关系为巳国>E画
0
t/min
答案第2页，共8页
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化学答案
2025.10.
题号
1
2
5
6
7
9
10
答案
D
A
A
A
C
C
D
B
D
D
题号
11
12
13
14
15
答案
L
AC
AC
BD
16.共10分
(1)②③④(2分)
(2)吸热
(2分)
(3)
-393.5kJ/mol(2分)<(2分)
(4)-752(2分)
17.共12分
(1)>(2分)
(2)0.36(2分)
(3)降低温度(2分)
(4)减小(2分)
(5)=(2分)
吸收(2分)
18.共12分
(1)5(2分)
使混合溶液的体积相等，保证丙酮溶液和碘溶液的起始浓度不变(2分)
(2)其他条件相同，H的浓度对反应速率的影响(2分)
0.0003125
(3)
ta
(2分)
OH
(4)
(2分)
H,C一C=CH2+12→H,C-(
CH,I+H*+F(快)
根据反应历程，丙酮与氢离子是慢反应，是该反应的决速步骤，则反应速率H和丙酮的浓度决定，与碘
的浓度无关(2分)
19.共12分
(1)KKK(2分)
(2)0.05molL.min(2分)
25%
(2分)
(3)BC(2分)
(4)<(2分)
1000(2分)
20.共14分
(1)①597℃(2分)
②AD(2分)
(2)①1(2分)
<(2分)②不能，因为催化剂不能改变反应物的平衡转化率(2分)
(3)①温度升高，催化剂活性降低(2分)②D(2分)
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