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学校_________________ 班级_______________ 姓名_______________ 考号__________________
) 初四 化学阶段检测答题纸 (2025.9)
亲爱的同学们:
面对今天的考试,请仔细、规范、认真答好每一道题。祝同学们取得好成绩!
理解与应用
16. 　　 　　　　　 　　　　　　
　　　　
首先观察到的现象_______　　　　　　　　　　　　　　　 ，
过一段时间的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、
　　　　　　　　　　　 　　　
18. （1）
　　（2）
（3）
　（4） 　　　　
　(5) 　　　
19. （1） 　　 　　（2）
　（3）
　（4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(5) 　　　
　(6)　　　　　　　　　　　　　　　　　
三、实验与探究
20. （1） 　 　　　　　
（2） 　　 g 　　　　 　　　　　　　 _mL
（3）
（4）
　(5) 　　　
　(6)
（7）可能原因有_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
21.(1)
（2） 　　　　　
（3）
灯泡断路
四、分析与计算题
22.(
学校_________________ 班级_______________ 姓名_______________ 考号__________________
) 初四化学阶段检测试题 (2025.9)
亲爱的同学们:
面对今天的考试,请仔细、规范、认真答好每一道题。祝同学们取得好成绩
一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意）
1. 调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．氯化钠 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油
2. 下列按酸、碱、盐的顺序排列的是（ ）
A、H2SO4 Na2CO3 NaCl B、Ca(OH)2 HCl Na2SO4
C、NaOH H2CO3 NaCl D、H2SO4 NaOH Na 2CO3
3．实验室配制5%的氯化钠溶液50g，必须用到的一组仪器（ ）
A量筒、烧瓶、玻璃棒、蒸发皿 B、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
C、托盘天平、烧杯、玻璃棒、试管 D、量筒、烧杯、托盘天平、蒸发皿
4. 对10%的氯化钠溶液的含义理解错误的是（ ）
A． 100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠 B .将10g氯化钠溶解于90g水中
C. 将氯化钠跟水以1:10的质量比配成的溶液 D .将10g氯化钠溶解于90ml水中
5．溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是 （ ）
A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中只能有一种溶质
C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性质相同
6. 常温时，向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，使其变为饱和，溶液中没有发生变化的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
7. 20℃时某物质在50克水中溶解1克，溶液达到饱和，则该物质是（ ）
A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
8.下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（ ）
A．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水中 B． 20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾
C． 31.6g硝酸钾溶解在水100g水中达到饱和状态
D． 20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水100g水中恰好达到饱和状态
9．下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A、烧开水时，水中有气泡逸出 B、喝下汽水，感到有气体冲出鼻腔
C、揭开啤酒盖，有大量泡沫溢出 D、夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
10.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A.H2 B.CO2 C. NH3 D.CO
11．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（　　）
A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵
12. 下列关于盐酸的性质中，不属于酸的共同性质（ ）
A、能使紫色石蕊变红色 B、能与氧化铁反应生成水
C、能与硝酸银反应生成白色沉淀 D、能与锌反应生成氢气
13．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体）再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是（ ）
A 甲溶液中溶质的质量分数增大 B 乙溶液中剩余的固体减少
C 试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D 试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
14. 根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（ ）
A、甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B、t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C、将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时乙不会析出晶体
D、当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
15、在20℃时,某固体物质(不含结晶水)的水溶液经历如图变化，下列正确的( )
A. 溶液甲是饱和溶液 B. 20℃时，该固体物质的溶解度是40g
C. 溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D. 溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
二、理解与应用
16、按照一定的依据把物质分类，①硫酸溶液 ②氢氧化钠 ③氯化钙 ④氧化铜 ⑤锌粒。请按照要求填写：属于混合物的是　 　　（填序号），属于单质的是　　　（填序号），属于盐的是　　　　　　（填写化学式）。属于碱的是　　　　（填写化学式）。
17、将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入过量稀盐酸，首先观察到的现象________________ ，过一段时间的现象是________________整个过程反应的化学方程式_________________ 、
18、按要求写出反应的化学方程式（1）镁和盐酸反应
（2）氧化铜和盐酸反应 （3）锌和稀硫酸反应
（4）碳酸钙和盐酸反应 （5）氯化钡和硫酸反应
19、右图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答：
(1) ℃时，a、b两种物质的溶解度相等；
(2)0℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；
(3)固体a中混有少量的固体b，欲从中提纯a，常
采 的方法。
(4)将t3℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到O℃时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 ，其溶质质量分数由大到小的顺序是 。
(5)欲使接近饱和的溶液C达到饱和，可采取的一种方法： 。
（6）在t1℃时a的溶解度是25g，则该温度80g饱和溶液中含a的质量是 。
三、实验与探究
20. 实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。操作步骤如下：
（1）图中有一处明显错误操作是 （填序号），改正操作后，用上图序号表示配制溶液的正确操作顺序是
（2）计算：需要氯化钠质量为_______g，需要水的体积为_______mL。
（3）称取氯化钠： 若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是___________。
（4）量取水：用________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（5）溶解：此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______________。
（6）装瓶存放：贴好标签，转移到指定容器。
（7）若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有__________
A．氯化钠晶体不纯 B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时仰视读数 D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶
21. 学了酸的化学性质，某同学以硫酸为主题，绘制了多彩酸世界思维导图，
（1）若实现①会用到
（2）②可能的反应化学方程式是 ，溶液的颜色为 色
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。
四、分析与计算（相对原子质量：Cａ：40　C:12 O:16 ）
22.取含有杂质的碳酸钙样品25克，放入50克稀盐酸恰好完全反应，反应后产生二氧化碳的质量为8.8克，（1）求样品中碳酸钙的质量分数？
（2） 将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水多少克？

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