资源简介

③本滴定实验也可以通过酸碱指示剂的颜色变化判断两个滴定终点，应选用的指示剂依
(3)对实验Ⅱ进行分析及探究。
次为（填指示剂名称）。
①产生FeO的电极反应式为
(5)实验小组进行如下探究：将20mL饱和Na,C0,溶液注入充满CO,的500mL矿泉
②小组同学认为实验I中铁电极周围的气体可能是OH在阳极放电产生的，也可能是FεO
水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1一2min,静置，矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析
与HO反应产生的。设计实验：
(填操作与现象)，证实气体是OH放电产生的。
出。析出的白色晶体可能同时含有NaHCO,和Na,CO:·10H,O。称取0.56g晾于后的白
③电解一段时间后，紫色变浅的可能原因是
色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl和NaOH溶液，NaOH溶液增
【实验总结】
重0.132g。
综上，影响Fe电解产物的因素有电解时间、溶液pH,溶解氧等。
①产生NaHCO,品体的化学方程式为
18.(12分)某废弃锂离子电池正极活性材料（含LCoO、LiNiO,及少量A1、Fe等杂质）的湿
②白色晶体中NaHCO,的质量分数为%（保留两位有效数字）。
法回收流程如下：
稀LO Nao用T
他和Na:CO:
17.(12分)某小组同学以铁为阳极，实验探究反应条件对F电解产物的影响。
H6SO,溶液溶液。肟QNHC,O,
已知：Na,FeO,为紫色固体，具有强氧化性，微溶于NaOH溶液，在碱性溶液中较稳定，在
pH-5
pH=12
中性或弱酸性溶液中能与水反应生成O:。
卧一最-的一包一→喜成o
回答下列问题：
浸法滤渣1滤法2CoC,02H.0→约烧
已知：
【理论分析】
①常温下，溶液中金属离子完全转化为氢氧化物沉淀时的pH为A+~4.7,Fe一9.0，
(1)铁有多种价态，能把F 转化为十3价铁的化合物的物质有
(填标号)。
Fet-3.2;
A.稀H2SO
B.S
C.CL
D.CuC1l溶液
②L,CO,难溶于乙醇等有机溶剂，微溶于水，在冷水中溶解度较热水大，
【实验过程】
回答下列问题：
序号
装置
溶液a
现象
(1)“酸浸”时，H,0的作用为
,LiCoO,发生反应的化学方程式为
开始时，溶液变为黄色，出现红褐色物质
I.
(2)温度对钴、锂浸出率的影响如图1所示，最佳温度为
mol·L-1NaCl溶液i.稍后，出现灰绿色和白色絮状沉淀
109
,一段时间后，白色絮状沉淀明显增多
88
开始时，铁电极表面析出紫色物质，同时
浓NaOH溶液
产生大量气泡，一段时间后，紫色渐渐
48
变浅
200.
600
【现象分析】
(2)实验I的现象说明产生了Fe(OH),。对Fe(OH),产生的原因进行分析及探究。
智2
图3
①甲认为Fe作为阳极可直接被氧化为Fe(OH),。
(3)“滤渣1”的主要成分是Fe(OH),和（填化学式）.
②乙认为Fe放电产生Fe(OH):,CI放电产生C,Cl,能将Fe(OH)2氧化为
Fe(OH)。检测Cl的操作为
。结果未检测到C,。
③丙认为电解产生Fe(OH):,而后被溶解的O,氧化为Fe(OH),。设计实验：
(4)N+与丁二酮肟(H0OH)反应生成鲜红色配合物丁二酮肟镍沉淀（如图2），
实验a.将NaCI溶液煮沸冷却后，在氨气保护下按实验I的条件进行电解，当产生大量白
反应后溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。
色沉淀时，
(填操作与现象)，证实丙的说法合理。Fe(OH),被O,氧化为Fe(OH):的
(5)“灼烧”CoCO,·2HO,在不同温度残留固体的质量如图3所示，500℃时所得钴的氧
化物化学式为
化学方程式为
实验b.重复实验1，当产生大量白色沉淀时，停止电解，测得铁片的质量减少了mg,电路中
(6)“沉锂”时，母液用NOH溶液调节pH=12后，加人适量饱和Na,CO,溶液，分离获取
,用乙醇洗涤2一3次，干燥，用乙醇作洗涤剂的优点为
转移nmol电子。m、n的关系
,证实丙的观点成立；电解的总反应方程式为。
Li,CO,的操作为一
高三化学试题第5页（共8页）
高三化学试题第6页（共8页）山东名校考试联盟
2025年10月高三年级阶段性检测
化学试题 参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C C A B A A D D B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11 12 13 14 15
AB C AC BD BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）
(1)AB(2分，选对1个得1分，错选不得分，小写ab不得分，下同)
(2)将NH4HCO3研细、适当加热、搅拌(1分，写出1条即可，其他合理答案也对)
(3)工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高(1分，写出1条即可，其他合理答案也对)
(4)① B(1分)
② ＜(1分，小于不得分)
③ 酚酞 、甲基橙 (2分，写对1个得1分，顺序错了不给分)
(5)①Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓(2分，离子方程式不得分，不看沉淀符号)
② 90(2分，加上%不得分)
17.（12分）
(1)C(1分)
(2)②把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Fe电极附近的液面上方，观察试纸颜色变化(1分，有湿润的淀粉碘化钾试纸即可，其他试纸合理也对，只看划线关键字，下同)
③向白色沉淀附近通入空气(或取出白色沉淀在空气中放置)后变为红褐色(1分)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (2分)
m=28n(1分)
Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑(2分，无电解或通电不得分)
(3)①Fe+8OH--6e- ===FeO+4H2O (2分)
②断开电源，不再产生气泡(1分，其他合理答案也对)
③电解进行一段时间后，溶液中OH-浓度减小，FeO与水发生反应(1分)
18.（12分）
(1)还原LiNiO2和LiCoO2，将Fe2+氧化为Fe3+(2分，写对1个点得1分)
2LiCoO2+H2O2+3H2SO4===Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑(2分)
(2)80℃-85℃之间均可 (1分)
(3)Al(OH)3(1分)
(4)减小(1分)
(5)Co3O4(2分)
(6)蒸发浓缩、趁热过滤(1分)
减少Li2CO3的溶解，便于快速干燥(2分，写对1个点得1分)
19.（12分）
(1)球形冷凝管(1分) C(2分)
(2)防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中(1分)
(3)AlCl3 + 4LiH ===LiAlH4+3LiCl (2分)
(4) LiCl(1分) 加快过滤速率(1分)
(5)A(2分)
(6)80(2分，加上%不得分)
20.（12分）
(1)分液漏斗(1分)
3RCOOH+La3++3NH3=== (RCOO)3La+3NH(2分)
(2)H+与RCOO-结合为RCOOH，RCOO-浓度减小，使(RCOO)3La3RCOO-+La3+平衡正向移动，La3+溶解于水中 (2分)
(3)3MgO+2La3++3CO2===La2(CO3)3+3Mg2+(2分)
(4)无(1分)
La3+恰好完全转化为La2(CO3)3时，c(La3+)=1.0×10-5mol·L-1， ，c(Mg2+)=0.1mol·L-1，Q(MgCO3)=1.6×10-8×0.1=1.6×10-9(5)CO2(2分)

展开更多......

收起↑