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青岛五十八中附属初中九年级化学单元监测（一）
时间：60分钟 满分：80分
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16,Ca-40
第 Ⅰ 卷（选择题）
一、选择题：每题各有一个正确答案。（本题共16道小题，每题1分，共16分）
1．下列变化中，属于化学变化的是( )
A．水结成冰 B．海水晒盐 C．玻璃破碎 D．蜡烛燃烧
2．下列固态物质中, 是由分子构成的是( )
A. 冰 B. 金刚石 C. 铜 D. 氯化钠
3．化学新教材加大了化学实验探究的力度，提高了同学们动手实验的能力。下列基本的实验操作不正确的是( )
A．液体体积读数 B．熄灭酒精灯 C．检查气密性 D．滴加液体
4．合理膳食，有助于青少年均衡营养，使我们健康成长。豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指( )
A．元素 B．分子 C．原子 D．单质
5．下列物质属于混合物的是( )
A．洁净的空气 B．酒精 C．冰水共存体 D．高锰酸钾
6．下列叙述中正确的是( )
A．原子中都含有质子、中子和核外电子。 B．原子若失去核外电子，则会变成阴离子。
C．原子的质量主要集中在原子核上 D．化学变化中分子不能再分
7．生活中常见的下列物质，属于溶液的是( )
A．蔗糖水 B．泥水 C．牛奶 D．花生油
8．下图是表示气体分子的示意图。则图中表示化合物的是（ ）
（“●”表示氧原子，“ ○ ”表示氢原子）
(
)A B C D
9．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是( )
A.①和②两种粒子的化学性质相似
B.③和④均属于离子结构示意图
C.粒子②在化学反应中容易形成阴离子
D.②③属于同种元素
10．溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是( )
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．同一温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．溶液组成中一定含有水
11．电解水的实验证明，组成水的是（ ）。
A．氢气和氧气 B．氢原子和氧原子 C．氢分子和氧分子D．氢元素和氧元素
12．1950年，美国核化学家格林-西博格等人就曾用氦离子轰击锔，从而产生了锎（原子序数：98），该元素是世界上最昂贵的元素，1克价值10亿美元。经测定，它的相对原子质量为252，该元素的中子数为( )
A．154 B．98 C．272 D．350
13．微观世界是奇妙的，任何宏观表象的变化，都能在微观世界找到原因。下列对一些事实的解释错误的是( )
A．花香溢满园——分子在不断运动
B．水结成冰——分子变大
C．氮气与氢气反应生成氨气——分子发生了改变
D．氯化钠溶于水形成溶液——电离生成的离子均匀地分散到水中
14．青岛是一座美丽的海滨城市，海洋资源非常丰富。下图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是( )
A．氯是一种非金属元素
B．钠元素的相对原子质量是22.989
C．钠原子的中子数为11
D．氯元素的原子序数为17
15.保持温度不变，蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是（ ）
A B
A B C D
16.设计实验检查下列装置的气密性，其中无法达到实验目的的是（ ）
二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。（本题共6道小题，每题2分，共12分）
17.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是( )
A.单质中含有一种元素，含有一种元素的物质不一定是单质
B.不同元素的根本区别在于其相对原子质量的不同
C.阳离子带正电荷，带负电荷的微粒一定是阴离子
D.在原子的结构中最外层电子数为8个是稳定结构，凡是原子中最外层电子数不是8个的一定是不稳定结构
18．在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）制作而成的试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐的含量，保证食品安全。下列有关萘胺的说法正确的是（ ）
A．一个萘胺分子的质量为143g
B．一个萘胺分子由20个原子构成
C．萘胺中氮元素的质量分数最小
D．萘胺是由三种元素组成的，由三种原子构成的
19.下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．将植物油与水混合，得到的是溶液
B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解性
C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5％
D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％
20． 采用一种操作方法，将不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是（ ）
A溶质的质量一定不变 B.溶剂的质量一定不变
C溶液的质量可能改变. D.可能降低温度或蒸发水分
21．按元素周期表（局部）提供的信息，下列有关判断错误的是 （ ）
第一周期 (
2
8
1
+11
2
8
2
+12
2
8
3
+13
2
3
+5
2
1
+3
2
2
+4
1
+1
)1 H
第二周期 3 Li 4 Be 5 B
第三周期 11 Na 12 Mg 13 Al
A．铍（Be）和镁属于同一个族
B．第二、三周期元素的原子最外层电子
数从左到右依次增多
C．铝原子的核内中子数为13
D．Na+和Ｍg2+的核外电子数相同
22.如图所示，将水滴入装有氢氧化钠固体的试管中，
关于烧杯中溶液说法正确的是(　 )
A．溶质质量不变 B.溶剂质量减少
C.溶液质量增加 D.溶质质量分数减少
第 II 卷（非选择题）
23．（4分）用元素符号或化学式表示：
（1）地壳中含量最多的元素_____________； （2）2个氢原子_____________；
（3）3个水分子_____________； （4）2个钠离子_____________。
24．（9分）俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
(1)请画出16号元素原子结构示意图 ，化学反应中该原子比较容易 个电子变成_____(填离子符号), 该元素属于 （填“金属”或“非金属”元素）。
(2)请写出12号元素与9号元素组成的化合物的化学式___________.
科学家发明了一种碳纳米管温度计，研究人员在细小的碳纳米管充入液态镓(Ga)。当温度升高时，镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读出温度值，它就是目前世界上最小的温度计。镓的原子结构示意图如上图所示，镓元素的化学性质跟表中 的化学性质相似，镓离子核外有 个电子层，镓的氧化物的化学式为 。
(4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质.下列各组粒子中属于等电子体的是 (选填字母).
A. NO和O B. CO和N C. SO 和 CO 和
25．（12分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）某同学要净化收集到的雨水，自制了一个简易净水器，其中能起到吸附作用的是________，小卵石和石英砂起到_______作用。雨水经过该装置后得到的水是________（填“纯净物”或“混合物”）。
某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图1，其中超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去___（填字母）。
A.难溶性大颗粒 B.可溶性钙、钾离子 C.可溶性大分子化合物
（3）“生命吸管”是一种户外净水装置（如图3）。某同学认为通过“生命吸管”可以得到纯净水，你是否赞同他的观点的观点，请说明原因______________________________________
（4）水是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
实验1：1766年，英国化学家卡文迪制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水，他所说的“可燃空气”成分是_________。请写出这个反应的符号表达式___________________________，该反应的基本类型为 。
实验2：1785年拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管(高温条件)，生成氢气和四氧化三铁，实验如图1所示。上述反应中涉及到的化合物为 。
实验3：1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。实验室常用图2装置进行模拟，则M极与N极管中产生气体体积之比为 ,请写出这个反应的符号表达式___________________________.上述3个实验中，能证明“水由氢元素和氧元素组成”的是 (填字母)。
A. 实验1、2 B. 实验1、 3 C. 实验2、 3 D. 实验1、 2、 3
26.(5分)从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。下图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。（“●”表示氧原子，“ ○ ”表示氢原子）
(
变化Ⅱ
变化Ⅰ
降至室温
点燃
)
请回答：（1）变化Ⅰ的化学符号表达式是 。
（2）变化Ⅰ说明化学反应前后发生改变的微粒是_________不发生改变的微粒是________。
（3）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 (填写序号)。
A．分子的数目增多 B．分子变小了
C．分子间的距离变小了 D．分子的种类发生了改变
（4）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是 。
27．（10分）小明要用50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
（1）配制此溶液需溶质______g，水_____g.
（2）量取所需要的水应选择 （选填“10”、“50”或“100”）mL量筒。
（3）指出图中的一处操作错误： ，改正错误后，称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应________(填字母)。
A. 增加适量氢氧化钠固体 B. 减少适量氢氧化钠固体 C. 调节平衡螺母
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。
（5）要将此溶液稀释成4%的溶液，需加水多少克？（写出计算过程）
(6)小明在配制过程中，多加了5g氢氧化钠完全溶解，此溶液的质量分数为多少？（写出计算过程）
28.（4分）钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙，目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书，请回答下列问题：
（1）CaCO3中Ca、C、O三种元素的质量比为 。（最简整数）
（2）若每片钙片的质量为0.5g，求钙片中钙元素的质量分数。（写出计算过程）
XX钙片 【药品规格】 每片含CaCO3 0.25g 【用法用量】 每次1片，每天2次
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。
(附加题)29.（8分）阅读下面科普短文并回答问题。
研究发现，同种元素的原子核中，中子数不一定相同，如氢元素的原子核（如下表）。
氢元素的原子核 原子名称
质子数（Z） 中子数（N）
1 0 氕
1 1 氘
1 2 氚
为了更好地区别同种元素的不同原子，常用原子符号来表示质量数为A，质子数为Z的X原子，其中质量数=质子数十中子数。如上述氕、氘、氚3种不同的氢原子就可以依次表示为、、。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如、、互为同位素。同位素在生活、生产和科学研究中有着重要用途。例如考古时利用 测定一些文物的年代；通过测定和N,分析古代人类的饮食结构；追踪发出的射线，确定磷在植物中的作用部位等。
（1）测定相对原子质量时，要使用含有6个质子和6个中子的一种碳原子质量的作标准。该碳原子的原子符号为 。
（2）在中，互为同位素的是 和 。
（3）的原子核内中子数是 。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
A.原子的结构示意图为
B.氘原子与氚原子的相对原子质量一定不同
C.由和构成的1个水分子中含11个中子
D．氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种不同的氢分子
（5）化学上用符号“X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知Xn+和Ym﹣的核外电子数目相同，则下列关系正确的是（　　）
A．b﹣a=d﹣c B．a+n=c﹣m C．a﹣n=c+m D．b﹣n=d+m
（6）四种元素的离子符号为：Xa+、Yb+、Zc﹣、Rd﹣，都具有相同的电子层结构，已知a＞b，c＞d，则它们的核电荷数的大小关系为（　　）
A．X>Y>R>Z B．Z>Y>X>R C．X>Y>Z>R D．Y>X>Z>R
（7）两种单核简单离子Xa+和Yb﹣具有相同的核外电子排布。已知Xa+离子的核内有m个质子，则Y元素原子的核电荷数是（　　）
A．m﹣a﹣b B．a+b+m C．m+b﹣a D．m+a﹣b
参考答案：
单项选择题（共16题，每题一分）
1-5：DABAA 6-10:CAADB 11-16:DABCAD
不定项选择题，每题各有一个或两个正确答案（共6题，，每题两分，少选选对得一分，错选不得分）
A 18、B 19、D 20、AB 21、C 22、C
非选择题
每空1分 ，共4分
（1）O、（2）2H、（3）3H2O、（4）2Na+
每空1分，共9分
（1）、得2个、S2-、非金属、（2）MgF2、（3）铝、Ga2O3、（4）BD
25、每空1分，共12分
（1）活性炭、过滤、混合物
（2）C
(
点燃
)（3）不赞同，过滤（超滤膜、pp棉）只能除去水里的不溶性杂志，通过“生命吸管”的水还有可溶性的钙、镁化合物，不是纯净水。
(
通电
)（4）氢气、H2+O2 H2O、化合反应、
水（H2O）和四氧化三铁（Fe3O4）、1:2、H2O H2+O2、D
(
点燃
)26、每空1分，共5分
（1）H2+O2 H2O、
（2） 氢分子、氧分子；氢原子、氧原子
（3）C
（4）没有新物质产生（发生物理变化）
27、（1）-（4）每空1分，（5）、（6）每小题2分，共10分
（1）5、45
（2）50
①左码右物或③仰视读数、B
④①③⑤②
75g
解：设需加水的质量为x
50g×10%=(50g+x)×4%
解得x=75g
答：需加水75g。
18.18％
解：设实际溶液的质量分数为w
w=（5g+5g）/(50g+5g) ×100%≈18.18%
答：此溶液的质量分数为18.18％。
（1）1分 （2）2分 （3）1分，共4分
（1）10：3：12
（2）20％
解得钙元素的质量分数为20％。
答：钙片中钙元素的质量分数为20％
（3）0.2
每空1分 ，共8分
、
（3）20
（4）BD （5）C （6）A （7）A

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