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惠安一中2024级高二年上学期第一次月考考试
考试科目：化学 满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Cu-64 Zn-65
一、选择题（每小题只有一个合理答案，每小题3分，共42分）
1．近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是
A．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
B．宁德时代的锂离子电池属于一次电池
C．太阳能光解水能制氢
D．砷化镓太阳能电池，供电时太阳能转化为电能
2.下列有关说法或做法合理的是
A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B．用Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体作为自热食品加热包的原料
C．铁钉镀锌时，铁作阳极
D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会被腐蚀得很快
3．下列说法正确的是
A．测定中和反应的反应热时，选用NaOH溶液和浓硫酸会使中和应热测定的偏大
B．测定中和反应反应热的实验中，当混合溶液的温度不再变化时，再测定终止温度
C．甲烷燃烧热为-，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH大于 - 890.3kJ·mol-1
D．在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应
4．C(石墨，s)在一定条件下可发生一系列变化，如图所示。已知：。下列说法错误的是
A．
B．
C．
D．C(石墨，s)
5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在氢氧燃料电池中，负极有11.2L(标准状况)气体参与反应时，转移的电子数为2NA
B．在氯碱工业中，制备1mol NaOH时阴极生成气体的分子数为NA
C．在钢铁吸氧腐蚀中，理论上若生成1mol Fe2O3 xH2O，被还原的O2分子数为1.5NA
D．电解精炼粗铜（含Zn、Ag），若阳极减重64g，阴极得到的电子数一定为2NA
6．下列有关电极方程式或离子方程式正确的是
A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O +2e-= PbO2+4H+
B．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
C．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： Fe3++3e- =Fe
D．惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
7．从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下：
已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是
A．“机械粉碎”目的是将铅锡合金转变为铅和锡单质
B．“酸溶”时产生和离子，“酸溶”稀盐酸可以用硝酸代替
C．“碱溶”时存在反应：
D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
8．下列有关电化学的装置与阐述正确的是
A．图A：外加电流法保护铁管道
B．图B：电解熔融氯化铝制备金属铝
C．图C：新型可充电Na- Zn双离子电池，充电时阴极区溶液pH增大
D．图D：铁棒作电极，验证NaCl溶液电解产物Cl2的生成
9．近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是
A．左侧电解质不可选择LiCl水溶液
B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C．充电时，每生成22.4L O2，电路中转移4mol电子
D．放电时，电子从金属锂流出，经过导线流入光催化电极
10．某低成本储能电池原理如下图所示。放电时总反应：。
下列说法错误的是
A．放电时负极区溶液质量变大
B．充电时，多孔碳电极与外接电源的正极相接
C．无论充电或放电，多孔碳电极电势均高于铅电极
D．充电一段时间后，阳极区应补充，维持pH稳定
11．利用有机电化学合成1，2-二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）的装置如图所示。若该装置工作时中间室NaCl溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为x mol·h-1，下列说法错误的是
A．CuCl可循环使用，不需要一直补充
B．Ⅰ为阴离子交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜
C．合成室内发生的反应为CH2=CH2+2CuCl2→CH2ClCH2Cl+2CuCl
D．中间室补充NaCl的速率为2x mol·h-1
12.模拟海水淡化，并获得浓盐酸和浓NaOH溶液。双极膜组合电解装置示意图如图。阳极、阴极区溶液分别为稀NaOH、稀盐酸。双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间解离成和，并向两极迁移。下列说法错误的是
A．X极是阳极
B．Y极产生1mol H2时，双极膜有2mol H2O发生解离
C．电解后在a出口可获得较浓的盐酸，b出口得到淡水
D．电解过程中阳极区溶液中的n(OH-)变小
13.将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。工艺原理如图。
下列说法正确的是
A．电解时阳极的反应式为Cl--6e-+6OH- =ClO3- +3H2O
B．工艺中可以循环利用的物质只有Cl2
C．发生器中生成ClO2的化学方程式为：
2NaClO3 + 4HCl 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2NaCl + 2H2O
D．生成1mol ClO2时，为使氯化氢合成塔原子利用率100%，应补充1.5mol Cl2
14．以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是
A．电极a连接电源负极
B．电解总反应式为
C．.加入Y的目的是补充
D．催化阶段产物物质的量之比
二、填空题（包括4大题，共56分）
15．利用电极反应可探究物质氧化性、还原性的变化规律。氧化还原电对的两种微粒中，电极电势越高，氧化型微粒的氧化性越强。回答下列问题：
氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极反应式(氧化型+ne- 还原型) 电极电势(E0/V)
+0.77
+0.54
+1.09
Co3+/Co2+ Co3++e-=Co2+ +1.83
（1）结合信息，判断Co(OH)3溶于足量HBr溶液 得到CoBr3（填“能”或“不能”）。
(2)利用FeBr2和氯水，设计实验证明氧化性：，实验如图所示，实验过程中，能证明氧化性：的现象是 ，有关反应的离子方程式为 、。
(3)设计如下的实验装置如图，证明氧化性：Fe3+＞I2。
①实验中观察到电流计指针向左偏转，取甲中的少许溶液加入 溶液（填试剂名称，下空相同）有蓝色沉淀生成，取乙中的少许溶液加入淀粉，溶液变蓝，可证明氧化性：。
②盐桥中K+向 池(填“甲”或“乙”)移动。
③一段时间后，电流计指针归零，向甲烧杯中加入少许FeCl2固体，电流计指针向 偏转。
(4)有同学认为还可以通过电解反应来证明氧化性：，为此设计了如下实验：利用惰性电极电解0.1 mo/L的FeI2溶液，探究外界条件对电极反应产物的影响，实验数据如下表所示：
电压 pH 阳极现象 阴极现象
实验1 1.5 5.5 滴加淀粉溶液显蓝色，滴加KSCN溶液不显红色 无气泡，有金属固体析出
实验2 3.0 5.5 滴加淀粉溶液显蓝色，滴加KSCN溶液显浅红色 无气泡，有金属固体析出
实验3 1.5 1.0 滴加淀粉溶液显蓝色，滴加KSCN溶液不显红色 较多气泡，极少量金属析出
①实验1中，阳极反应式是 ，阴极反应式为 。
②由实验1、2的现象可证明氧化性：；
由实验1、3可知，电压相同时，pH较小时， 。
16.热化学、电化学应用广泛。回答下列问题：
（1）已知已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH= - 92kJ·mol 1，若将1molN2(g)与3molH2(g)混合充分反应，最多放出热量的数值 92（填“大于”或“小于”或“等于”）。
化学键 H-H N≡N
键能 436 946
已知部分共价键的键能如下表所示：
计算N-H的键能为___________ kJ mol-1。
（2）(NH4)2S2O8可用电解NH4HSO4溶液的方法制备。
①若用Fe和Pt做电极材料，则Pt电极应连接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)。
② 电解NH4HSO4溶液的电解槽中含硫微粒（原料及电解产物）的主要存在形式与pH的关系如图所示。
最终在阳极区产生 (NH4)2S2O8，且阳极放电的离子主要是HSO，则阳极区电解质溶液的pH范围为_______，阳极的电极反应式为 。
(3)氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示。
通电后，阴极室溶液pH （填“增大”、“减小”或“不变”），理论上得到1 mol产品HI，阳极室溶液质量减少 g
(4)相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。热再生氨电池工作原理如图所示，左、右两室均预加相同浓度的Cu(NO3)2废液。通入NH3发生反应Cu2++4NH3= [Cu(NH3)4]2+，使左侧Cu2+浓度减小，电池开始工作，左边电极质量减少，右边电极质量增加。下列说法正确的是 。
a．左室Cu电极为正极
b．隔膜a为阳离子交换膜
c．右室电极反应为：Cu2+ +2e- =Cu
d．NH3扩散到乙室会对电池电动势产生影响
17.甲醇是重要的化工原料。
(1)①已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的标准燃烧热分别为△H=﹣283kJ·mol﹣1，△H=﹣286kJ·mol﹣1，△H=﹣761kJ·mol﹣1。
则CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H= 。
(2)研究发现，二氧化碳合成甲醇反应（CO2+3H2 CH3OH+H2O)一般认为通过如下步骤来实现：
① △H1=+ 41 kJ/mol
② △H2= - 90 kJ/mol
反应①反应速率很慢，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)。
a b c d
(3)甲醇()燃料电池实现工业上用溶液制取溶液，其工作原理如图所示。
①甲醇燃料电池的正极反应式为 。
②从c口出来的气体为 (填化学式)。
③理论上燃料电池消耗1molO2，有 mol K+从电解槽从 (填“a”或“b”)迁移。
a..左室向右室 b.右室向左室
(4)电催化还原制备某些有机物的装置如左下图所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如右下图所示。
(4)电极生成的电极反应式为 。
控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为 mol。
电解前需向电解质溶液持续通入过量CO2的原因是 。
(5)甲醇中常含有，采用电解法测定含量。向待测样品中加入和有机碱R，作为阳极室的电解质溶液。电解时阳极发生的反应如下：
①；
②
阴极反应不消耗水，样品中的水反应完测定即结束，根据电解消耗的电量可计算样品中的质量分数。若测得ag甲醇样品电解消耗的电量为x库仑(转移1mol电子消耗的电量为96500库仑)，则样品中的质量分数为 。
18.一种从废旧LFP正极材料（含、铝箔等）中回收金属和电池再生技术工艺流程如下。
在“碱浸”时，为加快浸出速率，可进行的措施为 （任写—条即可）
滤液a中主要存在的阴离子为OH-、 (填离子符号)。
(2)“氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的离子方程式为 ，“氧化浸出”时H2O2的实际用量远大于理论用量（所用H2O2浓度精确配制），可能的原因是H2O2受热分解、 。(3)已知不同浓度的硫酸对Li、Fe元素的“氧化浸出”效率如下图所示。的范围应控制在___________。
a．0.1~0.2 b．0.3~0.4 c．0.6~0.7 d．0.9~1.0
比亚迪“汉”汽车搭载了全新的磷酸铁锂“刀片电池”。其放电时的总反应为，则充电时的阳极反应式为： 。
若放电时电路中转移1mol电子，则电池负极质量减少 g。
废旧锂离子电池经深度“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。
惠安一中2024级高二年上学期第一次月考考试化学科答案及评分细则
1-14 BACBC BCCCA BDCC
15.（14分）
(1)不能 （1分）
(2)溶液变为血红色（2分） （2分）
(3) 铁氰化钾 （1分） 甲（1分） 右（1分）
(4) （2分） （2分） H+优先于Fe2+放电（2分）
16.(13分)
(1)小于（1分） 391 （2分）
(2)正极 （1分） 0~2 （1分） 2HSO4- -2e- =S2O82-+2H+（2分）
(3)增大（2分） 9（2分）
(4) cd（2分）
17.(16分)
(1)﹣94kJ mol﹣1 （2分，单位1分）
(2) a（1分）
(3) O2+4e-+2H2O=4OH- （2分） Cl2 （1分） 4 （1分） a （1分）
(4) CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O （2分）2.8 （2分）
增大阴极吸附CO2的量，减少吸氢反应的发生，提高有机物的产量（2分）
(5) （2分）
18.（15分）
(1)适当提高浸出温度；搅拌；适当提高氢氧化钠的浓度；将废旧LFP正极材料粉碎等（2分） [Al(OH)4]-（1分）
(2) （2分） 生成的催化的分解（2分）
(3)b（2分）
(4) （2分） 7（2分）
Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中（2分）

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