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三明一中2025-2026学年上学期10 月月考
高一化学科试卷
(考试时间:90 分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共48分)
1.研究物质性质的基本程序的第一步是
A.预测物质的性质 B.观察物质的外部特征
C.实验和观察 D.解释及结论
2.氯气的收集方法可以是
A.向下排空气法 B.排水法
C.向上排空气法或者排饱和食盐水法 D.排酒精法
3.下列有关Cl 的说法中，不正确的是
A. Cl 是一种黄绿色的有毒气体 B.新制氯水应避光保存
C.实验室用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl D.红热的铁丝在Cl 中燃烧生成FeCl
4.下列说法不正确的是
A.含氯消毒剂可以杀灭新冠病毒 B.“84”消毒液与洁厕灵不能同时使用
C.氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性 D.漂白粉要密封保存
5.标准状况下, 0.1molCO
A. 体积约为2.24L B. CO 分子数约为
C.质量为44g D.氧分子的物质的量为0.2mol
6.下列做法符合实验室要求的是
A.浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内 B.新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处
C.剩余的钠块放回原试剂瓶 D.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
7.下列物质在标准状况下体积最大的是
A. 11.2L H B.36gH O C.2mol N 个Cl
8.下列关于Na O和Na O 的叙述不正确的是
A. Na O 中阴阳离子的个数比为1∶1
B. Na O是白色固体, Na O 是淡黄色固体
C. Na O、Na O 都能与酸反应, 但是Na O 不是碱性氧化物
D. Na O 可作供氧剂, 而Na O不能
9.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是()
A.酚酞溶液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
10.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是
选项 实验现象 分析或结论
A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有Cl ，光照Cl 逸出。
B 氯水中加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO 分子存在
C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是
D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有Cl 存在
A. A B. B C. C D. D
11.下列关于钠的叙述中，不正确的是
A.钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性
B.将金属 Na投入饱和澄清石灰水中的现象是：剧烈反应，有气体生成，无固体析出
C.钠在自然界中以化合态的形式存在
D.将金属 Na投入硫酸铜溶液中的现象是：剧烈反应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成
12.下列说法不正确的是
A.红热的铜丝能在氯气里燃烧，产生棕黄色的烟
B.纯净的 H 在Cl 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状
C.向氯水中加入 NaHCO 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H
D.向氯水中加入紫色石蕊试液，溶液褪色，说明氯水中含有 Cl
13.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
①0.5mol NH ②标准状况下22.4L He③4°C 9mL 水④0.2mol H PO
A. ①④③② B.①④②③ C. ④③②① D. ②③④①
14.草酸(分子式为H C O ，相对分子质量为90，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是
A. 45g草酸中含有1.204×10 个氧原子 B.1mol草酸中含有 个分子
C. 草酸的摩尔质量是90g/ mol D.1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L
15.课堂演示实验“钠在空气中燃烧”中不需要的仪器是
A.坩埚钳 B.玻璃棒
C.瓷坩埚 D.泥三角
A. A B. B C. C D. D
16.下列关于漂白粉的说法正确的是
A.漂白粉是纯净物
B.漂白粉的有效成分是 CaCl
C.漂白粉在空气中容易失效的原因是 Ca(ClO) 与CO 、H O反应生成的 HClO不稳定
D.工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
17.下列说法正确的是
A. 将 40gNaOH 溶于 1L 水中,c(NaOH)=1m ol·L-
B. 从1L1 mol·L 的碳酸钠溶液中取出500mL 后，剩余溶液的物质的量浓度为
溶液中含氧原子的数目为1.2NA
D. 100mL 溶液中含有28.4g Na SO ,则溶液中
18. Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是 ()
A.将 Na投入盐酸中， Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应
B. Na与氧气在常温下反应生成Na O ，加热时二者反应生成Na O
C. Na 虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧
D.常温下， Na可以与水反应，证明 Na比 Fe更活泼
19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 11.2LN 中含有的分子数为0.5NA
B. 0.1mol·L NaCl溶液中含有 Na 的数目为0.1N∧
C. NA个 CH 分子所占体积为22.4L
D.常温常压下，3gH 中含有的原子总数为3NA
20.下列溶液中Cl 的物质的量浓度最大的是
溶液 B. 500mL2.5mol·L NaCl溶液
溶液 溶液
21.下列有关叙述正确的是
A.现有CO、CO 、O 三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3：2：1
B.同温同压下，同体积、同密度的C H 和N ，两种气体的分子数一定相等
C. 28gCO 和22.4LCO 中含有的碳原子数一定相等
D. 配制:500mL0.1mol·L 的 NaOH 溶液, 用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8g
22.将钠投入到下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀生成的是
A.稀硫酸 B.氯化镁溶液 C.氯化钠溶液 D.氢氧化钠溶液
23. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.等质量的 N 和CO所含分子数均为NA
B.0.5mol一氧化碳分子所占体积是 11.2L
C. 常温常压下, 48gO 和48gO 含有的氧原子数均为3NA
D.标准状况下,22.4L 的水中含有 NA个H O 分子
24.金属钠未经密封保存，敞口放置于空气中，最后应变为
A. Na O B. Na O C. NaOH D. Na CO
Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
二、解答题
25.(共14分)Ⅰ、正确书写下列方程式
可作供氧剂，写出 与 反应的化学方程式 。
(2)钠与水的反应化学方程式： 。
(3)钠与氧气在加热条件下的反应化学方程式： 。
Ⅱ、如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A 中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，B为常见的强碱，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：
(4)A、G的化学式分别为 、 。
(5)写出反应①的化学方程式： 。
(6)A与石灰乳反应制得的漂白粉，漂白粉在空气中久置失效的原因是 、 (用化学方程式表示)。
26.(共12分)物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题：
的物质的量为 mol。
个氨分子含 mol NH , g氮原子。
在标准状况下的体积是 L。
(4)某气态氧化物化学式为 ，在标准状况下，1.52g 该氧化物的体积是448mL，则R的摩尔质量为
(5)将14.2g无水硫酸钠溶于水配成500mL硫酸钠溶液所得溶液中] 的物质的量浓度为 。
(6)相同质量的 和 的物质的量之比为 ，若欲使 和 中氧元素的质量相等，则 和 SO 的质量之比为 。
27.化学学习小组在实验室制备少量] 并探究其性质。
I.制备
a.将黄豆大的钠放在硬质玻璃管中，为防止生成的) 对玻璃管的腐蚀，使用铝箔将钠粒与试管隔开，实验装置如图所示(夹持装置略)。
(1)B装置中试剂为 (填名称)；D装置中盛装碱石灰的仪器名称为 。
(2)装置D 的作用 。
Ⅱ.探究与水的反应
b. 取 加入10mL 滴有酚酞的水中，溶液先变红，t s后褪色。
c.另取 加入10mL 水中，一开始产生气泡较慢，加入少量 后，产生大量气泡。
(3)根据b、c的现象, 预测Na O 与H O反应为两步, 依次为 ;
Ⅲ.探究步骤b中溶液褪色的原因
提出猜想：猜想1：生成的氧气的氧化性过强；猜想2：反应后温度升高；猜想3： 。
d. 向 溶液中滴加两滴酚酞试液，溶液变红，然后往溶液中通O ，溶液的红色较长时间不褪去。
e.取一支干净的试管，加入1.56gNa O 及10mL 水，静置片刻后加入少量) 当不再产生气体后，滴加两滴酚酞试液，溶液变红且t s时刻不褪色。
f.往冰水浴的试管中加入1.56gNa O 和10mL 滴有酚酞的水，试管内溶液先变红，一段时间后褪色，褪色所用时长大于t s。
(4)步骤d的现象说明猜想 不正确；通过步骤e的操作和现象可知猜想3正确，则猜想3为 。
(5)步骤f可以得出结论： 。
(6)已知实验Ⅱ中反应后得到的NaOH溶液物质的量浓度为 ，请指出实验Ⅲ中的不足之处： (写一点即可)。
28.某校化学兴趣小组为了探究氯水中次氯酸的漂白性和稳定性，设计探究思路并完成以下实验。请回答下列问题。
【探究思路】
【实验过程】
实验Ⅰ 制取氯水并探究次氯酸的漂白性
已知：
(1)仪器a的名称是 ，饱和食盐水的作用是 。
(2)写出 Cl 和水反应的化学方程式 。
(3)图中碱石灰的作用是 。
【实验结论】
(4)利用上图所示装置(部分夹持装置已省略)进行实验，关闭A 阀时，试管中的有色布条 (填“会”或“不会”)褪色；打开A 阀后，有色布条褪色，说明 。
【评价反思】
(5)某同学依据氯水中的成分，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性，你认为 (填“有”或“没有”)必要进行该探究，请说明你的理由 。
实验Ⅱ 探究氯水中次氯酸的稳定性
将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。
(6)下面是某同学完成实验报告时画出的坐标图。其中与次氯酸光照分解事实不符的是 (填序号)。
三明一中2025-2026学年上学期 10 月月考
高一化学科参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D C A C C A D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D A D B C D D D C
题号 21 22 23 24
答案 B B C D
二、解答题
25.(共14分)方程式每个2分
(4) Cl O (各1分)
26. (共12分)
(1)0.2 (2)1.5 、 21 (3) 6.72 (每空1分)
(4)14g mol (5)0.24mol L (6)5:4 6:5 (每空2分)
27. (共12分)
(1)浓硫酸 球形干燥管 (各1分)
(2)防止生成的 Na O 与空气中的 CO 及H O反应 (2分)
(2分)
(4) 1 (1分) 双氧水使酚酞褪色(1分)
(5)降低温度，酚酞褪色速率减慢 (2分)
(6)实验Ⅲ中氢氧化钠的浓度与实验Ⅱ中氢氧化钠的浓度不同(2分)
28. (共14分)
(1)分液漏斗 (1分) 除去Cl 中混有的HCl (1分) ( (2分)
(3)吸收多余的Cl ，防止污染空气；同时防止空气中的水蒸汽进入试管(2分)
(4)不会 (1分)说明氯气无漂白性，氯水有漂白性 (2分)
(5)有(1分) 没有排除盐酸是否有漂白性(2分) (6)BC(2分)

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