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高二月考化学答案
一、1--5.BBBCB 6--10.CACAC 11--14.DBBB
二、15.（14分，每空2分）
(1)两试管中均有气泡产生 　a试管比b试管中反应剧烈　
HCl是强电解质,CH3COOH是弱电解质,同浓度的稀盐酸和稀醋酸,盐酸中H+浓度大,反应较剧烈
(2)大于　开始时,HCl电离出的H+浓度远大于CH3COOH电离出的H+浓度,故盐酸产生H2的速率大
(3)等于　由于两溶液中n(HCl)=n(CH3COOH),所以盐酸和醋酸与足量Zn反应产生H2的体积相等
16.（15分，除标注外，每空2分）（1）大于 或
（2）增大黄铁矿与氧气的接触面积，加快反应速率，使燃烧更充分，提高原料利用率 （3分） BD
提高SO2的转化率，从而提高经济效益 0.1MPa，400℃
（14分，每空2分）
（1）-90.5 10-7
（2）a 正反应放热，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小
（3）0.0075 80% AB
(15分）
(1) 既不是电解质也不是非电解质 盐酸属于混合物，电解质为化合物
(2)
(3) >（1分） 接触面积和物质的状态均相同，图中可判断出第1组反应速率大于第2组反应速率，故
(4) ①4 生成氢气的体积相同，接触面积和物质的状态均相同，第3组反应速率大于第4组反应速率，故，则消耗盐酸体积最多
②浓度（1分） 接触面积（1分）衡水街关中学高中部高二月考化学试题
2025年10月
5.下列对有关事实或解释不正确的
高二月考化学试题
选项
事实
解释
原子量：H=1C=12N=140=16S=32C1=35.5Fe=56
改用铝粉，固体表面积增
一、选择题：（单选，每小题3分，共42分）
A
用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快
大，故反应速率加快
1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A,海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保
降低了反应的焓变，活化
B.将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
B
5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快
分子数增多，有效碰撞增
C.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间
D.可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象
多，速率加快
2.以下现象能用勒夏特列原理解释的是
A.由H(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率
锌置换出铜，形成原电
B.往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力
C
加快
池，反应速率加快
C.合成氨一般选择400500℃进行
D.工业合成氯化氢时使用过量氢气
密闭容器中反应：N(g)+3H(g)÷2NH(g),当温度、压强
容器体积增大，反应物浓
3.NL,是一种高效、清洁的火箭燃料。0.25m 1NH,(1)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出
D
133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（)
不变，充入惰性气体，反应速率减慢
度减小，反应速率减慢
A.H,(1)+2.(g)—3.(g)+H0(g)△作+267k灯/mol
2
6.反应A(g)+3B(g)÷2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最
B.NH,(1)+0,(g)—N,(g)+2H,0(g)△作-534kJ/mo1
快的是
C.N,H,(1)+0,(g)—N(g)+2H,0(g)△作+534kJ/mo1
D.NL(1)+02(g)—N2(g）+2H0(1)△f-133.5kJ/mo1
A.v(A)=0.15mo1L·min
B.v(B)=0.01mol.L.s
4.已知：2IC1(g)+H2(g)=斗2(g)+2HC1(g),该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，
C.v(C)=0.0075mo1L·s
D.v (D)=0.40mol..min
7.某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：2X(g)+Y(g)÷Z(g)+W(s)△H>0,
下列有关说法正确的是
下列叙述中正确的是
能量/kJmo
反应①
反应②
A.在容器中加入氩气，反应速率不变
B.加入少量W,逆反应速率增大
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
H,(g)+2IC1(g)
218
D.将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多
HCI(g)+HI(g)+ICI(g)
1,(g)+2HC1(g)
8.某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B,发生2A(g)+B(g)÷C(g)的反应。C的物质
的浓度随反应时间(t)的变化如下表。下列说法中不正确的是
反应进
A.反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应
t/s
86
2
B.HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用
C.整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应
C的浓度/(mol.L)0.220.360.420.460.460.46
D.IC1(g)+HI(g)=I,(g)+HC1 (g)AH =-218kJ/mol
A.在06s内，平均反应速率v(A)为0.14molL.s
B.08s正反应速率大于逆反应速率

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