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2025届高考预测卷(二)
化学
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Ni-59 Co-59 Sc-79 Bi-209
一、选择题：本小题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2024年11月12日上午10时，万众瞩目的2024年中国航空航天博览会在珠海金湾机场盛大开幕，我国歼-35A战斗机成明星装备。下列说法正确的是
A. 航展首日中国空军军机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应
B. 战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，12 g石墨烯中含有键
C. 战斗机的玻璃纤维雷达罩、聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料
D. 由于硬铝材料密度小、强度低，具有较好的抗腐蚀能力，可用作飞机外壳材料
2. 学习结构化学有利于了解原子和分子的奥秘。下列叙述正确的是
A. 基态As原子的简化电子排布式为
B. 的VSEPR模型：
C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D. 1H2和2H2互为同素异形体
3. 下列对事实的分析正确的是
选项 事实 分析
A 键角： 电负性：CB 第一电离能：P>S 原子半径：P>S
C 沸点：CO> CO为极性分子，为非极性分子
D 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键
A. A B. B C. C D. D
4. 研究发现，奥司他韦可以有效治疗H1N1流感，奥司他韦和磷酸奥司他韦的结构简式如图，下列关于说法中正确的是
A. 一个奥司他韦分子中一共有4个手性碳原子
B. 奥司他韦分子中，六元环上的碳原子都共面
C. 奥司他韦分子中有4种官能团
D. 1mol磷酸奥司他韦最多可以与5molNaOH反应
5. 超分子CB是制备聚合物网络生物电极的原料，其结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法错误的是
A. 电负性：W＜X＜Y＜Z B. 氢化物的沸点可能是X＜Y
C. CB具有分子识别和自组装功能 D. CB具有良好的耐酸碱性
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的离子数目为
B. 将0.1 mol K2Cr2O7，溶于1 L pH=1的硫酸中，溶液中含有的数目为
C. 常温下，将5.6 g Fe块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
D. 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2充分反应后，气体中含有的分子数目为
7. 用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是
A B
配制50.000.1000溶液 浓硫酸与萤石(主要成分为)加热制备
C D
对固体物质中的成分连续萃取，节约溶剂且萃取效率高 除去中的
A. A B. B C. C D. D
8. 乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在Fe+催化下乙烷氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法错误的是
A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ都是氧化还原反应
B. 乙醛的某种同分异构体既含有极性键又含有非极性键
C. X的化学式为H2O
D. 每生成1 mol CH3CHO，消耗N2O的物质的量大于2 mol
9. 下列工业制备流程正确的是
A. 海水提镁：海水Mg(OH)2MgOMg
B. 制备漂白粉：饱和食盐水氯气漂白粉
C. 工业制硝酸：N2NONO2HNO3
D. 工业制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3高纯硅
10. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 方案设计 现象 结论
A 25℃时，用pH试纸分别测定饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH pH：Na2CO3＞NaHCO3 H2CO3的
B 将灼热的木炭投入浓硝酸中 有红棕色气体产生 浓硝酸能氧化木炭
C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含SO2
D 向2 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中滴加2-4滴2 mol·L-1 NaOH溶液，继续滴加4滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 先出现白色沉淀，之后转化为红褐色
A. A B. B C. C D. D
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：
B. FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：
C. 明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2→ ↓+2H++2Br-
12. Li2S晶体掺杂Li3N转化成新型Li5NS晶体，该过程中晶胞的体积不变，转化过程如图所示。已知：晶胞1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为a nm。晶体密度净增率。
下列说法正确的是
A. 第一电离能：O>N>S
B. 晶胞1中正四面体填充率为100%
C. 晶胞1中距离最近的核间距为
D. 晶胞1变晶胞2，晶体密度净增率为51.6%
13. 镍离子()和钴离子()性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移；与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是
A. 石墨M电极上的电势低于石墨N电极上的电势
B. 石墨M电极的电极反应式为。
C. 水解离出的可以抑制Ⅱ室中的转化反应
D. 导线中流过，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为130g
14. 常温下，、均可以与形成配位化合物，反应方程式为 ； 。两种配合物中，更稳定。溶液中，、与的关系如图所示，下列说法错误的是
A.
B.
C. 中，提供孤电子对、提供空轨道，形成配位键
D. 向等浓度的、溶液中分别加入HCN，、转化率相同时，溶液中更小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为Bi2O3、MnSO4，还含有少量MnS、Fe2O3、CuO及SiO2等)制取Bi2O3，并回收锰的工艺流程如下：
已知：①氧化性：Cu2+＞Bi3+；
②Bi3+易水解成BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0~11.0；
③常温下，；lg7=0.85。
（1）基态锰原子的价电子排布式为___________。
（2）“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进___________溶解，进一步提高锰的浸取率。
（3）“滤渣2”的主要成分有___________、Bi。
（4）常温下，“含Fe2+滤液”中Fe2+的浓度为0.01 mol·L-1。为保证BiOCl产品的纯度，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH＜___________。
（5）“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为___________。
（6）我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为a pm，a pm，b pm。
①该晶胞沿z轴方向的投影图为___________(填标号)
A． B． C． D．
②该晶体中，每个O2-周围紧邻的Bi3+共有___________个。
③该晶体得密度为___________g·cm-3(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。
16. 罗美昔布是一种抗炎药，临床用于治疗风湿性关节炎、牙痛等，化合物W是合成罗美昔布的一种中间体，W合成路线如下：
已知：(i)
(ii)
（1）A的化学名称为___________。
（2）由C生成D的反应类型为___________；D中碳原子采取的杂化方式有___________。
（3）设置D→E和F→G两步反应的作用是___________。
（4）写出由G生成H的化学方程式___________。
（5）写出I的结构简式___________。
（6）M为D的同系物，相对分子质量比D大14。M的同分异构体中同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。
①苯环上含有两个取代基，且位置相对；②含有-NH2：③能发生银镜反应。
满足上述条件的同分异构体中，且核磁共振氢谱峰面积比为3：2：2：2：1，写出其中一种的结构简式___________。
17. 纳米级广泛用于化妆品和功能纤维领域。实验室利用普通制备纳米并测定其组成(夹持装置略去)。
已知：①可发生反应。
②易挥发，沸点136.4℃，极易与水反应，与气体不反应。
③在盐酸中的存在形式为，可吸收生成黑色颗粒。
Ⅰ．制备
（1）制备时进行操作：(i)组装仪器，检验装置气密性；(ii)添加药品；(iii)_____，_____，接通冷凝装置，开始实验。
（2）F中试剂为_______，发生反应的离子方程式为_______。
（3）该实验设计存在的缺陷是_______。
Ⅱ．制备
以为载体，用和水蒸气反应得到，再控制温度生成纳米。
Ⅲ．测定纳米的组成
步骤i：取纳米样品4.54g，用足量稀硫酸溶解得到溶液，再用Al将全部还原为，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液注入500mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤ii：取待测液25.00mL，用如图装置进行电位滴定。用标准溶液滴定，将氧化为，指示电极电位随浓度变化而变化，通过测量指示电极的电位变化确定滴定终点。
（4）表示指示电极的电位，表示标准溶液的体积，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积的增量，下列所示滴定终点附近的图像正确的有_______(填字母)。
（5）三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL，计算该样品的组成为_______(填化学式)，若测定过程中加入Al不足，则导致_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
18. 脂肪胺是一类重要的基本有机化工原料，甲胺、二甲胺、三甲胺分别为CH3NH2、(CH3)2NH、(CH3)3N，其合成路线如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）写出以CH3OH和NH3为原料制备(CH3)3N的热化学方程式：_______。
（2）298 K、101 kPa下，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可自发进行的主要判断依据是_______。
（3）为提高反应Ⅰ中CH3OH的平衡转化率，可采取的措施有_______(填字母)。
A. 增大压强
B 升高温度
C. 增大投料比
D. 恒温恒容充入Ar气
（4）已知，体系总压为，甲醇的平衡转化率为，只发生反应Ⅰ(各组分均为气体)，其平衡常数_______(为各物质分压代替浓度计算的平衡常数，用R、、表示)。
（5）400℃、3 MPa条件下改变R值，测得CH3NH2、(CH3)2NH、(CH3)3N的物质的量分数如下图所示，其中最有利于反应_____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”，下同)的发生；提高R，可以提高反应_____的选择性。
（6）不同反应温度与R下的绝热温升(放热反应中反应物完全转化时所放出的热量可以使物料升高的温度)如表所示，降低绝热温升的方法是升高温度、_______；请解释升高温度，绝热温升降低的原因：_______。
反应温度/℃ 进料R 反应压力/MPa 转化率/% 出料温度/℃ 绝热温升/℃
200 2.8 3 100 34382 143.82
300 28 3 100 435.23 135.23
400 2.8 3 100 527.65 127.65
400 2.4 3 100 540.49 140.49
2025届高考预测卷(二)
化学
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Ni-59 Co-59 Sc-79 Bi-209
一、选择题：本小题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）3d54s2
（2）MnS （3）Cu
（4）6.85 （5）
（6） ①. B ②. 4 ③.
【16题答案】
【答案】（1）氟苯或1-氟苯
（2） ①. 取代反应 ②. sp2、sp3
（3）占位，防止副产物生成，提高目标产物的产率
（4） （5） （6） ①. 16 ②. (任写一种，合理即可)
【17题答案】
【答案】（1） ①. 打开分液漏斗活塞 ②. 接通电炉(其它合理表述均得分)
（2） ①. 的盐酸溶液 ②.
（3）装置D和装置E之间没有干燥装置
（4）AD （5） ①. ②. 偏小
【18题答案】
【答案】（1）
（2）均为放热反应，有利于反应自发进行 （3）C
（4）
（5） ①. Ⅲ ②. Ⅰ
（6） ①. 增大R ②. 升高温度，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，使体系温度降低

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