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2026届高三第二次统测试题
化 学
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zr 91
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是
A. 衣：岭南非遗服饰(粤绣) B. 食：广东名菜(白斩鸡) C. 住：客家围屋 D. 行：青铜马车(车辇)
2. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是
A. 属于烷烃 B. 可发生水解反应
C. 可发生加聚反应 D. 具有一定的挥发性
3. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A. 稀土被誉为“工业维生素”，稀土元素均为p区元素
B. “九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO2
C. “深中通道”隧道使用的LED灯具：发光过程电子吸收能量跃迁到较高能级
D. 我国“人造太阳”利用了2H和3H的核聚变，2H和3H互为同位素
4. 丰富多彩的校本课程为学生提供了劳动实践的机会。课程中所涉及的劳动实践与化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 家务活动：擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 铁与水蒸气反应生成Fe3O4
B 实验活动：用硝酸清洗附在试管内壁的银 硝酸具有较强的氧化性
C 种植瓜果：施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中 NH4HCO3受热易分解
D 烘焙活动：碳酸钠可以用来调节面团的酸度 Na2CO3能与酸反应
5. 嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是
A. 制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料
B. 机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金
C. 基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiC
D. 目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55
6. 已知氨气和氯气反应可以生成氯化铵，某实验小组利用以下装置进行实验。其中，可以达到预期目的的是
A．制备并干燥NH3 B．制备Cl2 C．净化、干燥Cl2 D．NH3与Cl2反应生成NH4Cl
7. 已知某物质X能发生如图转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
A. 若X为N2，则A为硝酸 B. 若X为S，则A为硫酸
C. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
8. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 硫酸工业中使用催化剂调控反应 催化剂能提高SO2的平衡转化率
B AgCl固体可完全溶于氨水 Ag+与NH3形成可溶的[Ag(NH3)2]+
C 港珠澳大桥的钢结构表面涂上了树脂涂料 钢铁在海水中易发生析氢腐蚀
D 配制FeSO4溶液时常加入铁粉 铁粉抑制Fe2+的水解
9. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是
A. X的电负性比Q的大
B. Q的简单离子半径比R的大
C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强
D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强
10. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2.2g超重水(3H2O)所含的电子数目为NA
B. 1L 0.1mol·L－1NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA
C. 过量C与1molSiO2充分反应转移电子数目为3NA
D. 1molCl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为2NA
11. 某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持装置已省略)，验证SO2的部分性质。下列说法正确的是
A. SO2具有漂白性，a处的试纸均可褪色
B. b中生成BaSO3沉淀
C. c中出现淡黄色沉淀，体现了SO2的氧化性
D. d处碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置
12. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
A. 0.01mol/LGHCl水溶液的pH=3
B. GHCl在水中的电离方程式为： GHCl=G+HCl
C. 0.01mol/LGHCl水溶液加水稀释，pH升高
D. 0.01mol/LGHCl水溶液中： c(OH-)+ c(Cl-)= c(GH+) + c(G)
13. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项 结构或性质 用途
A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂
B SO2具有氧化性 SO2可用作漂白剂
C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
D 冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)与直径(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别K+，能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度
14. 我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的Zn-NH3电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 放电时，负极反应为
Zn+4OH- -2e- =[Zn(OH)4]2-
B. 充电时，阴极室电解质溶液pH增大
C. 复合石墨电极表面，放电时析出H2，充电时析出N2
D. 充电时，每生成3molZn，阳极室溶液质量减少28g
15. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是
A. 烧瓶壁会变冷，说明存在△H<0的反应
B. 试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程熵增
C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4Cl升华
D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
16 .溶液电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量。移取一定体积1×10－4mol·L－1Na2CO3溶液于烧杯中，用盐酸标准溶液(0.0946mol·L－1)滴定，滴定过程中混合溶液电导率变化如图所示。已知在相同浓度下H＋和OH－导电能力是其他离子的3～5倍，实验中CO2溶于水引起的电导率变化可忽略不计。下列说法错误的是
A.该碳酸钠溶液的体积约为4.4L
B.滴定初期，电导率下降较快的主要原因是HCl与Na2CO3水解产生的OH－发生反应
C.B点时溶液中存在关系：
c(Cl－)＋c(OH－)＜c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(H＋)
D.BC段电导率上升说明Cl－导电能力大于HCO
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17．(14分)
认识酸的强弱对理解酸反应规律有意义，兴趣小组开展相关研究。
(1)利用下图装置制备CO2和SO2及研究相应酸的强弱。
实现现象：A处变蓝，I处变浑浊，II处变浅但不褪色，III处无浑浊。
①仪器m的名称是 ，木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为 。
②检验尾气中有CO2的试剂是 。
③试管III无沉淀，从酸性强弱角度分析原因是 。
(2)研究试管I中产生浑浊的原因。
①甲猜想生成BaSO4，取混合物过滤，所得固体加入 ，固体完全溶解，猜想不合理。
②乙猜想生成BaSO3，进行以下探究：
查阅资料 常温下，Ka1(H2SO3)＝1.4×10－2、Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8、
实验设计 将浓度均为0.40mol·L－1的H2SO3、BaCl2溶液等体积混合，若SO32-的浓度为a mol·L－1，a与Ksp(BaSO3)满足 关系，可产生BaSO3沉淀。
实验验证 将0.40mol·L－1 H2SO3溶液与H2O等体积混合，若混合前后SO32-浓度几乎不变，则c(SO32-)约为 mol·L－1，代入关系式，证明猜想合理。
(3)研究H2SO3、H2CO3与HClO的酸性强弱。
①将CO2通入NaClO溶液，产生酸性比H2CO3弱且有漂白性的HClO。
②丙同学参考①的方法，按下表进行实验比较H2SO3与HClO的酸性。
实验过程 将各试剂混合，滴加石蕊试剂，测褪色时间(试剂浓度均为0.10mo·L－1)。
试剂 V(NaClO)/mL V(H2SO3)/mL V(蒸馏水)／mL 石蕊试液／滴 褪色时间／s
实验i 30．00 0．00 5．00 3 75
实验ii 30．00 x 1．00 3 8
根据表中信息，补充数据， qwptopw :fId: qwptopw x＝ mL。
得出结论 酸性：H2SO3＞HClO。
实验讨论 丁同学认为丙同学的实验不能得出相应结论，因ClO－会氧化H2SO3：ClO－＋H2SO3＝2H＋＋SO＋Cl－，H2SO4与NaClO反应生了HClO。基于丙的设计，完善方案，设计实验证明酸性：H2SO3＞HClO (简述实验过程和现象)。
18. 开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级ZrO2。用锆石ZrSiO4(含少量FeO、Al2O3、SiO2和CuO)制备纳米级ZrO2的流程设计如图：
回答下列问题：
（1）锆石杂质中含铜元素，基态Cu的价电子排布式为_______。
（2）碱熔过程中有多种物质能发生反应，写出SiO2与NaOH反应的化学方程式_______。
（3）“酸浸”过程中FeO发生氧化还原反应的离子方程式为________，滤渣Ⅰ经回收加工后有多种用途，写出其中一种________。
（4）久置H2O2浓度需要标定。取xmLH2O2溶液，用amol/LCe(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反应转化为Ce2(SO4)3时，消耗bmLCe(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为：________mol/L。
（5）易溶金属氰化物、HCN有剧毒，HCN的结构式为H-C≡N，下列说法正确的是______。
A. HCN分子存在两个π键
B. Cu(CN)2中C的化合价为+4
C. HCN与水能形成分子间氢键，所以HCN在水中的溶解度大
D. HCN的分子构型与水相似，是V形
（6）ZrO2的晶胞结构如图所示。
①其中B表示_________(填O2-或Zr4+)。
②ZrO2晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为_______g/cm3(列算式用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
19．(14分)
N2O可应用于电子工业，也是一种温室气体。
(1)催化分解法或热分解法可消除N2O。
反应I：2N2O(g)2N2(g)＋O2(g) H＜0
①基态N原子的价层电子排布图为 。
②反应I在任意温度可自发进行，则 S 0(填“＞”“＜”或“＝”)
③一种Fe－Ru催化剂催化分解工业尾气N2O，发生以下反应：
N2O＋NO→NO2＋N2 H1
N2O＋NO2→NO＋O2＋N2 H2
2NO22NO＋O2 H3
根据盖斯定律，反应 TOYIQ :uId: TOYIQ I的 H＝ 。
④热分解法进行反应I经过两步基元反应：
第一步：N2O→N2＋O·(慢反应) 第二步：O·＋N2O＝N2＋O2(快反应)
已知：基元反应aA(g)＋bB(g)＝cC(g)＋dD(g)的反应速率方程可表示为v＝kca(A)cb(B)．k为速率常数，总反应速率方程由慢反应决定。
则反应I的正反应速率可表示为v＝kcx(N2O)，x＝ 。
(2)加热NH4NO3可制N2O。
反应II：NH4NO3(s)N2O(g)＋2H2O(g) H＞0．
向恒容密闭容器中加入1mol NH4NO3，控制在一定温度下加热至压强不再变化(实验温度下仅发生反应II)，测c(N2O)。不同温度下测得c(N2O)如图1，其中一定处于平衡状态的是 (填“A”或“B”)状态。该状态时N2O的分压为p kPa，则分压平衡常数Kp＝ (用含p的代数式表示)。
(3)向2L恒容密闭容器中加入1molNH4NO3，一定条件下恒温加热，同时发生反应II和反应I．容器内n(N2O)随时间变化的关系如图2，2min时恰好达到平衡，NH4NO3的转化率恰好为50％。0～a min，n(N2O)增大可能原因是反应1的速率 (填“＞”“＜” 或“＝”)反应II。
20. G是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下：
（1）A分子中，与2号碳相比，1号碳的C-H键极性相对_______(填“较大”或“较小”)。
（2）D→E会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为_______。
（3）E分子中含氧官能团名称为醚键、______和______，F分子中手性碳原子数目为_____。
（4）下列说法正确的有_______。
A. F生成G是还原反应，反应过程中有π键断裂
B. C分子中有大π键，存在手性碳原子
C. D在水中的溶解度比HOOCCH2CH2COOH小，D与H2O之间可形成氢键
D. E生成F中的“2）(CH2OH)2 ，H+”，分两步完成，第一步是取代反应
（5）结合以上流程，以和为原料制备。
①从开始，第一步反应的化学方程式____，第二步反应的反应类型是___，无机产物是_______。
②最后一步反应的化学方程式_______。
2026届高三第二次统测化学试题答案
CADAC DDBBA CCBDB C
17. （14分）
(1) ①分液漏斗（1分） C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O↑（2分）
②澄清石灰水（1分）
③盐酸是强酸，碳酸是弱酸，碳酸难以制备盐酸（2分）
(2) ①足量稀盐酸（1分）
②0.20a＞Ksp(BaSO3) (2分) 6.0×10－8 (2分)
(3) 4.00（1分）
将亚硫酸加入饱和NaHCO3溶液中，产生的气体依次通过足量饱和NaHCO3溶液、实验ⅰ混合溶液，测得褪色时间小于75s（2分）
18. 【答案】（1）3dl04s1 （1分）
（2）； （2分）
（3） ①. （2分） ②. 做干燥剂(催化剂载体等) （2分）
（4）ab/2x （2分） （5）AC （2分）
（6）O2- （1分） （7） （2分）
19. (14分)
(1)① （2分） ②>（2分）
③＋或＋或－（2分） ④1（2分）
(2)A状态（2分） 4p3kPa3（2分）
(3) <（2分）
（14分）
【答案】（1）较大（1分） （2） （2分）
（3） ①. 羰基、羧基（2分） ②. 1 （1分） （4）AC （2分）
（5）①. （2分） ②. 取代反应（1分） ③. HBr （1分）
④.

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