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2025-2026学年度高二年级第一次阶段考试
化学 答题卡 2025.9.27
姓 名 班级
准考证号
选择题答题区（需用2B铅笔填涂）
1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D]
2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D]
3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D]
4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D]
5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D]
（10分，每空2分）
I．(1)①____________________________________________________。
②_ _ 。
Ⅱ．(2) ； 。
(3) 。
17.（14分）
(1) （1分）， （1分）， （2分）。
(2) (2) （2分）。
(3) (2分)。
(4) （2分）；
(2分)。
18．（12分，每空2分）(1) ___。
(2) ； ； 。
(3) 。
(4) 。
．（10分，每空2分）
(1)___________。
(2)① 。
② 。
③ 。
(3) 。
20.．（14，每空2分）
(1) ① 。
② 。
③ 。
(2) ， 。
(3) 。
(4) 。2025-2026学年度高二年级上学期第一次阶段考试
化学试题 2025.9.27
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16
一、单选题(本题共10小题，每小题2分，共20分)
1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
B．用光催化分解代替电解水制可实现节能环保
C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间
D．可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象
2、．对于反应：，下列说法不正确的是
A．升高温度，化学反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
C．升高温度能增加活化分子百分数 D．加入铂铑合金催化剂，化学反应速率增大
3、CO用于处理大气污染物N2O，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是
A．总反应为CO(g) + N2O(g)CO2(g) + N2(g) B．总反应的决速步为反应②
C．该反应催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物 D．该总反应的ΔH =－361.22 kJ mol 1
4、下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2
B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH= +1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
C．已知在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= -571.6 kJ/mol
D．在稀溶液中，H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
5. 氯胺(NH2Cl)能与水反应生成强氧化性的物质,可作长效缓释消毒剂。制备氯胺的反应为NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)　ΔH,已知部分化学键的键能如表所示:
键能/(kJ·mol-1) 391 243 200 431
化学键 N—H Cl—Cl N—Cl H—Cl
上述反应的ΔH为（ ）
A.+3 kJ·mol-1 B.-3 kJ·mol-1 C.+370 kJ·mol-1 D.-370 kJ·mol-1
6．在Fe2O3的催化作用下,向200 ℃的恒温恒容密闭容器中充入CH4和NO2,发生反应:CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g),该反应的化学平衡常数为K1。该温度下反应CO2(g)+N2(g)+H2O(g)CH4(g)+NO2(g)的化学平衡常数K2为（ ）
A. B. C.K1 D.
某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应： 12s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。
下列说法中正确的是
A．12 s时，B的转化率为40%
B．0 2 s内，D的平均反应速率为0.2 mol L s
C．化学计量系数之比，且
D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
8．已知工业合成氨的过程中发生，其中催化剂的成分有Fe3O4、Al2O3、K2O、CaO等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高NH3产率的是
A．升高反应温度 B．充入一定量的He
C．缩小体积来增大压强 D．调节催化剂中各物质的比例
9．已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l) ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是
A．X和Y分别代表压强和温度
B．Y1>Y2
C．平衡常数：Ka < Kb < Kc
D．适当降低温度，NO2的平衡转化率增大
10．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下：
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 5×104 2 1.9×10-5
下列说法不正确的是
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B．25℃时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1，则此时v(正)D．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L-1
二、多选题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11.C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。已知：
①
②
下列推断正确的是
A．的燃烧热为
B．
C．
D．欲分解2mol，至少需要提供的热量
12.在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时分别为，发生反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是
该反应中反应物的总能量低于产物的总能量
B．时化学平衡常数关系：
C．压强大小关系：
D．时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小
13.．由下列实验事实所得出的结论正确的是
选项 实验事实 结论
A 密闭容器中发生反应， 压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动
B 在恒温恒容下发生反应， 的体积分数不再变化 该反应达到了平衡状态
C 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快 金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响
D 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色
A．A B．B C．C D．D
14.．工业上可通过甲醇()羰基化法制取甲酸甲酯()：
。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是
A．
B．生产时反应温度控制在80～85℃为宜
C．c点一定没有达到平衡，不能确定d点是否达到平衡
D．若使用了催化剂，e点的转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒
15.．已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均相对分子质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
反应的
气体的总压强：p(a)平衡常数：K(a)=K(b)测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件下更准确
三、填空题(本题共5小题，共60分)
16．（10分）I．(1)①如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化的示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________________________________。
②已知：NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g) ΔH1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2
则2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的反应热ΔH=_ _(用含△H1，△H2的代数式表示)。
Ⅱ．某化学小组用盐酸、溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
(2)从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是 ；溶液稍过量的原因是 。
(3)某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，
产生偏差的原因可能是 (填标号)。
实验装置保温、隔热效果差
用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
盐酸与溶液混合后立即记录温度
一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度
17.（14分）学习小组利用草酸溶液与溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验：
实验序号 试验温度/K 有关物质 紫色褪去所需时间
溶液 溶液 溶液 试剂X
① 298 2 4 1 1 无
② T1 2 3 V1 V2 无 t2
③ 313 2 4 V3 V4 无 t3=8
④ 313 2 V5 2 V6 无 t4<8
⑤ 313 2 4 1 1 有 t5
已知：
回答下列问题：
(1)通过实验①、②，可探究 的改变对化学反应速率的影响，其中 ， 。
(2)通过实验 (填实验序号)可探究氢离子的浓度变化对化学反应速率的影响，由此可以得出的实验结论是 。
(3)实验③中，内 (忽略溶液体积的变化，结果保留小数点后两位)。
(4)草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如图所示。

高锰酸钾与反应的离子方程式为 ；为验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂最好选用 (填序号)。
a．溶液 b．溶液
c．粉末 d．粉末
18．（12分）合理利用或转化、、等污染性气体是人们共同关注的课题。选择性催化还原技术(SCR)用作还原剂还原的主要反应：
(1)在恒温(T > 373 K)、恒容条件下，将一定量的NH3、NO、O2通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是________(填选项标号)。
A．n(N2)：n(H2O) = 2：3 B．3正(NO) = 2逆(H2O)
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的密度不变
(2)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间测得转化率与温度的关系如图所示。
图中Y点处(对应温度为210℃)的转化率 (填“是”或“否”)该温度下的平衡转化率；温度高于210℃时，转化率明显降低，原因可能是 ；工业上宜选择催化剂 (填“甲”或“乙”)。
(3)该法可能发生副反应，减少副反应的主要措施为 。
(4)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳反应温度，绘制相应转化率()下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 。
a．温度越高，反应速率越大
b．的曲线代表平衡转化率
c．越大，反应速率最大值对应温度越低
d．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度
19.．（10分）．某化学研究性学习小组用CO和H2模拟工业合成甲醇。
(1)学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如下图所示。下列说法正确的是___________。

A．T2 > T1，P2 < P1 B．CO的平衡转化率T1 > T2，P1 < P2
C．化学反应速率vB > vA，vD < vC D．化学平衡常数KA > KB ，KC > KD
(2)恒温条件下，在1L的恒容密闭容器内充入1mol CO和2mol H2，加入催化剂后开始反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min 0 5 10 15 20 30
压强/MPa 25.2 21.6 19.0 17.4 16.8 16.8
①下列说法正确的是 。
A．当n(CO)：n(H2)：n(CH3OH) = 1：2：1时，反应达到平衡
B．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡
C．在恒温恒容的平衡体系中充入Ar气，甲醇的产率升高
D．改变催化剂，反应物的平衡转化率不变
②从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为 。
③其它条件不变，向容器中充入2mol CO和4mol H2，则CO的平衡转化率 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)为了研究CO和H2的最佳投料比，恒温下将l mol CO置于恒容密闭容器，改变H2的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示。请判断a、b、c三点CO平衡转化率的大小顺序为 。
20.．（14）工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下两个反应。
I．
II．
(1)①已知断开1mol相关物质所含化学键需能量如下表： a= 。
1mol物质 CO
断开所有化学键所需能量 436 930 a 1076
②一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则 (填“”“”“=”)。
温度 400 500 830 1000
平衡常数 10 9 1 0.6
③下列操作中，能提高平衡转化率的是 (填字母)。
加用量 B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除 D．加入催化剂
(2)反应II的平衡常数随温度的变化如上表所示：该反应的化学平衡常数表达式为 ，此反应是 (填“吸”“放”)热反应。
(3)反应II：，①在时，某时刻反应混合物中、的物质的量浓度分别为，此时反应朝 (“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(4)在一个绝热的固定的容器中只发生反应II，判断达到平衡的标志是 (填序号)。
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化 ⑥正逆)高二上学期一段化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B D A B A C D A
题号 11 12 13 14 15
答案 C C BD C BD
（10分）
①NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1 （2分）
② -2ΔH1－ΔH2 （2分）
(2) 环形玻璃搅拌器（2分） 为了保证盐酸完全中和（2分）
(3)ACE（2分）
17．（14分）(1)H2C2O4溶液浓度（1分）；298（1分）； 2（2分）
(2)③④（2分）；氢离子浓度越大，该反应的化学反应速率增大（2分）
(3)1.56×10-3mol/(L s)（2分）
(4) +Mn2+=+Mn3+（2分） ；d（2分）
18．（12分）(1)BC（2分）
(2) 否（2分）；催化剂的活性降低或副反应增多（2分）；乙（2分）
(3)选择合适的催化剂或控制的用量（2分）；
(4) cd（2分）
19（10分）．(1)B
(2) BD 0.025mol·L-1·min-1 变大
(3)c>b>a
20．（14）(1) 1660 BC
(2) 放
(3)正反应
(4)①④⑤⑥1/6
2025-2026学年度高二年级上学期第一次阶段考试
B.由C(石墨)→C(金刚石)△H=+1.9kJ/mo1,可知金刚石比石墨稳定
C.已知在101kPa时，2gH完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则有关氢气燃烧热的
化学试题
2025.9.27
热化学方程式为：2H2(g)+02(g)=2H0(1)△H=-571.6kJ/mo1
可能用到的相对原子质量H1C12016
D.在稀溶液中，H(aq)+0H(ag)=H0(1)△H=-57.3kJ/mo1,若将含0.5mol硫酸的浓
一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分）
硫酸与含1 mol Na0H的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是
5.氯胺NH2C)能与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂。制备氯胺的反应为
A.将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
NH3(g)+Cl(g)一NHCI(g)+HCI(g)△H,己知部分化学键的键能如表所示：
B.用光催化分解代替电解水制H2可实现节能环保
键能/kJmo)
391
243
200
431
C.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间
化学键
N-H
CI-CI
N-CI
H-CI
D.可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象
上述反应的△H为()
2、·对于反应：4NH,(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(g),下列说法不正确的是
A.+3 kJ.mol-
B.-3 kJ.mol-
C.+370 kJmol-!
D.-370 kJ-mol-l
A.升高温度，化学反应速率增大
B.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
6.在Fe0的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入CH和N02,发生反
C.升高温度能增加活化分子百分数
D.加入铂铑合金催化剂，化学反应速率增大
应：CH,(g)+2N0,(g)二C0,(g)+N(g)+2H,0(g),该反应的化学平衡常数为K。该温度下反应
3、C0用于处理大气污染物N0,在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变
00,(g)+,(g)+H0(g)一CH(g)+0,(g)的化学平衡常数K为()
化情况如图2所示。下列说法错误的是
相对能量(E)/Jmol
C.K
D.K1
100
Zn+N20+CO
TSI
ZnO+N2+CO
7.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应：3A(g)+bB(g)=cC(g)+2D(s)
0
C02
0.00M
/81.9
/375
TS2
IM2
-100
28.0
-67.7
-87.7
12s时生成C的物质的量为0.8mo1(反应进程如图所示)。
IM3
-200
-136.22
下列说法中正确的是
个物质的量浓度/(molL)
-300
反应①
反应②
0.8
CO
-400
IM42CO.
42739-361.22
A.12s时，B的转化率为40%
反应历程
B.0~2s内，D的平均反应速率为0.2mo1·L1·s-
图1
图2
03
B
A.总反应为C0(g)+N0(g)三CO2(g)+N(g)B.总反应的决速步为反应②
C.化学计量系数之比b:c=1:2,且v(B)=2v(C)
0.2
C.该反应催化剂为Zn,Zn0为中间产物D.该总反应的△H=一361.22kJmo1-1
D.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
12时间/S
4、下列说法或表示方法中正确的是()
8.已知工业合成氨的过程中发生N,(g)+3H,(e)警一2NH,g)H<0,其中催化剂的成分有
A.相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H〉△H
Fe04、Al,0g、K0、Ca0等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高NH产率的是
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