资源简介

2025~2026学年度第一学期第一次月考
高二化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非
答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡
上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：选择性必修1第一章~第二章第二节。
h
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.在生产、生活中为减小反应速率而采取的措施合理的是
A.使用加酶洗衣粉洗涤衣物
B.将食物置于冰箱中
C.煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒
D.用稀硫酸溶浸回收的废渣时加热到80℃
2.下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是
选项
B
C
D
稀硫酸
稀盐酸
稀盐酸
0
稀硫酸
实验装置
计
氢氧化
KOH
趣钠溶液
溶液
锌粒
实验现象
温度计的示数不断
反应开始后，气球慢
反应开始后，甲侧液
反应开始后，针筒活塞
增大
慢胀大
面低于乙侧液面
向右移动
3.一定温度下，反应N2(g)+O2(g)、一2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应
速率的是
A.恒容时充入He
B.恒容时充入Ng
C.压缩容器体积
D.恒压时充人He
4.工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇，其热化学方程式为CH2一CH2(g)十H2O(g)
一CHCH2OH(g)△H。已知几种化学键的键能如表所示。
化学键
H-C
C-C
H-0
C-0
C-C
键能/(kJ·mol-1)
413
615
463
351
348
根据键能估算△H=
A.-66kJ·mol1
B.+34kJ·mol-1
C.-34kJ·mol-1
D.+66kJ·mol-1
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5.100mL2mol·L1硫酸和过量的铁片反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，
可采取的措施有
①多加几块铁片②再加入5mL2mol·L1硫酸③改用98%的浓硫酸
④加入少量碳
酸钠固体⑤加人少量CuSO4固体⑥铁片改为铁粉
A.①⑤
B.⑤⑥
C.③⑥
D.④⑤
6.下列关于有效碰撞的说法正确的是
A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
C.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
D.能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向
7.对于有气体参加的化学反应来说，下列说法错误的是
A.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C.压缩容器体积，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
D.使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
8.下列说法中正确的是
A.化学反应中，物质变化的同时不一定发生能量变化
B.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0
C.反应热（△H)的大小与化学反应方程式中各物质的化学计量系数无关
D.吸热反应中，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量
9.下列关于如图所示转化关系（已知：X代表卤素，C2、Br2、I2的键能逐渐减小）的说法错误的是
A.△H3<0
2H(g)+2X(g)
B.按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减小
C.△H1+△H2+△H3=0
△H,I
Ⅲ△H
D.一定条件下，拆开1mol气态HX需要吸收akJ能量，则该条件
H,(g)+X,(g)
AH
2HX(g)
下△H2=-2akJ·mol-1
10.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
B.工业制取金属钾的反应为Na(I)十KCl(I)一NaCl(I)十K(g),将钾蒸气从混合物中分
离出来，有利于提高反应物的转化率
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.反应：I2(g)十H2(g)一2HI(g)压缩体积增大压强后颜色变深
11.300℃时，10L的某刚性密闭容器中存在如下平衡：CuO(s)+H2(g)一H2O(g)+Cu(s),
平衡后再向容器中加入一定量的H2并重新达到平衡，下列说法中正确的是
A.新平衡时H2的体积分数增大
B.新平衡时H2的转化率不变
C.新平衡时混合气体的平均相对分子质量减小
D.新平衡时H2的浓度减小
12.下列四幅图分别对应着反应①2NO(g)+2C0(g)=2CO2(g)+N2(g);②2CO2(s)
2CaO(s)+O2(g);③2NH(g)一N2(g)+3H2(g)△H>0;④HCHO(g)+H2(g)=
CHOH(g)△H<0。下列说法正确的是
n/mol
c/(mol/L)
Aa(NH,)平衡
Av/[mol/(L.min)]
CO.
NO
100℃
200℃
300℃
(/min
t/min
压强/MPa
温度/℃
①
e
③
④
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6062B2025~2026学年度第一学期第一次月考·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1.B使用加酶洗衣粉相当于加入生物催化剂，可加快去污速率，A项不符合题意；煅烧前将矿石粉碎成细小颗
粒，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，C项不符合题意；升高温度，反应速率加快，加速溶解，D项不
符合题意。
2.D盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，A项不符合题意：反应
开始后气球慢慢胀大，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，B项不符合题意；反应开始后，甲处
液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，C项不符合题意；硫酸和锌反应生成
氢气，导致压强增大，故反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，D项符合题意。
3.A容积不变，充入He,反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，A项
符合题意；容积不变，充入N2,使反应物V2的物质的量浓度增大，化学反应速率加快，B项不符合题意；压缩
容器体积，气体的物质的量浓度均增大，化学反应速率增大，C项不符合题意；压强不变，充入H,容器的体
积增大，N2、O2、NO的物质的量浓度均减小，化学反应速率减小，D项不符合题意。
4.CCH2=CH2(g)十H2O(g)CH,CH2 OH(g)的焓变△H=反应物总键能之和一生成物总键能之和，结
合图表提供的化学键的键能，则△H=615kJ·mol-1十4×413kJ·mol-1十2×463kJ·mol-1一
(5×413k·mol-1+348kJ·mol-1+351kJ·mol1+463k·mol-1)=3193kJ·mol-1-3227k·mol-1=
一34kJ·mol1,C项正确。
5.B增加固体的量不会改变反应的速率，①不符合题意；再加5mL2mol·L1H2SO,H2的总量增加，②不
符合题意；改用98%的浓硫酸，浓硫酸与铁发生钝化，③不符合题意；加入少量碳酸钠固体，碳酸钠与硫酸反
应生成CO2,氢离子浓度减小，生成氢气的量减少，④不符合题意；加入少量CuSO4,与铁反应生成Cu,形成
原电池（铁作负极），加快反应速率，⑤符合题意：铁片改为铁粉，增大反应物的接触面积，加快反应速率，⑥符
合题意。
6.C活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，A错误；当活化分子之间
发生有效碰撞时才能发生化学反应，B错误；活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，C正确；能发生
有效碰撞的分子必须为活化分子，需具有足够高的能量，D错误。
7.A
8.B
9.C形成化学键放出热量，即2H(g)十2X(g)一2HX(g)△Ha<0,A正确；原子半径：Cl的键能：E(C1一CI)>E(B一Br)>E(I一I),由于断裂化学键吸热，则吸收的热量逐渐减小，所以途径Ⅱ吸收
的热量依次减小，即△H2依次减小，B正确：由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则
△H,=△H2十△H3,所以△H,一△H2一△H3=0,C错误；一定条件下，拆开1olHX(g)需要吸收akJ能量，
即形成1 mol HX(g)会放出热量akJ,则形成2 mol HX(g)会放出热量2akJ,所以该条件下△H=一2akJ·mol1,
D正确。
10.D反应：H(g)十I(g)一2HI(g),压缩体积后，平衡不移动，但体积减小，使c(I2)浓度变大，颜色加深，与
勒夏特列原理无关，D项符合题意。
1.B该反应的平衡常数K=9,因K只与温度有关，放混合气休中H,H,0(g)百分含量保特不变，
新、旧平衡时H2的转化率相同，A错误，B正确：新平衡时，H2、H2O(g)百分含量保持不变，故混合气体的
平均相对分子质量不变，C错误；由于容器中H的总量增加，故新平衡时c(H)会增大，D错误。
12.Bt时，n(NO)=n(CO2),但t以后n(NO)和n(C)2)还在发生改变，因此t时刻反应未达到化学平衡状
态，不等于邀，A错误；该反应平衡常数表达式为K=c(O),恒温条件下平衡常数为定值，故缩小容器
体积，再次平衡后c(O,)与原平衡浓度相等，B正确；NH的分解反应是吸热反应，压强相同时升高温度，平
衡正向移动，NH平衡转化率增大，C错误；平衡(=地)时升高温度，甲醇的正、逆反应速率均应增大，
D错误。
【高二化学参考答案第1页（共2页）】
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