资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
4.2质量守恒定律
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．某物质燃烧后生成二氧化碳和水。下列有关该物质的叙述不正确的是
A．该物质一定含碳、氢元素 B．该物质可能含有氧元素
C．该物质可能是纯净物 D．该物质不可能是混合物
2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．石蜡熔化前后，其质量不变
B．高锰酸钾加热后固体质量减少
C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量
D．在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大
3．我国已全面实施重型柴油车国六排放标准。使用催化净化装置，可将尾气中的有害气体CO、NO2转化为两种无害气体直接排放到空气中，生成的气体可能是
A．CO2、H2 B．SO2、N2 C．CO2、N2 D．CO2、NO
4．物质发生化学变化时，肯定有变化的是
A．原子数目 B．分子种类 C．元素种类 D．物质的质量总和
5．防止金属锈蚀是科研人员研究的重要课题。小明发现金属铜制作的眼镜架，时间久了表面形成一层绿色的锈渍，其化学成分是碱式碳酸铜。该锈渍是通过化合反应生成的，反应物除金属铜外，还有①氮气②氧气③二氧化碳④水⑤二氧化硫中的
A．两种 B．三种 C．四种 D．五种
6．下列实验可用于验证质量守恒定律的是
A． B． C． D．
7．下列对质量守恒定律的认识中正确的是
A．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律
B．根据质量守恒定律可推出：化学反应前后分子总数不变
C．用碳酸钠与稀盐酸的反应来验证质量守恒定律时，应当在密闭容器中进行
D．根据质量守恒定律，氢气在氧气中充分燃烧，生成水的质量应为
8．将两份m1g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中固体质量的变化如图所示。下列有关分析正确的是
A．0B．m3C．m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量
D．m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量
9．化学反应前后肯定没有变化的是
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥
10．将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判断正确的是
A．R中碳、氢原子的个数比为1∶2
B．消耗氧气32 g
C．R只含碳、氢元素
D．R中碳元素的质量分数为70%
11．家庭装修中残留的甲醛对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛CH2O，该反应过程的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．反应前后原子种类不变 B．反应前后，某些元素的化合价有发生改变
C．甲中碳元素的质量分数比丙中的大 D．催化剂在反应前后质量和性质都不变
12．已知某纯净物 4.6g 在足量的氧气中充分燃烧后，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水。下列关于该纯净物组成的说法，正确的是
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．以上选项都不对
二、非选择题
13．质量守恒的原因：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的 分解成 ，原子又 成新的 ，在反应前后原子的 没变，原子的 没有增减，原子的 没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
14．读图回答问题：
(1)如图，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到目的的实验是 ；
(2)图A中白磷燃烧的现象是 、放出热量。燃烧后恢复至室温时测量，若发现天平指针偏右，则造成的原因可能是 ；
(3)图C中反应的文字表达式为 ；
(4)由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是 （填数字序号）。
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤物质总质量
15．质量守恒定律
内容： 的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。 变化都遵循质量守恒定律。质量守恒定律不适用解释 变化。定律只适用于 守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
16．在验证质量守恒定律时，某学习小组三位同学分别做了如下实验：（已知：红磷燃烧产生的五氧化二磷会刺激人体呼吸道）

(1)如图A所示，点燃红磷后观察到的现象是剧烈燃烧、产生大量 、放出热量，其中小气球的作用是 。
(2)上图验证质量守恒定律的实验中，不能达到实验目的是 （填字母），请你解释不能验证质量守恒的原因是 。
(3)另一个学习小组的同学用镁条在空气中燃烧完成验证实验。实验前，同学们预测生成物的质量比镁条的质量大，原因是 。而反应后实际测量的结果却是小于镁条的质量，其原因可能是 （任写一条）。
17．“近代化学之父”拉瓦锡的杰出成就之一就是将化学研究从定性转向定量。
(1)测定空气成分：拉瓦锡利用汞在空气中加热产生氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和 (填写物质名称)组成的结论，并测定了空气中氧气的含量。
【模拟拓展】
(2)实验小组模拟拉瓦锡的实验，用红磷测定空气中氧气含量，取容积为集气瓶，实验前加入水，如图所示(实验误差忽略不计)。
①实验结束后打开止水夹时，水倒吸回瓶内的体积约为 mL。
②实验小组的同学利用数字设备分别测定了温度、压强随时间变化的情况，绘制曲线如图所示，a点代表打开止水夹的时刻，下列说法不正确的是 。
A．a点处的压强等于大气压 B．反应开始时压强增大是因为温度升高
C．a点的温度已经接近室温 D．a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
(3)拉瓦锡用精确的定量实验，研究了氧化汞的分解与合成的反应过程。
请依据氧化汞分解的微观示意图，从微观角度解释化学反应的本质： ，该反应属于 反应(填基本类型)。
拉瓦锡通过实验同时发现：在化学反应中，不仅物质的总质量在反应前后保持不变，而且物质中所含的任一元素的质量在反应前后保持不变。
【应用拓展】实验小组同学利用质量守恒定律对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氨气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应
【定性实验】
(4)①实验开始先通入一会儿氮气的目的是 。
②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有 元素。
③实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是碳单质，并利用实验验证了自己的猜想。
【定量实验】
(5)准确测量出蔗糖与足量氧气反应后生成和水，则蔗糖中氧元素质量为 g，蔗糖中碳、氢元素的原子个数比为 (最简整数比)。
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧元素组成，其质量比和原子个数比为定值。
《4.2质量守恒定律》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C B B B C C B C
题号 11 12
答案 D B
1．D
【分析】二氧化碳中含有碳、氧元素，水中含有氢、氧元素，而氧气中含有氧元素，根据“反应前后元素种类不变“，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【详解】A、由分析可知，该物质中一定含有碳、氢元素，该选项叙述正确；
B、由分析可知，该物质中可能含有氧元素，该选项叙述正确；
C、该物质可能只含一种物质，属于纯净物，该选项叙述正确；
D、该物质中也可能含有多种物质，属于混合物，该选项叙述不正确。
故选D。
2．A
【详解】质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。
A、石蜡熔化过程只是状态的改变，无新物质生成，是属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意；
B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于化学变化，氧气逸出导致固体质量减少，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
C、木材在空气中燃烧生成了二氧化碳等物质，属于化学变化，木材在空气中燃烧生成二氧化碳等气体逸散到空气中，消耗的氧气质量小于生成的二氧化碳质量，灰烬的质量小于木材的质量，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
D、铜丝在空气中加热生成氧化铜，属于化学变化，生成物氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量总和，生成物的质量比原来铜丝的质量大，能用质量守恒定律解释，不符合题意。
故选A。
3．C
【详解】A、尾气中的一氧化碳与二氧化氮中含有碳、氮、氧三种元素，不含氢元素，则两种物质反应后不可能生成氢气，选项错误；
B、尾气中的一氧化碳与二氧化氮中含有碳、氮、氧三种元素，不含硫元素，则两种物质反应后不可能生成二氧化硫，选项错误；
C、尾气中的一氧化碳与二氧化氮中含有碳、氮、氧三种元素，则两种物质反应后能生成二氧化碳和氮气，且二氧化碳与氮气是空气的组成成分，选项正确；
D、一氧化氮是空气的污染物，选项错误，故选C。
4．B
【详解】在化学变化中，原子种类、物质的质量总和、元素的质量都不发生改变，分子的种类一定发生改变。
故选：B。
5．B
【详解】该锈渍是通过化合反应生成的，遵循质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，反应物除金属铜外，肯定还有二氧化碳（提供碳元素、氧元素）、水（提供氢元素、氧元素），如果单纯的这三种物质反应，则化学表达式为：Cu+H2O+CO2→Cu2（OH）2CO3，这个方程式配不平，因此只能还有新物质参加反应，题中符合的只有氧气。故选：B。
6．B
【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，有气体参与反应，没有在密闭装置中进行实验，反应后氧化镁的质量大于镁条的质量，不能验证质量守恒定律，不符合题意；
B、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，没有气体参与或生成，反应后物质的总质量等于反应前物质的总质量，能验证质量守恒定律，符合题意；
C、乙醇与水混合没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，不符合题意；
D、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，有气体参与反应，装置中的玻璃管没有密封，生成的白烟会从玻璃管中逸散到空气中，使得反应前后物质的总质量不相等，不能验证质量守恒定律，不符合题意。
故选：B。
7．C
【详解】A、蜡烛燃烧后质量减轻，是因为生成的水和二氧化碳扩散到空气中，符合质量守恒定律，选项错误；
B、化学反应前后原子的种类和个数不变，但分子的数目可能改变，如，反应前后分子数目改变，选项错误；
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，会气体会逸散到空气中则容器内总质量减少，故应在密闭容器内进行，选项正确；
D、根据，可知10g氢气在10g氧气中充分燃烧，氢气过量有剩余，因此生成的水的质量小于20g，选项错误；
故选：C。
8．C
【详解】A、0B、氧化镁是固体小颗粒，则会有白烟，而不是白雾，该选项说法不正确。
C、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，则m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量，该选项说法正确。
D、镁条的质量(m1)+参加反应的氧气质量=逸散的氧化镁质量+剩余的氧化镁质量(m3)，则m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁质量减去参加反应的氧气质量，该选项说法不正确。
故选：C。
9．B
【详解】化学反应前后，原子的种类、质量和个数不变，元素的种类、质量不变，物质的总质量不变，物质的种类、分子的种类肯定改变，分子的数目可能改变，故①③⑤⑥，故选B。
10．C
【详解】根据反应前后元素守恒，可求得R中碳元素的质量为44 g××100%=12 g，氢元素的质量为36 g××100%=4 g，碳元素和氢元素的质量之和等于R的质量，故R中只含有碳、氢两种元素，且R中碳、氢原子的个数比为=1∶4，C正确，A错误；
R中碳元素的质量分数是×100%=75%，D错误；
消耗的氧气质量为44 g+36 g-16 g=64 g，B错误；
故选C。
11．D
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、甲醛中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，二氧化碳中氧元素显-2价，碳元素显+4价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应前后碳元素和氧元素的化合价发生了改变，不符合题意；
C、甲中碳元素的质量分数为：，丙中碳元素的质量分数为：，故甲中碳元素的质量分数比丙中的大，不符合题意；
D、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，符合题意。
故选D。
12．B
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。因为该反应的生成物是二氧化碳和水，所以生成物中含有碳、氢、氧三种元素，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，因此该纯净物中一定含有碳、氢两种元素；因为化学反应前后元素的质量不变，所以生成物二氧化碳中碳元素的质量等于该纯净物中碳元素的质量，水中氢元素的质量等于该纯净物中氢元素的质量。
因此该纯净物中碳元素的质量=
氢元素的质量=
因为2.4g+0.6g=3.0g﹤4.6g，所以该纯净物中一定含有氧元素。根据以上分析，该纯净物中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选B。
13． 分子 原子 重新组合 分子 种类 数目 质量
【详解】质量守恒的原因：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
14．(1)B
(2) 产生大量白烟 装置漏气（合理即可）
(3)
(4)① ② ⑤
【解析】略
15． 参加反应 质量总和 质量总和 任何化学 物理 质量
【详解】质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；任何化学变化都遵循质量守恒定律；质量守恒定律不适用解释物理变化；定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等；故①填：参加反应，②填：质量总和，③填：质量总和，④填：任何化学，⑤填：物理，⑥填：质量。
16．(1) 白烟 可以防止白烟进入空气，同时起到缓冲作用
(2) C 食盐固体溶于水的过程中没有发生化学变化
(3) 镁条在空气中燃烧，是与空气中的氧气发生反应生成氧化镁的过程，生成物的质量=镁条的质量+参与反应的氧气质量 镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失或镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有一层白色粉末，此粉末为氧化镁，造成氧化镁的损失
【详解】（1）红磷燃烧时放出热量，放出大量白烟；小气球能防止白烟进入空气，起到缓冲的作用；
（2）质量守恒定律是化学变化过程中物质质量变化规律，上图验证质量守恒定律的实验中，不能达到实验目的是C，不能验证质量守恒的原因是食盐固体溶于水的过程中没有发生化学变化；
（3）镁条在空气中燃烧，是与空气中的氧气发生反应生成氧化镁的过程，根据质量守恒定律，生成物的质量=镁条的质量+参与反应的氧气质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量增加了；
镁燃烧时的现象为发出耀眼的白光并有白烟生成，白烟是氧化镁固体小颗粒，这一部分扩散到空气中；做实验时镁带要用坩埚钳夹住进行实验，所以燃烧后的白色粉末可能粘在坩埚钳上，导致质量减轻。
17．(1)氮气
(2) 40 A
(3) 分子分成原子，原子重新组合成新的分子 分解反应
(4) 排尽装置内的空气，防止干扰实验结果 H、O（或氢、氧）
(5) 8.8
【详解】（1）拉瓦锡利用汞在空气中加热产生氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论，并测定了空气中氧气的含量。故填：氮气。
（2）①红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体体积减少，压强减小，则实验结束后打开止水夹时，水倒吸回瓶内的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一，即为：。故填：40。
②A．由图可知，a点处的压强小于开始时的压强，则小于大气压，故A错误；
B．反应开始时压强增大是因为红磷燃烧放热，温度升高，故B正确；
C．a点时压强几乎不变，则说明此时的温度已经接近室温，故C正确；
D．a点后气压增大，是由于打开止水夹，水倒吸入集气瓶，故D正确。
故选：A。
（3）在反应中，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，每两个氧原子结合成氧分子，许多汞原子聚集成金属汞，所以化学反应的本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子；该反应是由一种物质生成两种物质的反应，基本反应类型属于分解反应。故填：分子分成原子，原子重新组合成新的分子；分解反应。
（4）①实验开始先通入一会儿氮气的目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验结果。故填：排尽装置内的空气，防止干扰实验结果。
②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明有水生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明蔗糖中含有氢、氧元素。故填：H、O（或氢、氧）。
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则生成二氧化碳中碳元素的质量与蔗糖中碳元素的质量相同，则蔗糖中碳元素的质量为：，生成水中氢元素的质量与蔗糖中氢元素质量相同，则蔗糖中氢元素质量为：，则蔗糖中氧元素质量为：17.1g-7.2g-1.1g=8.8g；蔗糖中碳、氢元素的原子个数比为：。故填：8.8；。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑