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4.3化学方程式
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列说法中，不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g X（未知） 26 2 12
A．反应后物质甲的质量为 B．反应中乙、丁的质量比为
C．物质丙可能是该反应的催化剂 D．丁一定是化合物
2．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 C1-35.5）
A． B．
C． D．
3．做电解水实验时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性。下列化学用语不正确的是
A．2个氧原子：2O B．保持水的化学性质的最小微粒：H2O
C．氢氧根离子：OH- D．电解水的化学方程式：H2OH2↑+O2↑
4．氯气是一种重要的化工原料，其生产过程会发生如下反应：。则X是
A．MnCl2 B．MnCl4 C． D．无法判断
5．利用化学方法可消除家居装修过程中的甲醛，其反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．图中的单质为氧气
B．反应的产物均为无毒物质
C．反应前后元素的化合价均无变化
D．反应的化学方程式为
6．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是

A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2
C．H2+Cl22HCl D．2Mg+O22MgO
7．如图是甲和乙在一定条件下反应的微观示意图。下列叙述正确的是
A．反应前后分子的数目不变 B．反应后元素的种类发生了改变
C．该反应能使有害气体转化为无害物质 D．反应生成的丙与丁的质量比为
8．工业上以CO2和NH3为原料在低温加压的条件下合成尿素[CO（NH2）2]，其反应的原理为：aCO2+bNH3cCO（NH2）2+dH2O。下列说法不正确的是
A．化学计量数a＝d
B．尿素中氮元素的质量分数约为46.7%
C．4.4g CO2反应时，生成尿素的质量为6.0g
D．4.4g CO2反应时，参与反应的NH3的质量为1.7g
9．下列有关“2CO+O22CO2”的说法，正确的是
A．若生成10gCO2，则消耗CO和O2的质量总和不一定是10g
B．若5gCO和2gO2混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g
C．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
10．10g磷和10g氧气在一定条件下充分反应，生成的白色固体物质的质量
A．小于10g B．大于20g C．大于10g小于20g D．等于20g
11．下列有关反应的化学方程式正确，且反应前后没有元素化合价升高和降低的是
A．硫酸铵与熟石灰混合：（NH4）2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O+2NH3↑
B．电解水：2H2O2H2+O2↑
C．加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D．木炭还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑
12．下列关于化学反应的叙述正确的是
A．X、Y一定为单质，Z为化合物
B．参与反应的X、Y、Z三种物质的质量比为2:1:2
C．若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则Z的相对分子质量为m+n
D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗(b-a)gY
二、非选择题
13．利用化学方程式进行计算的步骤：
(1) ；
(2) ；
(3) ；
(4) ；
(5) ；
(6) 。
14．化学方程式的书写原则
(1)必须以 为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
(2)必须遵循 ，要使反应前后各 的种类与数目保持不变。
15．我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。要炼出含铁96%的生铁1000t，至少需要含氧化铁20%的赤铁矿多少吨？
【解】1000t生铁中含有铁的质量为：
设理论上需要Fe2O3的质量为x
写出化学方程式
列出比例式
x=137.1t
赤铁矿石的质量为 t。（结果保留整数）
答：赤铁矿石的质量为（略）。
16．为了探究燃烧的条件，某同学设计了如图所示的实验装置。已知白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。观察到的实验现象如下：
①铜片上的白磷燃烧，产生大量的白烟；
②铜片上的红磷不燃烧；
③烧杯中的白磷不燃烧。分析实验现象，得出结论。
由现象①②可以得出燃烧的条件之一是 ；由现象①③可以得出燃烧的条件之一是 。写出白磷燃烧的化学方程式 。向烧杯底部的白磷通入氧气，白磷在水中 （能或不能）燃烧。
17．氧气是我们赖以生存的物质之一。在实验室和生活中选择合适的方法可以制取氧气。
【实验室制氧气】
(1)下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
①你认为选用B作发生装置，优点是 。
②请指出装置C中存在的一处错误 。
③以过氧化氢溶液为原料，在实验室中正确并收集干燥的氧气。按照要求选择实验装置，连接仪器后，先 ，再装入药品进行实验。所选装置的连接顺序为B (从左到右填写装置序号字母)。
④若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体从 (填“a”或“b”)端通入。
【制氧机制氧气】
某家用制氧机用过砍酸钠(2Na2CO3·3H2O2)和二氧化锰同时加入水中制氧气。
已知：
Ⅰ.过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2。
Ⅱ.H2O2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色为无色。
(2)制氧机制氧说明(部分)见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。
A剂 B剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟)
配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15
配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25
配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥l5
①A剂的成分是 。
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 。
(3)按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：
①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为 。
②取少量滤液，滴加 溶液。即可证明滤液中仍含H2O2。
(4)若使用的过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的质量为314g，充分反应后，最多生成氧气的质量是 g。
18．《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一是煤、石油等燃料的燃烧。
(1)下列措施能减少PM2.5污染的是 。
A．鼓励少开私家车，坐公交车出行 B．鼓励使用太阳能热水器
C．鼓励用煤火力发电 D．露天焚烧垃圾、秸秆等
(2)下表是福州某日的空气质量日报，三个空气质量监测项目中，会导致酸雨形成的是 。
空气质量监测项目 空气质量指数 空气质量级别 空气质量
可吸入颗粒物 65 Ⅱ 良
二氧化硫 16
二氧化氮 20
(3)下列有关空气的说法不正确的是 。
A．空气中氮气的质量分数是78%
B．二氧化碳是温室效应的主要气体，属于空气污染物
C．空气与人呼出的气体相比：氧气的含量减少，水蒸气和二氧化碳的含量都增大
D．稀有气体可以作为焊接保护气，说明在一般情况下，稀有气体化学性质比较稳定
(4)安装尾气催化净化装置可以减少汽车尾气对空气污染，其反应原理是利用一氧化碳和一氧化氮在催化剂存在的条件下反应生成氮气和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。
19．化学学习离不开实验。某学校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验，用于验证质量守恒定律。

(1)反应前的天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钙充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应 质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是 。
(2)在不改变药品的情况下，改进该实验需要在 环境中。
(3)在化学反应前后，一定不变的是 （填数字序号），因此化学反应都遵循质量守恒定律。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
(4)该兴趣小组根据质量守恒定律，对当地石灰石样品中碳酸钙的质量分数进行了研究，小组同学取石灰石样品，加入足量的稀盐酸中，进行实验（数据如下表，样品中其他成分不与稀盐酸反应）。请计算：
石灰石样品质量 烧杯和稀盐酸的总质量 反应后烧杯及烧杯内各物质总质量
20g 100g 113.4g
①生成的CO2的质量是 g。
②样品中碳酸钙的质量分数 。（写出计算过程）
《4.3化学方程式》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D A C C C D D C
题号 11 12
答案 A D
1．D
【分析】根据质量守恒定律，则18g+1g+2g+32g= Xg +26g+2g+12g, X =13；反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，甲反应后质量减少，是反应物，乙反应后质量增加，是生成物，丁反应后的质量减少，是反应物，丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是没有参加反应的杂质。
【详解】A.由上述解析可知，反应后物质甲的质量为13g，故选项说法正确。
B.反应中乙、丁的质量比为（26g-1g):(32g-12g)=5:4，故选项说法正确。
C.丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确。
D.由上述解析可知，丁反应后的质量减少，是反应物，可以是单质，也可以是化合物，故选项说法错误。
故选：D。
2．B
【详解】A、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为1：1：1，不是2：1：2，故选项错误；
B、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；各物质的质量比（28×2）：32：（44×2）=7：4：11，故选项正确；
C、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为1：1：2，不是2：1：2，故选项错误；
D、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；但各物质的质量比（2×2）：32：（18×2）=1：8：9，故选项错误。
故选B。
3．D
【详解】A、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氧原子表示为2O，A 选项正确；
B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，水由水分子构成，所以保持水化学性质的最小微粒是H2O，B 选项正确；
C、氢氧根离子带一个单位负电荷，其符号为OH ，C 选项正确；
D、电解水的条件是通电，不是 “放电” ，正确的化学方程式为，D 选项错误。
故选D。
4．A
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前H、Cl、Mn、O的原子个数分别为4、4、1、2，反应后H、Cl、Mn、O的原子个数分别为4、2、0、2，则X中含有2个氯原子、1个锰原子，X的化学式为MnCl2，故选A。
5．C
【分析】由反应的微观示意图可知，甲醛与氧气在催化剂的作用下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应中涉及到的单质是氧气，故选项说法正确；
B、该反应的生成物是二氧化碳和水，均为无毒物质，故选项说法正确；
C、反应前有氧气，反应后生成氧化物，化合价从0价变为-2价，化合价改变，故选项说法错误；
D、由分析可知，反应的化学方程式为：，故选项说法正确。
故选C。
6．C
【分析】由题意，该反应是化合反应，反应在点燃条件下进行，各物质的分子个数比为1：1：2，各物质的质量比2：71：73，结合选项中的化学方程式进行分析判断。
【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，该反应的条件是点燃，各物质的质量比是12：32：44＝3：8：11，此选项不符合题意；
B、该反应符合“多变一”的特点，该反应的条件是点燃，各物质的质量比是56：32：88＝5：4：11，此选项不符合题意；
C、该反应符合“多变一”的特点，该反应的条件是点燃，且各物质的质量比是2：71：73，此选项符合题意；
D、该反应符合“多变一”的特点，该反应的条件是点燃，各物质的质量比是48：32：80＝3：2：5，此选项不符合题意；
故选C。
7．C
【详解】A、由微观示意图可知，该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂和加热条件下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为，则反应前后分子数目发生了变化，说法错误，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说法错误，不符合题意；
C、由微观示意图可知，甲为一氧化碳、乙为一氧化氮、丙为氮气、丁为二氧化碳，一氧化碳和一氧化氮都属于有害气体，而氮气和二氧化碳不会对空气造成污染，故该反应能使有害气体转化为无害物质，说法正确，符合题意；
D、由微观示意图可知，丙为氮气、丁为二氧化碳，由A选项分析可知，该反应的化学方程式为，则反应生成的丙与丁的质量比为，说法错误，不符合题意。
故选：C。
8．D
【分析】即。所以化学计量数a=1，b=2，c=1，d=1。
【详解】A、由分析可知，学计量数a=1，d=1。则化学计量数a＝d。A正确；
B、尿素中氮元素的质量分数=。B正确；
C、由化学方程式计算可知，4.4g CO2反应时，生成尿素的质量为6.0g。C正确；
D、由化学方程式计算可知，4.4g CO2反应时，参与反应的NH3的质量为3.4g。D不正确。
综上所述：选择D。
9．D
【详解】A、根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，因此若生成10gCO2，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g，说法错误，不符合题意；
B、根据，参加反应的一氧化碳、氧气的质量比为，若5gCO与2gO2混合点燃，则一氧化碳有剩余，消耗的一氧化碳的质量为3.5g，根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，因此生成的CO2的质量小于7g，说法错误，不符合题意；
C、表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，说法错误，不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2，说法正确，符合题意。
故选：D。
10．C
【详解】磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为，则10g磷和10g氧气在一定条件下充分反应，磷有剩余，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，所以生成的白色固体物质的质量小于20g、大于10g，故选：C。
11．A
【详解】A、硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O+2NH3↑，化学方程式书写正确，且该反应前后没有元素化合价升高和降低，选项正确；
B、电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，即化学方程式书写不正确，且氢元素的化合价由+1价变为0，氧元素的化合价由-2价变为0，即元素化合价有升降，选项错误；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，即化学方程式书写正确，且锰元素的化合价由+7价变为+6价和+4价，氧元素由-2价变为0价，即元素化合价有升降，选项错误；
D、高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑，即化学方程式书写正确，且铜元素的化合价由+2价变为0，碳元素的化合价由0变为+4价，即元素化合价有升降，选项错误，故选A。
12．D
【详解】A、根据该反应属于多变一因此属于化合反应，化合反应的生成物一定是化合物，即Z一定是化合物，但反应物的物质分类无法确定，如一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳即，符合该反应的形式，但反应物不都是单质，选项错误；
B、根据题意可知三者的分子个数比是2:1:2，但由于不知道各物质的相对分子质量，因此无法计算质量之比，选项错误；
C、根据质量守恒定律，若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则X的质量比是2m，Y是n，则Z的质量比为2m+n,，因此Z的相对分子质量是，选项错误；
D、若agX完全反应生成bgZ，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，反应X和Y的质量之和等于生成Z的质量，因此同时消耗(b-a)gY，选项正确；
故选：D。
13．(1)设未知量
(2)写方程式
(3)找相关量
(4)列比例式
(5)求未知量
(6)答
【详解】（1）设未知量
（2）写方程式
（3）找相关量
（4）列比例式
（5）求未知量
（6）答
14．(1)客观事实
(2) 质量守恒定律 原子
【详解】（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；
（2）必须遵循质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类与数目保持不变。
15． 686
【详解】由反应方程式可知，比例式为：；含氧化铁20%的赤铁矿的质量为。
16． 温度需要达到可燃物的着火点 需要与氧气接触 能
【详解】燃烧的条件：物质是可燃物、温度达到可燃物的着火点、有氧气参与，铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，烧杯中的白磷不与氧气接触，现象①铜片上的白磷燃烧，产生大量的白烟；②铜片上的红磷不燃烧，白磷的着火点较低，可以燃烧，红磷着火点较高，不能燃烧，故由现象①②可以得出燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷与氧气接触，烧杯中的白磷不与氧气接触，则由现象①③可以得出燃烧的条件之一是需要与氧气接触；白磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，则白磷燃烧的化学方程式为，烧杯底部的白磷温度可以达到着火点，没有氧气，则向烧杯底部的白磷通入氧气，白磷在水中能燃烧。
17．(1) 控制反应速率(控制药品滴加的量等) 长颈漏斗下端没伸入液面以下 检查装置的气密性 GD b
(2) 过碳酸钠/2Na2CO3·3H2O2 配方三
(3) 二氧化锰 酸性高锰酸钾
(4)48
【详解】（1）①选用B作发生装置，液体可以用注射器控制加入，这样能够控制反应速率或控制药品滴加的量等；
②装置C中存在的一处错误长颈漏斗下端没伸入液面以下，导致制备气体时装置漏气；
③以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求选择实验装置，连接仪器后，先检查装置的气密性，再装入药品进行实验，装置B用来制备气体，G用来干燥气体，氧气的密度大于空气，选D向上排空气法收集气体，故所选装置的连接顺序为BGD；
④若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体b端通入，这样集气瓶内能够收集氧气，水通过a管排出瓶外；
（2）①因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，H2O2在二氧化锰作催化剂时发生反应生成氧气，供病人呼吸，催化剂只是改变化学反应速率，不影响生成物的质量，根据表中数据配方一、配方二的平均供氧量可知，A剂的成分是过碳酸钠；
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，因为配方三过碳酸钠的质量多，生成氧气的质量多，所以应选择的最佳配方是配方三；
（3）①二氧化锰是黑色固体，难溶于水，所以滤渣的成分为二氧化锰；
②因为H2O2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色为无色，所以另取少量滤液，滴加酸性高锰酸钾，酸性高锰酸钾溶液变为无色，证明滤液中仍含有H2O2；
（4）若使用的过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）的质量为314g,充分反应后，最多生成氧气的质量为x
x=48g。
18．(1)AB
(2)SO2、NO2
(3)AB
(4)
【详解】（1）A、鼓励少开私家车，坐公交车出行可以减少化石燃料的燃烧，减少PM2.5污染，符合题意；
B、鼓励使用太阳能热水器可减少PM2.5污染，符合题意；
C、鼓励用煤火力发电会增大烟尘排放，加剧PM2.5污染，不符合题意；
D、露天焚烧垃圾、秸秆等会增大烟尘排放，加剧PM2.5污染，不符合题意。
故答案为：AB。
（2）三个空气质量监测项目中，会导致酸雨形成的是SO2、NO2；故答案为：SO2、NO2。
（3）A、空气中氮气的体积分数是78%，说法错误；
B、二氧化碳是温室效应的主要气体，但不属于空气污染物，说法错误；
C、人呼出的气体与空气相比：氧气的含量减少，水蒸气和二氧化碳的含量都增大，说法正确；
D、稀有气体可以作为焊接保护气，说明在一般情况下，稀有气体化学性质比较稳定，说法正确。
故答案为：AB ;
（4）其反应原理是利用一氧化碳和一氧化氮在催化剂存在的条件下反应生成氮气和二氧化碳，写出该反应的化学方程式为：。
【点睛】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一。
19．(1) 遵守 产生的二氧化碳气体逸散到空气中去了
(2)将装置改为密闭容器（合理即可）
(3)①②⑤
(4) 6.6 解：设样品中碳酸钙的质量为x
x＝15g
样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝75%
答：样品中碳酸钙的质量分数是75%。
【详解】（1）盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙、水，二氧化碳逸出未被称量，所以天平不平衡。一切化学反应均遵守质量守恒定律，所以该反应遵守质量守恒定律。天平不平衡是因为产生的二氧化碳气体逸散到空气中去了。
（2）防止生成的二氧化碳逸出则该反应可用于验证质量守恒定律。所以在不改变药品的情况下，改进该实验需要将装置改为密闭容器的环境中进行。
（3）化学反应的实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量一定不变，原子种类不变则元素种类不变。有新物质生成，则分子种类和物质种类一定改变。分子数目、元素化合价可能改变。所以一定不变的是①②⑤。
（4）①反应前后减少的质量为逸出的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为20g+100g-113.4g=6.6g。
②详见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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