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龙东十校联盟高二学年度月考化学试题
第1卷（选择题，共45分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
1.对于反应I2(g)+H(g)一2HⅡ(g),在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是
A.加压（压缩容器容积
B.降低体系温度
C.通入大量氦气
D.移走部分Π
2.己知反应A(g)+3B(g)、≥2Cg)十2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=0.45mol/Lmim)②vB)=0.6 nol/(L·s)③v(C)0.4moVL·s)④w①)=0.5 nol/L.s)。
下列有关反应速率大小的比较正确的是
A.④>③=②>①B.①>④>③=②C.①>②>③>④D.④>③>②>①
3.下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是
A.合成氨工业中需要采用高压的条件
B.用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大
D.H、I2、HⅡ平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深
4.下列与化学反应进行方向有关的叙述中不正确的是
A.在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△G△H-T△S<0的方向进行
B.体系的熵增越大，焓变越小，化学反应速率越快
C.NH4CI()=NH(g)+HCI(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0
D.能量越低，混乱度越大，体系越稳定
5.NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)=N2O4(g)△H<0。下列分析正确的是
A.恒温时，向恒容反应容器中充入稀有气体A,平衡逆向移动，气体颜色变深
B.恒温时，缩小容器的体积，平衡正向移动，气体颜色变浅
C.恒容升温，平衡逆向移动，气体平均相对分子质量增大
D.在测定NO2的相对分子质量时，适宜的条件为高温、低压
6.TC,在2L密闭容器中投入一定量A、B发生反应：3A(g)+bB(g)≥cC(g△=-Q
kJmo(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为
一0.8
0.8mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系
0.5
如图所示。下列说法错误的是
0.3
0.2
A.前12s内，A的平均反应速率为0.05molL1.s1
时间(s)
高二年级化学科试卷共8页第1页
B.前12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ
C.化学计量数之比b:c=1:2
D.2s内，A的转化率为37.5%
7.下列装置不能达到对应实验目的的是
2滴0.1molL
FeCl,溶液
2mL 0.1 mol-L
FeCl,溶液与2mL
0.3 mol-LKSCN
热水这
冰水
溶液相混
NO,与N,0,的混合气体
A.探究温度对化学平衡的影响
B.探究浓度对Fe3t+3SCN三Fe(SCN)3平衡
的影响
5滴0.1mol-L1
5滴0.1moL
FeCl溶液
CuSO,溶液
0.1 mol
0.1 mol
Na,CO,粉末NaHCO,粉末
5mL
2mL1.5%
2.5 mol-L"
H,O2溶液
H.SO
C.比较Fe3+与Cu2+对H2O2分解反应的催
D探究碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应速率的快
化效果
慢
8.某化学小组欲探究浓度、温度对反应速率的影响，进行如下实验（忽略溶液体积变化）。
编
0.01moL酸性
0.1mol-L-H2C2O4
水的体积
反应温度
反应结束
号
MnO4溶液体积mL
溶液体积mL
/mL
/℃
时间min
2
V
0
20
2.1
II
2
1
2
20
5.5
血
2
V2
0
50
0.5
下列说法错误的是
A.该反应的离子方程式为：2Mn0+5C,O2+16H=2Mn+10C02↑+8H0
B.实验I、IⅡ的目的是探究反应物浓度对化学反应速率的影响
C.该反应的速率开始时较慢，随若反应的进行突然迅速加快，可能是反应生成的Mn+
对反应起催化作用
D.其它条件不变，若酸性MO4溶液浓度与草酸浓度互换，不能达到实验目的
高二年级化学科试卷共8页第2页

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