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浙江省金华市义乌市义亭镇初级中学2025-2026学年第一学期开学考 九年级科学
1．（2025九上·义乌开学考）金华酒传统酿造技艺、浦江剪纸、永康锡雕、东阳竹编等，是金华拥有的众多国家级非物质文化遗产的典型代表。下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是（　　）
A．酿酒 B．剪纸
C．锅雕 D．竹编
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】A、酿酒过程中有新物质产生，属于化学变化，故A正确；
BCD、剪纸、锅雕和竹编均没有新物质产生，属于物理变化，故BCD错误。
故答案为：A。
2．（2025九上·义乌开学考）根据下列实验现象或叙述，可以判断其溶液一定呈酸性的是
A．能够与碱发生反应的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．常温下， pH<7的溶液 D．滴加酚酞试液显无色的溶液
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】A、能与碱反应的物质不一定呈酸性，例如碳酸钠可以和氢氧化钡反应，碳酸钠水溶液呈碱性，故A错误；
B、滴加紫色石蕊变蓝，说明溶液呈碱性，故B错误；
C、常温下， pH<7的溶液呈酸性，故C正确；
D、滴加酚酞试液显无色的溶液，可能呈酸性或中性，故D错误。
故答案为：C。
3．（2025九上·义乌开学考）向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若右图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示
A．溶液的质量 B．稀盐酸的质量
C．氯化镁的质量 D．生成气体的质量
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据方程式判断物质的质量变化趋势，结合图像进行分析，注意图像的起点。
【解答】向稀盐酸中加入镁条，溶液中稀盐酸的质量随着反应的进行逐渐减小，氯化镁和生成气体的质量由零逐渐变大。由于溶解的镁的质量大于逸出氢气的质量，所以溶液的质量逐渐变大，且一开始溶液为稀盐酸，质量不为零。
故答案为：A。
4．（2025九上·义乌开学考）直接使用浓硫酸具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。如图，稀释浓硫酸操作正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸溶于水时会产生大量的热，若把水倒入浓硫酸中，因浓硫酸的密度大于水的密度，水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。
【解答】稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
故答案为：D。
5．（2025九上·义乌开学考）如图装置进行实验(夹持仪器略去)：①点燃酒精灯，酒精燃烧；②一段时间后蜡烛熔化，掉落；③再过一段时间后火柴燃烧。则下列有关分析中正确的是
A．①中酒精燃烧属于物理变化
B．②中蜡烛熔化属于化学变化
C．①③中的现象体现出物质可燃性这一化学性质
D．②③的现象说明所有金属都具有导热性这一物理性质
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】A、酒精燃烧过程中有新物质产生，属于化学变化，故A错误；
B、蜡烛熔化过程中没有新物质产生，属于物理变化，故B错误；
C、酒精和火柴燃烧，说明酒精和火柴具有可燃性，故C正确；
D、实验只用铜片做了实验，可以说明铜片具有导热性，不能说明所有金属都具有导热性，故D错误。
故答案为：C。
6．（2025九上·义乌开学考）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．硫酸溶液 B．氢氧化钾溶液
C．氯化钡溶液 D．硫酸钠溶液
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】硫酸呈酸性，氯化钡和硫酸钠呈中性。
【解答】由表中信息可知，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的溶液呈碱性，氢氧化钾属于碱，其水溶液呈碱性。
故答案为：B。
7．（2025九上·义乌开学考）在测定土壤酸碱性的实验中，下列操作规范的是
A．装入土样粉末
B．滴加蒸馏水
C．振荡土壤波
D．测定酸碱性
【答案】A
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】测量pH值的方法：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中间，等显色后与比色卡进行对比。
【解答】A、使用药匙或纸槽将固体粉末装入试管，故A正确；
B、胶头滴管要垂直悬空，不能伸入试管，故B错误；
C、振荡试管时要用手腕甩动，故C错误；
D、测得酸碱性时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，故D错误。
故答案为：A。
8．（2025九上·义乌开学考）盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是
A．盐酸有吸水性 B．盐酸就是液态氯化氢
C．盐酸有挥发性 D．纯净的盐酸是浅黄色液体
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】液态氯化氢是纯净物，盐酸是混合物。
【解答】A、盐酸没有吸水性，故A错误；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误；
C、盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶能看到白雾，故C正确；
D、纯净的盐酸是无色透明溶液，工业盐酸常常因为混入三价铁离子而呈黄色，故D错误。
故答案为：C。
9．（2025九上·义乌开学考）氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠的描述属于物理变化的是
A．氢氧化钠溶液久置变质 B．氢氧化钠溶液溶解兔毛
C．氢氧化钠固体吸水潮解 D．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】A、氢氧化钠溶液久置变质的原因是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，转化为碳酸钠，属于化学性质，故A错误；
B、氢氧化钠溶液溶解兔毛，是因为其具有强腐蚀性，属于化学性质，故B错误；
C、氢氧化钠固体吸收潮解，没有新物质产生，属于物理变化，故C正确；
D、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫产生新物质水和亚硫酸钠，属于化学变化，故D错误。
故答案为：C。
10．（2025九上·义乌开学考）实验探究是获取证据的重要途径。某学习小组阅读资料获知氢氧化钡[Ba(OH)2]与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验
A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】反应没有现象时，不能确定反应是否发生。
【解答】A、向氢氧化钡溶液中滴加酚酞，酚酞变红，说明溶液呈碱性，故A不符合题意；
B、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，没有现象，不能说明反应是否发生，故B符合题意；
C、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，可说明氢氧化钡能与某些盐反应，故C不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，可说明氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故D不符合题意。
故答案为：B。
11．（2025九上·义乌开学考） “测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题。如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方， 有Ca3(PO4)2、KNO3、K2SO4、NH4NO3等肥料。其中属于复合肥料的是
A． B．KNO3 C．K2SO4 D．NH4NO3
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】肥料分为：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料称为复合肥。
【解答】A、含有磷元素，可知属于磷肥，故A不符合题意；
B、含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故B符合题意；
C、含有钾元素，可知属于钾肥，故C不符合题意；
D、含有氮元素，可知属于氮肥，故D不符合题意。
故答案为：B。
12．（2025九上·义乌开学考）下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　）
选项 括号内的物质是杂质 除杂方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶
B CaCO3(CaO) 加入适量的稀盐酸、过滤
C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量的CaCl2溶液、过滤
D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
【解答】A、硝酸钠不与盐酸反应，加入盐酸不能除去硝酸钠，不符合题意；
B、 加入适量的稀盐酸 ，碳酸钙和氧化钙都会发生反应，不符合题意；
C、 加入适量的CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入了新杂质，不符合题意；
D、 加入适量的NaOH溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤可除去杂质，符合题意；
故选D。
13．（2025九上·义乌开学考）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH 溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是
A．a 点所示的溶液中含有的溶质是 NaOH 和 NaCl
B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．c点表示 NaOH 和稀盐酸恰好完全反应
D．a、b、c所示的溶液中都含有 Na+、Cl-
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】A、a点溶液呈酸性，可知溶质为HCl和NaCl，故A错误；
B、b点pH等于7，说明溶液呈中性，加入紫色石蕊，溶液仍为紫色，故B错误；
C、c点溶液呈碱性，可知氢氧化钠过量，故C错误；
D、加入氢氧化钠，与稀盐酸反应会有氯化钠生成，可知 a、b、c所示的溶液中都含有 Na+、Cl- ，故D正确。
故答案为：D。
14．（2025九上·义乌开学考）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是
A．ZnCl2、KNO3、CuSO4 B．Na2SO4、KNO3、MgCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．K2SO4、 Al(NO3)3、BaCl2
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】可以共同存在的物质之间不会发生反应，即混合或不会有沉淀、气体或水生成。
【解答】A、硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；
B、均为无色透明溶液，均不能氢离子反应，故B正确；
C、碳酸钠中碳酸根离子会与氢离子反应生成水和二氧化碳气体，故C错误；
D、硫酸钾和氯化钡会产生白色沉淀，故D错误。
故答案为：B。
15．（2025九上·义乌开学考）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是
选项 劳动项目 科学知识
A. 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B. 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的 CaCO3、 Mg(OH)2等物质反应
C. 养护植物：给花木施用草木灰(含K2CO3) 钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬
D. 烹饪劳动：用小苏打发面，做包子 利用碳酸钠分解产生二氧化碳，使面团松软
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】A.根据熟石灰具有弱碱性进行解答；
B.根据白醋具有酸性进行解答；
C.根据草木灰中含有碳酸钾进行解答；
D.根据小苏打是碳酸氢钠的俗称进行解答。
【解答】A.由于熟石灰具有弱碱性，能够用来改良酸性土壤，故A正确，但不符合题意；
B.白醋具有酸性，能够与水垢中的碳酸钙与氢氧化镁反应，因此可以除去水垢，故B正确，但不符合题意；
C.草木灰中含有碳酸钾，属于钾肥，钾肥能够使植物生长健壮、茎杆粗壮，故C正确，但不符合题意；
D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热能够分解生成二氧化碳，能够使面团松软，故D错误，但符合题意。
故答案为：D。
16．（2025九上·义乌开学考）通过一段时间的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”。如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
（1）酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　(填“强”或“弱”)。
（2）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　(“大”或“小”)。
（3）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，铁制品除锈时　 　(填“能”或“不能”)长时间浸在酸溶液中。
【答案】（1）强
（2）大
（3）不能
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像进行分析，酸性越强，pH值越小。
（2）稀释后溶液会被稀释，酸性或碱性会减弱。
（3）铁是活泼金属，会被酸腐蚀。
【解答】（1）由图可知，酸雨的pH值小于正常雨水，可知酸雨的酸性更强。
（2）用蒸馏水润湿pH试纸，会将苹果汁稀释，酸性减弱，pH值偏大。
（3）铁单质也会与盐酸反应，可知铁制品除铁锈时不能长时间浸泡在酸溶液中。
17．（2025九上·义乌开学考）小科通过查阅资料得知：紫甘蓝含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，于是他选做了如下实验：用紫甘蓝丝浸泡在肥皂水里，很快变蓝，他又将另一些紫甘蓝丝浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，变成了红色。根据上述现象回答：
（1） 肥皂水呈　 　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
（2）小颖选用的调味品可能是　 　。
（3）紫甘蓝丝汁液的性质与化学实验室中常用的　 　性质相似。
【答案】（1）碱性
（2）醋
（3）紫色石蕊试液
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）（2）根据题中变色情况进行分析判断。
（3）紫甘蓝丝汁液和紫色石蕊在不同环境下的颜色相似。
【解答】（1）由“ 紫甘蓝含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色 ”和“ 用紫甘蓝丝浸泡在肥皂水里，很快变蓝 ”，可知肥皂水呈碱性。
（2）由“ 花青素遇酸性溶液变红色 ”和“ 将另一些紫甘蓝丝浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，变成了红色 ”可知，该物质呈酸性，可能是醋。
（3）紫甘蓝丝汁液在酸性条件下呈红色，在碱性条件下呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，与紫色石蕊变色情况一致。
18．（2025九上·义乌开学考）小科同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图甲。请回答：
（1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是　 　。
（2）上图乙为该反应的微粒变化示意图，则反应后D粒子的符号是　 　。
（3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是　 　(填字母编号)。
A. CuO B. AgNO3 C. CaCl2 D. pH试纸
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）H2O
（3）A、D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞在中性和酸性条件下无色，在碱性条件下呈红色。
（2）根据反应的实质进行分析，可溶于水的酸、碱、盐在水中会电离成阳离子和阴离子。
（3）检验反应物是否过量时，要注意所加试剂与反应物之间的反应不能与所加试剂与生成物的反应有一样的现象。
【解答】（1）滴有酚酞的溶液是红色的，若盐酸将氢氧化钠耗尽，溶液不呈碱性，将观察到溶液由红色变为无色。
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠在水中电离成钠离子和氯离子，可知C表示的钠离子和氯离子，则D表示的是水分子。
（3）A、氧化铜能与稀盐酸反应，生成氯化铜，溶液变蓝，故A正确；
B、硝酸银与反应生成的氯化钠也会产生白色沉淀，不能说明盐酸是否过量，故B错误；
C、氯化钙与盐酸不反应，故C错误；
D、若溶液pH小于7，说明溶液中还有稀盐酸，故D正确。
故答案为：AD。
19．（2025九上·义乌开学考）归纳总结是学习科学的重要方法。小科同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质(如图所示)，请回答：
（1）利用如图盐酸性质②可除去铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为　 　。
（2）图中⑤所表示的物质类别是　 　。
（3）下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是（　　）(填字母编号)。
A．CuCl2 B．AgCl C．FeCl3 D．ZnCl2
【答案】（1）
（2）碱
（3）D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铁的化合物与酸反应时，在生成物中铁元素的化合价不变。
（2）根据酸的通性进行分析，可知酸还能与碱反应。
（3）活泼性在氢前面的金属能与酸反应产生盐和氢气。
【解答】（1）金属氧化物与酸反应生成盐和水，方程式为。
（2）由酸的通性可知，酸还能与碱反应生成盐和水。
（3）AB、金属与酸反应的前提条件是金属是活泼金属，铜、银属于不活泼金属，不能与酸反应，故AB错误；
C、铁与盐酸反应生成的亚铁离子和水，不能生成三价铁离子和水，故C错误；
D、锌属于活泼金属，与酸反应生成盐和水，故D正确。
故答案为：D。
20．（2025九上·义乌开学考）某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cl-和SO42，现在想要检测两种阴离子是否存在，请一起完成：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的　 　溶液，若有白色沉淀生成，则证明有 存在。
（2）再取上层清液加　 　溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。
（3）若要检测是否含有H+，可选用的一种试剂是　 　。
【答案】（1）Ba(NO3)2
（2）AgNO3
（3）Na2CO3溶液（合理即可）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）（2）硫酸银微溶，会干扰氯离子的检验，所以应先检验并除去硫酸根离子。
（3）氢离子与活泼金属单质、碳酸根离子及紫色石蕊均会反应且有现象，可用于检验氢离子。
【解答】（1）硫酸根离子能与钡离子反应产生硫酸钡沉淀，所以要检验硫酸根离子，可向溶液中滴加硝酸钡溶液。
（2）氯离子和银离子反应产生氯化银白色沉淀，所以要检验氯离子，应向溶液中滴加硝酸银溶液。
（3）要检验溶液中是否含有氢离子，可向溶液中加入碳酸盐，会有气泡产生，或加入活泼金属单质，也会有气泡产生，也可加紫色石蕊，观察溶液颜色。
21．（2025九上·义乌开学考）实验桌上有瓶敞口放置已久NaOH溶液，小丽对其成分做如下探究。根据表中内容填写：
实验步骤 现 象 结 论
取少量NaOH 溶液样品于试管中，先滴加足量的 CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 NaOH 溶液部分变质
（1）按小丽的实验方案进行实验，则观察到的实验现象是　 　。
（2） 滴加足量CaCl2溶液的目的是　 　。
（3） 下列物质： ①BaCl2溶液， ②Ca(NO3)2溶液， ③Ca(OH)2溶液，④溶液。其中能替代小丽实验中CaCl2溶液的是　 　(填序号)。
【答案】（1）溶液中产生白色沉淀，加入酚酞试液后溶液变红
（2）检验并除去碳酸钠，避免碳酸钠对后续的实验产生干扰
（3）①、②
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠变质的本质。
（2）碳酸钠溶液中的碳酸根离子与水反应生成氢氧根离子，使溶液也呈碱性。
（3）要进一步检验是否存在氢氧化钠，所以不能引入氢氧根离子。
【解答】（1）氢氧化钠溶液部分变质，即溶质为碳酸钠和氢氧化钠，滴加足量氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀和氯化钠，再滴加酚酞，由于存在氢氧化钠，溶液呈碱性，可知溶液会变红。
（2）碳酸钠溶液也呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，所以要先用氯化钙检验并除去碳酸钠。
（3）氯化钡和硝酸钙与碳酸钠也会产生白色沉淀，生成的盐均呈中性，可以代替氯化钙；氢氧化钙和氢氧化钡会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验，不能用于替代氯化钙。
故答案为：①②。
22．（2025九上·义乌开学考）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某科学兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH，得到溶液pH和溶液中 Na+、OH-数量随加入甲溶液体积的变化图像。请结合图像回答：
（1）根据图1和图2可知甲溶液的溶质是　 　(填化学式)。
（2）结合图2、图3，该兴趣小组同学推断图3中V的值为12，他们的理由是　 　。
【答案】（1）HCl
（2）图3中体积为V时氢氧根离子的数量恰好是0，溶液显中性，溶液的pH=7
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据溶液一开始的pH值确实是将什么药品滴加到什么药品中。
（2）氢氧化钠与盐酸反应产生水和氯化钠，恰好完全反应时溶液呈中性。
【解答】（1）由图2可知，刚开始溶液呈碱性，可知是将HCl滴加到溶液中，即甲中溶液的溶质是HCl。
（2）由图2可知，当盐酸的体积为12时，溶液pH值等于7，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，此时氢氧根离子恰好减为零，故V=12。
23．（2025九上·义乌开学考）为探究盐酸的化学性质，某学习小组做了如下实验：
（1）上述反应中无现象的是　 　(填字母序号)。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色溶液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【假设与猜想】①猜想一： NaCl； 猜想二： NaCl和CaCl2；
猜想三： NaCl、 Ca(OH)2和HCl； 猜想四： 　 　。
【讨论与交流】②经讨论同学们一致认为猜想三是错误的。理由是　 　。
【实验与讨论】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸
③请将以上表格中的实验现象补充完整：　 　。
【答案】（1）D
（2）NaCl和 Na2CO3；氢氧化钙和盐酸不能共存；有气泡冒出
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）A紫色石蕊变红；B有气泡产生，溶液变浅绿色；C固体逐渐溶液，溶液由无色变为黄色；D无现象；E有气泡产生；F有白色沉淀产生。
（2）反应后的溶液中一定有生成物，可能有过量的反应物，结合混合后实验现象进行分析。
【解答】（1）D氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，均为无色透明液体，所以没有现象。
（2）混合后有气泡产生，说明D中过量的是稀盐酸，E中过量的是碳酸钠，后有白色沉淀生成，白色沉淀是由氯化钙和碳酸钠产生的。稀盐酸与碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳；氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，可能存在过量的碳酸钠或氯化钙。
结合题中的猜想可知，猜想四为：氯化钠和碳酸钠。
Ca(OH)2和HCl不能共存（会反应生成CaCl2和水），所以猜想三是错误的。
猜想四成立，即含有碳酸钠，加稀盐酸，会产生二氧化碳气体，所以现象为：有气泡产生。
24．（2025九上·义乌开学考）在学习了酸碱盐知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，分别装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
试管 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如表中所示：
物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂
颜色 粉红 浅紫 紫 黄
根据实验，回答下列问题：
（1）实验一中试管　 　(选填编号)中所装的为蒸馏水。
（2）实验二所用的稀盐酸的酸性比稀硫酸的酸性　 　。
（3）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合清除　 　(选填“酸性”或“碱性”)类污渍。
（4）小科认为，黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂，你认为他的观点是否正确，并说明理由：　 　。
【答案】（1）7
（2）强
（3）酸性
（4）否，当pH=6和pH=7时，黑枸杞提取液都显示紫色
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（2）结合两个表格中的数据进行分析，pH越小，酸性越强。
（3）由酸碱中和可知，碱性洗涤剂适合用于清洗酸性污渍。
（4）黑枸杞提取液在中性和弱酸性条件下颜色相同，不能用作酸碱指示剂。
【解答】（1）由表中数据可知，试管7中溶液的pH值为7，可知是蒸馏水。
（2）由表中数据可知，酸性强是溶液为粉红色，酸性较弱时，溶液为浅紫色，可知盐酸的酸性更强。
（3）炉具清洁剂使黑枸杞提取液变黄，说明呈强碱性，可用于清洗酸性污渍。
（4）由表中数据可知， 当pH=6和pH=7时，黑枸杞提取液都显示紫色，所以不能用作酸碱指示剂。
25．（2025九上·义乌开学考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品的变质程度质，小科取少量的样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)
（1）小科认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小科的观点　 　(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：　 　。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在答题卷的丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。　 　
【答案】（1）不正确；无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
（2）部分变质
（3）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠虽然是盐，但水溶液也呈碱性。
（2）加入过量氯化钡的作用是检验并除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰。
（3）根据酸碱优先反应进行分析。
【解答】（1）氢氧化钠和变质成的碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红，所以他的观点不正确。
（2）加氯化钡有白色沉淀，说明含有碳酸钠，加酚酞，溶液变红，说明含有氢氧化钠，可知溶液部分变质。
（3）氢氧化钠先与盐酸反应，没有气泡产生，后碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，可知图像为。
26．（2025九上·义乌开学考）学习了碱的性质后，小科同学在实验室进行了以“氢氧化钠性质”为主的相关性质实验。
（1）【任务一】认识氢氧化钠
氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，它具有较强的　 　性，切不可接触皮肤或衣服。
【任务二】探究氢氧化钠化学性质
【实验一】氢氧化钠与硫酸铜溶液反应
小科在做氢氧化钠与硫酸铜溶液反应时，发现氢氧化钠与硫酸铜反应有时会得到绿色沉淀。小科对此异常现象产生的原因提出了以下两种猜想：
猜想1：与硫酸铜溶液过量有关；
猜想2：与氢氧化钠溶液过量有关。
（2）小科进行如下图1 两组实验进行探究。实验中观察到乙组中生成绿色沉淀，证明猜想　 　(填序号) 成立。
（3）【实验二】氢氧化钠与二氧化碳反应
将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，小明同学利用如图中图2装置测定密闭容器中压强，采集数据绘制成曲线(如图3)。根据图3分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠确实发生反应的现象是　 　。
（4）实验结束后，压强并未降至零，你认为可能的原因是　 　。
【答案】（1）腐蚀
（2）1
（3）等体积氢氧化钠溶液压强下降比等体积水更明显
（4）用向上排空气法收集二氧化碳气体时，可能混有空气
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠有强腐蚀性，可以腐蚀蛋白质、油脂等。
（2）根据实验现象进行推导，可知硫酸铜过量会导致绿色沉淀产生。
（3）二氧化碳能溶于水、能与水反应，会干扰氢氧化钠与二氧化碳反应的探究，所以需要采用对照法进行对比。
（4）压强并未降至零，说明有其它气体混在二氧化碳气体中。
【解答】（1）氢氧化钠有较强的腐蚀性，在使用时要注意不能直接接触皮肤或衣服。
（2）由图可知，乙中硫酸铜过量，有绿色沉淀产生，可知猜想1正确。
（3）由图3可知，氢氧化钠溶液中压强减小量远大于水中压强减小量，可知氢氧化钠能与二氧化碳反应。
（4） 压强并未降至零，说明含有气体剩余，可能是二氧化碳不纯，混有空气。
27．（2025九上·义乌开学考）某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图甲所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效，设计了如下实验活动。
活动一：探究氮肥的成分。
【猜想与假设】
猜想1： NH4NO3；
猜想2： (NH4)2SO4；
猜想3： NH4HCO3；
猜想4： NH4Cl。
（1）经分析，同学们一致认为猜想2不合理，理由是　 　。
（2）【实验探究】
取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是　 　(填化学式)。
（3）为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，写出实验操作、现象及结论：　 　。
（4）活动二：验证氮肥还有肥效。
【实验操作】如图乙向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入 NaOH浓溶液。
【实验现象】
图乙装置中出现的现象是：　 　。
【实验结论】该氮肥还有肥效。
【施用指导】施用铵态氮肥时要注意避免与碱性物质混合使用。
【答案】（1）从标签中的化学式可知，铵根离子数为1，所以不是硫酸铵
（2）NH4HCO3
（3）取少量样品于试管中加水溶解，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则该氮肥是 NH4Cl；若无白色沉淀产生，则该氮肥是NH4NO3
（4）湿润的红色石蕊试纸变蓝，气球变大
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断；物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据铵根离子数量进行分析。
（2）碳酸氢根离子与氢离子结合成水和二氧化碳气体，会有气泡产生。
（3）根据氯离子能与银离子产生白色沉淀来检验溶液中是否含有氯离子。
（4）铵根离子与氢氧根离子结合会产生氨气，导致气体变多，压强增大，气体变鼓。
【解答】（1）由图甲可知，化合物的化学式中只有一个铵根离子，可知猜想2不正确。
（2）滴加稀盐酸，观察到无气泡产生， 说明不含碳酸氢根离子，可知一定不是NH4HCO3。
（3）氯离子能与银离子产生白色沉淀：取少量样品于试管中加水溶解，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则该氮肥是 NH4Cl；若无白色沉淀产生，则该氮肥是NH4NO3。
（4）氢氧化钠溶液呈碱性，可知红色石蕊示数将变蓝，氢氧根离子与铵根离子结合生成氨气和水，锥形瓶内压强增大，气球变鼓。
28．（2025九上·义乌开学考）现有氢氧化钠、氯化钠、盐酸三种溶液，用具体实验解释如图所示的函数图象：
（1）X可以表示向水中加入　 　溶液的过程；
（2）Y可以表示向水中加入　 　溶液的过程；
（3）Z表示向　 　溶液中加入水的过程。
【答案】（1）氢氧化钠
（2）氯化钠
（3）盐酸
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH>7，溶液显碱性；pH=7，溶液显中性；
pH<7，溶液显酸性。
【解答】（1）X的pH由7逐渐增大，碱性增强，所以X可以表示向水中加入碱或碱性溶液过程，所以为氢氧化钠；
（2）Y的pH不变，可以表示向水中加入中性物质过程，所以为氯化钠；
（3）Z的pH逐渐增大但不超过7，酸性减弱，Z表示向酸性溶液中加入水的过程，所以为盐酸。
故答案为：（1）氢氧化钠；（2）氯化钠；（3）盐酸。
（1）X的pH由7逐渐增大，碱性增强，所以X可以表示向水中加入碱或碱性溶液过程，所以为氢氧化钠；
（2）Y的pH不变，可以表示向水中加入中性物质过程，所以为氯化钠；
（3）Z的pH逐渐增大但不超过7，酸性减弱，Z表示向酸性溶液中加入水的过程，所以为盐酸。
29．（2025九上·义乌开学考）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”。其模拟流程如图：
（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指　 　（填化学式）；
（2）操作a的名称是　 　；
（3）请写出反应A 的化学方程式　 　
（4）在该模拟流程中， 能被循环利用的物质是　 　。
【答案】（1）Na2CO3
（2）过滤
（3）
（4）二氧化碳
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据流程图的产品分析；（2）根据过滤原理分析；
（3）根据化学方程式书写步骤分析；
（4）根据流程图分析循环使用的物质。
【解答】（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3；
（2）操作a是将固体与液体分离，名称是过滤；
（3）反应A碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）由图可知，该反应中，二氧化碳既是反应物，又是生成物，故能被循环利用的物质是二氧化碳。
故答案为：（1）Na2CO3；（2）过滤；（3）；（4）二氧化碳。
（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3；
（2）操作a是将固体与液体分离，名称是过滤；
（3）反应A碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）由图可知，该反应中，二氧化碳既是反应物，又是生成物，故能被循环利用的物质是二氧化碳。
30．（2025九上·义乌开学考）草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
（1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于　 　(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。
（2）要确认草木灰浸出液中含有CO32-，需用到的试剂是　 　。
（3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加入足量的 CaCl2溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。
计算该样品中碳酸钾的质量分数。(杂质不发生化学反应，
【答案】（1）钾肥
（2）稀盐酸和氢氧化钙溶液
（3）设该样品中碳酸钾的质量分数为x
解得： x=13.8%
该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）只含有钾元素的盐为钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上的盐为复合肥。
（2）检验二氧化碳气体：将气体通入澄清石灰水中，会有白色沉淀产生，即澄清石灰水变浑浊。
（3）沉淀为碳酸钙，结合方程式计算碳酸钾的质量分数。
【解答】（1）碳酸钾中含有钾元素，开始属于钾肥。
（2）碳酸根离子与氢离子结合产生二氧化碳气体，再将气体通入澄清石灰水中，会有白色沉淀产生。
31．（2025九上·义乌开学考）答案市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ (NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解)
性质二：
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小科认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质　 　(选填“一”或“二”)。
（2）小科查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗 小科取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小科判断包装袋上的标注是否准确。
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会　 　(选填“偏大”或“偏小”)。
【答案】（1）二
（2）由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g-100.0g=5.0g(1分)
设样品中碳酸氢钠的质量为x。
x≈9.55g
样品中碳酸氢钠的质量分数为：
因此包装袋上的标注不准确
（3）偏大
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）胃酸指的是盐酸，结合性质二进行分析判断。
（2）反应后C的总质量减去反应前C的总质量即为二氧化碳的质量，结合方程式计算碳酸氢钠的质量风速。
（3）由（2）分析可知，若二氧化碳的质量偏大，会导致碳酸氢钠的质量偏大。
【解答】（1）喝入后小苏打进入胃中，胃中含有盐酸，与小苏打反应释放二氧化碳，可知利用的是性质二。
（3）去掉装置B，会有部分水进入氢氧化钠溶液中，导致二氧化碳的质量偏大，计算所得的碳酸氢钠的质量偏大，可知质量分数会偏大。
32．（2025九上·义乌开学考）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分：　 　。
（2）小金准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：　 　。
（3）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种药品的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH 随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　 　。
【答案】（1）碱
（2）硝酸银有毒或硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱
（3）选择 Mg(OH)2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的通性：1、与碱反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新酸；3；与金属氧化物生成盐和水；4、与活泼金属单质生成盐和氢气；5、使指示剂变色。
（2）根据方程式可知，氢离子并没有被消耗，所以无效。
（3）根据图像和最佳药效pH值进行分析。
【解答】（1）由酸的通性可知，酸还能与碱反应。
（2）硝酸银有毒，不能服用，且硝酸银与盐酸反应产生氯化银沉淀和硝酸，酸性没有减弱。
（3）由图可知，采用氢氧化镁，胃液pH值变化值在最佳药效之间且药效维持时间长。
1 / 1浙江省金华市义乌市义亭镇初级中学2025-2026学年第一学期开学考 九年级科学
1．（2025九上·义乌开学考）金华酒传统酿造技艺、浦江剪纸、永康锡雕、东阳竹编等，是金华拥有的众多国家级非物质文化遗产的典型代表。下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是（　　）
A．酿酒 B．剪纸
C．锅雕 D．竹编
2．（2025九上·义乌开学考）根据下列实验现象或叙述，可以判断其溶液一定呈酸性的是
A．能够与碱发生反应的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．常温下， pH<7的溶液 D．滴加酚酞试液显无色的溶液
3．（2025九上·义乌开学考）向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若右图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示
A．溶液的质量 B．稀盐酸的质量
C．氯化镁的质量 D．生成气体的质量
4．（2025九上·义乌开学考）直接使用浓硫酸具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。如图，稀释浓硫酸操作正确的是
A． B．
C． D．
5．（2025九上·义乌开学考）如图装置进行实验(夹持仪器略去)：①点燃酒精灯，酒精燃烧；②一段时间后蜡烛熔化，掉落；③再过一段时间后火柴燃烧。则下列有关分析中正确的是
A．①中酒精燃烧属于物理变化
B．②中蜡烛熔化属于化学变化
C．①③中的现象体现出物质可燃性这一化学性质
D．②③的现象说明所有金属都具有导热性这一物理性质
6．（2025九上·义乌开学考）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．硫酸溶液 B．氢氧化钾溶液
C．氯化钡溶液 D．硫酸钠溶液
7．（2025九上·义乌开学考）在测定土壤酸碱性的实验中，下列操作规范的是
A．装入土样粉末
B．滴加蒸馏水
C．振荡土壤波
D．测定酸碱性
8．（2025九上·义乌开学考）盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是
A．盐酸有吸水性 B．盐酸就是液态氯化氢
C．盐酸有挥发性 D．纯净的盐酸是浅黄色液体
9．（2025九上·义乌开学考）氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠的描述属于物理变化的是
A．氢氧化钠溶液久置变质 B．氢氧化钠溶液溶解兔毛
C．氢氧化钠固体吸水潮解 D．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
10．（2025九上·义乌开学考）实验探究是获取证据的重要途径。某学习小组阅读资料获知氢氧化钡[Ba(OH)2]与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验
A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
11．（2025九上·义乌开学考） “测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题。如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方， 有Ca3(PO4)2、KNO3、K2SO4、NH4NO3等肥料。其中属于复合肥料的是
A． B．KNO3 C．K2SO4 D．NH4NO3
12．（2025九上·义乌开学考）下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　）
选项 括号内的物质是杂质 除杂方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶
B CaCO3(CaO) 加入适量的稀盐酸、过滤
C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量的CaCl2溶液、过滤
D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
13．（2025九上·义乌开学考）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH 溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是
A．a 点所示的溶液中含有的溶质是 NaOH 和 NaCl
B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．c点表示 NaOH 和稀盐酸恰好完全反应
D．a、b、c所示的溶液中都含有 Na+、Cl-
14．（2025九上·义乌开学考）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是
A．ZnCl2、KNO3、CuSO4 B．Na2SO4、KNO3、MgCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．K2SO4、 Al(NO3)3、BaCl2
15．（2025九上·义乌开学考）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是
选项 劳动项目 科学知识
A. 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B. 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的 CaCO3、 Mg(OH)2等物质反应
C. 养护植物：给花木施用草木灰(含K2CO3) 钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬
D. 烹饪劳动：用小苏打发面，做包子 利用碳酸钠分解产生二氧化碳，使面团松软
A．A B．B C．C D．D
16．（2025九上·义乌开学考）通过一段时间的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”。如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
（1）酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　(填“强”或“弱”)。
（2）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　(“大”或“小”)。
（3）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，铁制品除锈时　 　(填“能”或“不能”)长时间浸在酸溶液中。
17．（2025九上·义乌开学考）小科通过查阅资料得知：紫甘蓝含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，于是他选做了如下实验：用紫甘蓝丝浸泡在肥皂水里，很快变蓝，他又将另一些紫甘蓝丝浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，变成了红色。根据上述现象回答：
（1） 肥皂水呈　 　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
（2）小颖选用的调味品可能是　 　。
（3）紫甘蓝丝汁液的性质与化学实验室中常用的　 　性质相似。
18．（2025九上·义乌开学考）小科同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图甲。请回答：
（1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是　 　。
（2）上图乙为该反应的微粒变化示意图，则反应后D粒子的符号是　 　。
（3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是　 　(填字母编号)。
A. CuO B. AgNO3 C. CaCl2 D. pH试纸
19．（2025九上·义乌开学考）归纳总结是学习科学的重要方法。小科同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质(如图所示)，请回答：
（1）利用如图盐酸性质②可除去铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为　 　。
（2）图中⑤所表示的物质类别是　 　。
（3）下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是（　　）(填字母编号)。
A．CuCl2 B．AgCl C．FeCl3 D．ZnCl2
20．（2025九上·义乌开学考）某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cl-和SO42，现在想要检测两种阴离子是否存在，请一起完成：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的　 　溶液，若有白色沉淀生成，则证明有 存在。
（2）再取上层清液加　 　溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。
（3）若要检测是否含有H+，可选用的一种试剂是　 　。
21．（2025九上·义乌开学考）实验桌上有瓶敞口放置已久NaOH溶液，小丽对其成分做如下探究。根据表中内容填写：
实验步骤 现 象 结 论
取少量NaOH 溶液样品于试管中，先滴加足量的 CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 NaOH 溶液部分变质
（1）按小丽的实验方案进行实验，则观察到的实验现象是　 　。
（2） 滴加足量CaCl2溶液的目的是　 　。
（3） 下列物质： ①BaCl2溶液， ②Ca(NO3)2溶液， ③Ca(OH)2溶液，④溶液。其中能替代小丽实验中CaCl2溶液的是　 　(填序号)。
22．（2025九上·义乌开学考）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某科学兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH，得到溶液pH和溶液中 Na+、OH-数量随加入甲溶液体积的变化图像。请结合图像回答：
（1）根据图1和图2可知甲溶液的溶质是　 　(填化学式)。
（2）结合图2、图3，该兴趣小组同学推断图3中V的值为12，他们的理由是　 　。
23．（2025九上·义乌开学考）为探究盐酸的化学性质，某学习小组做了如下实验：
（1）上述反应中无现象的是　 　(填字母序号)。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色溶液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【假设与猜想】①猜想一： NaCl； 猜想二： NaCl和CaCl2；
猜想三： NaCl、 Ca(OH)2和HCl； 猜想四： 　 　。
【讨论与交流】②经讨论同学们一致认为猜想三是错误的。理由是　 　。
【实验与讨论】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸
③请将以上表格中的实验现象补充完整：　 　。
24．（2025九上·义乌开学考）在学习了酸碱盐知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，分别装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
试管 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如表中所示：
物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂
颜色 粉红 浅紫 紫 黄
根据实验，回答下列问题：
（1）实验一中试管　 　(选填编号)中所装的为蒸馏水。
（2）实验二所用的稀盐酸的酸性比稀硫酸的酸性　 　。
（3）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合清除　 　(选填“酸性”或“碱性”)类污渍。
（4）小科认为，黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂，你认为他的观点是否正确，并说明理由：　 　。
25．（2025九上·义乌开学考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品的变质程度质，小科取少量的样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)
（1）小科认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小科的观点　 　(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：　 　。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在答题卷的丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。　 　
26．（2025九上·义乌开学考）学习了碱的性质后，小科同学在实验室进行了以“氢氧化钠性质”为主的相关性质实验。
（1）【任务一】认识氢氧化钠
氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，它具有较强的　 　性，切不可接触皮肤或衣服。
【任务二】探究氢氧化钠化学性质
【实验一】氢氧化钠与硫酸铜溶液反应
小科在做氢氧化钠与硫酸铜溶液反应时，发现氢氧化钠与硫酸铜反应有时会得到绿色沉淀。小科对此异常现象产生的原因提出了以下两种猜想：
猜想1：与硫酸铜溶液过量有关；
猜想2：与氢氧化钠溶液过量有关。
（2）小科进行如下图1 两组实验进行探究。实验中观察到乙组中生成绿色沉淀，证明猜想　 　(填序号) 成立。
（3）【实验二】氢氧化钠与二氧化碳反应
将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，小明同学利用如图中图2装置测定密闭容器中压强，采集数据绘制成曲线(如图3)。根据图3分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠确实发生反应的现象是　 　。
（4）实验结束后，压强并未降至零，你认为可能的原因是　 　。
27．（2025九上·义乌开学考）某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图甲所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效，设计了如下实验活动。
活动一：探究氮肥的成分。
【猜想与假设】
猜想1： NH4NO3；
猜想2： (NH4)2SO4；
猜想3： NH4HCO3；
猜想4： NH4Cl。
（1）经分析，同学们一致认为猜想2不合理，理由是　 　。
（2）【实验探究】
取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是　 　(填化学式)。
（3）为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，写出实验操作、现象及结论：　 　。
（4）活动二：验证氮肥还有肥效。
【实验操作】如图乙向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入 NaOH浓溶液。
【实验现象】
图乙装置中出现的现象是：　 　。
【实验结论】该氮肥还有肥效。
【施用指导】施用铵态氮肥时要注意避免与碱性物质混合使用。
28．（2025九上·义乌开学考）现有氢氧化钠、氯化钠、盐酸三种溶液，用具体实验解释如图所示的函数图象：
（1）X可以表示向水中加入　 　溶液的过程；
（2）Y可以表示向水中加入　 　溶液的过程；
（3）Z表示向　 　溶液中加入水的过程。
29．（2025九上·义乌开学考）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”。其模拟流程如图：
（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指　 　（填化学式）；
（2）操作a的名称是　 　；
（3）请写出反应A 的化学方程式　 　
（4）在该模拟流程中， 能被循环利用的物质是　 　。
30．（2025九上·义乌开学考）草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
（1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于　 　(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。
（2）要确认草木灰浸出液中含有CO32-，需用到的试剂是　 　。
（3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加入足量的 CaCl2溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。
计算该样品中碳酸钾的质量分数。(杂质不发生化学反应，
31．（2025九上·义乌开学考）答案市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ (NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解)
性质二：
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小科认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质　 　(选填“一”或“二”)。
（2）小科查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗 小科取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小科判断包装袋上的标注是否准确。
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会　 　(选填“偏大”或“偏小”)。
32．（2025九上·义乌开学考）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分：　 　。
（2）小金准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：　 　。
（3）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种药品的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH 随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】A、酿酒过程中有新物质产生，属于化学变化，故A正确；
BCD、剪纸、锅雕和竹编均没有新物质产生，属于物理变化，故BCD错误。
故答案为：A。
2．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】A、能与碱反应的物质不一定呈酸性，例如碳酸钠可以和氢氧化钡反应，碳酸钠水溶液呈碱性，故A错误；
B、滴加紫色石蕊变蓝，说明溶液呈碱性，故B错误；
C、常温下， pH<7的溶液呈酸性，故C正确；
D、滴加酚酞试液显无色的溶液，可能呈酸性或中性，故D错误。
故答案为：C。
3．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据方程式判断物质的质量变化趋势，结合图像进行分析，注意图像的起点。
【解答】向稀盐酸中加入镁条，溶液中稀盐酸的质量随着反应的进行逐渐减小，氯化镁和生成气体的质量由零逐渐变大。由于溶解的镁的质量大于逸出氢气的质量，所以溶液的质量逐渐变大，且一开始溶液为稀盐酸，质量不为零。
故答案为：A。
4．【答案】D
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸溶于水时会产生大量的热，若把水倒入浓硫酸中，因浓硫酸的密度大于水的密度，水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。
【解答】稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
故答案为：D。
5．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】A、酒精燃烧过程中有新物质产生，属于化学变化，故A错误；
B、蜡烛熔化过程中没有新物质产生，属于物理变化，故B错误；
C、酒精和火柴燃烧，说明酒精和火柴具有可燃性，故C正确；
D、实验只用铜片做了实验，可以说明铜片具有导热性，不能说明所有金属都具有导热性，故D错误。
故答案为：C。
6．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】硫酸呈酸性，氯化钡和硫酸钠呈中性。
【解答】由表中信息可知，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的溶液呈碱性，氢氧化钾属于碱，其水溶液呈碱性。
故答案为：B。
7．【答案】A
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】测量pH值的方法：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中间，等显色后与比色卡进行对比。
【解答】A、使用药匙或纸槽将固体粉末装入试管，故A正确；
B、胶头滴管要垂直悬空，不能伸入试管，故B错误；
C、振荡试管时要用手腕甩动，故C错误；
D、测得酸碱性时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，故D错误。
故答案为：A。
8．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】液态氯化氢是纯净物，盐酸是混合物。
【解答】A、盐酸没有吸水性，故A错误；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误；
C、盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶能看到白雾，故C正确；
D、纯净的盐酸是无色透明溶液，工业盐酸常常因为混入三价铁离子而呈黄色，故D错误。
故答案为：C。
9．【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】A、氢氧化钠溶液久置变质的原因是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，转化为碳酸钠，属于化学性质，故A错误；
B、氢氧化钠溶液溶解兔毛，是因为其具有强腐蚀性，属于化学性质，故B错误；
C、氢氧化钠固体吸收潮解，没有新物质产生，属于物理变化，故C正确；
D、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫产生新物质水和亚硫酸钠，属于化学变化，故D错误。
故答案为：C。
10．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】反应没有现象时，不能确定反应是否发生。
【解答】A、向氢氧化钡溶液中滴加酚酞，酚酞变红，说明溶液呈碱性，故A不符合题意；
B、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，没有现象，不能说明反应是否发生，故B符合题意；
C、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，可说明氢氧化钡能与某些盐反应，故C不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，可说明氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故D不符合题意。
故答案为：B。
11．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】肥料分为：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料称为复合肥。
【解答】A、含有磷元素，可知属于磷肥，故A不符合题意；
B、含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故B符合题意；
C、含有钾元素，可知属于钾肥，故C不符合题意；
D、含有氮元素，可知属于氮肥，故D不符合题意。
故答案为：B。
12．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
【解答】A、硝酸钠不与盐酸反应，加入盐酸不能除去硝酸钠，不符合题意；
B、 加入适量的稀盐酸 ，碳酸钙和氧化钙都会发生反应，不符合题意；
C、 加入适量的CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入了新杂质，不符合题意；
D、 加入适量的NaOH溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤可除去杂质，符合题意；
故选D。
13．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】A、a点溶液呈酸性，可知溶质为HCl和NaCl，故A错误；
B、b点pH等于7，说明溶液呈中性，加入紫色石蕊，溶液仍为紫色，故B错误；
C、c点溶液呈碱性，可知氢氧化钠过量，故C错误；
D、加入氢氧化钠，与稀盐酸反应会有氯化钠生成，可知 a、b、c所示的溶液中都含有 Na+、Cl- ，故D正确。
故答案为：D。
14．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】可以共同存在的物质之间不会发生反应，即混合或不会有沉淀、气体或水生成。
【解答】A、硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；
B、均为无色透明溶液，均不能氢离子反应，故B正确；
C、碳酸钠中碳酸根离子会与氢离子反应生成水和二氧化碳气体，故C错误；
D、硫酸钾和氯化钡会产生白色沉淀，故D错误。
故答案为：B。
15．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】A.根据熟石灰具有弱碱性进行解答；
B.根据白醋具有酸性进行解答；
C.根据草木灰中含有碳酸钾进行解答；
D.根据小苏打是碳酸氢钠的俗称进行解答。
【解答】A.由于熟石灰具有弱碱性，能够用来改良酸性土壤，故A正确，但不符合题意；
B.白醋具有酸性，能够与水垢中的碳酸钙与氢氧化镁反应，因此可以除去水垢，故B正确，但不符合题意；
C.草木灰中含有碳酸钾，属于钾肥，钾肥能够使植物生长健壮、茎杆粗壮，故C正确，但不符合题意；
D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热能够分解生成二氧化碳，能够使面团松软，故D错误，但符合题意。
故答案为：D。
16．【答案】（1）强
（2）大
（3）不能
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像进行分析，酸性越强，pH值越小。
（2）稀释后溶液会被稀释，酸性或碱性会减弱。
（3）铁是活泼金属，会被酸腐蚀。
【解答】（1）由图可知，酸雨的pH值小于正常雨水，可知酸雨的酸性更强。
（2）用蒸馏水润湿pH试纸，会将苹果汁稀释，酸性减弱，pH值偏大。
（3）铁单质也会与盐酸反应，可知铁制品除铁锈时不能长时间浸泡在酸溶液中。
17．【答案】（1）碱性
（2）醋
（3）紫色石蕊试液
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）（2）根据题中变色情况进行分析判断。
（3）紫甘蓝丝汁液和紫色石蕊在不同环境下的颜色相似。
【解答】（1）由“ 紫甘蓝含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色 ”和“ 用紫甘蓝丝浸泡在肥皂水里，很快变蓝 ”，可知肥皂水呈碱性。
（2）由“ 花青素遇酸性溶液变红色 ”和“ 将另一些紫甘蓝丝浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，变成了红色 ”可知，该物质呈酸性，可能是醋。
（3）紫甘蓝丝汁液在酸性条件下呈红色，在碱性条件下呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，与紫色石蕊变色情况一致。
18．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）H2O
（3）A、D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞在中性和酸性条件下无色，在碱性条件下呈红色。
（2）根据反应的实质进行分析，可溶于水的酸、碱、盐在水中会电离成阳离子和阴离子。
（3）检验反应物是否过量时，要注意所加试剂与反应物之间的反应不能与所加试剂与生成物的反应有一样的现象。
【解答】（1）滴有酚酞的溶液是红色的，若盐酸将氢氧化钠耗尽，溶液不呈碱性，将观察到溶液由红色变为无色。
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠在水中电离成钠离子和氯离子，可知C表示的钠离子和氯离子，则D表示的是水分子。
（3）A、氧化铜能与稀盐酸反应，生成氯化铜，溶液变蓝，故A正确；
B、硝酸银与反应生成的氯化钠也会产生白色沉淀，不能说明盐酸是否过量，故B错误；
C、氯化钙与盐酸不反应，故C错误；
D、若溶液pH小于7，说明溶液中还有稀盐酸，故D正确。
故答案为：AD。
19．【答案】（1）
（2）碱
（3）D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铁的化合物与酸反应时，在生成物中铁元素的化合价不变。
（2）根据酸的通性进行分析，可知酸还能与碱反应。
（3）活泼性在氢前面的金属能与酸反应产生盐和氢气。
【解答】（1）金属氧化物与酸反应生成盐和水，方程式为。
（2）由酸的通性可知，酸还能与碱反应生成盐和水。
（3）AB、金属与酸反应的前提条件是金属是活泼金属，铜、银属于不活泼金属，不能与酸反应，故AB错误；
C、铁与盐酸反应生成的亚铁离子和水，不能生成三价铁离子和水，故C错误；
D、锌属于活泼金属，与酸反应生成盐和水，故D正确。
故答案为：D。
20．【答案】（1）Ba(NO3)2
（2）AgNO3
（3）Na2CO3溶液（合理即可）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）（2）硫酸银微溶，会干扰氯离子的检验，所以应先检验并除去硫酸根离子。
（3）氢离子与活泼金属单质、碳酸根离子及紫色石蕊均会反应且有现象，可用于检验氢离子。
【解答】（1）硫酸根离子能与钡离子反应产生硫酸钡沉淀，所以要检验硫酸根离子，可向溶液中滴加硝酸钡溶液。
（2）氯离子和银离子反应产生氯化银白色沉淀，所以要检验氯离子，应向溶液中滴加硝酸银溶液。
（3）要检验溶液中是否含有氢离子，可向溶液中加入碳酸盐，会有气泡产生，或加入活泼金属单质，也会有气泡产生，也可加紫色石蕊，观察溶液颜色。
21．【答案】（1）溶液中产生白色沉淀，加入酚酞试液后溶液变红
（2）检验并除去碳酸钠，避免碳酸钠对后续的实验产生干扰
（3）①、②
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠变质的本质。
（2）碳酸钠溶液中的碳酸根离子与水反应生成氢氧根离子，使溶液也呈碱性。
（3）要进一步检验是否存在氢氧化钠，所以不能引入氢氧根离子。
【解答】（1）氢氧化钠溶液部分变质，即溶质为碳酸钠和氢氧化钠，滴加足量氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀和氯化钠，再滴加酚酞，由于存在氢氧化钠，溶液呈碱性，可知溶液会变红。
（2）碳酸钠溶液也呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，所以要先用氯化钙检验并除去碳酸钠。
（3）氯化钡和硝酸钙与碳酸钠也会产生白色沉淀，生成的盐均呈中性，可以代替氯化钙；氢氧化钙和氢氧化钡会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验，不能用于替代氯化钙。
故答案为：①②。
22．【答案】（1）HCl
（2）图3中体积为V时氢氧根离子的数量恰好是0，溶液显中性，溶液的pH=7
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据溶液一开始的pH值确实是将什么药品滴加到什么药品中。
（2）氢氧化钠与盐酸反应产生水和氯化钠，恰好完全反应时溶液呈中性。
【解答】（1）由图2可知，刚开始溶液呈碱性，可知是将HCl滴加到溶液中，即甲中溶液的溶质是HCl。
（2）由图2可知，当盐酸的体积为12时，溶液pH值等于7，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，此时氢氧根离子恰好减为零，故V=12。
23．【答案】（1）D
（2）NaCl和 Na2CO3；氢氧化钙和盐酸不能共存；有气泡冒出
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）A紫色石蕊变红；B有气泡产生，溶液变浅绿色；C固体逐渐溶液，溶液由无色变为黄色；D无现象；E有气泡产生；F有白色沉淀产生。
（2）反应后的溶液中一定有生成物，可能有过量的反应物，结合混合后实验现象进行分析。
【解答】（1）D氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，均为无色透明液体，所以没有现象。
（2）混合后有气泡产生，说明D中过量的是稀盐酸，E中过量的是碳酸钠，后有白色沉淀生成，白色沉淀是由氯化钙和碳酸钠产生的。稀盐酸与碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳；氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，可能存在过量的碳酸钠或氯化钙。
结合题中的猜想可知，猜想四为：氯化钠和碳酸钠。
Ca(OH)2和HCl不能共存（会反应生成CaCl2和水），所以猜想三是错误的。
猜想四成立，即含有碳酸钠，加稀盐酸，会产生二氧化碳气体，所以现象为：有气泡产生。
24．【答案】（1）7
（2）强
（3）酸性
（4）否，当pH=6和pH=7时，黑枸杞提取液都显示紫色
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（2）结合两个表格中的数据进行分析，pH越小，酸性越强。
（3）由酸碱中和可知，碱性洗涤剂适合用于清洗酸性污渍。
（4）黑枸杞提取液在中性和弱酸性条件下颜色相同，不能用作酸碱指示剂。
【解答】（1）由表中数据可知，试管7中溶液的pH值为7，可知是蒸馏水。
（2）由表中数据可知，酸性强是溶液为粉红色，酸性较弱时，溶液为浅紫色，可知盐酸的酸性更强。
（3）炉具清洁剂使黑枸杞提取液变黄，说明呈强碱性，可用于清洗酸性污渍。
（4）由表中数据可知， 当pH=6和pH=7时，黑枸杞提取液都显示紫色，所以不能用作酸碱指示剂。
25．【答案】（1）不正确；无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
（2）部分变质
（3）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠虽然是盐，但水溶液也呈碱性。
（2）加入过量氯化钡的作用是检验并除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰。
（3）根据酸碱优先反应进行分析。
【解答】（1）氢氧化钠和变质成的碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红，所以他的观点不正确。
（2）加氯化钡有白色沉淀，说明含有碳酸钠，加酚酞，溶液变红，说明含有氢氧化钠，可知溶液部分变质。
（3）氢氧化钠先与盐酸反应，没有气泡产生，后碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，可知图像为。
26．【答案】（1）腐蚀
（2）1
（3）等体积氢氧化钠溶液压强下降比等体积水更明显
（4）用向上排空气法收集二氧化碳气体时，可能混有空气
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠有强腐蚀性，可以腐蚀蛋白质、油脂等。
（2）根据实验现象进行推导，可知硫酸铜过量会导致绿色沉淀产生。
（3）二氧化碳能溶于水、能与水反应，会干扰氢氧化钠与二氧化碳反应的探究，所以需要采用对照法进行对比。
（4）压强并未降至零，说明有其它气体混在二氧化碳气体中。
【解答】（1）氢氧化钠有较强的腐蚀性，在使用时要注意不能直接接触皮肤或衣服。
（2）由图可知，乙中硫酸铜过量，有绿色沉淀产生，可知猜想1正确。
（3）由图3可知，氢氧化钠溶液中压强减小量远大于水中压强减小量，可知氢氧化钠能与二氧化碳反应。
（4） 压强并未降至零，说明含有气体剩余，可能是二氧化碳不纯，混有空气。
27．【答案】（1）从标签中的化学式可知，铵根离子数为1，所以不是硫酸铵
（2）NH4HCO3
（3）取少量样品于试管中加水溶解，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则该氮肥是 NH4Cl；若无白色沉淀产生，则该氮肥是NH4NO3
（4）湿润的红色石蕊试纸变蓝，气球变大
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断；物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据铵根离子数量进行分析。
（2）碳酸氢根离子与氢离子结合成水和二氧化碳气体，会有气泡产生。
（3）根据氯离子能与银离子产生白色沉淀来检验溶液中是否含有氯离子。
（4）铵根离子与氢氧根离子结合会产生氨气，导致气体变多，压强增大，气体变鼓。
【解答】（1）由图甲可知，化合物的化学式中只有一个铵根离子，可知猜想2不正确。
（2）滴加稀盐酸，观察到无气泡产生， 说明不含碳酸氢根离子，可知一定不是NH4HCO3。
（3）氯离子能与银离子产生白色沉淀：取少量样品于试管中加水溶解，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则该氮肥是 NH4Cl；若无白色沉淀产生，则该氮肥是NH4NO3。
（4）氢氧化钠溶液呈碱性，可知红色石蕊示数将变蓝，氢氧根离子与铵根离子结合生成氨气和水，锥形瓶内压强增大，气球变鼓。
28．【答案】（1）氢氧化钠
（2）氯化钠
（3）盐酸
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH>7，溶液显碱性；pH=7，溶液显中性；
pH<7，溶液显酸性。
【解答】（1）X的pH由7逐渐增大，碱性增强，所以X可以表示向水中加入碱或碱性溶液过程，所以为氢氧化钠；
（2）Y的pH不变，可以表示向水中加入中性物质过程，所以为氯化钠；
（3）Z的pH逐渐增大但不超过7，酸性减弱，Z表示向酸性溶液中加入水的过程，所以为盐酸。
故答案为：（1）氢氧化钠；（2）氯化钠；（3）盐酸。
（1）X的pH由7逐渐增大，碱性增强，所以X可以表示向水中加入碱或碱性溶液过程，所以为氢氧化钠；
（2）Y的pH不变，可以表示向水中加入中性物质过程，所以为氯化钠；
（3）Z的pH逐渐增大但不超过7，酸性减弱，Z表示向酸性溶液中加入水的过程，所以为盐酸。
29．【答案】（1）Na2CO3
（2）过滤
（3）
（4）二氧化碳
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据流程图的产品分析；（2）根据过滤原理分析；
（3）根据化学方程式书写步骤分析；
（4）根据流程图分析循环使用的物质。
【解答】（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3；
（2）操作a是将固体与液体分离，名称是过滤；
（3）反应A碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）由图可知，该反应中，二氧化碳既是反应物，又是生成物，故能被循环利用的物质是二氧化碳。
故答案为：（1）Na2CO3；（2）过滤；（3）；（4）二氧化碳。
（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3；
（2）操作a是将固体与液体分离，名称是过滤；
（3）反应A碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）由图可知，该反应中，二氧化碳既是反应物，又是生成物，故能被循环利用的物质是二氧化碳。
30．【答案】（1）钾肥
（2）稀盐酸和氢氧化钙溶液
（3）设该样品中碳酸钾的质量分数为x
解得： x=13.8%
该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）只含有钾元素的盐为钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上的盐为复合肥。
（2）检验二氧化碳气体：将气体通入澄清石灰水中，会有白色沉淀产生，即澄清石灰水变浑浊。
（3）沉淀为碳酸钙，结合方程式计算碳酸钾的质量分数。
【解答】（1）碳酸钾中含有钾元素，开始属于钾肥。
（2）碳酸根离子与氢离子结合产生二氧化碳气体，再将气体通入澄清石灰水中，会有白色沉淀产生。
31．【答案】（1）二
（2）由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g-100.0g=5.0g(1分)
设样品中碳酸氢钠的质量为x。
x≈9.55g
样品中碳酸氢钠的质量分数为：
因此包装袋上的标注不准确
（3）偏大
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）胃酸指的是盐酸，结合性质二进行分析判断。
（2）反应后C的总质量减去反应前C的总质量即为二氧化碳的质量，结合方程式计算碳酸氢钠的质量风速。
（3）由（2）分析可知，若二氧化碳的质量偏大，会导致碳酸氢钠的质量偏大。
【解答】（1）喝入后小苏打进入胃中，胃中含有盐酸，与小苏打反应释放二氧化碳，可知利用的是性质二。
（3）去掉装置B，会有部分水进入氢氧化钠溶液中，导致二氧化碳的质量偏大，计算所得的碳酸氢钠的质量偏大，可知质量分数会偏大。
32．【答案】（1）碱
（2）硝酸银有毒或硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱
（3）选择 Mg(OH)2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的通性：1、与碱反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新酸；3；与金属氧化物生成盐和水；4、与活泼金属单质生成盐和氢气；5、使指示剂变色。
（2）根据方程式可知，氢离子并没有被消耗，所以无效。
（3）根据图像和最佳药效pH值进行分析。
【解答】（1）由酸的通性可知，酸还能与碱反应。
（2）硝酸银有毒，不能服用，且硝酸银与盐酸反应产生氯化银沉淀和硝酸，酸性没有减弱。
（3）由图可知，采用氢氧化镁，胃液pH值变化值在最佳药效之间且药效维持时间长。
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