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泸州市三校联盟2025年高一下学期联合考试
化 学 试 题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）组成，共4页；答题卡共2页。
考生作答客观题时，必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑；考生作答主观题时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。
可能用到的相对原子质量：H — 1 C — 12 O — 16 Na — 23 S — 32 Ti — 48
第I卷 选择题（共45分）
注意事项：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的）
1． 化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．工业中电解熔融氯化铝可以制得金属铝
B．液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用液氨作制冷剂
C．北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同
D．北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和碳纳米管互为同位素
2． 航天飞船常用的高能燃料肼（N2H4）可通过反应2 NH3 + NaClO == N2H4 + NaCl + H2O制备，下列说法错误的是（ ）
A．NH3的电子式为： B．N2H4的结构式为：
C．中子数为10的氧原子为： D．NaClO中存在离子键和共价键
3． 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法中正确的是（ ）
A．氨的催化氧化属于人工固氮
B．可用深挖埋填方式处理废旧塑料制品
C．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关
D．石油的分馏、 煤的气化和液化都是物理变化
4． 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO (g) + 2 H2 (g) CH3OH (g) 反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．该反应反应物的总能量低于生成物总能量
B．该反应反应物断键释放的能量为419 kJ / mol
C．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小
D．该反应的ΔH = + 91 kJ / mol
5． 某溶液中含有下列离子，通入SO2后，离子能大量共存的是（ ）
A．Ca2+、K+、、 B．Ba2+、、I 、Cl
C．Fe3+、Mg2+、Cl 、 D．Na+、K+、OH 、Br
6． 下列有关有机物的叙述中正确的是（ ）
A．用酸性高锰酸钾溶液净化混有乙烯的甲烷 B．用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不含碘的食盐
C．糖类和油脂都能发生水解反应 D．碳酸氢钠可鉴别乙醇和乙酸
7． 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO (g) + 2 H2 (g) CH3OH (g) ，测得物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线1代表CO的变化，曲线2代表CH3OH的变化
B．t2 min时刻，曲线2和曲线3对应物质表示的反应速率相等且为0
C．2 v正 (H2) = v逆 (CO) ，反应到达平衡
D．0～30 min内，用CH3OH表示的平均反应速率为2.5 × 10 4
mol · L 1 · min 1
8． 下列有关离子方程式或化学方程式的书写错误的是（ ）
A．工业上制粗硅：SiO2 + CCO2 ↑ + Si
B．氯化铁溶液腐蚀铜板：2 Fe3+ + Cu == 2 Fe2+ + Cu2+
C．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： + 2H+ == S ↓ + SO2 ↑ + H2O
D．向FeO加入稀硝酸：3 FeO + 10 H+ + == 3 Fe3+ + NO ↑ + 5 H2O
9． 关于图中所示装置，下列说法正确的是（ ）
A．装置2中，Zn片表面产生气泡，Cu片没有明显现象
B．装置2中，电子由Zn片经过稀硫酸溶液流向Cu片
C．装置2的反应速率大于装置1
D．反应相同时间，两装置中温度计的示数一定相等
10．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，X与Z同主族，Z原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列比较或说法错误的是（ ）
A．X和Z可形成2种常见的酸性氧化物 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z < W
C．W2的水溶液与ZX2使品红褪色的原理相同 D．Y与Z、W都能形成离子化合物
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．一定条件下，3 mol H2与足量N2充分反应后，电子转移的数目为6 NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的原子总数为5 NA
C．0.1 mol / L NH4Cl溶液中，含有的数目为0.1 NA
D．15.6 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2 NA
12．根据下列实验操作，实验现象和得出的结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将Na投入无水乙醇中 产生的气体点燃后，使干燥的小烧杯产生水珠 乙醇分子可电离出H+ 而显酸性
B 常温下，Fe分别与稀硝酸、浓硝酸反应 Fe与稀硝酸反应立即产生气体，Fe与浓硝酸无明显现象 稀硝酸氧化性比浓硝酸强
C 将浓硫酸滴入CuSO4 · 5 H2O蓝色晶体中 晶体变成白色 体现浓硫酸的脱水性
D 向某溶液中加入NaOH溶液并加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 说明该溶液中含有
13．对于可逆反应X (s) + 3 Y (g) 2 Z (g) ，下列叙述正确的是（ ）
A．当X、Y和Z的物质的量之比为1∶3∶2时，反应一定达到化学平衡
B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度
C．若Y的反应速率为0.3 mol / (L · s)，则X的反应速率为0.1 mol / (L · s)
D．若容器体积不变，向容器中充入氩气，压强增大，反应速率增大
14．下列实验方案中，操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．研究催化剂对化学反应速率的影响 B．制取并收集乙酸乙酯 C．验证SO2的还原性 D．测定中和反应的反应热
15．以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中硫的化合价为 1价）生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是（ ）
A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率
B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e 发生转移
C．用98.3 % 的浓硫酸吸收三氧化硫，可避免形成酸雾，提高吸收效率
D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥
第II卷 非选择题（共55分）
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。
二、非选择题（本题共4个小题，除注明外，每空2分，共55分）
16．（14分）
根据元素周期表中元素的相对位置，回答以下问题：
① ②
⑧ ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
⑨ ⑩
（1）⑥元素在周期表中的位置是_________________；③④单质与⑥最高价氧化物的水化物能形成原电池，写出负极电极反应：________________________。
（2）②⑤⑦对应简单氢化物的稳定性最强的是________________________（填化学式）。
（3）①⑦⑧对应的简单离子按照半径从大到小排列的顺序是___________（用离子符号表示）。
（4）④对应氧化物和⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________________。
（5）⑩的原子序数为__________；设计实验证明⑦的非金属性强于⑩：________________________（补充完操作、现象）。
17．（13分）
亚硝酸钠（NaNO2）是一种白色固体，在生活中应用广泛：少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某兴趣小组利用下列装置进行了干燥NaNO2的制备（夹持及加热装置略去）及相关实验探究。
查阅资料可知：
① 2 NO + Na2O2 == 2 NaNO2；2 NO2 + Na2O2 == 2 NaNO3。
② 酸性K2Cr2O7能把NO氧化成，自身被还原成Cr3+。
（1）仪器a的名称为___________（1分），装置A中发生的离子方程式为_____________________。
（2）装置B中观察到的主要现象是______________________________________。
（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，装置C的作用是除去______________________。
（4）实验完成后，继续通N2的原因是_____________________________________。
（5）装置E发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（6）亚硝酸钠性质探究：亚硝酸钠中氮的化合价为 + 3价，处于中间价态，除有氧化性外还有还原性，请设计实验探究亚硝酸钠的氧化性（可选择的试剂：K2Cr2O7溶液、KI、酒精溶液、淀粉溶液、H2SO4）：取少量亚硝酸钠溶于水，_____________________________________（补充完操作、现象）。
18．（14分）
金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和Cl2，并联合用金红石（主要成分为TiO2）冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）请列举出海水淡化的一种方法：___________；试剂①是___________（填化学式）。
（2）由MgCl2溶液制备MgCl2 · 6 H2O的具体步骤为____________（1分）、____________（1分）、过滤、洗涤、干燥。
（3）反应①除生成TiCl4外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____________________。
（4）反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是_____________
_______________________________；不同温度下，反应②中钛提取率随时间的变化曲线如图所示，综合考虑成本和效益选择，最适宜的温度和时间为___________℃（1分）、___________min（1分）。
（5）工业生产中用含96 % TiO2的金红石1吨冶炼钛，理论上可生产___________吨金属钛（忽略中间过程的损失不计）。
19．（14分）
化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：
（1）化合物B中官能团的名称是___________（1分）；化合物C的结构简式为_____________。
（2）E → F的反应类型是__________（1分）；A → E是加成反应，物质X的化学式是___________。
（3）H是比D多一个碳原子的同系物，请写出H所有可能的结构简式：_______________________。
（4）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，写出化学反应方程式：______________________。
（5）写出D + F → G的化学方程式：________________________。
（6）已知14.8 g D与足量F反应生成17.0 g G，则生成G的产率为_______%（保留小数点后1位）。
泸州市三校联盟2025年高一下学期联合考试
化 学 试 题 参 考 答 案
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B A C C B D D A
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 C C D D B A B
二、非选择题（本题共4个小题，除注明外，每空2分，共58分）
16．（共14分）
（1）第三周期第VIA族 Mg 2e == H2 ↑
（2）HF
（3）Cl > N3 > Na+
（4）Al2O3 + 2 OH + 3 H2O == 2 [Al(OH)4]
（5）35 取少量NaBr溶液于试管中，加入氯水后溶液变为橙黄色，说明Cl的非金属性强于Br
17．（共13分）
（1）分液漏斗（1分） Cu + 4 H+ + 2 == Cu2+ + 2 NO2 ↑ + 2 H2O
（2）有无色气体溢出（或无色气泡产生），溶液由浅绿色变为棕（黄）色
（3）水蒸气
（4）排除装置中的NO，防止大气污染
（5）2 NO + + 6 H+ == 2 + 2 Cr3+ + 3 H2O
（6）滴加硫酸酸化的碘化钾，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
18．（共14分）
（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等（任选其一作答均可得分） Ca(OH)2
（2）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（3）TiO2 + 2 C + 2 Cl2TiCl4 + 2 CO
（4）防止镁、钛在空气中被O2、N2等氧化（或防止镁、钛被空气氧化）
1000（1分） 30（28 ～ 32均合理，1分）
（5）0.576
19．（共14分）
（1）羟基（1分） CH3CH2CHO
（2）取代反应（1分） HBr
（3）CH3CH2CH2COOH、CH(CH3)2COOH、CH3CH(CH3)COOH（写对1个得1分，写对2个得2分）
（4）n CH3CH = CH2
（5）CH3CH2COOH + CH3CHOHCH3 CH3CH2COOCH(CH3)2 + H2O
（6）73.3

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