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初四化学2025年10月阶段性检测
相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Cl-35.5；C-12；Ca-40
一、选择题
1. 下列有关溶液的叙述中，正确的是（ ）
A.均一、稳定的液体一定是溶液 B.“雪碧"饮料属于溶液
C.稀溶液一定是不饱和溶液 D.饱和溶液是不能再继续溶解任何溶质的溶液
2．将下列物质放入水中，温度降低的是（ ）
A.CaO B.NaOH C.浓H2SO4 D. NH4NO3
3. 要配制100g 10%的氯化钠溶液，下列操作中会使所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ）
A．氯化钠固体中含杂质 B．量取90mL水时，俯视读数
C．游码不在零处调节天平平衡后称量氯化钠D．将配好的溶液倒入细口瓶中，瓶中原来有水
4. 下列有关溶液及溶解度的说法正确的是（ ）
A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数
B．在T℃时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A(不含结晶水)2克；若再蒸发掉10克水时，析出A 5克，则T℃时，A的溶解度为40克
C．室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积为10mL
D．蔗糖水溶液不能导电，是因为蔗糖溶于水后，不能解离出自由移动的离子
5 . 下列反应属于中和反应的是（ ）
A．2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O B．CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
KOH + HCl = KCl + H2O D．BaCO3 + 2HCl = BaCl2+ H2O + CO2↑
6. 现有60℃的饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有:①溶剂的质量②溶质的质量③溶质的质量分数④60℃的溶解度⑤溶液的质量。若将该溶液降温至20℃，发生变化的量是（ ）
②③⑤ B. ①④⑤ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤
7. 在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图②中的溶液是不饱和溶液 B. 图③中的溶液是饱和溶液
C. 图③中溶液的溶质质量为40 g D.图③和图④中NaCI溶液的溶质质量分数相等
8. 夏季暴雨前，常出现"闷热"天气，此时鱼塘中鱼儿往往有浮头”(浮出水面)现象。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A．压强增大，气体溶解度不变 B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度降低，气体溶解度减小 D．温度升高，气体溶解度减小
9. X是40°C的硝酸钾溶液，进行如下操作后，判断错误的是（ ）
A.X一定是不饱和溶液 B. Y可能是饱和溶液
C. Y的溶质质量分数一定比Z大 D. X和Z的溶质质量分数—定不相等
10. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（ ）
A、甲乙丙三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C、若要将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可以采用增加溶剂的方法
D、t3℃的甲乙丙的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系为乙>甲=丙
11 . 某溶液的pH=8，若将该溶液的pH降到5，应采取下列措施中的（ ）
A．向溶液中加入大量的水
B．向溶液中加入一定量的酚酞试液
C．向溶液中加入一定量的碱溶液
D．向溶液中加入一定量的盐酸
12. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（　　）
A．碱的水溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液
B．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，则Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红
C．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的都是酸性溶液
D．中和反应能生成盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应
13 . 一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.6 2.9 6.4 9.0
A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性
C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
14 . 下列关于溶液的说法不正确的是 （ ）
A．溶液是一种均一、稳定的混合物
B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
15. 逻辑推理是一种常用的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A.含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素
B.化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
C.活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
D.不同种分子构成的物质是混合物，混合物一定由不同种分子构成
二、填空与简答题
16.（2分）化学实验室取用16 g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液 g；若用20%的硫酸铜溶液100 g加水稀释，可得8%的硫酸铜溶液 g。
17. （6分）多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。
(1)请围绕“HCl+NaOH=NaCl+H2O”这一化学反应，回答下列问题。
①从物质类别角度看，该化学反应是___________和___________反应生成了盐和水；
②中和反应的实质是___________；
③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应___________(选填“放出”或“吸收”)热量；
④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是___________；
⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。
(2)依据中和反应原理，下列措施不正确的是___________(选填字母序号)。
A．服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状
B．用熟石灰处理酸性工业废水
C．用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸
D．海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤
E．涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状
18.（8分）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是__ (填“甲”或“乙”)；
（2）80℃时,100 g水中最多可溶解甲物质 g，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。
（3）当温度由20℃升高至60℃时(不考虑水分蒸发)，B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是_ _(填“甲”或“乙”)。
（4）由图1分析，若分别将200 g甲、乙的饱和溶液从80℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的是 (填字母)。
A.甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量:甲<乙
C．溶液质量:甲>乙 D．溶质质量分数:甲>乙
（5）甲中混有少量乙，如果要提纯甲，分离的实验操作步骡主要有：①称量需提纯的固体混合物；②控制水量，配制成80℃左右的饱和溶液；③降温至20℃后进行过滤，并用少量冷水洗涤过滤器中的固体2-3次；④取出固体，干燥、包装。
请回答:a. 步骤③中，过滤后，需进行洗涤，目的是 。
b. 不用热水而用冷水洗涤的原因是
（6）有同学做了以下实验，请仔细观察下图中实验过程和溶液的变化并回答问题。
在A、B、C中Ca(OH)2溶液的溶质质量分数的大小关系是
19.（6分）完成表格
物质名称 氮气 氢氧化钙 碳酸钠 氯化氢 铝 二氧化碳
化学式
构成粒子的符号
物质类别
20.（4分）中和反应在生产生活中有广泛应用。请你写出下列化学方程式
(1)熟石灰处理泄露的浓盐酸 ；
(2)氢氧化铝治疗胃酸过多 ；
(3)用稀硫酸将造纸厂含氢氧化钠的废水调制中性 ；
(4)用稀硝酸溶解水垢中的氢氧化镁 。
21.（5分）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
(1)下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
温度(℃) 20 40 60 80
溶解度(g/100g水) 31.6 63.9 110 169
由表中数据可知，60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_______。
(2)探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示。

坐标图中，符合实验结果的描点可能是_______(选填编号)。

(3)取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。

40℃时，甲的溶解度_______(选填“大于”“等于”或“小于”)乙的溶解度。根据本实验结果，请判断40~80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大_______(填序号)。
A.甲大于乙 B.乙大于甲 C.无法判断。
三、计算题
22.（3分）在一定温度下，将36 g硝酸钾完全溶于204 g水中，将所得的溶液分为二等份，计算：
（1）每一份溶液中溶质的质量分数
（2）取第一份溶液，要使其溶质质量分数比原来增加一倍，可以蒸发掉多少水？
（3）取第二份溶液向其中再加入7.5 g硝酸钾完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
23.（6分）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15 g，加入到装有100 g稀盐酸的烧杯中，待完全反应后（样品中其他物质不与盐酸反应)，称得烧杯中剩余物质的总质量为109.72g，请计算回答下列问题:
（1）上述反应生成二氧化碳的质量。
（2）求该样品中碳酸钙的质量分数。

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