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邢台一中2025-2026学年第一学期第一次月考高二年级化学试题
考试范围：选择性必修一第二章~第三章§1+滚动第一章
说明：
1．本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。
2请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．反应在有水和无水条件下，反应历程如图，图中M表示中间产物，TS表示过渡态，其它条件相同时，下列说法正确的是（ ）
A.有水和无水时，反应分别分3步和2步进行
B.在有水条件下，反应更快达到平衡
C.反应达到平衡时，升高温度，P的浓度增大
D.无水条件下R的平衡转化率比有水条件下大
2．乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸（PLA）生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是（ ）
A.恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数
B.在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小
C.乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小
D.常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000 mL，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸
3．等量铝粉与等体积不同浓度溶液（足量）反应，产生的体积（已换算成标准状况下）随时间变化如下表所示：
实验 5 10 15 20
I 2016 3808 4032 4032
Ⅱ 1120 3136 3808 3920
注：实验I为铝粉与溶液反应；实验Ⅱ为铝粉与溶液反应。下列说法不正确的是（ ）
A.此反应是放热反应
B.实验I中，至5 min时铝粉溶解0.06 mol
C.12.5 min时，生成的速率：I>Ⅱ
D.实验Ⅱ中，15~20 min内，生成的平均反应速率为22.4 mL·min
4．某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：
实验序号 温度 溶液 溶液 出现沉淀所需的时间
I 0℃ 5 mL 5 mL 10 mL 12 s
II 0℃ 5 mL 10 mL 5 mL T s
Ⅲ 0℃ 5 mL 7 mL a mL 10 s
IV 30℃ 5 mL 5 mL 10 mL 4 s
下列说法不正确的是（ ）
A.实验Ⅱ中
B.实验Ⅲ中
C对比实验I、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大
D.对比实验I、IV可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大
5．某温度下，在1 L恒容密闭容器中投入20 mol X，发生反应，有关数据如表所示，下列说法正确的是（ ）
时间段/s 产物Z的平均生成速率/（）
0~10 0.8
0~20 0.6
0~30 0.4
A.5 s时，Y的浓度为2 mol/L B.20 s时，体系中存在
C.25 s时，Z的体积分数为37.5% D.30 s时，再加入2 mol X，达平衡时，X的转化率变大
6．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（ ）
A.在不同状态时的熵值：
B.放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行
C.能否自发进行与温度有关
D.常温下，反应不能自发进行，则该反应的
7．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：，时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A.I、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I>Ⅱ
B.I、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数I=Ⅱ
C.时，v（正）>v（逆）
D.时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C物质
8．一定条件下利用和制取和的反应为。将原料气按投料比充入恒容密闭容器中，在T℃、不同压强下，反应进行t s时，的转化率随压强变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.压强大于后反应达到平衡状态
B.反应速率：
C.将X点时容器内压强迅速加压至后，的转化率保持不变
D.T℃下该反应的压强平衡常数
9．25℃时，分别稀释的溶液和氨水，溶液pH的变化如下图所示。
已知：．下列说法错误的是（ ）
A.若35℃时分别稀释上述两种溶液，则图中I、Ⅱ曲线将比原来靠近
B.保持25℃不变，取A、B两点对应的溶液等体积混合后，
C.由水电离产生的：A点=B点
D.曲线I上任意点对应的溶液中。
10．已知温度T时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为的一元酸HA与的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
① ②混合溶液的 ③混合溶液中
④混合溶液中， ⑤混合溶液中，
A.②③ B④⑤ C.①④ D.②⑤
11．A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：，、时刻分别测得部分数据如下表；
反应时间/
0.12 0.06 0.10
0.06 0.12 0.20
下列说法正确的是（ ）
A.内，平均反应速率
B.若起始时，，则时
C.升高温度时，均增大
D.
12．在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应。速率方程为，（、为速率常数，只与温度、催化剂有关）。一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应。测得的物质的量如下表所示：
t/min 0 5 10 15 20
n/mol 0 0.3 0.5 0.6 0.6
下列说法错误的是（ ）
A.0~10 min内，
B.升高温度，增大的倍数小于增大的倍数
C.净反应速率（）由大到小最终等于0
D.在上述条件下，15 min时
3．Deacon发明的HCl直接氧化法制的化学方程式为。恒容容器中，进料浓度比分别等于、、时HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A.曲线I对应的起始浓度比为
B.图中A、B、C三点对应的平衡常数大小关系为
C.500℃时，若进料、，可得平衡常数
D.500℃时，若进料、、、，则反应达平衡前
14．恒压条件下，密闭容器中将、按照体积比为合成，其中涉及的主要反应：
I．
Ⅱ．
在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图所示：
已知：的选择性下列说法正确的是：（ ）
A.保持恒温恒压下充入氮气，不影响CO的产率
B.合成甲醇的适宜工业条件是约230℃，催化剂选择CZT
C.使用CZ（Zx-1）T，230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，可确定是催化剂的活性降低
D.使用CZT，230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，可能是因为反应Ⅱ平衡正向移动
二、非选择题：包含4道小题，共58分。除注明外，每空2分
15．（16分）（1）下列事实能用勒夏特列原理来解释的是__________。
A.500℃左右比常温下更有利于合成氨
B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集
C.粉碎黄铁矿后煅烧
D.、、平衡混合气体加压后颜色加深
E．配制硫酸亚铁溶液须加少量铁粉
F．稀溶液中加入少量KSCN固体，颜色加深
（2）在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：
甲：；乙：
现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②气体的总物质的量不再改变
③各气体组成浓度相等 ④反应体系中温度保持不变
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是__________。
（3）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量）
根据图像得出的结论，若正反应吸热，则__________（填“>”“<”或“=”）。对于a、b、c三点：的物质的量由大到小为__________，的平衡转化率由大到小为__________。
（4）根据以下3个热化学方程式：
三者由大到小的顺序是______________________________。
（5）已知捕碳的反应：。将一定量的溶液置于密闭容器中，并充入一定量的气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得气体浓度，得到趋势图。
I．c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为__________。（填“>”“=”或“<”）。
Ⅱ．b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为____________________（填“>”、“=”或“<”）
16．（14分）
（1）某温度下，的溶液pH为11，其水的离子积__________。
（2）常温下，将溶液加入到溶液过程中，下列数据变大的是__________。
A. B. C. D.
（3）常温下，的HA溶液与溶液过程中，HA与分布分数随PH变化如图所示，向溶液中加入一定体积同浓度的NaA溶液可制得缓冲溶液，使溶液呈中性，则该缓冲溶液中__________。
（4）已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：，，，，四种酸根离子结合的能力由大到小的顺序是____________________，少量的通入溶液中的离子反应方程式：_____________________________。
（5）常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。
①MOH为__________碱（填“强”或“弱”）。
②X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是____________________（用等式或不等式表示）。
17．（14分）金属钛（Ti）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石（）转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
（1）转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
（i）直接氯化：
（ii）碳氯化：
①反应_________Pa。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是______________________________。
③对于碳氯化反应：增大压强，化学平衡__________（填“向左”“向右”或“不变”）移动；温度升高，平衡转化率__________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在，将、C、以物质的量比进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。
①图中的四条线中，A代表的物质是__________（填“CO”或“”）。反应的平衡常数__________Pa。
②图中显示，在200℃平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因________________________________________________________________。
18．（14分）近年来我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现
“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
I．工业上在Cu-ZnO催化下利用，发生如下反应①来生产甲醇，同时伴有反应②
发生。
①
②
（1）已知：，则__________。
（2）向密闭容器中加入和合成。已知反应①的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图甲中能够代表的曲线为__________（填、、或）。
（3）不同条件下，按照投料，的平衡转化率如图乙所示。压强由大到小的顺序是__________。压强为时，温度高于570℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是______________________________。
Ⅱ、2022年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：
①
②
（4）下列说法不正确的是__________；
A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应①平衡逆向移动，反应②平衡不移动
B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C.平衡时的体积分数可能等于
D.将炭块粉碎，可加快反应速率
（5）反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1 mol。此时，整个体系__________（填“吸收”或“放出”）热量，反应①的平衡常数__________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）
一、单选题：共42分。每题3分
1-5BDCAC 6-10BABAB 11-14CDCD
二、非选择题：包含4道小题，共58分。每空2分
15.（16分）（1） BF （少选得一分，多选不得分，下同） （2） ④⑤ （3） ＜ c＞b＞a a＞b＞c （按照由大到小写，由小到大不给分，下同）
（4）△H3＞△H2＞△H1 （5） I． ＜ Ⅱ．Kb＞Kc＞Kd
16.（14分）（1）1×10-12 （2）AD （3）100
（4） CO > CN-> HCO >HCOO- CO2+CN-+H2O=HCN+HCO （写可逆号的不扣分了，讲课时跟学生强调要用等号） （5） ①弱 ②X=Z>Y
17.（14分）（1）①
②碳氯化反应气体分子数增加，小于0，是熵增、放热过程，熵判据与焓判据均是自发过程，而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程 （只要写的要点是从熵变焓变角度且正确的给分，从K的角度解释的不得分）
③向左 变小
（2） 为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品，提高效益（写到速率角度的即得分）
18.（14分）（1）（1）（不写正号别扣了，不写单位扣一分） （2）
（3） 反应①是放热反应，反应②是吸热反应，温度高于570℃之后，反应转化率主要由反应②决定（写到反应②决定就给分）
（4）AC （5） 吸收 0.02MPa（写0.02给分）

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