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化学课堂作业2025.10
本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。
2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，上交答题卡。
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分）
1．下列措施不符合环保主题的是
A．垃圾分类处理 B．加强空气监测
C．露天焚烧塑料 D．合理施用化肥
2．下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
A．用黏土烧制陶瓷 B．黑火药爆炸
C．用粮食酿醋 D．活字印刷
3．研发了多种石油化工催化剂的中国科学家是
A．徐寿 B．张青莲 C．闵恩泽 D．屠呦呦
4在运输黑火药的车辆上张贴的警示标志是
A．腐蚀品 B．爆炸品 C．易燃气体 D．自燃物品
5. 下列物质属于纯净物的是
A. 海水 B. 石灰水 C. 矿泉水 D. 蒸馏水
6．奶制品中含钙，这里的“钙”指的是
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
7．下列物质由原子构成的是
A. 氯化钠 B. 铁 C. 二氧化碳 D. 氮气
8．地壳中含量最多的金属元素是
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
9．居里夫人提炼出镭。镭元素的中子数为138，相对原子质量为226，镭原子的核电荷数为
A．226 B．138 C．88 D．314
10．下列实验操作正确的是
A．读取体积 B．倾倒液体 C．点燃酒精灯 D．检查气密性
11．下列性质与用途不匹配的是
A．液氧具有助燃性，可做燃料 B．石墨能导电，可用作电极
C．铁具有导热性，可做炊具 D．氦气的密度比空气小，可做探空气球
12．铝元素与锂元素的本质区别是
A. 相对原子质量不同 B．原子的中子数不同
C. 原子的质子数不同 D．原子的电子数不同
13．甲醛（符号CH2O）的水溶液俗称福尔马林。下列说法正确的是
A．福尔马林属于纯净物
B．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．甲醛是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
D．一个甲醛分子中有1个碳原子和1个水分子
14．锌元素在元素周期表中的信息及其原子结构如右图。下列说法正确的是
A．锌属于非金属元素
B．锌元素在第五周期
C．锌的相对原子质量为 65.38g
D．锌原子在化学反应中易失去电子形成 Zn2+
15. 下列概念之间存在右图所示关系的是
A B C D
X 物理性质 燃烧 混合物 化合反应
Y 化学性质 缓慢氧化 纯净物 氧化反应
16．下列化学用语表示正确的是
A．氯元素：CL B．两个氧原子：2O
C．两个铝离子：2Al+3 D．构成过氧化氢的最小粒子：H和O
(
点燃
) (
点燃
)17．在给定条件下（部分物质省略），下列物质间的转化不能一步实现的是
(
高温
) (
O
2
) (
O
2
)A．C CO2 B．Fe Fe2O3
C. H2O2 O2 D． HgO O2
18. 下列实验方案不能达到实验目的的是
实验方案 实验结论
A 将带火星木条放在集气瓶口，复燃 说明集气瓶中氧气已经集满
B 将一根燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭 检验集气瓶中的气体为二氧化碳
C 将10mL酒精和10mL水混合，总体积小于20mL 证明分子间存在一定的空隙
D 通过闻气味鉴别酒精和水 有特殊气味的液体为酒精
19．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是
A. 原子是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是原子
B. 同种元素质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C. 催化剂质量在化学反应前后不变，因此化学反应前后质量不变的一定是催化剂
D. 最外层电子数排满的粒子化学性质相对稳定，所以稀有气体原子处于相对稳定状态
20．下图为测定空气中氧气含量实验，并用压强传感器测量过程中压强变化情况（温度和体积一定时，气体的压强与气体的量成正比）。以下描述正确的是
(
P
0
) (
t
1
t
2
t
3
)
A．t1前BC段气压值增大的原因只有燃烧放热导致
B．从瓶内气压达到C点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变
C．根据t3时刻瓶内的气压值，也可以计算出氧气占空气体积的百分比
D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了
第II卷（非选择题 共50分）
（3分）根据下列图示，按要求回答问题：
图1充气蛋黄派 图2 海上航标灯 图3 天然海盐
（1）图1蛋黄派中充入空气中含量最多的气体防腐，该气体是　 ▲ 　；
（2）图2航标灯中充入的是氖气，通电可发红光，利用的是氖气的　 ▲ 　性质（填“物理”或“化学”）。
（3）图3是天然海盐，主要成分是氯化钠，氯化钠由　 ▲ 　构成（填微粒符号）。
22.（3分）我国化学电池技术全球领先，磷酸铁锂是电池的重要原料。
（1）磷酸铁锂（LiFePO4）组成元素有　 ▲ 　种。
（2）电池放电，化学能主要转化为　 ▲ 　能。
（3）目前，新能源电车与燃油车相比，优点有　 ▲ 　（填序号）。
a．无需消耗能源 b．污染小更环保 c．废旧电池回收成本高
23.（4分）请用科学的方式认识“空气”，并完成下列问题。
（1）金秋十月，空气中花香四溢，从微观角度解释：　 ▲ 　。
（2）下列属于空气污染物的是　 ▲ 　（填序号）。
a. 细微颗粒 b．二氧化碳 c．稀有气体
（3）酒精在空气中燃烧产物与石蜡相同，酒精燃烧的文字表达式为　 ▲ 　。
24.（6分）阅读下面科普短文。
氢能作为一种储量丰富、来源广泛、能量密度高的清洁能源，已引起人们的广泛关注。氢的规模储运是现阶段氢能应用的瓶颈。根据氢气的特性，其储存方式可分为物理法和化学法两大类。物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。
低温液化储氢是一种极为理想的储存方式，但面临两大技术难题：一是氢液化能耗大，二是对储氢罐的绝热性能要求极高。高压压缩储氢的最大优点是操作方便、能耗小，但同时也存在不安全和对储氢罐强度要求较高的缺点。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量，缺点是一般在最开始时并不具备吸氢的功能，需要在高温高压的氢气环境中进行多次的减压抽真空循环。下图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度（如图4）和体积储氢密度（如图5）。
(
图5
) (
图4
)
（已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量）
目前，国家高度重视氢的安全、高效储存方式及材料的研究开发，以期在21世纪中叶进入“氢能经济”时代。
回答下列问题：
（1）“氢能”具有的优点是　 ▲ 　（填一点即可）。
（2）氢气在氧气中燃烧生成水，该化学反应中的最小微粒是　 ▲ 　。
（3）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理：　 ▲ 　。
（4）结合图4和图5，下列储氢材料中最理想的是　 ▲ 　（填序号）。
a．LaNi5H6 b．LiAlH4 c．Mg2FeH6 d．Al(BH4)3
（5）下列说法正确的是　 ▲ 　（填序号）。
a. 氢气的储存问题目前已经解决
b. 高压储氢和液化储氢比金属氢化物储氢更安全
c. 化学法储氢主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢
d. 金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中
25.（8分）对氧气无声放电可获得臭氧，装置示意图如图6。
(
图6
)
【查阅资料】①臭氧在光照或溶于水时缓慢转化为氧气；
②臭氧能破坏细胞中的酶和RNA等，与脂蛋白和脂多糖反应，可高效杀菌。
（1）如“ ”表示一个氧原子。臭氧分子的模型为“ ”，表示臭氧的符号为　 ▲ 　；
（2）过程Ⅰ中，氧气在通电条件下转化为臭氧，其文字或符号表达式为　 ▲ 　；
如右图，电功率和臭氧产率的关系为　 ▲ 　；
（3）过程Ⅱ中，分离氧气和臭氧是利用它们的　 ▲ 　不同；
（4）生产中，通入氧气的流速不宜过快，目的是　 ▲ 　；
（5）下列关于臭氧说法正确的是　 ▲ 　。
a. 保存臭氧时要避光、干燥
b. 臭氧可高效杀菌，空气中越多越好
c. 臭氧和氧气组成相同，但分子构成不同
26.（7分）化学是一门以实验为基础的科学。请结合下面实验装置图回答问题
（1）仪器①的名称　 ▲ 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气选择的发生装置是　 ▲ 　（填序号），
该反应的文字或符号表达式为　 ▲ 　。
（3）右图是加热一定质量高锰酸钾时固体质量随时间的变化关系图，请认真观察图像，判断固体质量处于c点时含有　 ▲ 　种固体。
（4）某小组用排水法收集一瓶氧气做铁丝在氧气中燃烧实验，但实验未成功，可能原因是　 ▲ 　。
若使用F装置收集较干燥氧气，验满的最佳方法是　 ▲ 　(填序号)。
(
带火星的木条
) (
燃着的木条
)
甲 乙 丙 丁
27.（9分）某同学在用“双氧水”冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。
【查阅资料】水泥块中含有的二氧化锰、氯化铁、碘化钾等物质。
【实验一】探究影响过氧化氢分解的因素
(
二氧化锰
)
(
图
9
) (
图
8
) (
图
7
)
实验序号 操作 现象
1 在试管中加入4％的H2O2溶液5 mL，伸入带火星木条 少量气泡，带火星木条未复燃。
2 将实验1中的装有药品的试管放于放在热水中 大量气泡
3 常温下，取4％的H2O2溶液5mL，加入0.5g二氧化锰 大量气泡
4 常温下，取4％的H2O2溶液5mL，加入0.5g氯化铁，伸入带火星木条 大量气泡，带火星木条复燃
依据上述实验回答下列问题
（1）实验1中带火星木条未复燃的原因可能是　 ▲ 　。
（2）对比实验1、2可得出的影响反应速率的因素为　 ▲ 　。
（3）实验3中发生反应的符号表达式　 ▲ 　。
（4）将实验4反应后的剩余物通过一系列方法分离出固体物质，若称得其质量
为　 ▲ 　 g，再将该固体物质放入试管中，加入过氧化氢溶液，伸入带火星木条，若观察到带火星的木条复燃，说明氯化铁对过氧化氢分解有　 ▲ 　作用。
【实验二】探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。
分别取两份5mL质量分数为4%的过氧化氢溶液，然后分别加入0.5g二氧化锰和0.5g氯化铁，按图10所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内压强的变化如图11所示。
(
图11
) (
图10
)
（5）对比分析图11中的　 ▲ 　点（填序号），可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
a和c B. b和d C. a和b D . c和d
（6）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因　 ▲ 　。
（7）实验过程中均发现，压强达到最大值后又略微下降，其原因可能是　 ▲ 　。
28.（10分）不同的场合对氧气的需求不同，因此制氧的方法也不同。
Ⅰ．生物制氧
绿色植物光合作用的反应表达式为：二氧化碳 + 水 X + 氧气
（1）物质X中一定含有的元素为　 ▲ 　。
Ⅱ．工业制氧
（2）工业制氧选择空气的主要原因是　 ▲ 　。
Ⅲ．生活制氧
(
图12
) (
图13
)
（3）分子筛可以将氧气“筛”出，如图12。分子的大小：N2　 ▲ 　（填“＞”或“＜”）O2。
（4）“便携式制氧机”原理如图13，制氧试剂为过碳酸钠固体和二氧化锰粉末，其原理为：
第Ⅰ步：过碳酸钠溶解后分解生成碳酸钠和过氧化氢；
第Ⅱ步：过氧化氢遇到二氧化锰迅速产生氧气，并放出大量热。
写出Ⅰ步中发生反应的文字表达式　 ▲ 　。
（5）加湿过滤仓中H2O保证供给O2的湿度需求，还可以　 ▲ 　（填序号）。
a．观察O2产生的速率 b．加快O2的生成 c. 吸收杂质提纯O2
Ⅳ．测定家用制氧机制得氧气的纯度
小组同学用铁粉测定家用制氧机中氧气的纯度，设计装置
如图14。已知铁在常温下与空气中的氧气和水反应生成铁锈
（铁不与氮气反应）。实验时，将铁粉撒在浸润氯化钠溶液的
滤纸条上（氯化钠溶液可以加快铁生锈），再将该滤纸条贴在
(
图14
)集气瓶内侧，然后在集气瓶（容积为200mL）中收集一瓶从家用
制氧机中导出的气体，塞紧瓶塞，量筒中放入180mL的水，
8分钟后打开止水夹，量筒中的水倒吸入集气瓶中，量筒中剩余水的体积为10mL。
（6）将铁粉撒在浸润氯化钠溶液的滤纸条上，而不是堆积在瓶底，目的是　 ▲ 　。
（7）由上述数据计算该制氧机导出的气体中氧气的体积分数是　 ▲ 　。
拓展提升：某兴趣小组同学向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液，可自制过碳酸钠。
已知过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表：
温度范围℃ 5﹣10 10﹣15 15﹣20 20﹣25
过碳酸钠的产率 84.49 85.78 88.38 83.01
（8）分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是　 ▲ 　℃。
温度过高，过碳酸钠产率反而降低。从制备过碳酸钠原料的性质角度分析产率降低的原因
可能是　 ▲ 　。化学课堂作业答案2025.10
第 Ⅰ 卷 （选择题 共30分）
选择题（本题包括20小题，1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D C B D C B C C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A C B D D B B B D C
第II卷（非选择题 共50分）
21．（3分）
（1）氮气或N2 （2）物理 （3）Na+和Cl-
22．（3分）
（1）4 （2）电 （3）b
23．（4分）
（1）分子在不断运动 （2）a （3）酒精+氧气 二氧化碳+水（2分）
24．（6分）
（1）储量丰富、来源广泛、能量密度高、清洁能源
（2）H、O
（3）分子间隔变小
（4）d
（5）c、d（2分，少选得1分，多选不得分）。
25．（8分）
（1）O3
（2）O2 O3 ； 电功率越大，臭氧产率越高
（3）沸点
（4）使反应更充分(提高产率等，合理即可)
（5）ac（2分，少选得1分，多选不得分）。
26．（7分）
（1）集气瓶
（2）A；略（2分）
（3）3
（4）铁丝未打磨等答案合理都给分
（5）甲
27．（9分）
（1）常温下，过氧化氢分解缓慢，产生氧气较少
（2）温度
（3）略（2分）
（4）0.5； 催化
（5）AB
（6）催化剂不能改变生成物得质量，过氧化氢的量相同，最后生成氧气的量相同
（7）过氧化氢分解放出热量，完全反应后，温度逐渐恢复至室温，压强减小
28．（10分）
（1）C、H
（2）空气来源广泛、成本较低
（3）＞
（4）过碳酸钠 碳酸钠+过氧化氢；
（5）a、c
（6）增大反应物的接触面积，使反应快速成分
（7）85%
（8）15~20 ，过氧化氢受热易分解

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