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联盟2025-2026学年度第一学期阶段质量调研
九年级化学试题
（考试时间：60分钟 满分：60分）
选择题
1.为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是
A．张青莲B．袁隆平C．闵恩泽 D．徐寿
2.下列物质中，含有氢元素和氧元素的是
A．水 B．氨气 C．二氧化碳 D．碱式碳酸铜
3.化学实验中下列药品取用的操作正确的是
A.液体滴加试剂 B.倾倒液体 C.量9.5ml液体 D.液体加热
4.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A．冰水混合物，蔗糖 B．洁净的空气，二氧化碳
C．液氧，糖水 D．稀有气体，酱油
阅读下列材料，完成下面5-7小题：
“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课，课堂上演示了球形火焰和水光球实验。水光球学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中O2、N2、CO2的体积分数分别为21%、78%、0.7%，吸入浓度过高的氧气容易引起氧中毒。
5．航天员在空间站工作、生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是
A．氧气可作航天燃料 B．氧气能供给呼吸
C．氧气极易溶于水 D．空气中含量最多的气体是氧气
6．在航天员演示的实验中，涉及到化学变化的是
A．蜡烛燃烧产生球形火焰 B．乒乓球拍击打“水球”
C．大小钢球发生碰撞 D．陀螺旋转带动宇航员旋转
7．下列关于“人造空气”说法正确的是
A．铁丝不能在“人造空气”中剧烈燃烧 B．21%和78%指的是气体物质的质量分数
C．若“人造空气”只含有氧气，将更有益于人的呼吸 D．“人造空气”中二氧化碳含量低于空气
8.下列有关实验现象的描述，正确的是
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 ，生成有无色气味的气体
B．碳在氧气中燃烧，发白光，生成二氧化碳气体
C．碳铵分解，白色固体逐渐减少最终消失，试管内壁有小水珠产生
D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
9.下列化学反应属于氧化反应，但不属于化合反应的是
A．铜+氧气 氧化铜 B．氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠
C．碳酸钙氧化钙+二氧化碳 D．酒精+氧气二氧化碳+水
10.化学实验操作的“先”与“后”对实验结果、实验安全等具有十分重要的意义。下列实验操作中的先后顺序错误的是
A．连接仪器时，先用水润湿玻璃管，后与胶皮管连接
B．用托盘天平称量时，先放质量大的砝码，再放质量小的砝码
C．给试管中的物质加热时，先预热试管，后对准药品的部位集中加热
D．制取气体时，先装入药品，后检验装置的气密性
11.根据目前所学，下列物质间的转化(箭头左侧物质通过反应生成箭头右侧物质)能实现的是
A．K2MnO4→KMnO4 B．CO2→O2 C．H2O→H2O2 D．H2O2→H2
12.化学是一门以实验为基础的学科，实验室中的下列方案设计中，不正确的是
A．用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液 B．用口尝一尝的方法区分食醋与酒精
C．用燃着的木条鉴别氧气、空气和氮气3瓶气体 D．用蒸发的方法区分蒸馏水和澄清石灰水
13.下列知识归纳完全正确的是
A.仪器使用 B.化学之最
可加热的仪器——试管、烧杯 有磨砂处理的仪器——集气瓶、滴瓶 自然界中最硬物质——金刚石 人体呼出的气体中含量最多的气体——二氧化碳
C.化学史知识 D.物质的用途
道尔顿——提出原子学说 拉瓦锡——发现空气的组成 石墨导电性——制铅笔芯 氖气通电发光——用作霓红灯
A. A B. B C. C D. D
14.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性。下列说法不正确的是
A．科学态度与责任：厨余垃圾可自制花肥，物质发生缓慢氧化
B．科学思维：“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，物理性质不同
C．科学探究与实践：将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，发现烧杯内壁有水雾出现，证明蜡烛燃烧的产物中含有水蒸气
D．化学观念：催化剂能改变化学反应的速率，也能增加生成物的质量
15．下列实验不能达到相应目的的是（ ）
A．图①比较蜡烛与水的密度 B．图②比较火焰各层温度
C．图③验证蜡烛焰心气体是氧气 D．图④验证产物有水
第二部分 非选择题部分
16.化学就在我们身边，请用化学知识回答下列问题。
I.下面各题依次用名称、化学式、元素符号填空：
①敞口放置在空气中的饼干变软说明空气中含有________ ；
②常充入食品包装袋内用于防腐的气体为________。
③金刚石和石墨都是由 组成，但是性质不同原因 。
II.写出下列反应的符号表达式并填写相关空格
加热碳酸氢铵 ，因此碳酸氢铵应 保存。
碱式碳酸铜是一种绿色固体，其受热的符号表达式为 。
属于 基本反应类型）
实验室可用 夹持镁带燃烧，其反应符号表达式为 ，
为防止燃烧后的产物烫坏实验桌，可以实验桌上放一张 。
III．茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色晶体，易溶于热水，易与氧气反应变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤如图所示：
（1）上述叙述中属于茶多酚物理性质的是 (写一点) 。
（2）上述实验过程中操作①为 ，操作②为 。
（3）两操作中都用到的玻璃仪器是 ，该仪器在操作①中的作用是 。
17.某兴趣小组做测定空气中氧气的体积分数的实验。
(1)图1实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小 ，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。该反应的文字表达式为 ，现象为 。
(2)若实验后发现测得空气中氧气的体积分数小于，可能的原因有： (写一点)。
(3)实验中利用传感器技术定时测定了图1装置内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线的变化趋势如图5所示。
①其中Y曲线表示的是 (填“温度”或“氧气浓度”)。
②结合X、Y两条曲线，图5中段压强变化的主要原因是 。
(4)图2装置的优点是 (写1点)。
(5)图3能否用来测定空气中氧气的含量： (填“能”或“否”)，原因是 。该反应的符号表达式为 。
(6)用如图4，实验时先在实际容积为250mL的集气瓶中装进50mL的水，在粗铜丝末端的铜勺中放足量白磷，点燃酒精灯加热铜丝一端，白磷燃烧。实验中主要利用铜的导热性。若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为 mL。
18.下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出上图中标号仪器的名称① 。
(2)过氧化氢和高锰酸钾都可以用来制取氧气，是因为它们都含有 。
(3)写出实验室用A装置制取氧气的符号表达式 ，若在试管口添加棉花团的作用 。
(4)能用装置D收集氧气，原因是 。
(5)若用装置E收集氧气，检验氧气已收集满的方法是 (写出步骤、现象和结论)。
(6)将收集的氧气倒入装置F的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是
。
(7)如果C装置中的反应很剧烈，可以采取下列的安全措施是 。
①减慢液体滴加速度 ②适当降低过氧化氢溶液的浓度 ③加热容器
(8)研究和控制化学反应条件有重要意义。同学们想探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响，在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
实验 30%过氧化氢溶液的质量/g 加入水的体积/mL 二氧化锰质量/g 收集时间/s
1 10 40 3 200
2 20 30 3 100
3 30 20 ___________ 67
①写出实验2中反应的符号表达式： 。
②实验 3 中，加入的二氧化锰质量为 g。
③在相同条件时，实验 3 产生氧气的速率最快，说明 。
(9)同学通过查阅资料得知，过氧化氢溶液在 70 ℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热过氧化氢溶液也可以产生氧气，同学们选择图中装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是 ，同学分析原因后，采用了 法收集气体，再检验，证明加热过氧化氢溶液也可产生氧气。联盟2025-2026学年度第一学期阶段质量抽样调研九年级化学试题答题卡
（考试时间：60分钟 满分：60分）
选择题（20分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C A D C B A A C D D B B A D C
第二部分 非选择题（40分）
（共16分）
Ⅰ. ① 水蒸气 ② N2 ③ C 碳原子的排列顺序不同
Ⅱ.（1） 略 密封阴凉 （2） 略 分解反应
（3） 坩埚钳 略 陶土网
Ⅲ. （1） 白色晶体，易溶于热水
蒸发 过滤
玻璃棒 引流
（共10分）
（1） 红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，冷却后打开弹簧夹，有水进入集气瓶，且进入瓶内水的体积约为瓶内原空气体积的五分之一
（2）红磷量不足（合理即可）
（3） 氧气浓度 磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀导致瓶内气压增大的幅度大于因氧气被消耗而使瓶内气压减小的幅度
（4）实验过程中不需要打开活塞，实验数值更准确
（5） 否 木炭燃烧生成二氧化碳，使集气瓶内压强几乎不变 略
（6）90
（共14分）
(1)集气瓶
(2)氧元素/O
(3) KClO3 KCl + O2
防止加热时固体颗粒进入导管而堵塞导管
(4)不易溶于水
(5)将带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃，则证明已满
(6) 氧气的密度比空气大、氧气能支持燃烧 （2分）
(7)①②
(8) 3 其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大反应速率越快
(9) 氧气中混有大量水蒸气 排水联盟2025-2026学年度第一学期阶段质量抽样调研九年级化学试题答题卡
（考试时间：60分钟 满分：60分）
选择题（20分）
题号 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
第二部分 非选择题（40分）
（共16分）
Ⅰ. ① ② ③
Ⅱ.④ ⑤
⑥
Ⅲ. ⑦
⑧
⑨
（共10分）
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
（共14分）
Ⅰ. ⑴ ⑵
Ⅱ. ⑶
⑷ ⑸
⑹
⑺
⑻
⑼

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