资源简介

浙江省温州市南浦实验中学2025-2026学年第一学期9月九年级科学学科素养反馈
1．（2025九上·温州月考）浙江拥有丰富的文化，以下是我省部分文化遗产，其制作过程主要属于化学变化的是（　　）
A．嵊州竹编 B．嘉善剪纸
C．绍兴黄酒 D．东阳木雕
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】嵊州竹编、嘉善剪纸和东阳木雕在制作过程中没有新物质产生，属于物理变化；绍兴黄酒在制作过程中有新物质产生，属于化学变化。
故答案为：C。
2．（2025九上·温州月考）下列用品的名称和有效成分对应错误的是（　　）
　 A B C D
用品 盐酸 熟石灰 食盐 烧碱
有效成分 HCl Ca(OH)2 NaCl Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】碳酸钠的纯碱的主要成分。
【解答】烧碱的有效成分是氢氧化钠，可知D中物质的名称与有效成分不对应。
故答案为：D。
3．（2025九上·温州月考）下列基本实验操作正确的是 （　　）
A．检查气密性
B．测量溶液 pH
C．取固体药品
D．熄灭酒精灯
【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】测量pH值的方法：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中间，等显色后与比色卡进行对比。
【解答】A、检测装置气密性时，要创造一个密闭环境，图中长颈漏斗没有液封，故A错误；
B、不能直接将 pH 试纸浸入溶液中，以免污染溶液，故B错误；
C、取药品时，为防止污染，应将瓶塞倒放，故C错误；
D、使用灯帽将酒精灯盖灭，故D正确。
故答案为：D。
4．（2025九上·温州月考）生活中一些常见物质的pH如下：
物质 柠檬汁 西红柿 纯水 鸡蛋清 漂白液
pH 2~3 4~5 7 7~8 13~14
上述物质中，酸性最强的是（　　）
A．漂白液 B．西红柿 C．柠檬汁 D．鸡蛋清
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 pH值是衡量溶液酸碱性的指标，范围通常在0到14之间。 pH < 7：酸性， pH = 7：中性，pH > 7：碱性， pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。
【解答】酸性越强，溶液的pH值越小，结合表中数据可知，酸性最强的是柠檬汁。
故答案为：C。
5．（2025九上·温州月考）合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于钾肥的是（　　）
A．尿素 CO(NH2)2 B．硫酸钾 K2SO4
C．磷酸二氢铵 NH4H2PO4 D．硝酸铵 NH4NO3
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
【解答】A、尿素中含有氮元素，可知属于氮肥，故A错误；
B、硫酸钾中含有钾元素，可知属于钾肥，故B正确；
C、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，可知属于复合肥，故C错误；
D、硝酸铵中含有氮元素，可知属于氮肥，故D错误。
故答案为：B。
6．（2025九上·温州月考）下列反应中，不属于复分解反应的是 （　　）
A． B．
C． D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】置换反应：单质+化合物=单质+化合物。
复分解反应：化合物之间交换成分的反应。
【解答】A、反应物和生成物均含有单质和化合物，可知属于置换反应，故A符合题意；
BCD、反应物和生成物均为化合物，且在反应过程中反应物中的化合物之间交换成分，可知属于复分解反应，故BCD不符合题意。
故答案为：A。
7．（2025九上·温州月考）盐酸溶液和硫酸溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　）
A．都能与酸碱指示剂反应 B．都含有氢元素
C．都能电离出酸根阴离子 D．阳离子都只有氢离子
【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质
【解析】【分析】酸根离子不同，酸的性质不同，体现出酸的个性，不是通性。
【解答】盐酸和硫酸溶液中具有酸电离出的氢离子，所以有相似的化学性质。
故答案为：D。
8．（2025九上·温州月考）下列物质在空气中露置一段时间后，质量不会发生变化的是（　　）
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】保留在空气中质量会变，可能是因为吸收了空气中的某些物质或者具有挥发性，这类物质要密封保存。
【解答】A、氢氧化钠暴露在空气中会吸收水和二氧化碳，质量将变大，故A错误；
B、氯化钠不与空气中的物质发生反应，可知质量不变，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量变大，故C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，其中的氯化氢气体会挥发，导致溶液的质量变小，故D错误。
故答案为：B。
9．（2025九上·温州月考）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现.已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验可以证明“白雾”中含有氯离子的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】生成白色沉淀的方程式为。
【解答】A、紫色石蕊变红是因为白雾中含有氢离子，故A错误；
B、出现的白色沉淀的成分是氯化银，说明白雾中含有氯离子，故B正确；
C、溶液呈酸性是因为白雾中含有氢离子，故C错误；
D、溶液颜色变浅或变为无色，说明白雾中含有氢离子，故D错误。
故答案为：B。
10．（2025九上·温州月考）如图装置中，将胶头滴管中的液体滴在固体上，能使小气球鼓起来，则使用的固体和液体不能是（　　）.
①铁和稀硫酸 ②碳酸钠和稀盐酸 ③氢氧化钠和水 ④硝酸铵和水
A．① B．② C．③ D．④
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】气球变鼓可能是因为瓶内有气体产生或放出热量，若是因为放出热量，一段时间后气球会恢复原状，若是因为有气体产生，则气球不能恢复。
【解答】气球变鼓，说明瓶内压强增大。
①铁和稀硫酸反应生成氢气，会导致瓶内压强增大，故①不符合题意；
②碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳，会导致瓶内压强增大，故②不符合题意；
③氢氧化钠和水接触后剧烈放热，会导致瓶内压强增大，故③不符合题意；
④硝酸铵和水接触后吸热，会导致瓶内压强减小，故④符合题意。
故答案为：D。
11．（2025九上·温州月考）下列物质属于碱的是（　　）
A．SO2 B．Na2CO3 C．Ba(OH)2 D．HCl
【答案】C
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据碱的定义：电离时阴离子只有氢氧根离子的化合物进行分析判断。
【解答】A、二氧化硫属于非金属氧化物，故A错误；
B、碳酸钠属于盐，故B错误；
C、氢氧化钡电离时阴离子只有氢氧根离子，可知属于碱，故C正确；
D、氯化氢电离时阳离子只有氢离子，可知属于酸，故D错误。
故答案为：C。
12．（2025九上·温州月考）下列试剂中，能将稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液一步鉴别出来的是（　　）
A．紫色石蕊溶液 B．氯化钡
C．酚酞 D．碳酸钠
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】加入的物质与三种物质混合有不同现象时可以鉴别三种物质。
【解答】A、紫色石蕊遇稀盐酸变红，遇氯化钠不变色，遇氢氧化钠变蓝，故A正确；
B、氯化钡与盐酸及氯化钠均不反应，不能鉴别盐酸和氯化钠，故B错误；
C、酚酞遇盐酸和氯化钠均不变色，故C错误；
D、碳酸钠与稀盐酸混合后有气泡产生，不能与氢氧化钠以及氯化钠反应，故D错误。
故答案为：A。
13．（2025九上·温州月考）在一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是(横坐标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH)（　　）.
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
【解答】氢氧化钠溶液呈碱性，pH值大于7，加水稀释，碱性减弱，pH值减小，但溶液仍为碱性，即pH值始终大于7.
故答案为：C。
14．（2025九上·温州月考）想要去除氯化钠溶液中的氯化钙，可以适量加入以下哪种物质（　　）
A．NaOH B．AgNO3 C．NaCl D．Na2CO3
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的要求是所加试剂不能与要保留的药品反应，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】A、氢氧化钠不与氯化钙反应，不仅不能去除杂质，还会引入新的杂质，故A错误；
B、硝酸银能与氯化钠反应，会导致氯化钠 被消耗，故B错误；
C、氯化钠不与氯化钙反应，故C错误；
D、碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙，通过过滤的方式可以除去碳酸钙，故D正确。
故答案为：D。
15．（2025九上·温州月考）向某盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 （　　）.
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．整个变化过程中氯离子数目没有改变
C．d点溶液中含有两种溶质
D．bc段反应的化学方程式为
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应，图像中转折点说明一段反应的结束以及另一段反应的开始。
【解答】盐酸先与氯化铜反应，由图像可知，b点盐酸恰好完全反应，d点氯化铜恰好完全反应。
A、a点盐酸有剩余，加入紫色石蕊，溶液变红，故A正确，不符合题意；
B、整个过程中没有引起氯离子，溶液中原有的氯离子也没有转化为沉淀，所以溶液中的氯离子数据不变，故B正确，不符合题意；
C、d点氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，可知溶质为氯化钠一种，故C错误，符合题意；
D、bd段是氯化铜与氢氧化钠反应，方程式为，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
16．（2025九上·温州月考）下列几种是常见的物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐；
根据实际用途选择合适的标号(a~d)填空，①厨房中常见的调味品　 　；②常用降低土壤酸性的是　 　.
【答案】d；b
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】盐酸是胃酸的主要成分；纯碱可用于食用碱，中和食物中的酸性物质。
【解答】厨房里常见的调味品是d食盐，主要成分是氯化钠；b熟石灰的主要成分是氢氧化钙，属于碱，可用于降低土壤的酸性。
17．（2025九上·温州月考）用毛笔蘸取质量分数为 5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这利用了浓硫酸的　 　性。
（2）图甲所示为浓硫酸稀释的正确操作图，图中试剂瓶所盛放的试剂是　 　。
【答案】（1）脱水
（2）浓硫酸
【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸的脱水性属于化学性质。
（2）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止温度过大，造成液体飞溅。
【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，导致竹片脱水炭化变黑。
（2）浓硫酸稀释时要将浓硫酸倒入水中，可知试剂瓶内的液体是浓硫酸。
18．（2025九上·温州月考）小塘分别向不同试剂中滴加了2滴自制紫薯汁，记录实验现象如表.请回答：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是　 　。
（2）用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是：　 　
（3）若用pH试纸测定草木灰溶液时，不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，则测得的pH值应比真实值　 　填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）绿色
（2）用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中间，等显色后与比色卡进行对比
（3）偏小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据表中现象进行判断，同一指示剂在相同酸碱性溶液中显示的颜色相同。
（2）不能将试纸伸入试剂中测量pH值，可能会污染试剂。
（3）试纸润湿，相当于稀释溶液，溶液的酸碱性减弱，酸性物质的pH值偏大，碱性物质的pH值偏小。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫薯汁变成绿色，石灰水也呈碱性，可知加入紫薯汁后溶液也为绿色。
（2）使用pH试纸检测溶液pH值的方法：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中间，等显色后与比色卡进行对比。
（3）紫薯汁在草木灰溶液呈绿色，说明溶液呈碱性，试纸被润湿，溶液被稀释，碱性减弱，可知pH值将偏小。
19．（2025九上·温州月考）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为　 　类物质 (填物质类别)
（2）写出一种能与盐酸反应的金属氧化物　 　
【答案】（1）盐
（2）氧化铜、氧化铁等（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；氧化物
【解析】【分析】（1）酸的通性：1、与碱反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新酸；3；与金属氧化物生成盐和水；4、与活泼金属单质生成盐和氢气；5、使指示剂变色。
（2）金属氧化物：含有两种元素，其中一种元素为氧元素，另一种元素为金属元素的化合物。
【解答】（1）由酸的通性可知，酸还能与盐发生反应，可知M属于盐。
（2）能与盐酸反应的金属氧化物有很多，例如氧化铜、氧化铁等。
20．（2025九上·温州月考）实验室存放石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质CaCO3，此现象的原因是　 　(用化学方程式表示)，可以用　 　清洗。
【答案】；盐酸、醋酸等（合理即可）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钙与稀盐酸反应的方程式为。
【解答】试剂瓶壁上的白色固体是由氢氧化钙与二氧化碳反应产生的，方程式为。
碳酸钙不能溶于水，但能溶于酸，故可用酸进行清洗，例如盐酸、醋酸等。
21．（2025九上·温州月考）如图1表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH 的变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）根据图1判断，该实验是将　 　滴加到另一种溶液中。
（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体。小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是　 　。
（3）图2是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的微观实质是　 　。
【答案】（1）盐酸
（2）pH小于7，说明盐酸过量
（3）氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（2）根据图1进行分析，pH小于7，说明盐酸过量，盐酸和氢氧化钠不共存，可知氢氧化钠被完全反应。
（3）酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水。
【解答】（1）由图1可知，溶液的pH值大于7，可知是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。
（2）反应结束后溶液呈酸性，说明盐酸过量，则氢氧化钠已被完全反应，固体为反应生成的氯化钠。
（3）根据图2可知，钠离子和氯离子在反应前后没有发生改变，反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水。
22．（2025九上·温州月考） 现有一包白色粉末， 其中含有CuSO4、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。某科学小组的同学为确定该白色粉末的成分，进行了如下实验：①取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液和白色沉淀；②向①中白色沉淀中滴加足量稀盐酸，观察到白色沉淀部分溶解，且有气泡产生。
（1）该白色粉末中一定没有的物质是　 　。
（2）写出白色沉淀部分溶解的化学方程式：　 　。
【答案】（1）硫酸铜
（2）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，溶液为无色，可知不含硫酸铜。
（2）碳酸钡能溶于酸且有气泡产生，硫酸钡不溶于酸。
【解答】 ①取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液和白色沉淀，说明一定不含硫酸铜，沉淀可能是碳酸钠和氯化钡生成的碳酸钡或者硫酸钠与氯化钡生成的硫酸钡，或者两者都有，可知一定含有氯化钡。②向①中白色沉淀中滴加足量稀盐酸，观察到白色沉淀部分溶解，且有气泡产生，可知沉淀中既有碳酸钡，又有硫酸钡。则白色粉末中一定含有碳酸钠和硫酸钠。
（1）根据上述分析，白色粉末中一定没有的是硫酸铜。
（2）溶解的白色沉淀是碳酸钡，方程式为。
23．（2025九上·温州月考）小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质
【猜想与假设】①部分变质，固体是 NaOH 和Na2CO3的混合物；
②全部变质，固体是
【查阅资料】NaCl溶液和 BaCl2溶液均呈中性
步骤 实验操作 实验现象
1 取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解 固体全部溶解
2 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的 溶液 产生白色沉淀
3 取上层清液于另一试管中，再加入少量____溶液 产生红褐色絮状沉淀
（1）【解释与结论】请将步骤3实验操作补充完整：　 　。
（2） 步骤2 加入过量BaCl2溶液的目的是　 　。
（3）根据实验现象，可确定该固体是NaOH 和Na2CO3的混合物。
【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改为无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和 的混合物。你认为是否合理 并请说明理由　 　。
【答案】（1）氯化铁（或其他可溶性铁盐溶液）
（2）检验并除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰
（3）合理，若酚酞变红，说明溶液呈碱性，可知溶液中含有氢氧化钠
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱和盐之间发生复分解反应时，要求反应物中的碱和盐均可溶于水。
（2）碳酸钠属于盐，但水溶液呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，所以要先检验并除去。
（3）检验溶液中是否含有氢氧根离子，可以使用酚酞。
【解答】（1）有红褐色絮状沉淀生成，即有氢氧化铁生成，可知加入的药品是铁的可溶性盐，例如氯化铁、硝酸铁等。
（2）碳酸钠溶液呈碱性，对氢氧化钠的检验造成干扰，加入过量的氯化钡可以检验并除去碳酸钠。
（3）酚酞在碱性条件下为红色，可知酚酞变红，说明溶液中含有氢氧化钠，所以小科的操作是合理的。
24．（2025九上·温州月考）科学实践小组在学习酸和碱的反应后，从不同角度开展实验活动，验证酸和碱之间能发生反应。
（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到　 　现象时，证明了盐酸和 NaOH溶液发生了化学反应。
（2）利用酸碱反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2的目的。实验时，针筒内需要的试剂及用量为　 　。
（3）利用酸碱反应有水生成进行验证。
实验3是醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色。若醋酸与氢氧化钠固体能反应，你能预测的实验现象是：　 　。
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）5mL水
（3）氢氧化钠固体减少，硅胶由蓝色变为红色
【知识点】控制变量法；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下呈红色，在酸性和中性条件下呈无色。
（2）氢氧化钠固体溶于水放热也导致压强变化，干扰实验，所以应将稀盐酸换成等量的水进行实验。
（3）酸和碱反应生成盐和水，结合硅胶遇水变色情况进行分析。
【解答】（1）随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱，当盐酸完全中和NaOH时，溶液变为中性，酚酞在酸性或中性条件下无色。因此，观察到溶液由红色变为无色时，证明盐酸和NaOH发生了化学反应。
（2）氢氧化钠固体在溶解时也会放出大量的热，导致试管内压强增大， U形管的液面左低右高，干扰对反应是否发生的判断，由控制变量法可知，补充实验中与实验2其它都相同，唯一不同的是将稀盐酸换成等体积的水。
（3）若醋酸与氢氧化钠固体能反应，将会有水生成，则丙中硅胶会由蓝色变为红色。
25．（2025九上·温州月考）小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据
盐酸溶液浓度 5% 1.0% 15% 6% 1.0% 16%
反应开始时酸溶液的温度(℃) 20 20 20 36 36 35
反应开始到2分钟产生的气体体积(mí) 10 19 28 28 72 103
反应结束共产生气体体积(mL，) 60 118 175 60 118 175
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素　 　、　 　。
（2）实验通过比较　 　数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。可能的原因是　 　。
【答案】（1）盐酸浓度；温度
（2）反应开始到2分钟产生的气体体积
（3）温度对速率的影响大于浓度对速率的影响
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，可知温度和盐酸浓度均对速率有影响。
（2）实验采用了转换法，用反应开始到2分钟产生的气体体积来反映金属与酸反应的快慢。
（3）根据（1）中规律进行分析，浓度和温度都有影响，最终速率变快，说明温度的影响更大。
【解答】（1）对比前3组数据（温度均为20℃），盐酸浓度从1.0%增加到15%时，2分钟内产生的气体体积从19 mL增加到28 mL，说明浓度越高，反应越快。
对比后3组数据（温度较高），盐酸浓度为1.0%和16%时，2分钟内气体体积分别为72 mL和103 mL，进一步验证浓度的影响。
对比第2组（1.0%浓度，20℃）和第5组（1.0%浓度，36℃），2分钟内气体体积从19 mL增加到72 mL，说明温度升高显著加快反应速率。
同理，对比第1组（B%浓度，20℃）和第4组（6%浓度，36℃），温度升高后气体体积从10 mL增至28 mL，故可得：反应快慢主要受盐酸浓度和温度影响。
（2） 由表中数据可知，实验记录了反应开始到2分钟产生的气体体积，可知是通过比较反应开始到2分钟产生的气体体积来确定金属与酸反应的快慢的。
（3） 随着反应进行，盐酸浓度逐渐减小，会导致反应速度减慢，但实验中速率反而变快，可能是因为反应放热，导致反应速率变快的程度大于浓度减小对速率的影响。
26．（2025九上·温州月考）硝酸钾(KNO3)是一种优质复合肥，具有氮养分吸收快、肥料利用率高、作物品质好等特点。长期使用，能自动调解土壤、水分、空气、肥料四者关系。
（1）硝酸钾的相对分子质量是　 　。
（2）硝酸钾中氮元素与氧元素的质量比为　 　。
（3）101克硝酸钾中含氮元素　 　克。
【答案】（1）101
（2）7：24
（3）14
【知识点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于各原子相对原子质量与下角标的乘积之和。
（2）化合物中各元素的质量比等于各原子相对原子质量与下角标的乘积之比。
（3）化合物中某元素的质量等于化合物的质量与该元素的质量分数的乘积。
【解答】（1）硝酸钾的相对分子质量。
（2）硝酸钾中氮元素与氧元素的质量比为。
（3）101克硝酸钾中含氮元素的质量为。
27．（2025九上·温州月考）某石化厂的一种石油产品中，残余硫酸的质量分数为4.9%，工作人员用NaOH溶液来清洗残留的硫酸。请计算：若要清洗100千克的这种石油产品，需要多少千克的NaOH (化学方程式为：
【答案】解：设氢氧化钠的质量为x
，解得x=4kg。
答：需要氢氧化钠的质量为4kg。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据方程式计算氢氧化钠的质量，注意代入方程式的是硫酸溶质的质量，不是溶液的质量。
28．（2025九上·温州月考）小科用过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究混合溶液中氯化钙的质量分数，小科进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240g碳酸钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。(化学方程式为：2H )
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 4.4 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 5 m 10 0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1） m的数值为　 　。
（2）求混合溶液中氯化钙的质量分数。
（3）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
【答案】（1）10
（2）解：设氯化钙的质量为x
，
解得x=27.75g。
质量分数为。
（3）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，酸碱盐混合体系中酸优先反应。
（2）根据方程式进行计算，再由氯化钙质量与溶液质量的比值计算溶质的质量分数。
（3）根据反应进程可知溶液中不存在氢离子，由沉淀的占比确定钙离子的数量，再由电荷守恒判断钠离子的数量。
【解答】（1）第1、2次加入碳酸钠溶液时，只产生气体（CO2），说明此时盐酸还未完全反应，碳酸钠优先与盐酸反应。
第3次加入碳酸钠溶液时，开始产生沉淀（CaCO3），同时仍有少量气体生成，说明盐酸此时接近反应完全，氯化钙开始与碳酸钠反应。
第4、5次加入碳酸钠溶液时，只产生沉淀，且每次沉淀质量增加5g（第3次5g，第4次m，第5次10g）。由于沉淀质量应均匀增加（每次加入等量碳酸钠），故第4次沉淀质量m=10g（与第5次相同）。第6次无沉淀生成，说明氯化钙已完全反应。
（3）第三次反应有沉淀产生，说明氢离子已完全反应，所以氢离子为零。沉淀的总质量为25g，第三次反应结束后沉淀的质量为5g，为总沉淀质量的五分之一，可知减少的钙离子的数量为总数的五分之一，可知钙离子剩余量占两格。氯离子有十格，没有氯离子带一个单位负电荷，由电荷守恒可知，还需要6格带一个单位正电荷的钠离子，如图所示
。
1 / 1浙江省温州市南浦实验中学2025-2026学年第一学期9月九年级科学学科素养反馈
1．（2025九上·温州月考）浙江拥有丰富的文化，以下是我省部分文化遗产，其制作过程主要属于化学变化的是（　　）
A．嵊州竹编 B．嘉善剪纸
C．绍兴黄酒 D．东阳木雕
2．（2025九上·温州月考）下列用品的名称和有效成分对应错误的是（　　）
　 A B C D
用品 盐酸 熟石灰 食盐 烧碱
有效成分 HCl Ca(OH)2 NaCl Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
3．（2025九上·温州月考）下列基本实验操作正确的是 （　　）
A．检查气密性
B．测量溶液 pH
C．取固体药品
D．熄灭酒精灯
4．（2025九上·温州月考）生活中一些常见物质的pH如下：
物质 柠檬汁 西红柿 纯水 鸡蛋清 漂白液
pH 2~3 4~5 7 7~8 13~14
上述物质中，酸性最强的是（　　）
A．漂白液 B．西红柿 C．柠檬汁 D．鸡蛋清
5．（2025九上·温州月考）合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于钾肥的是（　　）
A．尿素 CO(NH2)2 B．硫酸钾 K2SO4
C．磷酸二氢铵 NH4H2PO4 D．硝酸铵 NH4NO3
6．（2025九上·温州月考）下列反应中，不属于复分解反应的是 （　　）
A． B．
C． D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
7．（2025九上·温州月考）盐酸溶液和硫酸溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　）
A．都能与酸碱指示剂反应 B．都含有氢元素
C．都能电离出酸根阴离子 D．阳离子都只有氢离子
8．（2025九上·温州月考）下列物质在空气中露置一段时间后，质量不会发生变化的是（　　）
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸
9．（2025九上·温州月考）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现.已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验可以证明“白雾”中含有氯离子的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
10．（2025九上·温州月考）如图装置中，将胶头滴管中的液体滴在固体上，能使小气球鼓起来，则使用的固体和液体不能是（　　）.
①铁和稀硫酸 ②碳酸钠和稀盐酸 ③氢氧化钠和水 ④硝酸铵和水
A．① B．② C．③ D．④
11．（2025九上·温州月考）下列物质属于碱的是（　　）
A．SO2 B．Na2CO3 C．Ba(OH)2 D．HCl
12．（2025九上·温州月考）下列试剂中，能将稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液一步鉴别出来的是（　　）
A．紫色石蕊溶液 B．氯化钡
C．酚酞 D．碳酸钠
13．（2025九上·温州月考）在一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是(横坐标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH)（　　）.
A． B．
C． D．
14．（2025九上·温州月考）想要去除氯化钠溶液中的氯化钙，可以适量加入以下哪种物质（　　）
A．NaOH B．AgNO3 C．NaCl D．Na2CO3
15．（2025九上·温州月考）向某盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 （　　）.
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．整个变化过程中氯离子数目没有改变
C．d点溶液中含有两种溶质
D．bc段反应的化学方程式为
16．（2025九上·温州月考）下列几种是常见的物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐；
根据实际用途选择合适的标号(a~d)填空，①厨房中常见的调味品　 　；②常用降低土壤酸性的是　 　.
17．（2025九上·温州月考）用毛笔蘸取质量分数为 5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这利用了浓硫酸的　 　性。
（2）图甲所示为浓硫酸稀释的正确操作图，图中试剂瓶所盛放的试剂是　 　。
18．（2025九上·温州月考）小塘分别向不同试剂中滴加了2滴自制紫薯汁，记录实验现象如表.请回答：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是　 　。
（2）用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是：　 　
（3）若用pH试纸测定草木灰溶液时，不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，则测得的pH值应比真实值　 　填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
19．（2025九上·温州月考）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为　 　类物质 (填物质类别)
（2）写出一种能与盐酸反应的金属氧化物　 　
20．（2025九上·温州月考）实验室存放石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质CaCO3，此现象的原因是　 　(用化学方程式表示)，可以用　 　清洗。
21．（2025九上·温州月考）如图1表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH 的变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）根据图1判断，该实验是将　 　滴加到另一种溶液中。
（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体。小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是　 　。
（3）图2是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的微观实质是　 　。
22．（2025九上·温州月考） 现有一包白色粉末， 其中含有CuSO4、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。某科学小组的同学为确定该白色粉末的成分，进行了如下实验：①取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液和白色沉淀；②向①中白色沉淀中滴加足量稀盐酸，观察到白色沉淀部分溶解，且有气泡产生。
（1）该白色粉末中一定没有的物质是　 　。
（2）写出白色沉淀部分溶解的化学方程式：　 　。
23．（2025九上·温州月考）小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质
【猜想与假设】①部分变质，固体是 NaOH 和Na2CO3的混合物；
②全部变质，固体是
【查阅资料】NaCl溶液和 BaCl2溶液均呈中性
步骤 实验操作 实验现象
1 取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解 固体全部溶解
2 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的 溶液 产生白色沉淀
3 取上层清液于另一试管中，再加入少量____溶液 产生红褐色絮状沉淀
（1）【解释与结论】请将步骤3实验操作补充完整：　 　。
（2） 步骤2 加入过量BaCl2溶液的目的是　 　。
（3）根据实验现象，可确定该固体是NaOH 和Na2CO3的混合物。
【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改为无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和 的混合物。你认为是否合理 并请说明理由　 　。
24．（2025九上·温州月考）科学实践小组在学习酸和碱的反应后，从不同角度开展实验活动，验证酸和碱之间能发生反应。
（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到　 　现象时，证明了盐酸和 NaOH溶液发生了化学反应。
（2）利用酸碱反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2的目的。实验时，针筒内需要的试剂及用量为　 　。
（3）利用酸碱反应有水生成进行验证。
实验3是醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色。若醋酸与氢氧化钠固体能反应，你能预测的实验现象是：　 　。
25．（2025九上·温州月考）小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据
盐酸溶液浓度 5% 1.0% 15% 6% 1.0% 16%
反应开始时酸溶液的温度(℃) 20 20 20 36 36 35
反应开始到2分钟产生的气体体积(mí) 10 19 28 28 72 103
反应结束共产生气体体积(mL，) 60 118 175 60 118 175
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素　 　、　 　。
（2）实验通过比较　 　数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。可能的原因是　 　。
26．（2025九上·温州月考）硝酸钾(KNO3)是一种优质复合肥，具有氮养分吸收快、肥料利用率高、作物品质好等特点。长期使用，能自动调解土壤、水分、空气、肥料四者关系。
（1）硝酸钾的相对分子质量是　 　。
（2）硝酸钾中氮元素与氧元素的质量比为　 　。
（3）101克硝酸钾中含氮元素　 　克。
27．（2025九上·温州月考）某石化厂的一种石油产品中，残余硫酸的质量分数为4.9%，工作人员用NaOH溶液来清洗残留的硫酸。请计算：若要清洗100千克的这种石油产品，需要多少千克的NaOH (化学方程式为：
28．（2025九上·温州月考）小科用过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究混合溶液中氯化钙的质量分数，小科进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240g碳酸钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。(化学方程式为：2H )
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 4.4 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 5 m 10 0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1） m的数值为　 　。
（2）求混合溶液中氯化钙的质量分数。
（3）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】嵊州竹编、嘉善剪纸和东阳木雕在制作过程中没有新物质产生，属于物理变化；绍兴黄酒在制作过程中有新物质产生，属于化学变化。
故答案为：C。
2．【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】碳酸钠的纯碱的主要成分。
【解答】烧碱的有效成分是氢氧化钠，可知D中物质的名称与有效成分不对应。
故答案为：D。
3．【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】测量pH值的方法：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中间，等显色后与比色卡进行对比。
【解答】A、检测装置气密性时，要创造一个密闭环境，图中长颈漏斗没有液封，故A错误；
B、不能直接将 pH 试纸浸入溶液中，以免污染溶液，故B错误；
C、取药品时，为防止污染，应将瓶塞倒放，故C错误；
D、使用灯帽将酒精灯盖灭，故D正确。
故答案为：D。
4．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 pH值是衡量溶液酸碱性的指标，范围通常在0到14之间。 pH < 7：酸性， pH = 7：中性，pH > 7：碱性， pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。
【解答】酸性越强，溶液的pH值越小，结合表中数据可知，酸性最强的是柠檬汁。
故答案为：C。
5．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
【解答】A、尿素中含有氮元素，可知属于氮肥，故A错误；
B、硫酸钾中含有钾元素，可知属于钾肥，故B正确；
C、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，可知属于复合肥，故C错误；
D、硝酸铵中含有氮元素，可知属于氮肥，故D错误。
故答案为：B。
6．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】置换反应：单质+化合物=单质+化合物。
复分解反应：化合物之间交换成分的反应。
【解答】A、反应物和生成物均含有单质和化合物，可知属于置换反应，故A符合题意；
BCD、反应物和生成物均为化合物，且在反应过程中反应物中的化合物之间交换成分，可知属于复分解反应，故BCD不符合题意。
故答案为：A。
7．【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质
【解析】【分析】酸根离子不同，酸的性质不同，体现出酸的个性，不是通性。
【解答】盐酸和硫酸溶液中具有酸电离出的氢离子，所以有相似的化学性质。
故答案为：D。
8．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】保留在空气中质量会变，可能是因为吸收了空气中的某些物质或者具有挥发性，这类物质要密封保存。
【解答】A、氢氧化钠暴露在空气中会吸收水和二氧化碳，质量将变大，故A错误；
B、氯化钠不与空气中的物质发生反应，可知质量不变，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量变大，故C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，其中的氯化氢气体会挥发，导致溶液的质量变小，故D错误。
故答案为：B。
9．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】生成白色沉淀的方程式为。
【解答】A、紫色石蕊变红是因为白雾中含有氢离子，故A错误；
B、出现的白色沉淀的成分是氯化银，说明白雾中含有氯离子，故B正确；
C、溶液呈酸性是因为白雾中含有氢离子，故C错误；
D、溶液颜色变浅或变为无色，说明白雾中含有氢离子，故D错误。
故答案为：B。
10．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】气球变鼓可能是因为瓶内有气体产生或放出热量，若是因为放出热量，一段时间后气球会恢复原状，若是因为有气体产生，则气球不能恢复。
【解答】气球变鼓，说明瓶内压强增大。
①铁和稀硫酸反应生成氢气，会导致瓶内压强增大，故①不符合题意；
②碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳，会导致瓶内压强增大，故②不符合题意；
③氢氧化钠和水接触后剧烈放热，会导致瓶内压强增大，故③不符合题意；
④硝酸铵和水接触后吸热，会导致瓶内压强减小，故④符合题意。
故答案为：D。
11．【答案】C
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据碱的定义：电离时阴离子只有氢氧根离子的化合物进行分析判断。
【解答】A、二氧化硫属于非金属氧化物，故A错误；
B、碳酸钠属于盐，故B错误；
C、氢氧化钡电离时阴离子只有氢氧根离子，可知属于碱，故C正确；
D、氯化氢电离时阳离子只有氢离子，可知属于酸，故D错误。
故答案为：C。
12．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】加入的物质与三种物质混合有不同现象时可以鉴别三种物质。
【解答】A、紫色石蕊遇稀盐酸变红，遇氯化钠不变色，遇氢氧化钠变蓝，故A正确；
B、氯化钡与盐酸及氯化钠均不反应，不能鉴别盐酸和氯化钠，故B错误；
C、酚酞遇盐酸和氯化钠均不变色，故C错误；
D、碳酸钠与稀盐酸混合后有气泡产生，不能与氢氧化钠以及氯化钠反应，故D错误。
故答案为：A。
13．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
【解答】氢氧化钠溶液呈碱性，pH值大于7，加水稀释，碱性减弱，pH值减小，但溶液仍为碱性，即pH值始终大于7.
故答案为：C。
14．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的要求是所加试剂不能与要保留的药品反应，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】A、氢氧化钠不与氯化钙反应，不仅不能去除杂质，还会引入新的杂质，故A错误；
B、硝酸银能与氯化钠反应，会导致氯化钠 被消耗，故B错误；
C、氯化钠不与氯化钙反应，故C错误；
D、碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙，通过过滤的方式可以除去碳酸钙，故D正确。
故答案为：D。
15．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应，图像中转折点说明一段反应的结束以及另一段反应的开始。
【解答】盐酸先与氯化铜反应，由图像可知，b点盐酸恰好完全反应，d点氯化铜恰好完全反应。
A、a点盐酸有剩余，加入紫色石蕊，溶液变红，故A正确，不符合题意；
B、整个过程中没有引起氯离子，溶液中原有的氯离子也没有转化为沉淀，所以溶液中的氯离子数据不变，故B正确，不符合题意；
C、d点氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，可知溶质为氯化钠一种，故C错误，符合题意；
D、bd段是氯化铜与氢氧化钠反应，方程式为，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
16．【答案】d；b
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】盐酸是胃酸的主要成分；纯碱可用于食用碱，中和食物中的酸性物质。
【解答】厨房里常见的调味品是d食盐，主要成分是氯化钠；b熟石灰的主要成分是氢氧化钙，属于碱，可用于降低土壤的酸性。
17．【答案】（1）脱水
（2）浓硫酸
【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸的脱水性属于化学性质。
（2）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止温度过大，造成液体飞溅。
【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，导致竹片脱水炭化变黑。
（2）浓硫酸稀释时要将浓硫酸倒入水中，可知试剂瓶内的液体是浓硫酸。
18．【答案】（1）绿色
（2）用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中间，等显色后与比色卡进行对比
（3）偏小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据表中现象进行判断，同一指示剂在相同酸碱性溶液中显示的颜色相同。
（2）不能将试纸伸入试剂中测量pH值，可能会污染试剂。
（3）试纸润湿，相当于稀释溶液，溶液的酸碱性减弱，酸性物质的pH值偏大，碱性物质的pH值偏小。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫薯汁变成绿色，石灰水也呈碱性，可知加入紫薯汁后溶液也为绿色。
（2）使用pH试纸检测溶液pH值的方法：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中间，等显色后与比色卡进行对比。
（3）紫薯汁在草木灰溶液呈绿色，说明溶液呈碱性，试纸被润湿，溶液被稀释，碱性减弱，可知pH值将偏小。
19．【答案】（1）盐
（2）氧化铜、氧化铁等（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；氧化物
【解析】【分析】（1）酸的通性：1、与碱反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新酸；3；与金属氧化物生成盐和水；4、与活泼金属单质生成盐和氢气；5、使指示剂变色。
（2）金属氧化物：含有两种元素，其中一种元素为氧元素，另一种元素为金属元素的化合物。
【解答】（1）由酸的通性可知，酸还能与盐发生反应，可知M属于盐。
（2）能与盐酸反应的金属氧化物有很多，例如氧化铜、氧化铁等。
20．【答案】；盐酸、醋酸等（合理即可）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钙与稀盐酸反应的方程式为。
【解答】试剂瓶壁上的白色固体是由氢氧化钙与二氧化碳反应产生的，方程式为。
碳酸钙不能溶于水，但能溶于酸，故可用酸进行清洗，例如盐酸、醋酸等。
21．【答案】（1）盐酸
（2）pH小于7，说明盐酸过量
（3）氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（2）根据图1进行分析，pH小于7，说明盐酸过量，盐酸和氢氧化钠不共存，可知氢氧化钠被完全反应。
（3）酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水。
【解答】（1）由图1可知，溶液的pH值大于7，可知是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。
（2）反应结束后溶液呈酸性，说明盐酸过量，则氢氧化钠已被完全反应，固体为反应生成的氯化钠。
（3）根据图2可知，钠离子和氯离子在反应前后没有发生改变，反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水。
22．【答案】（1）硫酸铜
（2）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，溶液为无色，可知不含硫酸铜。
（2）碳酸钡能溶于酸且有气泡产生，硫酸钡不溶于酸。
【解答】 ①取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液和白色沉淀，说明一定不含硫酸铜，沉淀可能是碳酸钠和氯化钡生成的碳酸钡或者硫酸钠与氯化钡生成的硫酸钡，或者两者都有，可知一定含有氯化钡。②向①中白色沉淀中滴加足量稀盐酸，观察到白色沉淀部分溶解，且有气泡产生，可知沉淀中既有碳酸钡，又有硫酸钡。则白色粉末中一定含有碳酸钠和硫酸钠。
（1）根据上述分析，白色粉末中一定没有的是硫酸铜。
（2）溶解的白色沉淀是碳酸钡，方程式为。
23．【答案】（1）氯化铁（或其他可溶性铁盐溶液）
（2）检验并除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰
（3）合理，若酚酞变红，说明溶液呈碱性，可知溶液中含有氢氧化钠
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱和盐之间发生复分解反应时，要求反应物中的碱和盐均可溶于水。
（2）碳酸钠属于盐，但水溶液呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，所以要先检验并除去。
（3）检验溶液中是否含有氢氧根离子，可以使用酚酞。
【解答】（1）有红褐色絮状沉淀生成，即有氢氧化铁生成，可知加入的药品是铁的可溶性盐，例如氯化铁、硝酸铁等。
（2）碳酸钠溶液呈碱性，对氢氧化钠的检验造成干扰，加入过量的氯化钡可以检验并除去碳酸钠。
（3）酚酞在碱性条件下为红色，可知酚酞变红，说明溶液中含有氢氧化钠，所以小科的操作是合理的。
24．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）5mL水
（3）氢氧化钠固体减少，硅胶由蓝色变为红色
【知识点】控制变量法；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下呈红色，在酸性和中性条件下呈无色。
（2）氢氧化钠固体溶于水放热也导致压强变化，干扰实验，所以应将稀盐酸换成等量的水进行实验。
（3）酸和碱反应生成盐和水，结合硅胶遇水变色情况进行分析。
【解答】（1）随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱，当盐酸完全中和NaOH时，溶液变为中性，酚酞在酸性或中性条件下无色。因此，观察到溶液由红色变为无色时，证明盐酸和NaOH发生了化学反应。
（2）氢氧化钠固体在溶解时也会放出大量的热，导致试管内压强增大， U形管的液面左低右高，干扰对反应是否发生的判断，由控制变量法可知，补充实验中与实验2其它都相同，唯一不同的是将稀盐酸换成等体积的水。
（3）若醋酸与氢氧化钠固体能反应，将会有水生成，则丙中硅胶会由蓝色变为红色。
25．【答案】（1）盐酸浓度；温度
（2）反应开始到2分钟产生的气体体积
（3）温度对速率的影响大于浓度对速率的影响
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，可知温度和盐酸浓度均对速率有影响。
（2）实验采用了转换法，用反应开始到2分钟产生的气体体积来反映金属与酸反应的快慢。
（3）根据（1）中规律进行分析，浓度和温度都有影响，最终速率变快，说明温度的影响更大。
【解答】（1）对比前3组数据（温度均为20℃），盐酸浓度从1.0%增加到15%时，2分钟内产生的气体体积从19 mL增加到28 mL，说明浓度越高，反应越快。
对比后3组数据（温度较高），盐酸浓度为1.0%和16%时，2分钟内气体体积分别为72 mL和103 mL，进一步验证浓度的影响。
对比第2组（1.0%浓度，20℃）和第5组（1.0%浓度，36℃），2分钟内气体体积从19 mL增加到72 mL，说明温度升高显著加快反应速率。
同理，对比第1组（B%浓度，20℃）和第4组（6%浓度，36℃），温度升高后气体体积从10 mL增至28 mL，故可得：反应快慢主要受盐酸浓度和温度影响。
（2） 由表中数据可知，实验记录了反应开始到2分钟产生的气体体积，可知是通过比较反应开始到2分钟产生的气体体积来确定金属与酸反应的快慢的。
（3） 随着反应进行，盐酸浓度逐渐减小，会导致反应速度减慢，但实验中速率反而变快，可能是因为反应放热，导致反应速率变快的程度大于浓度减小对速率的影响。
26．【答案】（1）101
（2）7：24
（3）14
【知识点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于各原子相对原子质量与下角标的乘积之和。
（2）化合物中各元素的质量比等于各原子相对原子质量与下角标的乘积之比。
（3）化合物中某元素的质量等于化合物的质量与该元素的质量分数的乘积。
【解答】（1）硝酸钾的相对分子质量。
（2）硝酸钾中氮元素与氧元素的质量比为。
（3）101克硝酸钾中含氮元素的质量为。
27．【答案】解：设氢氧化钠的质量为x
，解得x=4kg。
答：需要氢氧化钠的质量为4kg。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据方程式计算氢氧化钠的质量，注意代入方程式的是硫酸溶质的质量，不是溶液的质量。
28．【答案】（1）10
（2）解：设氯化钙的质量为x
，
解得x=27.75g。
质量分数为。
（3）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，酸碱盐混合体系中酸优先反应。
（2）根据方程式进行计算，再由氯化钙质量与溶液质量的比值计算溶质的质量分数。
（3）根据反应进程可知溶液中不存在氢离子，由沉淀的占比确定钙离子的数量，再由电荷守恒判断钠离子的数量。
【解答】（1）第1、2次加入碳酸钠溶液时，只产生气体（CO2），说明此时盐酸还未完全反应，碳酸钠优先与盐酸反应。
第3次加入碳酸钠溶液时，开始产生沉淀（CaCO3），同时仍有少量气体生成，说明盐酸此时接近反应完全，氯化钙开始与碳酸钠反应。
第4、5次加入碳酸钠溶液时，只产生沉淀，且每次沉淀质量增加5g（第3次5g，第4次m，第5次10g）。由于沉淀质量应均匀增加（每次加入等量碳酸钠），故第4次沉淀质量m=10g（与第5次相同）。第6次无沉淀生成，说明氯化钙已完全反应。
（3）第三次反应有沉淀产生，说明氢离子已完全反应，所以氢离子为零。沉淀的总质量为25g，第三次反应结束后沉淀的质量为5g，为总沉淀质量的五分之一，可知减少的钙离子的数量为总数的五分之一，可知钙离子剩余量占两格。氯离子有十格，没有氯离子带一个单位负电荷，由电荷守恒可知，还需要6格带一个单位正电荷的钠离子，如图所示
。
1 / 1

展开更多......

收起↑