资源简介

浙江省嘉兴市嘉兴南湖实验学校2025-2026学年九年级上9月科学素养作业
1．（2025九上·南湖月考）如图是浙江非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（　　）
A．竹编 B．石雕
C．酿酒 D．刺绣
2．（2025九上·南湖月考）小明在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
3．（2025九上·南湖月考）肉类的鲜度可以通过测试PH来判断。有资料显示，PH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化(　　)
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
PH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.6
A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定
4．（2025九上·南湖月考）下列物质的名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是 （　　）
A．氢氧化钠、纯碱、NaOH B．二氧化碳、干冰、CO2
C．氢氧化钙、消石灰、 D．氧化钙、生石灰、CaO
5．（2025九上·南湖月考）小明为了庄稼生长茂盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，需要施肥，下列物质属于钾肥的是（　　）
A． B． C．K2CO3 D．
6．（2025九上·南湖月考）下列是忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验，在取少量溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是(已知BaCl2溶液和CaCl2溶液均呈中性)（　　）.
A．滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，滤液的 pH>7，证明原样品部分变质
B．滴入足量的氯化钡溶液、有白色沉淀生成，滤液的 pH>7，证明原样品部分变质
C．滴入足量稀盐酸，没有明显现象，证明原样品没有变质
D．滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH=7，证明原样品全部变质
7．（2025九上·南湖月考）氢氧化钴[Co(OH)2]可作为涂料和清漆的干燥剂，其可以通过如下的化学反应制备：该反应属于（　　）.
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．（2025九上·南湖月考）下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是 （　　），
A．NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3 B．KNO3、AgNO3、NaCl·
C．KCl、CH3COOH、Na2CO3 D．
9．（2025九上·南湖月考）现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（　　）
①滴加氢氧化钠溶液的质量至 ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（），此时溶液中发生的化学反应为
③滴加氢氧化钠溶液的质量至 dg时，溶液 pH>7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
10．（2025九上·南湖月考）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
11．（2025九上·南湖月考）下列实验操作不能达到实验目的的是 （　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去氯化钠溶液中少量的氯化钙 加适量的碳酸钠溶液，过滤
B 检验氢氧化钠样品是否变质 取样，加水溶解，滴加足量稀盐酸
C 鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液 取样，滴加稀硫酸溶液
D 分离CaCl2、NaCl混合溶液 通入 过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
12．（2025九上·南湖月考） 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸加入的变化情况如图所示，则y可以表示
A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶液的pH D．溶质的质量
13．（2025九上·南湖月考）用符合下列要求的物质的序号填空：
①稀硫酸 ②浓盐酸 ③浓硫酸 ④烧碱 ⑤熟石灰
（1）具有挥发性的是　 　。
（2）可用于干燥二氧化碳气体的是　 　。
（3）可用于改良酸性土壤的是　 　。
14．（2025九上·南湖月考）检验溶液的酸碱性可以使用　 　，测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用　 　。
15．（2025九上·南湖月考）在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质，如图所示，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成　 　色。
（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式：　 　。
16．（2025九上·南湖月考）测定某Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，小夏设计了两个方案进行实验，分别取 mg样品。
方案一：与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体.
方案二：与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m2g，你认为　 　方案合理，写出你选择方案中相关的化学方程式　 　，并说明你做出选择的理由　 　。
17．（2025九上·南湖月考）在CuSO4溶液中加入足量的NaOH溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。
（1）该反应的实验现象为　 　，其基本反应类型为　 　。
（2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则反应前“●”表示　 　。(填写离子符号)
18．（2025九上·南湖月考）某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把①、②两支试管中的物质倒入乙图所示的烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。
（1）图甲中，试管①中物质充分反应后，有剩余的反应物为　 　。
（2）通过以上现象，能确定烧杯内溶液中含有的溶质是　 　。
19．（2025九上·南湖月考）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动：
查阅资料：Na2CO3溶液的pH>7，与盐酸反应有气泡产生，与 Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀生成。
对固体猜想：
猜想Ⅰ： 全部是 NaOH； 猜想Ⅱ： 全部是 Na2CO3；
猜想Ⅲ： 是NaOH和Na2CO3混合物。
实验和推断：
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是　 　，说明氢氧化钠已经变质。
（2）若A是 Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色　 　(填“能”或“不能”)说明样品中有 NaOH。
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a和b分别为　 　，则猜想Ⅱ成立。
20．（2025九上·南湖月考）如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到　 　，
（2）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。下表为所用的试剂。
　 滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯②
试剂 H2O NaOH固 体 稀盐酸 Na2CO3
请分析气球前后两次变化的原因　 　
21．（2025九上·南湖月考）实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验。
已知：①该装置气密性良好，A. C. D中所装药品足量且能完全吸收相关物质.
②碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物
③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：
探究过程如下：
Ⅰ.称量样品和已装入相关药品的装置C. D的质量，分别为：m、m1、m2；Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热
Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却
Ⅳ.再次称量装置C. D的质量，分别为m3、m4
请回答下列问题
（1）装置C中所装药品为　 　。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）装置E的作用　 　。
（4）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为　 　(用相关字母表示)。
22．（2025九上·南湖月考）10克碳酸钙与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。
（1）当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。求：所加稀盐酸的溶质质量分数是多少
（2）当加入120克稀盐酸后，经充分反应，溶液中的溶质是　 　。
23．（2025九上·南湖月考）向氧化铜中加入一定量的稀硫酸，充分反应后得到溶液。为了测定该溶液的成分，小明取50克所得溶液于烧杯中逐滴滴入溶质质量分数为16%的NaOH溶液，产生沉淀的质量如表所示。请根据题意回答下列问题：
氢氧化钠溶液质量（克） 20 40 60 80 100 120
沉淀质量（克） 0 0 1.96 5.88 a 9.8
（1）表格中“a”的值为　 　。
（2）分析表格中的数据可知：被测溶液中的溶质成分是　 　。
（3）当氢氧化钠溶液加至恰好完全反应时，所得溶液的质量是　 　克。
（4）计算50克溶液中硫酸铜的质量。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】A、制作竹编的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、制作石雕的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确；
D、制作刺绣的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故答案为：C。
2．【答案】C
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【解答】A、标签正对手心的主要目的是防止试剂腐蚀标签，便于查看试剂名称，而非直接防止手被腐蚀，故A错误；
B、乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外，滴加试剂时，滴管应悬空在试管口上方，否则可能污染滴管，因此该操作和分析是错误的，故B错误；
C、丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，是为了防止瓶盖沾染桌面污染物，从而污染试剂，故C正确；
D、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌散热，若将水倒入浓硫酸，可能导致暴沸和飞溅，故D错误。
故答案为：C。
3．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】 根据表格数据可知，新鲜肉在变质过程中pH逐渐升高，酸性逐渐变弱。
故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
4．【答案】A
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠不属于碱，属于盐。
【解答】A、氢氧化钠的俗称是“烧碱”“火碱”或“苛性钠”，而“纯碱”是碳酸钠（Na2CO3）的俗称。因此，氢氧化钠（NaOH）与“纯碱”不是同一物质，故A符合题意；
B、二氧化碳的俗称是“干冰”（固态CO2），化学式为CO2，三者一致，故B不符合题意；
C、氢氧化钙的俗称是“消石灰”或“熟石灰”，化学式为Ca(OH)2，三者一致，故C不符合题意；
D、氧化钙的俗称是“生石灰”，化学式为CaO，三者一致，故D不符合题意。
故答案为：A。
5．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，根据物质化学式中含有的元素种类判断化肥的种类。
【解答】A、（碳酸氢铵）——含氮（N）不含钾，属于氮肥，故A错误；
B、 （磷酸二氢钙）——含磷（P）不含钾，属于磷肥，故B错误；
C、 K2CO3（碳酸钾）——化学式中含有钾元素（K），属于钾肥，故C正确；
D. （尿素）——含氮（N）不含钾，属于氮肥，故D错误。
故答案为：C。
6．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰，应先检验并除去碳酸钠，再检验氢氧化钠。
【解答】A、加入氢氧化钙，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠，但氢氧化钙会引起氢氧根离子，无法判断是否存在氢氧化钠，故A错误，符合题意；
B、滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，滤液的 pH>7，说明溶液呈碱性，即含有氢氧化钠，证明原样品部分变质，故B正确，不符合题意；
C、滴入足量稀盐酸，没有明显现象，说明不含碳酸钠，即证明原样品没有变质，故C正确，不符合题意；
D、滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，滤液的pH=7，说明溶液不呈碱性，即不含氢氧化钠，证明原样品全部变质，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
7．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】化合反应：多变一；分解反应：一变多；置换反应：单质和化合物交换成分，生成新的单质和化合物。
【解答】由方程式可知，反应物均属于化合物，且在反应过程中交换成分，可知属于复分解反应。
故答案为：D。
8．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐之间的反应为复分解反应，要有沉淀、气体或水生成。
【解答】A、氢氧化钠与硫酸铁混合会有红褐色絮状沉淀产生，故A错误；
B、硝酸银与氯化钠反应会有白色沉淀产生，故B错误；
C、醋酸和碳酸钠混合会有气泡产生，故C错误；
D、硫酸、硫酸钾和硝酸不发生反应，可知混合后没有现象，故D正确。
故答案为：D。
9．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，酸与碱先发生反应，图像的转折点说明一段反应结束和另一段反应的开始。
【解答】盐酸先和氢氧化钠反应，等盐酸耗尽，氯化铜再与氢氧化钠反应，由图可知，b点盐酸恰好完全反应，c点氯化铜恰好完全反应。
①滴加氢氧化钠溶液的质量至 ag时，此时溶质为反应生成的氯化钠、未完全反应的氯化氢和未开始反应的氯化铜，溶液中含有三种溶质，故①错误；
②滴加氢氧化钠溶液的质量为时，氢氧化钠与氯化铜反应，方程式为(OH)2↓+2NaCl，故②正确；
③滴加氢氧化钠溶液的质量至 dg时，氢氧化钠过滤，溶液 pH>7，故③正确；
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量不变，故④错误。
故答案为：A。
10．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量的反应过程分析一些量的变化．氢氧化钠在逐渐减少，pH值在下降，氯化钠逐渐增加，反应停止后不变．
【解答】解：A、水的质量随着反应的进行在增加，但反应停止后，由于稀盐酸中有水，随着稀盐酸的加入，水的质量还会增加，故错误；
B、溶液的pH值会随着稀盐酸的加入而减小，但不会小于或等于2，只会接近2，故错误；
C、随着反应的进行，氯化钠的质量会不断增加，当反应停止后不变，但是其质量分数由于稀盐酸的不断加入，又会减小，故错误；
D、随着反应的进行，氢氧化钠的质量不断减小为0，氢氧化钠的质量分数也会不断减小为0，故正确．
故选：D
11．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】除杂时所加试剂不能与要保留的物质反应，要与杂质反应，且不能引入新的杂质。
【解答】A、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再通过过滤的方式除去碳酸钙，故A正确，不符合题意；
B、氢氧化钠因吸收二氧化碳变质成碳酸钠，滴加稀盐酸，若变质，碳酸钠与稀盐酸混合会有气泡产生，故B正确，不符合题意；
C、稀硫酸与氯化钡混合后有白色沉淀产生，稀硫酸与氯化钾不反应，故C正确，不符合题意；
D、氯化钙和氯化钠均不能与二氧化碳反应，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
12．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】要注意是将谁加入到谁的溶液中，刚开始溶质为氢氧化钡，恰好反应后，继续加稀硫酸，溶质变为硫酸。
【解答】方程式为。
A、随着反应进行，沉淀的质量逐渐变大，故A错误；
B、氢氧化钡是反应物，随着反应的进行，氢氧化钡的质量逐渐减少，恰好完全反应时，氢氧化钡的质量为零，之后不再改变，故B错误；
C、恰好完全反应时，溶液呈中性，pH值不为零，故C错误；
D、恰好完全反应时，只有沉淀和水，所以溶质为零，接着稀硫酸过量，溶质质量逐渐变大，故D正确。
故答案为：D。
13．【答案】（1）②
（2）③
（3）⑤
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）浓盐酸试剂瓶瓶口的白雾是盐酸小液滴。
（2）选择干燥剂时要注意干燥剂不能与被干燥的气体反应。
（3）氢氧化钙的俗称：熟石灰、消石灰，水溶液为石灰水。
【解答】（1）浓盐盐具有挥发性，打开试剂瓶，瓶口会出现白雾。
故答案为： ②。
（2）浓硫酸和固体烧碱，即氢氧化钠具有吸水性，能用作干燥剂，但二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以不能使用氢氧化钠做干燥剂，应选择的是浓硫酸。
故答案为： ③。
（3）熟石灰是氢氧化钙，水溶液呈碱性，能用于改良酸性土壤。
故答案为：⑤。
14．【答案】酸碱指示剂；pH试纸
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】酸碱指示剂在酸性、中性和碱性条件下呈现不同的颜色，可以检验溶液的酸碱性。
pH试纸通过比色卡定量测定溶液的酸碱度。
15．【答案】（1）红色
（2）
【知识点】物质除杂或净化；书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞在酸性和中性条件下无色，在碱性条件下呈现红色。
（2）除杂质的要求是所加药品不能与要保留的物质反应，其与杂质反应时不能引入新的杂质。
【解答】（1）氢氧化钙溶液呈碱性，滴入酚酞，酚酞变红。
（2）氢氧化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在除去杂质的同时没有新的杂质产生，可知可以用碳酸钠除去氢氧化钠中的氢氧化钙，方程式为。
16．【答案】一；；方案二中使用的浓盐酸具有挥发性，对二氧化碳质量的测量造成干扰
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据浓盐酸具有挥发性和挥发出的氯化也会与氢氧化钠反应进行分析。
【解答】方案一中氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡白色沉淀，根据白色沉淀的质量结合方程式可以计算碳酸钠的质量。方案二中盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，通过氢氧化钠吸收二氧化碳溶液质量变大，再由方程式计算碳酸钠的质量，但是浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液增重的质量不等于二氧化碳质量，还包括挥发出的氯化氢，所以方案一更合理，方程式为。
17．【答案】（1）有蓝色絮状沉淀产生；复分解反应
（2）
【知识点】构成物质的粒子模型；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱和盐生成新碱和新盐的反应属于复分解反应。
（2）可溶于水的碱和盐在水中会发生电离，电离成阳离子和阴离子，结合方程式判断图中微粒表示的离子。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应的方程式为，根据方程式可知，现象为有蓝色絮状沉淀产生，反应物均为化合物且反应过程中交换成分，可知属于复分解反应。
（2）反应前为硫酸铜溶液，结合方程式可知，反应前后没有发生改变的是硫酸根离子，被沉淀的离子是铜离子，结合图像可知，●表示的是硫酸根离子，符号为。
18．【答案】（1）氢氧化钠
（2）氯化铁和氯化钠
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）具有特殊颜色的沉淀：氢氧化铁--红褐色絮状沉淀，氢氧化铜--蓝色絮状沉淀。
（2）含有铁离子的溶液是黄色的，可知氯化铁过量，则能与氯化铁反应的氢氧化钠已被完全反应。
【解答】（1）2只试管内的物质混合后观察到有红褐色絮状沉淀产生，即由氢氧化铁产生，可知溶液中含有氯化铁和氢氧化钠，可知①中反应后剩余物质是氢氧化钠。
（2）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，①中氢氧化钠与稀盐酸反应生生成物也为氯化钠，此时溶液呈黄色，说明氯化铁过量，可知烧杯中溶液中含有的溶质为：氯化铁和氯化钠。
19．【答案】（1）盐酸或硫酸、硝酸
（2）不能
（3）a有白色沉淀产生；b无现象或不变色
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸与碳酸盐混合会产生气泡进行分析。
（2）氢氧化钙会引起氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验。
（3）酚酞在中性和酸性条件下不变色，即为无色。
【解答】（1）碳酸钠中含有碳酸根离子，能与酸反应产生气泡，可知A为盐酸或硫酸、硝酸。
（2）氢氧化钙中含有氢氧根离子，会向溶液中引起氢氧根离子，所以酚酞变红不能说明样品中是否含有氢氧化钠。
（3）猜想Ⅱ成立，即全部碳酸钠，若A为氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应有白色沉淀产生，可知现象a为有白色沉淀产生，反应生成的氯化钠呈中性，可知现象b为：酚酞不变色。
20．【答案】（1）烧杯中无色酚酞溶液变红色
（2）滴管甲，氢氧化钠固体溶于水放热，使容器中的气压增大，气球膨胀，一段时间后容 器内的温度慢慢减低，恢复室温，气球也恢复原状。滴管乙中的稀盐酸滴入烧杯②的碳酸钠中，产生气体，使容器内气压增大，气球膨胀
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氨水的挥发性及碱性分析；
（2）根据氢氧化钠溶解放热，装置内压强会随热放出而增大，温度恢复后压强也随之恢复，盐酸与碳酸钠反应产生气体，使压强增大分析。
【解答】（1） 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，浓氨水具有挥发性，当氨分子运动到酚酞的烧杯中，会观察到烧杯中无色酚酞溶液变红色；
（2）滴管甲，氢氧化钠固体溶于水放热，使容器中的气压增大，气球膨胀，一段时间后容器内的温度慢慢降低，恢复室温，气球也恢复原状。滴管乙中的稀盐酸滴入烧杯②的碳酸钠中，产生气体，使容器内气压增大，气球膨胀。
故答案为：（1）烧杯中无色酚酞溶液变红色 ；滴管甲，氢氧化钠固体溶于水放热，使容器中的气压增大，气球膨胀，一段时间后容器内的温度慢慢降低，恢复室温，气球也恢复原状。滴管乙中的稀盐酸滴入烧杯②的碳酸钠中，产生气体，使容器内气压增大，气球膨胀。
21．【答案】（1）浓硫酸
（2）
（3）防止外界空气中的CO2和H2O进入装置D，导致D的质量增加，从而干扰实验数据的准确性
（4）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）水对二氧化碳质量的测量会造成干扰，所以应先使用浓硫酸去除。
（2）碱与非金属氧化物生成盐和水。
（3）碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物，可以吸收水和二氧化碳。
（4）根据氢氧化钠溶液的增重量即为二氧化碳的质量，结合方程式计算碳酸氢钠的质量。
【解答】（1）装置C的作用是吸收反应生成的水蒸气（H2O），因此需要选择具有吸水性的干燥剂。浓硫酸是一种常用的干燥剂，能够有效吸收水分。
（2）D中药品是氢氧化钠，反应方程式为。
（3）装置E中装有碱石灰，既能吸收二氧化碳（CO2），也能吸收水蒸气（H2O），其主要作用是防止外界空气中的CO2和H2O进入装置D，导致D的质量增加，从而干扰实验数据的准确性。
（4）二氧化碳的质量为，设碳酸氢钠的质量为x
168
44
x 　
，解得，质量分数为。
22．【答案】（1）解：设稀盐酸溶质的质量为x
，解得x=7.3g，
溶质的质量分数为。
（2）氯化氢和氯化钙
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）图像的转折点说明反应恰好完全，此时稀盐酸溶液的质量为73g，根据方程式计算溶质质量，再根据溶质质量分数的金属公式计算稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
（2）加入稀盐酸的质量为120g时，稀盐酸过量，可知溶质为过量的氯化氢和反应生成的氯化钙。
【解答】（2）由图可知，稀盐酸质量为73g时恰好完全反应，可知稀盐酸质量为120g时，稀盐酸过量，结合方程式可知，溶质为氯化氢和氯化钙。
23．【答案】（1）9.8g
（2）H2SO4、CuSO4
（3）140.2g
（4）解：设产生CuSO4的质量为X
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+ Cu(OH)2↓
160 98
X 9.8g
解得X=16g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】本题主要借助表格找到恰好反应点是解题的关键，涉及到的是氧化铜和硫酸反应生成水和硫酸铜，硫酸铜再和再 NaOH溶液 反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。最后根据化学方程式进行相关计算解答。
【解答】 (1)根据表中数据分析氢氧化钠溶液质量增加20g，沉淀质量增加5.88g-1.96g=3.82g
表格中“a”的值为5.88g+3.82g=9.8g
(2)分析表格中的数据可知：被测溶液中的溶质成分是H2SO4、CuSO4
(3)当氢氧化钠溶液加至恰好完全反应时，所得溶液的质量是50g+100g-9.8g=140.2g
1 / 1浙江省嘉兴市嘉兴南湖实验学校2025-2026学年九年级上9月科学素养作业
1．（2025九上·南湖月考）如图是浙江非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（　　）
A．竹编 B．石雕
C．酿酒 D．刺绣
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】A、制作竹编的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、制作石雕的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确；
D、制作刺绣的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故答案为：C。
2．（2025九上·南湖月考）小明在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
【答案】C
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【解答】A、标签正对手心的主要目的是防止试剂腐蚀标签，便于查看试剂名称，而非直接防止手被腐蚀，故A错误；
B、乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外，滴加试剂时，滴管应悬空在试管口上方，否则可能污染滴管，因此该操作和分析是错误的，故B错误；
C、丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，是为了防止瓶盖沾染桌面污染物，从而污染试剂，故C正确；
D、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌散热，若将水倒入浓硫酸，可能导致暴沸和飞溅，故D错误。
故答案为：C。
3．（2025九上·南湖月考）肉类的鲜度可以通过测试PH来判断。有资料显示，PH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化(　　)
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
PH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.6
A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】 根据表格数据可知，新鲜肉在变质过程中pH逐渐升高，酸性逐渐变弱。
故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
4．（2025九上·南湖月考）下列物质的名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是 （　　）
A．氢氧化钠、纯碱、NaOH B．二氧化碳、干冰、CO2
C．氢氧化钙、消石灰、 D．氧化钙、生石灰、CaO
【答案】A
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠不属于碱，属于盐。
【解答】A、氢氧化钠的俗称是“烧碱”“火碱”或“苛性钠”，而“纯碱”是碳酸钠（Na2CO3）的俗称。因此，氢氧化钠（NaOH）与“纯碱”不是同一物质，故A符合题意；
B、二氧化碳的俗称是“干冰”（固态CO2），化学式为CO2，三者一致，故B不符合题意；
C、氢氧化钙的俗称是“消石灰”或“熟石灰”，化学式为Ca(OH)2，三者一致，故C不符合题意；
D、氧化钙的俗称是“生石灰”，化学式为CaO，三者一致，故D不符合题意。
故答案为：A。
5．（2025九上·南湖月考）小明为了庄稼生长茂盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，需要施肥，下列物质属于钾肥的是（　　）
A． B． C．K2CO3 D．
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，根据物质化学式中含有的元素种类判断化肥的种类。
【解答】A、（碳酸氢铵）——含氮（N）不含钾，属于氮肥，故A错误；
B、 （磷酸二氢钙）——含磷（P）不含钾，属于磷肥，故B错误；
C、 K2CO3（碳酸钾）——化学式中含有钾元素（K），属于钾肥，故C正确；
D. （尿素）——含氮（N）不含钾，属于氮肥，故D错误。
故答案为：C。
6．（2025九上·南湖月考）下列是忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验，在取少量溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是(已知BaCl2溶液和CaCl2溶液均呈中性)（　　）.
A．滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，滤液的 pH>7，证明原样品部分变质
B．滴入足量的氯化钡溶液、有白色沉淀生成，滤液的 pH>7，证明原样品部分变质
C．滴入足量稀盐酸，没有明显现象，证明原样品没有变质
D．滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH=7，证明原样品全部变质
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰，应先检验并除去碳酸钠，再检验氢氧化钠。
【解答】A、加入氢氧化钙，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠，但氢氧化钙会引起氢氧根离子，无法判断是否存在氢氧化钠，故A错误，符合题意；
B、滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，滤液的 pH>7，说明溶液呈碱性，即含有氢氧化钠，证明原样品部分变质，故B正确，不符合题意；
C、滴入足量稀盐酸，没有明显现象，说明不含碳酸钠，即证明原样品没有变质，故C正确，不符合题意；
D、滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，滤液的pH=7，说明溶液不呈碱性，即不含氢氧化钠，证明原样品全部变质，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
7．（2025九上·南湖月考）氢氧化钴[Co(OH)2]可作为涂料和清漆的干燥剂，其可以通过如下的化学反应制备：该反应属于（　　）.
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】化合反应：多变一；分解反应：一变多；置换反应：单质和化合物交换成分，生成新的单质和化合物。
【解答】由方程式可知，反应物均属于化合物，且在反应过程中交换成分，可知属于复分解反应。
故答案为：D。
8．（2025九上·南湖月考）下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是 （　　），
A．NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3 B．KNO3、AgNO3、NaCl·
C．KCl、CH3COOH、Na2CO3 D．
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐之间的反应为复分解反应，要有沉淀、气体或水生成。
【解答】A、氢氧化钠与硫酸铁混合会有红褐色絮状沉淀产生，故A错误；
B、硝酸银与氯化钠反应会有白色沉淀产生，故B错误；
C、醋酸和碳酸钠混合会有气泡产生，故C错误；
D、硫酸、硫酸钾和硝酸不发生反应，可知混合后没有现象，故D正确。
故答案为：D。
9．（2025九上·南湖月考）现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（　　）
①滴加氢氧化钠溶液的质量至 ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（），此时溶液中发生的化学反应为
③滴加氢氧化钠溶液的质量至 dg时，溶液 pH>7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，酸与碱先发生反应，图像的转折点说明一段反应结束和另一段反应的开始。
【解答】盐酸先和氢氧化钠反应，等盐酸耗尽，氯化铜再与氢氧化钠反应，由图可知，b点盐酸恰好完全反应，c点氯化铜恰好完全反应。
①滴加氢氧化钠溶液的质量至 ag时，此时溶质为反应生成的氯化钠、未完全反应的氯化氢和未开始反应的氯化铜，溶液中含有三种溶质，故①错误；
②滴加氢氧化钠溶液的质量为时，氢氧化钠与氯化铜反应，方程式为(OH)2↓+2NaCl，故②正确；
③滴加氢氧化钠溶液的质量至 dg时，氢氧化钠过滤，溶液 pH>7，故③正确；
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量不变，故④错误。
故答案为：A。
10．（2025九上·南湖月考）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量的反应过程分析一些量的变化．氢氧化钠在逐渐减少，pH值在下降，氯化钠逐渐增加，反应停止后不变．
【解答】解：A、水的质量随着反应的进行在增加，但反应停止后，由于稀盐酸中有水，随着稀盐酸的加入，水的质量还会增加，故错误；
B、溶液的pH值会随着稀盐酸的加入而减小，但不会小于或等于2，只会接近2，故错误；
C、随着反应的进行，氯化钠的质量会不断增加，当反应停止后不变，但是其质量分数由于稀盐酸的不断加入，又会减小，故错误；
D、随着反应的进行，氢氧化钠的质量不断减小为0，氢氧化钠的质量分数也会不断减小为0，故正确．
故选：D
11．（2025九上·南湖月考）下列实验操作不能达到实验目的的是 （　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去氯化钠溶液中少量的氯化钙 加适量的碳酸钠溶液，过滤
B 检验氢氧化钠样品是否变质 取样，加水溶解，滴加足量稀盐酸
C 鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液 取样，滴加稀硫酸溶液
D 分离CaCl2、NaCl混合溶液 通入 过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】除杂时所加试剂不能与要保留的物质反应，要与杂质反应，且不能引入新的杂质。
【解答】A、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再通过过滤的方式除去碳酸钙，故A正确，不符合题意；
B、氢氧化钠因吸收二氧化碳变质成碳酸钠，滴加稀盐酸，若变质，碳酸钠与稀盐酸混合会有气泡产生，故B正确，不符合题意；
C、稀硫酸与氯化钡混合后有白色沉淀产生，稀硫酸与氯化钾不反应，故C正确，不符合题意；
D、氯化钙和氯化钠均不能与二氧化碳反应，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
12．（2025九上·南湖月考） 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸加入的变化情况如图所示，则y可以表示
A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶液的pH D．溶质的质量
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】要注意是将谁加入到谁的溶液中，刚开始溶质为氢氧化钡，恰好反应后，继续加稀硫酸，溶质变为硫酸。
【解答】方程式为。
A、随着反应进行，沉淀的质量逐渐变大，故A错误；
B、氢氧化钡是反应物，随着反应的进行，氢氧化钡的质量逐渐减少，恰好完全反应时，氢氧化钡的质量为零，之后不再改变，故B错误；
C、恰好完全反应时，溶液呈中性，pH值不为零，故C错误；
D、恰好完全反应时，只有沉淀和水，所以溶质为零，接着稀硫酸过量，溶质质量逐渐变大，故D正确。
故答案为：D。
13．（2025九上·南湖月考）用符合下列要求的物质的序号填空：
①稀硫酸 ②浓盐酸 ③浓硫酸 ④烧碱 ⑤熟石灰
（1）具有挥发性的是　 　。
（2）可用于干燥二氧化碳气体的是　 　。
（3）可用于改良酸性土壤的是　 　。
【答案】（1）②
（2）③
（3）⑤
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）浓盐酸试剂瓶瓶口的白雾是盐酸小液滴。
（2）选择干燥剂时要注意干燥剂不能与被干燥的气体反应。
（3）氢氧化钙的俗称：熟石灰、消石灰，水溶液为石灰水。
【解答】（1）浓盐盐具有挥发性，打开试剂瓶，瓶口会出现白雾。
故答案为： ②。
（2）浓硫酸和固体烧碱，即氢氧化钠具有吸水性，能用作干燥剂，但二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以不能使用氢氧化钠做干燥剂，应选择的是浓硫酸。
故答案为： ③。
（3）熟石灰是氢氧化钙，水溶液呈碱性，能用于改良酸性土壤。
故答案为：⑤。
14．（2025九上·南湖月考）检验溶液的酸碱性可以使用　 　，测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用　 　。
【答案】酸碱指示剂；pH试纸
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】酸碱指示剂在酸性、中性和碱性条件下呈现不同的颜色，可以检验溶液的酸碱性。
pH试纸通过比色卡定量测定溶液的酸碱度。
15．（2025九上·南湖月考）在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质，如图所示，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成　 　色。
（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式：　 　。
【答案】（1）红色
（2）
【知识点】物质除杂或净化；书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞在酸性和中性条件下无色，在碱性条件下呈现红色。
（2）除杂质的要求是所加药品不能与要保留的物质反应，其与杂质反应时不能引入新的杂质。
【解答】（1）氢氧化钙溶液呈碱性，滴入酚酞，酚酞变红。
（2）氢氧化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在除去杂质的同时没有新的杂质产生，可知可以用碳酸钠除去氢氧化钠中的氢氧化钙，方程式为。
16．（2025九上·南湖月考）测定某Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，小夏设计了两个方案进行实验，分别取 mg样品。
方案一：与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体.
方案二：与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m2g，你认为　 　方案合理，写出你选择方案中相关的化学方程式　 　，并说明你做出选择的理由　 　。
【答案】一；；方案二中使用的浓盐酸具有挥发性，对二氧化碳质量的测量造成干扰
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据浓盐酸具有挥发性和挥发出的氯化也会与氢氧化钠反应进行分析。
【解答】方案一中氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡白色沉淀，根据白色沉淀的质量结合方程式可以计算碳酸钠的质量。方案二中盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，通过氢氧化钠吸收二氧化碳溶液质量变大，再由方程式计算碳酸钠的质量，但是浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液增重的质量不等于二氧化碳质量，还包括挥发出的氯化氢，所以方案一更合理，方程式为。
17．（2025九上·南湖月考）在CuSO4溶液中加入足量的NaOH溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。
（1）该反应的实验现象为　 　，其基本反应类型为　 　。
（2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则反应前“●”表示　 　。(填写离子符号)
【答案】（1）有蓝色絮状沉淀产生；复分解反应
（2）
【知识点】构成物质的粒子模型；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱和盐生成新碱和新盐的反应属于复分解反应。
（2）可溶于水的碱和盐在水中会发生电离，电离成阳离子和阴离子，结合方程式判断图中微粒表示的离子。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应的方程式为，根据方程式可知，现象为有蓝色絮状沉淀产生，反应物均为化合物且反应过程中交换成分，可知属于复分解反应。
（2）反应前为硫酸铜溶液，结合方程式可知，反应前后没有发生改变的是硫酸根离子，被沉淀的离子是铜离子，结合图像可知，●表示的是硫酸根离子，符号为。
18．（2025九上·南湖月考）某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把①、②两支试管中的物质倒入乙图所示的烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。
（1）图甲中，试管①中物质充分反应后，有剩余的反应物为　 　。
（2）通过以上现象，能确定烧杯内溶液中含有的溶质是　 　。
【答案】（1）氢氧化钠
（2）氯化铁和氯化钠
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）具有特殊颜色的沉淀：氢氧化铁--红褐色絮状沉淀，氢氧化铜--蓝色絮状沉淀。
（2）含有铁离子的溶液是黄色的，可知氯化铁过量，则能与氯化铁反应的氢氧化钠已被完全反应。
【解答】（1）2只试管内的物质混合后观察到有红褐色絮状沉淀产生，即由氢氧化铁产生，可知溶液中含有氯化铁和氢氧化钠，可知①中反应后剩余物质是氢氧化钠。
（2）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，①中氢氧化钠与稀盐酸反应生生成物也为氯化钠，此时溶液呈黄色，说明氯化铁过量，可知烧杯中溶液中含有的溶质为：氯化铁和氯化钠。
19．（2025九上·南湖月考）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动：
查阅资料：Na2CO3溶液的pH>7，与盐酸反应有气泡产生，与 Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀生成。
对固体猜想：
猜想Ⅰ： 全部是 NaOH； 猜想Ⅱ： 全部是 Na2CO3；
猜想Ⅲ： 是NaOH和Na2CO3混合物。
实验和推断：
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是　 　，说明氢氧化钠已经变质。
（2）若A是 Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色　 　(填“能”或“不能”)说明样品中有 NaOH。
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a和b分别为　 　，则猜想Ⅱ成立。
【答案】（1）盐酸或硫酸、硝酸
（2）不能
（3）a有白色沉淀产生；b无现象或不变色
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸与碳酸盐混合会产生气泡进行分析。
（2）氢氧化钙会引起氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验。
（3）酚酞在中性和酸性条件下不变色，即为无色。
【解答】（1）碳酸钠中含有碳酸根离子，能与酸反应产生气泡，可知A为盐酸或硫酸、硝酸。
（2）氢氧化钙中含有氢氧根离子，会向溶液中引起氢氧根离子，所以酚酞变红不能说明样品中是否含有氢氧化钠。
（3）猜想Ⅱ成立，即全部碳酸钠，若A为氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应有白色沉淀产生，可知现象a为有白色沉淀产生，反应生成的氯化钠呈中性，可知现象b为：酚酞不变色。
20．（2025九上·南湖月考）如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到　 　，
（2）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。下表为所用的试剂。
　 滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯②
试剂 H2O NaOH固 体 稀盐酸 Na2CO3
请分析气球前后两次变化的原因　 　
【答案】（1）烧杯中无色酚酞溶液变红色
（2）滴管甲，氢氧化钠固体溶于水放热，使容器中的气压增大，气球膨胀，一段时间后容 器内的温度慢慢减低，恢复室温，气球也恢复原状。滴管乙中的稀盐酸滴入烧杯②的碳酸钠中，产生气体，使容器内气压增大，气球膨胀
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氨水的挥发性及碱性分析；
（2）根据氢氧化钠溶解放热，装置内压强会随热放出而增大，温度恢复后压强也随之恢复，盐酸与碳酸钠反应产生气体，使压强增大分析。
【解答】（1） 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，浓氨水具有挥发性，当氨分子运动到酚酞的烧杯中，会观察到烧杯中无色酚酞溶液变红色；
（2）滴管甲，氢氧化钠固体溶于水放热，使容器中的气压增大，气球膨胀，一段时间后容器内的温度慢慢降低，恢复室温，气球也恢复原状。滴管乙中的稀盐酸滴入烧杯②的碳酸钠中，产生气体，使容器内气压增大，气球膨胀。
故答案为：（1）烧杯中无色酚酞溶液变红色 ；滴管甲，氢氧化钠固体溶于水放热，使容器中的气压增大，气球膨胀，一段时间后容器内的温度慢慢降低，恢复室温，气球也恢复原状。滴管乙中的稀盐酸滴入烧杯②的碳酸钠中，产生气体，使容器内气压增大，气球膨胀。
21．（2025九上·南湖月考）实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验。
已知：①该装置气密性良好，A. C. D中所装药品足量且能完全吸收相关物质.
②碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物
③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：
探究过程如下：
Ⅰ.称量样品和已装入相关药品的装置C. D的质量，分别为：m、m1、m2；Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热
Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却
Ⅳ.再次称量装置C. D的质量，分别为m3、m4
请回答下列问题
（1）装置C中所装药品为　 　。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）装置E的作用　 　。
（4）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为　 　(用相关字母表示)。
【答案】（1）浓硫酸
（2）
（3）防止外界空气中的CO2和H2O进入装置D，导致D的质量增加，从而干扰实验数据的准确性
（4）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）水对二氧化碳质量的测量会造成干扰，所以应先使用浓硫酸去除。
（2）碱与非金属氧化物生成盐和水。
（3）碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物，可以吸收水和二氧化碳。
（4）根据氢氧化钠溶液的增重量即为二氧化碳的质量，结合方程式计算碳酸氢钠的质量。
【解答】（1）装置C的作用是吸收反应生成的水蒸气（H2O），因此需要选择具有吸水性的干燥剂。浓硫酸是一种常用的干燥剂，能够有效吸收水分。
（2）D中药品是氢氧化钠，反应方程式为。
（3）装置E中装有碱石灰，既能吸收二氧化碳（CO2），也能吸收水蒸气（H2O），其主要作用是防止外界空气中的CO2和H2O进入装置D，导致D的质量增加，从而干扰实验数据的准确性。
（4）二氧化碳的质量为，设碳酸氢钠的质量为x
168
44
x 　
，解得，质量分数为。
22．（2025九上·南湖月考）10克碳酸钙与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。
（1）当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。求：所加稀盐酸的溶质质量分数是多少
（2）当加入120克稀盐酸后，经充分反应，溶液中的溶质是　 　。
【答案】（1）解：设稀盐酸溶质的质量为x
，解得x=7.3g，
溶质的质量分数为。
（2）氯化氢和氯化钙
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）图像的转折点说明反应恰好完全，此时稀盐酸溶液的质量为73g，根据方程式计算溶质质量，再根据溶质质量分数的金属公式计算稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
（2）加入稀盐酸的质量为120g时，稀盐酸过量，可知溶质为过量的氯化氢和反应生成的氯化钙。
【解答】（2）由图可知，稀盐酸质量为73g时恰好完全反应，可知稀盐酸质量为120g时，稀盐酸过量，结合方程式可知，溶质为氯化氢和氯化钙。
23．（2025九上·南湖月考）向氧化铜中加入一定量的稀硫酸，充分反应后得到溶液。为了测定该溶液的成分，小明取50克所得溶液于烧杯中逐滴滴入溶质质量分数为16%的NaOH溶液，产生沉淀的质量如表所示。请根据题意回答下列问题：
氢氧化钠溶液质量（克） 20 40 60 80 100 120
沉淀质量（克） 0 0 1.96 5.88 a 9.8
（1）表格中“a”的值为　 　。
（2）分析表格中的数据可知：被测溶液中的溶质成分是　 　。
（3）当氢氧化钠溶液加至恰好完全反应时，所得溶液的质量是　 　克。
（4）计算50克溶液中硫酸铜的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）9.8g
（2）H2SO4、CuSO4
（3）140.2g
（4）解：设产生CuSO4的质量为X
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+ Cu(OH)2↓
160 98
X 9.8g
解得X=16g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】本题主要借助表格找到恰好反应点是解题的关键，涉及到的是氧化铜和硫酸反应生成水和硫酸铜，硫酸铜再和再 NaOH溶液 反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。最后根据化学方程式进行相关计算解答。
【解答】 (1)根据表中数据分析氢氧化钠溶液质量增加20g，沉淀质量增加5.88g-1.96g=3.82g
表格中“a”的值为5.88g+3.82g=9.8g
(2)分析表格中的数据可知：被测溶液中的溶质成分是H2SO4、CuSO4
(3)当氢氧化钠溶液加至恰好完全反应时，所得溶液的质量是50g+100g-9.8g=140.2g
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