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五中初四化学月考测试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一 、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。1--12每题一个正确答案，13-15有一个或两个正确选项。)
1. 生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是( )
A．植物油 B．牛奶 C．蔗糖 D．泥土
2. 下列图示实验操作错误的是( )
A. 液体的倾倒 B. 检查装置气密性
C. 检验H 的纯度 D. 证明 CO 是否集满
3.成语是中华传统文化的瑰宝，下列成语涉及化学变化的是( )
A. 百炼成钢 B. 滴水成冰 C. 立竿见影 D. 披荆斩棘
4.推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是( )
A. 原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核中一定都含有质子和中子
B. 化学反应通常伴随着能量变化，则人类利用的能量都是由化学反应提供的
C. 催化剂在化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质都是催化剂
D. 不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物中一定含有不同种元素
5.下列方程式表示的反应正确，且能实现目的的是( )
B. 煅烧石灰石制生石灰：
C. 从硫酸铜溶液中得到单质铜：CuSO +2Ag=Ag SO +Cu
D. 紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，制取氢气：Cu+H SO =CuSO +H ↑
6.生活中常用湿润的PdCl 试纸来检测CO 对环境的污染情况。已知CO 与 PdCl 溶液反应的化学方程式：CO+PdCl +X=2HCl+Pd↓+CO 。下列说法错误的是( )
A.X为 H2O
B. 从生成物的角度分析，金属Pd 应位于金属活动顺序表中氢之后
C. 反应前后各元素的化合价都发生了变化
D. 列入空气污染指数的项目暂定为：CO、NO 、SO 、O 和可吸入颗粒物等
7.除去下列物质中混有的杂质，选用的试剂和操作方法均正确的是( )
选项 物质 杂质 选用的试剂和操作方法
A CO CO 点燃
B N O 通过灼热的铜粉
C CaCO CaO 高温煅烧
D CuO C 隔绝空气加强热
A. A B. B C. C D. D
8.某温度下，将5gNaCl固体放入10g水中，得到13.6gNaCl溶液，该溶液一定是（ ）
A、饱和溶液 B、不饱和溶液 C、稀溶液 D、无法判断
9. 碘元素被称为“智力元素”。下列叙述正 确的是（ ）
A. 碘原子核内有53个质子， 一个碘原子的质量是126.9g
B. 碘原子核内质子的总质量等于核外电子的总质量
C. 食用碘盐可预防碘缺乏病，人体摄入碘越多越有利于健康
D. 碘离子(I-)核外有5个电子层、最外层有8个电子
10.要将一瓶接近饱和的澄清石灰水变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的是（ ）
①加入氧化钙 ②加入氢氧化钙 ③升高温度 ④降低温度
A、②③ B、②④ C、①②③ D、①②④
11.向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，图像中符合溶质质量变化规律的是（ ）
A B C D
12.如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀后又恢复正常。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
① ② ③ ④
X 双氧水 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
过氧化氢溶液和二氧化锰 B、水和氢氧化钠
C、水和硝酸铵 D、水和氯化钠
13. 在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等 质量分数的足量稀硫酸，在左边烧杯中加入2.8g 铁，在右边烧杯中加入镁和铜的混合物2.9g, 充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为( )
A.12:17 B.18:11 C.20:9 D.24:5
14．为了探究金属与酸反应的规律，兴趣小组进行了如下实验：取等质量且表面积相同的Fe片、Mg片、Zn片，分别与等体积、等浓度的稀HCl反应，用温度传感器测得反应温度，向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（ ）
A． B．
C． D．
15.铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物的组成，某同学将和置于密闭容器中在高温下发生反应．反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示．下列说法正确的是( )
A．b表示的质量变化 B．
C．中 D．
填空题(本大题包括9小题，共39分)
16．用化学用语填写：
(1)导电性最好的金属 。 (2)地壳中含量最多的金属和非金属组成的化合物化学式 。
(3)碘酒的溶剂 。 (4)锌和稀硫酸恰好完全反应所得溶液的溶质 。
17.如图所示一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯中分别加入不同的物质，请说明弹簧秤读数的变化情况（填变大、不变、变小）。
如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数 、如果加入蒸馏水，弹簧秤读数 、如果加入硝酸钾晶体，弹簧秤读数 。
18. 化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识和生活实践回答 下列问题：
(1)铝具有较好的抗腐蚀的原因为
(2)喝完饮料，人会打嗝的原因是
(3)生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量较低的是
（4）保护金属资源的途径： 。(填写一条即可)
19.A-G 都是常见的物质，它们之间有如图转换关系。已知A 为暗紫色固体，B为能使带火星木条复燃的气体，E 、F 的组成元素相同。(注意：部分反应条件、反应物已略去)
请回答下列问题：
(1)写出相关物质的化学式： A: ;B: ;D
(2) B的一种用途是 ;用向上排空气法收集气体B时，如何证明收集满 。
(3)写出反应①、③的化学方程式：
①: 。③: 。
20.常见的金属有镁、铝、铜、银等。请根据金属的化学性质回答下列问题：
(1)将一定质量的镁粉放入到含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有的金属是 。
②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 。(填化学式)
(2)某金属粉末中含有镁、铝、铜、银中的一种或几种，取12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，则该金属粉末的组成有 种情况。
21．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是 。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”、“b”或“c”）。
（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是 。
（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（5）在CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物。向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是 （写离子符号）。
22.金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。高炉炼铁的过程中， 石灰石的主要作用是 。
(2)某同学对含M(NO ) 、Cu(NO ) 、 AgNO 的混合溶液进行探究， 流程如下(M 表示一种金属元素，以下填空均可用符号 “M” 表示该金属元素):
根据实验探究流程，回答下列问题：
①气体X 的化学式为 。
②金属Fe、M 的活动性由强到弱的顺序是 _。
③固体丙的成分为 _。 (填化学式)
④滤液D中所含溶质的成分可能有 种情况。
23.某兴趣小组为了验证金属能与金属化合物溶液发生反应，进行了如图1实验，回答下列问题。
(1)a试管中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
(2)实验后把两试管中的物质全部倒入烧杯中（如图2），待反应结束后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则：
①滤渣中一定含有的金属是 ，滤液中一定含有的溶质成分为 。
②若滤渣中有三种金属，则滤渣中铁的质量 （填“＞”“＜”或“＝”）加入的铁的质量。
24．将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中．生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．金属X是 （填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是 ，一定有剩余的金属是 。
三 . 实验题(本大题包括3小题，共24分)
25．同学们将初中所学习的常见气体的制取与性质相关知识进行整理。请根据如图回答问题。
(1)写出标号①仪器的名称： 。
(2)实验室制取二氧化碳应选用的装置是 (填字母)，反应的化学方程式为 。用A装置制氧气，反应的化学方程式为 。试管口略向下倾斜的原因 。
(3)若将B和C或B和E连接均可制取某种气体，则分液漏斗中应装的药品为 ，若用C装置收集气体，当观察到时______，则该气体已收集满；若要制取干燥的氧气，装置的连接顺序为：发生装置→ 。(用字母和箭头表示)
26．钢铁是使用最多的金属材料。某化学小组利用下图装置模拟工业炼铁的实验。
（1）写出玻璃长管中发生反应的化学方程式 。
（2）检验CO还原Fe2O3反应的气体生成物的实验现象是 ，该反应的化学方程式
为 _
（3）a处尾气被点燃作用是 ，写出反应的化学方程式 。
（4）如果没有酒精喷灯，可以用酒精灯加网罩，网罩作用 。
（5）实验前先通一氧化碳的作用是 。
27．某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。
【任务一】认识脱氧剂的作用
(1)食品包装中加入脱氧剂的作用是___________。(填字母)
A．除去氧气，抑制霉菌生长 B．防止食品因氧化而变色、变质
【任务二】探究脱氧剂的成分
(2)用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体。结合查阅的资料，推测黑色粉末可能是铁粉、活性炭、二氧化锰、四氧化三铁等。
探究过程 实验现象 实验结论
①用磁铁靠近该混合物 部分黑色粉末被吸引 粉末可能含有 和Fe3O4
②取少量磁铁上吸引的黑色粉末于试管中，加入足量 。 黑色固体完全消失， 。 黑色粉末中含有铁粉：反应的化学方程式
③另取少量黑色粉末，采用以下装置加热。 。 固体中含有活性炭。
资料还显示，脱氧剂中还含有食盐、生石灰、吸水性树脂等物质。
【任务三】解密脱氧原理
剪开一包脱氧剂，用磁铁靠近，将吸引的黑色粉末装入一个无纺布袋中，滴加5~6滴水，封口，轻轻揉搓布袋。
(3)打开布袋看到黑色粉末变为 色，表明铁粉发生氧化生锈。
(4)研究表明，铁粉能与空气中的 反应，从而实现包装食品的保鲜、防腐。
(5)钢铁生锈腐蚀会造成巨大经济损失，常见的钢铁防腐方法有 。(写一种即可)。
三、计算题（共7分）
28．某炼钢厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿，该厂理论上可日产含杂质5%的生铁的质量
29.化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，取12.8 g已生锈的铁片，加入一定质量的稀盐酸充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。
（1）生成氢气的质量为_____g；
（2）计算该铁片中含Fe2O3的质量分数（写出计算过程）。望奎五中初四化学月考题答题卡
一、选择题（每题2分，共30分）
1 2 3 4 5 6 7 8
9 10 11 12 13 14 15
填空题（每空1分，共39分）
16、（1） 、（2） （3） （4） 。
17、 、 、 。（填变大、变小或不变）
18、（1）
（2）
（3）
（4）
19、（1）A B D
（2） 、
（3）① ③
20、（1）① 。②
（2） 。
21、（1） 。 （2）
（3） 。 （4）
（5）
22、（1） 。
（2）① ②
③ ④
（1） 。 （填基本反应类型）
① 、 ② 填（> < =）
、 、
三、实验探究：（每空1分，共24分）
25、（1） （2） （填字母）、 、
、
（3） 、 、
26、（1） 。
（2） 、
（3） 、
（4）
（5）
27、任务一 （填字母） 任务二①
② 、 、
③
任务三（3） （4） （5）
四、计算题：（28题1分，29题6分，共7分）
28、
29、（1）
（2）

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