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白城一中2025-2026学年度高二上学期第一次月考
化学试卷
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化学的方法之一，以下归纳中全部正确的是(　　)
A. 物质的组成、结构和性质关系归纳：①原子的核内质子数决定了元素的种类；②元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切；③原子是化学变化中的最小粒子，因此在化学反应中原子不可再分；④物质是由分子、原子、离子等粒子构成的
B. 物质的属类归纳：①蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物称为有机化合物；②由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐；③由同种元素组成的物质称为单质；④含氧元素的化合物称为氧化物
C. 实验方法归纳：①玻璃容器都可用作反应容器；②制取气体时，应先检查装置的气密性；③加热试管里的固体或液体，先要预热；④点燃可燃性气体前必须检验气体纯度
D. 物质俗称归纳：①干冰是固态二氧化碳；②纯碱是碳酸钠；③石灰水是氢氧化钙；④天然气的主要成分是甲烷
2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　　)
A. 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O B. SO2＋H2O2===H2SO4
C. 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O D. CaCO3CaO＋CO2↑
3.不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法不正确的是(　　)
A. 锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制 B. 电解熔融态氯化铝可以冶炼铝单质
C. 银采用热分解法冶炼 D. 沙里淘金是物理变化
4.SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH<0。该法可能发生副反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。投料比一定时，下列说法中不正确的是(　　)
A. 提高NO平衡转化率的条件是高温高压
B. 提高NO平衡转化率的条件是低温低压
C. 减少副反应的措施是选择合适的催化剂
D. 减少副反应的措施是控制O2的用量
5.下列反应的离子方程式中，书写正确的是(　　)
A. 将绿豆大的钠加入FeCl3溶液中：
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
C. 硝酸银溶液与铜反应：
D. 用小苏打治疗胃酸过多：
6.宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列相关描述中正确的是(　　)
A. (白磷，s)(红磷，s)　kJ ，则白磷比红磷稳定
B. 表示燃烧热的热化学方程式 kJ
C. 已知稀溶液中 kJ ，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
D. 已知500℃、30 MPa下， kJ ，则相同条件下1 mol 和3 moI 充分反应，放出热量小于92.4 kJ
7.下列物质用途不正确的是（　　）
A. NaHCO3-制玻璃 B. Cl2-制消毒液
C. Fe2O3-油漆 D. Al2O3-耐高温材料
8.人体中因缺少或过多会患甲状腺疾病的元素是（　　）
A. I B. Na C. Fe D. Cl
9.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A. 7 g乙烯在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳时转移的电子数为3NA
B. 在标准状况下，11.2 L丙烷含有的极性键数目为5NA
C. 1 mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NA
D. 常温下，22.4 L苯中含有的碳原子数等于0.6NA
10.下列无机非金属材料的主要成分是二氧化硅的是(　　)
A. 华为手机的麒麟芯片 B. 通讯使用的光导纤维
C. 汽车上使用的钢化玻璃 D. 白鹤滩水电站使用的水泥
11.化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法错误的是（　　）
A. 型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. “天街小雨润如酥，草色遥看近却无”，的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害
C. 在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品的残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质
D. “天和”核心舱腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料，氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
12.下列关于催化剂的说法正确的是(　　)
A. 任何化学反应都需要催化剂 B. 化学反应中的催化剂一般并不唯一
C. 催化剂对化学反应历程无影响 D. 催化剂的化学性质在反应前后会发生改变
13.砷为第四周期第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　)
A. 砷在通常情况下是固体 B. 可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C. 砷的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4弱 D. 砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定
14.已知2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－98 kJ·mol－1。在含少量I－的溶液中，H2O2的分解反应过程为ⅰ.H2O2(l)＋I－(aq)===H2O(l)＋IO－(aq)　ΔH1
ⅱ.H2O2(l)＋IO－(aq)===H2O(l)＋O2(g)＋I－(aq)　ΔH2
下列说法不正确的是(　　)
A. ΔH1＋ΔH2＝ΔH B. I－是H2O2分解反应的催化剂
C. 欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ的热量 D. 若生成1 mol O2，则反应ⅱ转移电子的物质的量为2 mol
15.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是(　　)
A. 制溴：浓缩海水
B. 制镁：海水
C. 制纯碱：饱和食盐水
D. 制碘：干海带，其中萃取剂可以选取乙醇
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.纳米磁性在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性的工艺流程如下：
已知：镀锌铁皮就是铁皮表面镀上一层锌；溶于强碱时生成。
(1)“碱洗”废旧镀锌铁皮的目的是_______(填字母)。
A．去除油污　　　　B．溶解镀锌层　　　　C．去除铁锈　　　　D．钝化铁皮
(2)“酸溶”后的溶液中阳离子主要有　　　　。
(3)“氧化”时发生的总反应离子方程式为　　　　　　　　　　。在酸性条件下，很容易发生反应：。为避免生成影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为　　　　。
(4)“氧化”后溶液中的物质的量之比是1∶2，检验其中可选用的试剂是_______。
A．H2SO4溶液　　　　B．溶液　　　　C．酸性溶液　　　　D．
(5)“分离”时纳米粒子不能采用过滤法实现固液分离，理由是　　　　　　　　。
(6)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物中的二价铁含量。若需配制浓度为的标准溶液，应准确称取　　　　g (保留4位有效数字，已知)。
17.同学们利用传感技术测定喷泉实验中仪器内的压强变化，来进一步认识喷泉实验的原理，装置如图1所示。
(1)连接好装置后应首先进行的操作是____________________________________________。
(2)装入药品后，实验开始前应__________(填字母)。
A．打开弹簧夹a，关闭弹簧夹b
B．打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a
C．同时打开弹簧夹a和b
(3)加热反应物制取氨气的化学方程式为______________________________________。证明三颈烧瓶中已收集满氨气的方法：在瓶口c处___________________________，观察到的现象是___________________________________________________。
(4)停止加热后，引发喷泉的操作是：关闭弹簧夹______(填“a”或“b”)，用带有胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口c，打开弹簧夹________(填“a”或“b”)，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，形成喷泉，此实验利用了氨气具有________的性质。由数据采集器和电脑绘制的三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，其中________(填字母)点所对应的是喷泉最剧烈的时刻。
18.化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，进行如下实验。
(1)实验中观察到有气泡出现的是_______，有沉淀生成的是_______(答案填试管编号)。
(2)B中的实验现象是_______。
(3)写出实验中无明显现象的试管中发生的化学方程式_______。
(4)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的_______后，溶液变为蓝色，由此推断该试管是_______(填字母序号)。
19.丙烷氧化脱氢法制备丙烯的主要反应如下：
C3H8(g)＋O2(g)C3H6(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－118 kJ·mol－1
在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质。C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。
(1)图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是____________________________。
(2)基于本研究结果，能提高C3H6选择性的措施是____________________________________。
(C3H6的选择性＝×100%)
20.乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：；其中F为高分子化合物
(1)物质B所含官能团的名称为　　　　　　 ；
(2)D的结构简式为　　　　　　　 ；
(3)反应①、⑥所涉及的反应类型是　　　　　　 、　　　　　　 ；
(4)写出反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
(5)写出反应⑦的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
(6)关于的说法正确的是_____；
A．易溶于水　　　　　　　　　　　　　B．是平面结构的分子
C．能被高锰酸钾氧化　　　　　　　　　D．在一定条件下能发生加聚反应白城一中2025-2026学年度高二上学期第一次月考
化学试卷
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化学的方法之一，以下归纳中全部正确的是(　　)
A. 物质的组成、结构和性质关系归纳：①原子的核内质子数决定了元素的种类；②元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切；③原子是化学变化中的最小粒子，因此在化学反应中原子不可再分；④物质是由分子、原子、离子等粒子构成的
B. 物质的属类归纳：①蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物称为有机化合物；②由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐；③由同种元素组成的物质称为单质；④含氧元素的化合物称为氧化物
C. 实验方法归纳：①玻璃容器都可用作反应容器；②制取气体时，应先检查装置的气密性；③加热试管里的固体或液体，先要预热；④点燃可燃性气体前必须检验气体纯度
D. 物质俗称归纳：①干冰是固态二氧化碳；②纯碱是碳酸钠；③石灰水是氢氧化钙；④天然气的主要成分是甲烷
【答案】A
【解析】决定元素种类的是核内质子数，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，在化学反应中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中的最小粒子，构成物质的基本微粒是分子、原子、离子， A正确；③由同种元素组成的物质称为单质，应改为“由同种元素组成的纯净物称为单质”；④含氧元素的化合物称为氧化物，应改为“只由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物就是氧化物”， B错误；玻璃容器都可用作反应容器，说法错误，量筒不可作反应容器， C错误；①干冰是固态二氧化碳，②纯碱是碳酸钠，③石灰水属于氢氧化钙和水的混合物，所以石灰水不是氢氧化钙；④天然气的主要成分是甲烷； D错误。
2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　　)
A. 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O B. SO2＋H2O2===H2SO4
C. 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O D. CaCO3CaO＋CO2↑
【答案】D
【解析】A.2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O中N元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故A不选；B.SO2＋H2O2===H2SO4中S、O元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故B不选；C.3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，Cu、N元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故C不选；D.CaCO3CaO＋CO2↑中，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D选。
3.不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法不正确的是(　　)
A. 锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制 B. 电解熔融态氯化铝可以冶炼铝单质
C. 银采用热分解法冶炼 D. 沙里淘金是物理变化
【答案】B
【解析】铝热反应是金属铝和金属氧化物之间的置换反应，反应放出大量的热，利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属，如金属铁、铬、锰等金属，故A正确；氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，不能用电解氯化铝的方法冶炼铝，常采用电解熔融的氧化铝冶炼铝单质，故B错误；银性质稳定，用热分解氧化物方法制取，可以通过加热Ag2O制得，故C正确；金单质性质稳定，沙里淘金是物理变化，故D正确。
4.SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH<0。该法可能发生副反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。投料比一定时，下列说法中不正确的是(　　)
A. 提高NO平衡转化率的条件是高温高压
B. 提高NO平衡转化率的条件是低温低压
C. 减少副反应的措施是选择合适的催化剂
D. 减少副反应的措施是控制O2的用量
【答案】A
【解析】反应4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)是正向气体总分子数增加的放热反应，减小压强、降低温度，平衡正向移动，NO的平衡转化率提高，A错误、B正确；选择合适的催化剂，提高反应的选择性，可减少副反应的发生，C正确；在O2足量时，易发生副反应，故控制O2的用量，可减少副反应的发生，D正确。
5.下列反应的离子方程式中，书写正确的是(　　)
A. 将绿豆大的钠加入FeCl3溶液中：
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
C. 硝酸银溶液与铜反应：
D. 用小苏打治疗胃酸过多：
【答案】D
【解析】将绿豆大的Na加入FeCl3溶液中，Na先与水反应：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑，生成的NaOH再与Fe3+反应，总反应：6Na+2Fe3++6H2O===6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑，A错误；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，、都与OH-反应：，B错误；硝酸银溶液与铜发生置换反应：，C错误；小苏打可与盐酸反应，胃酸的主要成分为盐酸，治疗胃酸过多时，发生反应：，D正确。
6.宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列相关描述中正确的是(　　)
A. (白磷，s)(红磷，s)　kJ ，则白磷比红磷稳定
B. 表示燃烧热的热化学方程式 kJ
C. 已知稀溶液中 kJ ，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
D. 已知500℃、30 MPa下， kJ ，则相同条件下1 mol 和3 moI 充分反应，放出热量小于92.4 kJ
【答案】D
【解析】由热化学方程式可知，白磷转化为红磷的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，物质的能量越低稳定性越强，则红磷比白磷稳定，故A错误；乙烯的燃烧热为1mol乙烯完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为 kJ ，故B错误；中和热是强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，生成硫酸钡沉淀时会放出沉淀热，则反应生成1 mol水时放出的热量大于57.3 kJ，故C错误； 合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以相同条件下1 mol 氮气和3 moI 氢气充分反应放出热量小于92.4 kJ，故D正确；
故选D。
7.下列物质用途不正确的是（　　）
A. NaHCO3-制玻璃 B. Cl2-制消毒液
C. Fe2O3-油漆 D. Al2O3-耐高温材料
【答案】A
【解析】A．制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂，没有碳酸氢钠，故A错误；
B．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸钠具有强氧化性，因此能用来制消毒液，故B正确；
C．Fe2O3为红色固体常用来做红色油漆或涂料，故C正确；
D．Al2O3熔点比较高，加热很难融化，可以用作耐火材料，故D正确；
8.人体中因缺少或过多会患甲状腺疾病的元素是（　　）
A. I B. Na C. Fe D. Cl
【答案】A
【解析】碘对动植物的生命是极其重要的。在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。所以选项A正确。
9.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A. 7 g乙烯在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳时转移的电子数为3NA
B. 在标准状况下，11.2 L丙烷含有的极性键数目为5NA
C. 1 mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NA
D. 常温下，22.4 L苯中含有的碳原子数等于0.6NA
【答案】A
【解析】7 g乙烯即物质的量为0.25 mol，7 g乙烯( 2价碳原子变为+4价碳原子)在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳时转移的电子数为0.25×6×2 NA =3NA，故A正确；在标准状况下，1个丙烷分子有8个碳氢键，11.2 L丙烷即物质的量为0.5 mol，含有的极性键数目为4NA，故B错误；1个葡萄糖分子含有5个羟基，1 mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NA，故C错误；常温下，苯是液体，无法计算物质的量，故D错误。综上所述，答案为A。
10.下列无机非金属材料的主要成分是二氧化硅的是(　　)
A. 华为手机的麒麟芯片 B. 通讯使用的光导纤维
C. 汽车上使用的钢化玻璃 D. 白鹤滩水电站使用的水泥
【答案】B
【解析】硅为良好的半导体材料，是制造芯片主要原料，二氧化硅不具有此性质和用途，故A错误；光导纤维成分为二氧化硅，故B正确；钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，钢化破璃是由普通玻璃经过高温加热和快速冷却形成的，成分是硅酸盐，故C错误；水泥是传统的无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故D错误；故选B。
11.化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法错误的是（　　）
A. 型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. “天街小雨润如酥，草色遥看近却无”，的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害
C. 在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品的残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质
D. “天和”核心舱腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料，氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
【答案】A
【解析】聚丙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害，B项正确；丝绸主要成分为蛋白质，C项正确；氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料，D项正确；选A。
12.下列关于催化剂的说法正确的是(　　)
A. 任何化学反应都需要催化剂 B. 化学反应中的催化剂一般并不唯一
C. 催化剂对化学反应历程无影响 D. 催化剂的化学性质在反应前后会发生改变
【答案】B
【解析】催化剂因改变化学反应历程，而引起化学反应速率改变，其性质和质量在反应前后都不发生变化；化学反应中的催化剂并不唯一(如二氧化锰、氧化铜都可用作过氧化氢分解的催化剂)；许多化学反应并不需要催化剂(如木炭燃烧、复分解反应等)。
13.砷为第四周期第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　)
A. 砷在通常情况下是固体 B. 可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C. 砷的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4弱 D. 砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定
【答案】D
【解析】A．砷为第四周期VA族元素，与N、P位于同一主族，As在P的下面，P在通常情况下呈固态，则砷在通常情况下是固体，A项正确；
B．砷为第四周期VA族元素，与P位于同一主族，P的常见的化合价有-3、+3、+5，故砷可以存在-3、+3、+5等多种化合价，B项正确；
C．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，非金属性：As＜P，则酸性：H3AsO4＜H3PO4，C项正确；
D．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，非金属：性As＜P，则气态氢化物的稳定性：AsH3＜PH3，D项错误；答案选D。
14.已知2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－98 kJ·mol－1。在含少量I－的溶液中，H2O2的分解反应过程为ⅰ.H2O2(l)＋I－(aq)===H2O(l)＋IO－(aq)　ΔH1
ⅱ.H2O2(l)＋IO－(aq)===H2O(l)＋O2(g)＋I－(aq)　ΔH2
下列说法不正确的是(　　)
A. ΔH1＋ΔH2＝ΔH B. I－是H2O2分解反应的催化剂
C. 欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ的热量 D. 若生成1 mol O2，则反应ⅱ转移电子的物质的量为2 mol
【答案】C
【解析】根据盖斯定律可知，ⅰ＋ⅱ可得2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2，故A正确；已知ⅰ.H2O2＋I－===H2O＋IO－，ⅱ.H2O2＋IO－===H2O＋O2＋I－，ⅰ＋ⅱ可得，2H2O2===2H2O＋O2，说明I－为H2O2分解反应的催化剂，故B正确；双氧水的分解反应为放热反应，则分解2 mol H2O2(l)至少能够放出98 kJ的热量，故C错误；反应H2O2(l)＋IO－(aq)===H2O(l)＋O2(g)＋I－(aq)中，双氧水中－1价O原子被氧化，生成氧气，则生成1 mol 氧气转移电子的物质的量为1 mol×2×[0－(－1)]＝2 mol，故D正确。
15.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是(　　)
A. 制溴：浓缩海水
B. 制镁：海水
C. 制纯碱：饱和食盐水
D. 制碘：干海带，其中萃取剂可以选取乙醇
【答案】A
【解析】浓缩海水中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，经蒸馏后得到溴，A正确；海水中加入沉淀剂石灰乳得到氢氧化镁沉淀，先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2 6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg，B错误；制备纯碱时，因氨气在水中的溶解度大于二氧化碳在水中的溶解度，故先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，C错误；在坩埚中灼烧干海带，加蒸馏水浸泡灰分并过滤除去不溶性杂质，所得滤液中加硫酸酸化及绿色氧化剂双氧水、碘离子氧化为碘单质，再用四氯化碳等萃取剂萃取、分液后得到碘的有机溶液，乙醇易溶于水，不能用乙醇做萃取剂，D错误。
二、非选择题(本大题共4小题，共55分)
16.纳米磁性在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性的工艺流程如下：
已知：镀锌铁皮就是铁皮表面镀上一层锌；溶于强碱时生成。
(1)“碱洗”废旧镀锌铁皮的目的是_______(填字母)。
A．去除油污　　　　B．溶解镀锌层　　　　C．去除铁锈　　　　D．钝化铁皮
(2)“酸溶”后的溶液中阳离子主要有　　　　。
(3)“氧化”时发生的总反应离子方程式为　　　　　　　　　　。在酸性条件下，很容易发生反应：。为避免生成影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为　　　　。
(4)“氧化”后溶液中的物质的量之比是1∶2，检验其中可选用的试剂是_______。
A．H2SO4溶液　　　　B．溶液　　　　C．酸性溶液　　　　D．
(5)“分离”时纳米粒子不能采用过滤法实现固液分离，理由是　　　　　　　　。
(6)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物中的二价铁含量。若需配制浓度为的标准溶液，应准确称取　　　　g (保留4位有效数字，已知)。
【答案】(1)AB
(2)
(3)　将溶液加入到溶液中并通入氧气
(4)BD
(5)胶体粒子太小，过滤时容易透过滤纸
(6)0.7350
【解析】（1）油脂类可在碱性溶液水解，Zn+2OH +2H2O===[Zn(OH)4]2 +H2↑，因此“碱洗”的目的是去除废旧镀锌铁皮表面的油污及镀的锌，答案为AB。
（2）“酸溶”是加硫酸溶解铁，生成硫酸亚铁，离子方程式为：Fe+2H+===Fe2++H2↑，溶液中的阳离子主要有Fe2+、H+。
（3）“氧化”时发生的总反应离子方程式为，为避免酸性过强生成FeOOH影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为将FeSO4溶液加入到NaOH溶液中并通入氧气。
（4）检验其中Fe3+可选用的试剂是KSCN溶液，溶液变成红色，也可选择试剂铜，Fe3+与铜反应生成铜离子和Fe2+，溶液变蓝，可用于检验Fe2+，答案为BD。
（5）Fe3O4纳米粒子直径较小，可以通过滤纸，因此，不能采用过滤法实现固液分离。
（6）配制浓度为0.01000 mol·L-l的K2Cr2O7标准溶液240 mL，根据“大而近”原则选用的容量瓶为250 mL，根据配制250 mL溶液计算需要称取K2Cr2O7的质量，m=nM=cVM=0.01 mol/L×250×10-3 L×294.0 g/mol=0.7350 g。
17.同学们利用传感技术测定喷泉实验中仪器内的压强变化，来进一步认识喷泉实验的原理，装置如图1所示。
(1)连接好装置后应首先进行的操作是____________________________________________。
(2)装入药品后，实验开始前应__________(填字母)。
A．打开弹簧夹a，关闭弹簧夹b
B．打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a
C．同时打开弹簧夹a和b
(3)加热反应物制取氨气的化学方程式为______________________________________。证明三颈烧瓶中已收集满氨气的方法：在瓶口c处___________________________，观察到的现象是___________________________________________________。
(4)停止加热后，引发喷泉的操作是：关闭弹簧夹______(填“a”或“b”)，用带有胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口c，打开弹簧夹________(填“a”或“b”)，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，形成喷泉，此实验利用了氨气具有________的性质。由数据采集器和电脑绘制的三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，其中________(填字母)点所对应的是喷泉最剧烈的时刻。
【答案】(1)检查装置气密性　
(2)A　
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑　放一张湿润的红色石蕊试纸　试纸变蓝　
(4)a　b　极易溶于水　C
【解析】(1)实验中有气体参与，因此连接好装置后应首先进行的操作是检查装置气密性。(2)实验的目的是先收集氨气，因此装入药品后，实验开始前应关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，答案选A。(3)试管中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此检验氨气已经收集满的方法：在瓶口c处放一张湿润的红色石蕊试纸，若观察到试纸变蓝，说明氨气已经收集满。(4)氨气极易溶于水，三颈烧瓶中收集满氨气后，停止加热，关闭弹簧夹a，用带有胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口c，打开弹簧夹b，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，形成喷泉；氨气溶于水后，造成烧瓶内压强变小，A到C点间压强在不断减小，C点时压强最小，与外界空气形成的压强差最大，此时应是喷泉最剧烈的时刻，随着大量水涌入烧瓶，烧瓶内压强开始增大。
18.化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，进行如下实验。
(1)实验中观察到有气泡出现的是_______，有沉淀生成的是_______(答案填试管编号)。
(2)B中的实验现象是_______。
(3)写出实验中无明显现象的试管中发生的化学方程式_______。
(4)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的_______后，溶液变为蓝色，由此推断该试管是_______(填字母序号)。
【答案】(1)C　F
(2)固体溶解，溶液变棕黄色
(3)Ca(OH)2 +2HCl=== CaCl 2 +2H2O
(4)澄清石灰水或氢氧化钠溶液　A
【解析】(1)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，实验中观察到有气泡出现的是C；澄清石灰水中通入二氧化碳生成碳酸钙沉淀，有沉淀生成的是F；
(2)B中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象是固体溶解，溶液变棕黄色；
(3)E试管内稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，发生的化学方程式为Ca(OH)2 +2HCl===CaCl 2 +2H2O；
(4)紫色石蕊遇酸、遇碱变蓝，无色酚酞遇酸不变色、遇碱变红；所以A试管向其中加入过量的澄清石灰水或氢氧化钠溶液后，溶液变为蓝色。
19.丙烷氧化脱氢法制备丙烯的主要反应如下：
C3H8(g)＋O2(g)C3H6(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－118 kJ·mol－1
在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质。C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。
(1)图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是____________________________。
(2)基于本研究结果，能提高C3H6选择性的措施是____________________________________。
(C3H6的选择性＝×100%)
【答案】(1)温度升高，催化剂的活性增大　(2)选择相对较低的温度
【解析】(1)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C3H8的转化率应该降低，但实际上C3H8的转化率随温度升高而上升，可能是升高温度，催化剂的活性增大导致的。(2)根据图像，535 ℃时，C3H6的选择性＝×100%≈66.7%，550 ℃时，C3H6的选择性＝×100%≈61.5%，575 ℃时，C3H6的选择性＝×100%≈51.5%，故选择相对较低的温度能够提高C3H6选择性。
20.乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：；其中F为高分子化合物
(1)物质B所含官能团的名称为　　　　　　 ；
(2)D的结构简式为　　　　　　　 ；
(3)反应①、⑥所涉及的反应类型是　　　　　　 、　　　　　　 ；
(4)写出反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
(5)写出反应⑦的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
(6)关于的说法正确的是_____；
A．易溶于水　　　　　　　　　　　　　B．是平面结构的分子
C．能被高锰酸钾氧化　　　　　　　　　D．在一定条件下能发生加聚反应
【答案】(1)羟基　(2)CH3CH2OH
(3)加成反应　酯化反应(取代反应)
(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(5)nCH2=CH2
(6)BCD
【解析】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，D是CH3CH2OH；乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，E是CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，G是CH3COOCH2CH3；乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，F是聚乙烯；乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷生成乙二醇；
(1)B为乙二醇，官能团为羟基；
(2)D为乙醇，结构简式为：CH3CH2OH；
(3)乙烯和溴加成生成生成A，反应①为加成反应；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，故⑥为酯化反应(取代反应)；
(4)反应④为乙醇发生催化氧化生成乙醛，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
(5)反应⑦为乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，nCH2=CH2；
(6)乙烯难溶于水，故A错误；CH2=CH2是平面结构的分子，6个原子共平面，故B正确；CH2=CH2含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，故C正确；CH2=CH2含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，故D正确；选BCD。

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